книги из ГПНТБ / Герасимов В.В. Материалы ядерной техники учеб. пособие
.pdf130 |
Г л . 5. К оррозия в водны х средах |
ских координатах |
(tp — lg і). Поляризационное сопротивление, |
пропорциональное тангенсу угла наклона поляризационной кри вой, свидетельствует о скорости протекания электродного про цесса. Чем больше угол наклона, тем более замедлен процесс, и наоборот. Следует помнить, что скорость электродных реакций следует сравнивать при одинаковых потенциалах.
Рис. 5.3. Коррозионная диаграмма гальванической пары, частич но (а) и полностью (б) заполяризовапиой.
Совокупность катодной и анодной поляризационных кривых представляет собой коррозионную диаграмму данного коррози онного процесса. Поскольку скорости катодного и анодного про цессов с необходимостью равны, точка пересечения катодной и анодной кривых отвечает стационарному, установившемуся по тенциалу системы и скорости самих электродных процессов. Если процесс характеризуют поляризационные кривые ОА и MN (см. рис. 5.1), то коррозия в этом случае идет с кислород ной деполяризацией, причем с кинетическим ограничением ка тодного процесса. При поляризационных кривых OAL и KL наблюдается коррозия с кислородной деполяризацией при диф фузионном ограничении. В случае поляризационных кривых OALBC и ST коррозия идет с водородной деполяризацией. Пре дельный диффузионный ток по ионам водорода достигается на практике крайне редко. Коррозия большинства важных для тех ники материалов в нейтральных средах протекает с кислородной деполяризацией при диффузионном ограничении. Толщина диф фузионного слоя при этом в искусственно неразмешиваемых электролитах принимается обычно равной 0,050 мм.
§ 5.3. Анодны е реакции |
131 |
Если скорость анодного процесса растворения металла уве личивается с увеличением потенциала, то говорят, что металл растворяется в активном состоянии. Поляризационное сопротив ление или перенапряжение анодного процесса обусловлено за медленностью стадии перехода атома из кристаллической ре шетки в раствор в виде иона. В активной области скорость растворения металла связана с потенциалом уравнением Тафеля. Однако не следует полагать, что скорость анодного процесса растворения металла в активном состоянии будет расти беспре дельно с увеличением потенциала. При скорости анодного про цесса 0,1 а/см2 количество продуктов коррозии или ионов дан ного металла, перешедших в раствор в приэлектродном слое, становится столь велико, что это начинает тормозить анодный процесс. Скорость анодного процесса в этом случае ограничи вается диффузией ионов металла от поверхности электрода в глубину раствора. В конце концов устанавливается диффузион ный ток растворения металла. При этом скорость анодного про цесса существенно не изменяется с потенциалом, так как ско рость диффузии не зависит от потенциала. Следует заметить, также, что наличие окнсных пленок на поверхности металла мо жет влиять на скорость его растворения в активном состоянии.
В ряде случаев даже в агрессивных средах, какой, например, является концентрированная азотная кислота, скорость корро зии железа очень мала. Это обстоятельство впервые было отме чено М. В. Ломоносовым. В разбавленных растворах азотной кислоты железо растворяется со значительной скоростью и яв ляется термодинамически неустойчивым. Резкое уменьшение, растворения металла в условиях, когда он является термодина мически неустойчивым, называется пассивностью. В развитие теории пассивности существенный вклад внесли советские уче ные В. А. Костяковский, Г. В. Акимов, Б. В. Эршлер, Л. М. Колотыркин, Н. Д. Томашов и др. Пассивность объясняется тормо жением анодного процесса растворения металла вследствие образования на его поверхности защитных фазовых или адсорб ционных слоев. Наличие фазовых окисных слоев на поверхности пассивного металла неоднократно подтверждалось оптическими методами, электронографией и т. д.
Резкое уменьшение скорости анодного процесса происходит даже в том случае, когда на поверхности металла кислород при сутствует в количествах, недостаточных даже для образования монослоя. Это и ряд других обстоятельств позволяют полагать, что пассивность может быть связана и с адсорбционными явле ниями. В большом числе работ авторы связывают пассивность с образованием на поверхности металла защитных слоев, со стоящих из окислов металла или из адсорбированного кисло рода, донорами которого являются молекулы воды или ОН~-ион.
5 *
132 Г л . 5. Коррозия в водны х средах
Следует, однако, учесть, что явление пассивности крайне сложно и не вскрыто полностью до сегодняшнего дня. Можно полагать,
что в зависимости от конкретных условий — природы |
металла |
и |
|||||||||||
анионов, |
pH среды, величины |
потенциала — пассивность может |
|||||||||||
обусловливаться |
самыми |
различными |
факторами |
(адсорбцией |
|||||||||
|
|
|
анионов, молекул, |
образованием |
фа |
||||||||
|
|
|
зовых пленок и т. д.). |
(рис. 5. 4) |
на |
||||||||
|
|
|
При |
потенциале AB |
|||||||||
|
|
|
металлах реализуется состояние, сход |
||||||||||
|
|
|
ное с |
пассивным: |
скорость |
анодного |
|||||||
|
|
|
процесса мала и не зависит от потен |
||||||||||
|
|
|
циала. |
Однако |
между |
рассматривае |
|||||||
|
|
|
мым состоянием, называемым псевдо- |
||||||||||
|
|
|
пассивным, |
и |
пассивным |
существует |
|||||||
|
|
|
ряд различий: |
пассивации |
DE |
(см. |
|||||||
|
|
|
1) |
область |
|||||||||
|
|
|
рис. 5.4) расположена |
положительнее |
|||||||||
|
|
|
области |
активного |
растворения |
ВС, |
|||||||
|
|
|
область псевдопассивности AB — отри |
||||||||||
|
|
|
цательнее области |
активного раство |
|||||||||
|
|
|
рения; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2) на поверхности железа в пассив |
||||||||||
|
|
|
ной |
области |
образуется |
магемит |
|||||||
|
|
|
у-РеоОз, а в области псевдопассивно |
||||||||||
|
|
|
сти — магнетит Fe3 0 |
4 ; |
|
области |
ско |
||||||
Рис. 5.4. Анодная поляриза |
3) |
в |
псевдопассивиой |
||||||||||
ционная |
кривая |
пассиви |
рость |
анодного |
процесса |
на |
железе |
с |
|||||
рующегося металла. |
увеличением |
pH не изменяется, |
а |
в |
|||||||||
4) |
|
|
пассивной — уменьшается; |
|
|
|
|
||||||
в пассивной области скорость анодного процесса на же |
|||||||||||||
лезе с ростом концентраций кислорода в среде возрастает, а в |
|||||||||||||
псевдопассивиой — проходит через максимум. |
на |
30 |
металлах |
в |
|||||||||
Псевдопассивная область зафиксирована |
деаэрированной химически обессоленной воде и в деаэрирован ных растворах нитратов. В средах, содержащих хлориды, суль фаты и другие вещества, псевдопассивность не наступает. Исхо дя из этого можно заключить’, что в деаэрированной воде, не содержащей агрессивных, активирующих веществ, все конструк ционные материалы при комнатной температуре будут нахо диться или в псевдопассивном, или в пассивном состоянии, и скорость коррозии их будет низка.
Рассмотрим анодную поляризационную кривую пассивирую щегося металла (см. рис. 5.4). Участок AB характеризует раст ворение металла в псевдопассивном состоянии. При потенциале, отвечающем точке D, псевдопассивное состояние нарушается и скорость анодного процесса возрастает.
§ 5.3. Анодны е реакции |
133 |
Участок кривой ВС характеризует растворение металла |
в |
активном состоянии. С увеличением потенциала скорость анод ного процесса растворения металла возрастает по уравнению Тафеля. Однако после достижения некоторого потенциала (по тенциала начала пассивации) скорость анодного процесса на
чинает |
снижаться (ветвь CD, |
см. рис. 5.4). |
Начиная с потен |
||
циала, |
отвечающего точке D, |
скорость |
анодного |
процесса не |
|
зависит |
от потенциала (участок DE, см. |
рис. |
5.4). |
Потенциал |
точки D называют фляде-потенциалом или потенциалом пасси вирования. Независимость скорости анодного процесса раство рения металла при малых абсолютных скоростях реакции яв ляется одним из основных признаков пассивности.
При потенциалах, более положительных, чем в точке Е, скорость анодного процесса вновь возрастает и увеличивается с ростом потенциала по уравнению Тафеля. Участок кривой EF относится к области перепассивации. Потенциал, отвечающий точке Е, называется потенциалом перепассивации.
Скорость коррозии металла, находящегося в пассивном со стоянии, крайне мала. В реальных конструкциях целесообразно применять металлы и сплавы, находящиеся в пассивном состоя нии в условиях эксплуатации установок. Характерные точки анодной поляризационной кривой пассивирующегося металла, потенциал пассивации (фляде-потенциал) и потенциал пере пассивации зависят от величины pH среды и смещаются в отри цательную сторону с ростом pH. Стационарный потенциал нержавеющей - стали 1Х18Н9Т в насыщенных воздухом раство рах, не содержащих активаторов (о которых подробнее будет сказано ниже), в широком диапазоне pH близок к величине 0,0—0,1 в. Этим значениям стационарного потенциала в широкой области pH отвечает пассивное состояние, так как приведенные значения стационарного потенциала более положительны, чем значения фляде-потенциала, и более отрицательны, чем потен циала перепассивации.
В интервале потенциалов, отвечающих пассивной области, предполагается образование иа поверхности нержавеющих ста лей пассивирующего слоя адсорбционного происхождения или фазовой пленки нерастворимого окисла хрома. Перепасснвацпя нержавеющей стали связывается с достижением потенциала, при котором возможно протекание реакций с образованием хорошо растворимых соединений хрома, например, Сг2С>7 2_. В частности, нормальный потенциал реакции
7Н20 + 2Сг3+ 7- СгоОу- -!- 14Н+ + бе |
(5.14) |
равен 1,33 в. При концентрации кислоты 1,0 н., т. е. при рН=0, при потенциалах, более отрицательных, чем 1,33 в, анодная ре акция образования аннона бихромата термодинамически невоз
134 |
Гл. 5. К оррозия в водны х средах |
|
|
можна и сталь |
находится в пассивном |
состоянии. |
При более |
положительных |
потенциалах анодная |
реакция |
образования |
растворимых ионов бихромата термодинамически возможна и пассивное состояние на стали нарушается.
Пассивация таких металлов, как Al, Zr и их сплавы (пред ставляющих из-за малого сечения захвата тепловых нейтронов интерес для ядерной энергетики), обусловлена образованием слоев окисла. Толщина таких окисных слоев, образовавшихся в воде при температуре 200—300°, достигает десятков микрон. На рушение сплошности защитных окисных пленок приводит к рез кому возрастанию скорости коррозии. Железо, углеродистые и низколегированные стали в воде при температуре 200—300° также пассивируются вследствие образования на поверхности металла окисной пленки, состоящей из магнетита.
Присутствие в среде ряда веществ, называемых активатора ми, приводит к полному или частичному нарушению пассивности поверхности металла. При частичном нарушении пассивности скорость анодного процесса возрастает лишь на отдельных уча стках металла. Остальные участки поверхности остаются в пас сивном состоянии, и скорость растворения металла на них мала. Такая ситуация приводит к местному разрушению металла и к образованию язв. К числу активаторов относится хлорид-ион.
Пассивное состояние обусловлено образованием иа поверх ности металла хемосорбированных соединений. В случае нержа веющих сталей речь идет о хемосорбированных соединениях хрома и кислорода, входящего в молекулу воды. Нарушение пассивного состояния — активирование стали — связано с разру шением хемосорбцнонного соединения и происходит при дости жении определенного потенциала, называемого потенциалом пробоя. При потенциале пробоя хлорид-ион, адсорбированный на поверхности стали, вступает во взаимодействие с атомами хрома, хемосорбированно связанными с кислородом, т. е. с ато мами хрома, находящимися в пассивирующем слое, например, по реакции
Сг + ЗСГ -> СгС13 + Зв. |
(5.15) |
После нарушения пассивного состояния начинается растворе ние металла с образованием ионов железа, никеля и хрома.
При взаимодействии иона хрома с водой образуются хорошо
растворимые комплексные соединения: |
|
|
Cr3+ -f H20 |
[Cr (OH)„]3+ ; |
(5.16) |
Cr3+ + H *0+C l- -V [Cr (H20)5 Cl]a+ . |
(5.17) |
Последний комплекс может образоваться и при взаимодействии СгС13, находящегося на поверхности металла, с водой. Анало
§ 5.3. Анодны е реакции |
135 |
гично хлорид-иону действуют и другие галоиды, например фто рид-ион.
При анодной поляризации перлитной стали потенциал ее уве личивается. В соответствии с этим возрастает скорость анодного процесса растворения металла и снижается скорость катодного процесса. В этом случае металл растворяется под влиянием двух факторов: 1) за счет анодной поляризации от постороннего источника тока; 2) за счет работы локальных элементов. Ин тенсивность работы локальных элементов может быть определе на, например, по количеству кислорода, поглощаемого в ходе катодного процесса, или по количеству водорода, выделяюще гося в ходе той же реакции. С увеличением потенциала скорость катодного процесса уменьшается и работа локальных коррози онных элементов подавляется. Это явление называется положи тельным разностным эффектом. Не следует забывать, однако, что суммарная скорость растворения металла при этом возрастает, так как металл служит анодом в макропаре. При анодной поля ризации алюминия, магния и их сплавов работа локальных эле ментов, наоборот, интенсифицируется, что фиксируется по уве личению выделения водорода. Это явление, называемое отрица тельным разностным эффектом, связывают с разрушением при анодной поляризации защитной окисной пленки.
Выше уже указывалось, что электродвижущая сила корро зионного элемента расходуется на преодоление омического и поляризационных падений потенциала:
Аср° = Лфк + Афа + Аср^. |
(5-18) |
В зависимости от соотношения этих величин коррозионный про цесс может идти либо преимущественно с каким-либо одним видом ограничения (омическим или поляризационным катодным, или анодным), либо со смешанным. Отношение одного вида па дения потенциала к первоначальной разноста потенциалов, вы раженное в процентах, характеризует степень контроля:
- ^ - •1 0 0 — степень катодного контроля, |
%; |
|
Д с р ° |
|
|
—фа- |
• 100 — степень анодного контроля, |
%; |
Дср° |
|
|
—ф/? |
-100 — степень омического контроля, %. |
|
Дф° |
|
|
В случае полностью заполяризованных систем, когда омиче ское падение потенциала мало, коррозия может идти с катодным или с анодным, или со смешанным ограничением (контролем). Разница между стационарным и начальным потенциалами ка тода и анода (Дф,< іг Афа), которую легко получить из коррози
136 |
Г л. 5. К оррозия в водны х средах |
онных диаграмм, дает полное представление о характере конт роля в данном коррозионном процессе (рис. 5.5).
' Процесс называют контролирующим, если изменение именно его скорости отражается на эффективности коррозии. Как сле дует из коррозионной диаграммы, представленной на рис. 5.5, б, изменение в широких пределах скорости анодного процесса не
^макс З-макс Z,макс І макс
Рис. 0 .5 . Поляризационные диаграммы |
коррозии для различных случаев конт |
|||||||
а — преимущ ественны й |
роля электрохимической коррозии: |
|
перен апряж е |
|||||
катодны й |
контроль |
при |
превалирую щ ем значении |
|||||
ния |
ионизации кислорода; |
и — преимущ ественны йв катодны й контроль приг |
превали рую |
|||||
щ ем |
тормож ении за счет |
диф ф узи и кислорода; |
— преимущ ественны й |
катодны й конт |
||||
роль |
с превалирую щ им |
значением |
процесса |
водородной деп оляризаци и ; |
е |
— см еш анны й |
||
анодно-катодны й контроль: |
д — см еш анны й |
катодно-омический контроль; |
|
— смеш анны й |
катодно -анодио-ом нческнй контроль.
скажется на скорости коррозии, поскольку в значительном ин тервале потенциалов скорость катодного процесса не зависит от потенциала.
В рассматриваемом случае контролирующим фактором будет скорость катодного процесса и коррозия идет преимущественно с катодным ограничением. ♣ 5. 4
Влияние различных факторов на коррозию реакторных материалов
Внешние факторы. К внешним факторам коррозии относятся факторы, связанные с коррозионной средой, ее составом, pH, температурой, давлением и т. д.
Общего правила, позволяющего оценить влияние pH среды на стойкость всех материалов, не существует. В каждом конкрет ном случае следует рассматривать влияние pH иа кинетику катодного и анодного процессов и через них на скорость корро зии. В нейтральной насыщенной воздухом среде железо корро дирует в активном состоянии с кислородной деполяризацией с
диффузионным ограничением.
Изменение pH от 4 до 10 практически _не сказывается при прочих равных условиях на концентрации и диффузии кислоро
§ 5.4. Влияние различных факторов |
137 |
да, т. е. па скорости катодного процесса, и также существенно не влияет и на анодный процесс. В связи с этим в пределах pH от 4 до^10 скорость коррозии железа остается практически посто янной. С уменьшением pH ниже 4 концентрация ионов водорода возрастает, равновесный потенциал водородного электрода уве личивается в такой степени, что скорость водородной деполяри зации возрастает и становится соизмеримой со скоростью кисло родной деполяризации и даже превышает ее. В связи с этими обстоятельствами стационарный потенциал увеличивается, что в соответствии с анодной поляризационной кривой растворения железа в активном состоянии приводит к росту скорости корро зии железа с уменьшением pH. При pH выше 11,3 железо в растворах, насыщенных воздухом, пассивируется при стацио нарном потенциале. Естественно, скорость коррозии при этом резко снижается. При увеличении pH свыше 14 при повышенных температурах окисные защитные пленки растворяются. Это при водит к тому, что с ростом pH выше 14 скорость коррозии желе за увеличивается.
Более легко прогнозировать поведение при различных pH амфотерных металлов, например алюминия, цинка. В этом слу чае как при уменьшении, так и при увеличении pH от нейтраль ного скорость коррозии возрастает. Никель, кобальт, кадмий не стойки в кислых средах. В щелочных же растворах скорость коррозии их невелика благодаря образованию защитных окисных и гндроокисных пленок. Ряд металлов, такие, как тантал', молибден, вольфрам, стойки в кислых средах, но неустойчивы в щелочных растворах. Окислы их, являющиеся ангидридами со ответствующих кислот, растворимы в щелочах и не оказывают защитного действия в средах с высокими значениями pH. Ско рость коррозии благородных металлов — золота, платины, сереб р а — практически не зависит от величины pH среды.
Окислители по влиянию их на стойкость металлов можно разбить на две группы: 1) окислители, которые увеличивают ско рость катодного процесса и практически не влияют на кинетику анодного процесса, и 2) окислители, которые увеличивают ско рость катодного процесса и тормозят анодный процесс раство рения металла. К первой группе окислителей относятся, напри мер, ионы трехвалентного железа и ионы двухвалентной меди. Присутствие в среде таких окислителей увеличивает скорость катодного процесса, а соответственно и потенциал металла. В со ответствии с этим увеличение содержания кислорода или окис лителей в среде приводит к возрастанию скорости коррозии, если стационарный потенциал отвечает области активного растворе ния металла. Если с увеличением содержания кислорода или окислителей стационарный потенциал металла переходит из ак тивной области в пассивную, то скорость коррозии при этом сии-
138 Г л . 5. К оррозия в водны х средах
жается. Если при изменении концентрации окислителей стацио нарный потенциал останется в пределах пассивной области, скорость коррозии не изменяется. При очень большой концент рации окислителей стационарный потенциал переходит из пас сивной области в область перепассивации, что сопровождается увеличением скорости коррозии. Таким образом, в общем случае увеличение концентрации окислителя, не влияющего на скорость анодного процесса, может различным образом влиять на стой кость пассивирующихся материалов.
Ко второй группе окислителей можно отнести перманганаты, нитриты, хроматы. Взаимодействуя с поверхностью металла, эти окислители тормозят скорость анодного процесса, пассивируя металл. Поэтому такие окислители называют анодными пасси ваторами или анодными замедлителями коррозии, а часто про
сто замедлителями |
или |
ингибиторами. |
Пассивация |
металла |
|
анодными замедлителями |
происходит |
вследствие образования |
|||
на его поверхности |
адсорбционных |
или |
фазовых |
защитных |
слоев. Возможные схемы образования адсорбционных и фазовых защитных слоев приведены на рис. 5.6 и 5.7.
Одним из замедлителей является хромат-ион (в котором четыре нона кислорода тэтраэдрнчески расположены вокруг иона хрома), адсорбирующийся на поверхности железа. Ионы кисло рода экранируют поверхность железа. Центральный ион хрома, имеющий 6 положительных зарядов, взаимодействует с электро нами в металле, способствуя возникновению хемисорбционной связи. При этом между атомами железа и хромат-нонами возни кает не только адсорбционная связь, но и химическое взаимо действие, т. е. хемисорбционная связь. Предполагается также, что хемисорбционное взаимодействие в данном случае сопровож дается образованием поверхностного соединения (см. рис. 5.6,6).
По схеме пленочного торможения анодной реакции (см. рис. 5.7) хромат-ион реагирует с ионами железа, образовавши мися в порах защитной окисной пленки (см. рис. 5.7,а), и обра зует сними химическое соединение (см. рис. 5.7,6), которое закрывает поры (см. рис. 5.7, в) и препятствует коррозии же леза. Обычно для существенного снижения скорости коррозии железа или сталей при температуре до 80° концентрация замед лителя должна составлять 1—5 г)л. В качестве замедлителей коррозии сталей кроме хроматов и нитритов применяются сили каты, жидкое стекло, молибдаты, алюминаты. При недостаточ ной концентрации замедлителя часть поверхности металла не пассивируется и остается в активном состоянии. При этом воз никает опасность язвенной коррозии. Часто такое явление на блюдается в щелях, куда доступ замедлителя затруднен из-за диффузионных ограничений. Присутствие в среде активаторов,
.например хлоридов, увеличивает опасность язвенной коррозии в
§ 5.4. Влияние различных факторов |
139 |
случае недостатка замедлителя. В обшеы случае чем выше кон центрация активаторов, тем выше должна быть и концентрация замедлителя.
Следует отметить, что замедлители защищают лишь металл, контактирующий с раствором. По ватерлинии и выше нее за медлители рассматриваемого типа металл не защищают. Для защиты металла по ватерлинии и выше нее применяют так на зываемые летучие ингибиторы.
Летучие ингибиторы, например
Fe |
Fe |
Fe |
S
Рис. 5.6. Схематическое изо бражение адсорбционного ме ханизма, замедляющего дейст вие хромата на коррозию же леза:
а |
|
|
взаим одей |
— электростатическое |
|||
ствие; |
6 |
— образован ие |
поверхност |
|
ного соединения.
а
в
ОАтомы железа Молекулы окисла
@Ион железа Ароматион
Рис. 5.7. Схематическое изобра жение пленочного механизма, замедляющего действие хрома та на коррозию железа.
нитраты, карбонаты и бензоаты дициклогексиламина и моноэтаноламина, обладают высокой упругостью пара. Вследствие этого молекулы этих соединений переходят в значительных количест вах в газовую фазу и оттуда адсорбируются на поверхности металла, находящегося, например, выше ватерлинии. Возникаю щий при этом адсорбционный слой тормозит коррозию металла.