Опыт 2. Определение кадмия

При добавлении к раствору, содержащему ионы кадмия, сульфида натрия образуется сульфид кадмия, окрашенный в характерный желтый цвет

.

Сульфид кадмия растворяется в концентрированной соляной кислоте

и при нагревании подобно сульфиду меди - в азотной кислоте.

Определению кадмия препятствует присутствие в воде катионов металлов, образующих нерастворимые сульфиды, поэтому их предварительно необходимо удалить из раствора.

Проведите соответствующую реакцию, отметьте цвет осадка сульфида кадмия, напишите уравнение реакции.

Свинец

Свинец также относится к наиболее токсичным элементам. Попадая в организм, он вызывает анемию, почечную недостаточность, заболевания мозга. Свинец способен замещать кальций в костях, что уменьшает их прочность.

Источниками поступления свинца в окружающую среду являются свинцовые трубы, аккумуляторы, краски (свинцовый сурик, белила и т.п.), автомобильные выхлопы, цветная металлургия.

Предельно допустимая концентрация свинца в природной воде составляет 0,03 мг/л.

Опыт 3. Определение свинца

а) Осаждение хроматом или бихроматомкалия.

При действии на раствор соли свинца хромата или бихромата калия образуется малорастворимый хромат свинца желтого цвета

;

.

Это одна из наиболее важных реакций на свинец.

Добавьте к нескольким каплям раствора, содержащего свинец, 2 - 3 капли раствора K₂CrO₄или K₂Cr₂O₇. Запишите результаты опыта.

б) Взаимодействие с иодидом калия .

Иодид калия осаждает свинец из раствора в виде желтого осадка

.

Добавьте к раствору соли свинца иодид калия до образования желтого осадка, затем добавьте несколько капель воды и уксусной кислоты и нагрейте содержимое пробирки до растворения осадка. Погрузив пробирку в холодную воду, наблюдайте образование блестящих золотистых кристаллов. Эта характерная для свинца реакция является одной из наиболее красивых аналитических реакций.

Ртуть

Ртуть может находиться в растворе в виде ионов и. Последний при определенных условиях способен диспропорционировать по реакции

.

Пары ртути, вдыхаемые человеком, разрушают легкие, а сама ртуть активно накапливается в головном мозге, почках и других жизненно важных органах. Еще более токсичны органические производные ртути, например, хлорид метилртути , который легко образуется в природе под действием микроорганизмов из неорганических производных или металлической ртути.

Другой особенностью ртути является способность накапливаться в цепях питания. Так, ее содержание в рыбе может в 1000 раз превышать ее концентрацию в морских водорослях и планктоне, которыми эта рыба питается. В частности, в Японии в 1956 году произошло массовое отравление ртутью вследствие употребления в пищу рыбы, выловленной в заливе, в который сбрасывались без должной очистки сточные ртутьсодержащие воды химического предприятия. Отравление вызывало общий паралич конечностей, затруднение дыхания и смерть.

В Ираке в 1971 году снабжение населения в течение двух - трех месяцев хлебом из зерна, обработанного фунгицидами, содержащими монометилртуть, привело к тому, что с признаками отравления ртутью было госпитализировано 6 тысяч человек, причем 500 из них умерло.

Источниками поступления ртути в окружающую среду являются ртутные батареи и электроды, вышедшие из эксплуатации лампы дневного света, краски, фунгициды и пестициды, отходы химических производств, связанных с ртутью, и др.

Предельно допустимая концентрация ртути в природной воде составляет 0,0005 мг/л.