![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Герасимов В.В. Материалы ядерной техники учеб. пособие
.pdf150 |
Г л . 5. К оррозия в водны х средах |
ния т, прямо пропорционально расстоянию L, на которое пере мещается дислокация до того, как она будет заблокирована препятствием, и обратно пропорционально скорости движения
дислокации (е), то
Uо — voN 0 — |
nFt] |
|
т = K'L exp |
J- |
(5.24) |
|
RT
Все величины, характеризующие энергию активации, могут быть определены экспериментально или вычислены. Последнее обстоя тельство дает возможность оценивать влияние величины меха нических напряжений и потенциала, а соответственно и состава среды на время до образования трещин:
д In т/дв = ---- ^ S - |
(5.25) |
RT
<Э1пт/бт|=:---- (5.26)
Величины, рассчитанные по этим зависимостям, удовлетвори тельно согласуются с экспериментально определенными.
Изложенное выше справедливо лишь в том случае, когда при взаимодействии с коррозионной средой будут растворяться преимущественно ионы, находящиеся в ядре дислокации, а не атомы, расположенные в узлах совершенной кристаллической решетки.
Повышенная химическая активность атомов в ядре дислока ций приводит к преимущественному растворению этих атомов, что используют для выявления дислокаций. В случае газовой коррозии преимущественное окисление металла в точечных и линейных скоплениях дислокаций приводит к образованию окислов в виде нитей, называемых «усами» или лепестками.
Преимущественное растворение атомов в точечных скопле ниях дислокаций приводит к образованию «коррозионных тунг нелей». Увеличение трещины согласно уравнению Гриффитса приведет к тому, что быстрое развитие трещины произойдет при меньших критических напряжениях, чем в отсутствие среды.
В вершине трещины металл растворяется с высокой скоростью,
т.е. потенциал находится в области активного растворения. Стенки трещины растворяются с малой скоростью, т. е. нахо
дятся в пассивном состоянии. В данной ситуации непосредствен но соседствуют участки металла с одинаковым потенциалом, но один из них находится в активном, а-другой — в пассивном со стоянии, т. е. реализуется своеобразный активно-пассивный эле мент. Рассмотренная ситуация может быть проиллюстрирована рис. 5.8, на котором представлены схематические коррозионные диаграммы для пластически деформированного 1 и недеформн-
§ 5.4. Влияние различны х факторов |
151 |
рованного 2 металла, склонного к коррозионному растрескива нию. При потенциале ф2 недеформированный металл находится в псевдопассивном состоянии и растворяется с малой скоростью іі. Деформированный металл при этом находится в активной области I и растворяется с высокой скоростью г2. Аналогичная
Рис. 5.8. Схематическая коррозионная диаграмма для деформированного (1) и недеформированного (2 ) ме талла, склонного к коррозионному растрескиванию:
/ — активная область; |
/ / — пасси вн ая |
область; /// — область |
|
наруш ения пассивного |
состояния; |
IV — |
область ан одн ы х д и ф ф у |
|
зионны х токов.
ситуация реализуется и при потенциале cps, когда недеформиро ванный металл растворяется с малой скоростью і3 в пассивном состоянии, а деформированный — с высокой скоростью ц. Заме тим, что при потенциалах ф3 и фб и деформированный и недефор мированный металл растворяется с одинаковыми скоростями £3 и r's соответственно.
Таким образом, активно-пассивный элемент может реализо ваться только в определенных областях потенциалов (/ и ///),
где деформация изменяет потенциал активирования (выхода из псевдопассивного и пассивного состояний ф2 и ф5 до фі и ф4 соответственно). Изменение потенциала активирования ф2 и по тенциала пробоя ф5 связано с различной энергией атомов в уз лах совершенной кристаллической решетки и в ядре дислокаций.
152 Гл. 5. К оррозия в водны х средах
Приблизительно 10% работы, затраченной на пластическую де формацию металла, расходуется на увеличение энергии атомов в ядре дислокаций. Потенциальная энергия атомов в ядре дис локаций, которую можно отождествить с изменением термоди намического потенциала, составляет 10 ккал/моль.
Свободная энергия ион-атомов на недеформированных участ ках принимается равной нулю, как и для любого вещества в элементарном виде.
При потенциале пробоя, например^ на нержавеющей стали, легированной хромом, начинается электродная реакция, в ко торой хром образует растворимые комплексы, ие создающие пассивирующей пленки. (При потенциалах отрицательнее по тенциала пробоя анодная реакция с образованием растворимого, комплекса термодинамически невозможна.) Хром участвует в электрохимических реакциях, в результате которых образуются защитные пассивирующие слон. В общем виде реакцию при потенциале, более положительном, чем потенциал пробоя, можно записать в виде
Сг + ЗС1 СгС13 + Зе. (5.27)
Для недеформированного металла изменение свободной энер
гии в этой реакции будет |
|
AZ = ZСгСІ3 — 3Zci—> |
(5.28) |
так как Zcr= 0 и нормальный потенциал реакции ср=— .
ПГ
Для деформированного металла изменение свободной энер гии равно
Л Х д е ф = Z Q -Сіз — 3ZC|— Zer деф |
(5.29) |
и нормальный потенциал реакции
Ф д сф = |
А2деф |
(5.30) |
|
п р |
|||
|
Разница потенциалов рассматриваемой реакции для дефор мированного и недеформированного металлов:
ФдеФ — ф = Сгпр Ф- = |
3-23060 = — 0,14 в ' |
(5‘31) |
Экспериментально определенный потенциал пробоя аустенит ной нержавеющей стали, претерпевшей локальную деформацию, на 0,1—0,3 в отрицательнее потенциала пробоя иедеформированной стали. Максимальная разница в скорости растворения пла стически деформированного и недеформированного металлов от вечает областям потенциалов I и II (см. рис. 5.8). В области III
§ 5.4. Влияние различных факторов |
153 |
при потенциале ср5 скорость растворения пластически деформи рованного металла близка к анодному диффузионному току (отвечающему скорости развития трещин), а скорость раство рения недеформированного металла минимальна и равна току пассивности. При потенциалах положительнее ср6 и деформиро ванные II недеформированные участки металла растворяются с максимальной и одинаковой скоростью. При этом трещин не образуется, а происходит общее растворение металла. Из про стых геометрических соображений следует, что, для того чтобы в области III скорость растворения деформированного металла была близка или равна предельному диффузионному анодному току, т. е. 1 а/см2 (напомним, что скорость анодного процесса в пассивном состоянии ІО“6 а/см2), наклон кривых 1 и 2
(см. рис. 5.8) должен быть не более ф5 — ф4 . С учетом логариф-
h —h |
кривых |
мического масштаба по оси абсцисс тангенс наклона |
|
должен превышать —— — 0,02. Напомним, что если |
скорость |
растворения двухвалентного металла в активном состоянии под чиняется тафелевской зависимости, наклон составляет 0,06.
В ряде случаев пластическая деформация вызывает структур ные превращения в металле. Так, при пластической деформации в стали 1Х18Н10Т образуется a-фаза (квазимартенсит). В мо мент структурного превращения связь между ион-атомами осла
бевает, а скорость |
анодного |
процесса |
возрастает, |
что приводит |
к интенсификации |
развития |
трещин. |
Увеличение |
стабильности |
аустенита, например, за счет дополнительного легирования стали никелем предотвращает структурные превращения и увеличивает стойкость аустенитной нержавеющей стали к коррозионному растрескиванию.
Увеличение содержания никеля в аустенитной нержавеющей стали способствует поперечному скольжению винтовых дислока ций (последнее обстоятельство приводит к тому, что при одина ковой степени деформации на поверхности аустенитной нержа веющей стали с 40% Ni образуется существенно меньше элект рохимически активных участков, связанных с выходом дислокаций, чем на стали 1Х18Н10Т). Указанное обстоятель ство приводит к тому, что для стали с 40% Ni разность потен циалов ср5 — ср4 (см. рис. 5.8) крайне мала и электрохимические условия, необходимые для развития коррозионного растрескива ния (описаны ранее), не соблюдаются. В связи с этим аустенит ные хромоникелевые нержавеющие стали с содержанием никеля 40% и выше стойки к этому виду разрушения.
Хромистые нержавеющие стали типа XI3, Х17 в отожженном состоянии имеют структуру феррита. В объемноцентрированной решетке феррита поперечное скольжение дислокаций облегчено.
154 |
Г л . 5. К оррозия в водны х средах |
В отожженном |
состоянии хромистые нержавеющие стали не |
подвержены коррозионному растрескиванию. В закаленных сталях перемещение дислокаций затруднено. Это обстоятельство создает предпосылки для образования значительного количества электрохимически активных участков на поверхности металла и развитию коррозионного растрескивания.
В нержавеющих сталях, содержащих 18% Сг и б—8% Ni, наряду с аустенитом присутствует феррит. По причинам, изло женным выше, эти стали более стойки к коррозионному растре скиванию, чем сталь 1X18Н1 ОТ.
Коррозии под напряжением подвержены, в частности, сплавы алюминия с магнием. В результате локальной пластической деформации в отдельных зернах гомогенного сплава образуются дислокации. Атомы, находящиеся в дислокации, интенсивно корродируют. Если по условиям локальной деформации дисло кации концентрируются в плоскости скольжения, то коррозион ный процесс также локализуется в этой плоскости и образуется трещина. Интенсивность растворения сплава возрастает, когда под действием локальной пластической деформации происходит структурное превращение с образованием интерметаллида Mg9Al3 или ß-фазы. Бета-фаза значительно менее стойка, чем матрица. Растворение интерметаллида приводит к концентрации напряжения и соответственно выделению новых интерметаллидов. Процесс, таким образом, автокаталитически ускоряется и трещина развивается в глубь металла. Заметим, что интенсифи кацию коррозионных процессов вызывают растягивающие (при ложенных извне) и остаточные (технологические) напряжения.
При совместном воздействии на металл агрессивной среды и переменных напряжений разрушение металла происходит вслед ствие коррозионной усталости. Величина переменных напряже ний, не вызывающих в отсутствие коррозионной среды разруше ния металла даже при очень большом числе циклов (ІО7—ІО8), называется пределом усталости. С ростом числа циклов вели чина разрушающего напряжения снижается асимптотически, приближаясь к пределу усталости (АА на рис. 5.9). В присут ствии агрессивной среды металл не имеет предела усталости. Даже в отсутствие переменных напряжений образец через до статочно длительное время разрушается от коррозии. Для рас
четов |
принимается условный предел коррозионной усталости |
(В на |
рис. 5.9) — минимальное переменное напряжение, вызы |
вающее разрушение металла за определенное число циклов, на пример, за ІО7 циклов. Существенный вклад в исследование про
цессов |
коррозионной |
усталости |
внесли советские |
ученые |
А. В. |
Рябченков, И. Д. |
Томашов, |
Г. В. Карпенко и др. |
Борьба |
с коррозионной усталостью ведется путем создания в поверх ностном слое металла сжимающих усилий, например, обдувкой
§ 5.5. Влияние облучения |
155 |
дробью, обкаткой роликом (это снижает опасность |
растягиваю |
щих циклов переменных напряжений), нанесением защитных по крытий, применением электрохимической защиты.
В ряде случаев коррозионный процесс сопровождается явле нием кавитации. При больших скоростях движения в жидкости
образуются |
пространства |
с пони |
|
|
|
|
||||
женным давлением в виде вакуум |
|
|
|
|
||||||
ных |
пузырьков. |
Гидравлические |
|
|
|
|
||||
удары, |
|
возникающие при захлопы |
|
|
|
|
||||
вании |
пузырьков |
на |
поверхности |
|
|
|
|
|||
металла, разрушают не только за |
|
|
|
|
||||||
щитную пленку, но и сам металл. |
|
|
|
|
||||||
Явление |
это называют |
коррозион |
|
|
|
|
||||
ной кавитацией. |
Борьба |
с этим |
|
|
|
|
||||
видом разрушения состоит в упроч |
|
|
|
|
||||||
нении |
поверхности |
и коррозионной |
|
|
|
|
||||
стойкости металла, применении за |
|
|
|
|
||||||
щитных |
покрытий |
и электрохими |
|
|
|
|
||||
ческой защиты. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Коррозия |
может сопровождаться |
|
|
|
|
|||||
истиранием |
металлической |
поверх |
•Iff числа циклов |
|
||||||
ности |
и разрушением |
защитной |
|
|||||||
пленки. Борьба с коррозией при |
Рис. 5.9. Диаграмма |
Веллера: |
||||||||
трении состоит в увеличении |
корро |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ЛА |
2 |
|
зионной |
стойкости |
металла, |
элект |
|
— коррозионная у с |
|||||
В/ — усталость; |
||||||||||
рохимической защиты. |
|
|
талость; |
|
— предел |
усталости ; |
||||
|
|
|
|
|
|
|
— условны й |
предел коррозионной |
усталости .
§ 5. 5
Влияние облучения на коррозионные процессы
Изменение электрохимических и коррозионных характеристик металлов под облучением происходит в основном под действием
радиолизного, деструктирующего и фоторадиационного эф фектов.
Радиолизный эффект обусловлен изменением состава корро зионной среды вследствие радиолиза ее, деструктирующий эф фект — изменением структуры (деструкцией, образованием мик родефектов) защитной окисной пленки в результате бомбарди ровки ее частицами с высокой энергией, фоторадиационный эф фект— изменением полупроводниковых свойств окисных пленок при поглощении энергии излучения.
Рассмотрим влияние облучения на структуру и свойства окисных пленок. Так же, как и в кристаллической решетке ме
талла, частицы высокой энергии |
могут образовать в кристалли |
ческой решетке окисла дефекты |
— вакансии, атомы смещения. |
156 Г л . 5. Коррозия в водны х средах
При этом меняется ионная проводимость окисной пленки, об-' легчается миграция через нее заряженных и незаряженных частиц. Осколки деления, обладающие большой энергией,- могут образовать в кристаллической решетке треки в виде пустотелых каналов диаметром от 20 до 200Â и длиной в несколько мик рон. При этом изменяется пористость окисных пленок, их за щитная способность. Под действием облучения может меняться и структура окисных пленок. Так, нейтронное облучение приво дит к образованию на поверхности алюминия при контакте его с водой байернта с очень слабой примесью бемита. Без облуче ния окисиая пленка состоит из бемита. При облучении моно клинной двуокиси циркония интегральным потоком нейтронов ІО19 нейтрон/см2~ 90% облучаемой двуокиси перешло в куби ческую форму. Изменение структуры защитной пленки под дей ствием облучения сказывается на ее защитных свойствах.
Фоторадиацнонный эффект характерен для металлов', окислы которых являются полупроводниками. При ионизации атомов в результате облучения частицами с высокой энергией повышается концентрация носителей тока в полупроводнике и увеличивается его электропроводность. Явление это исчезает после прекраще ния облучения. Под действием излучения в полупроводнике об разуются дефекты (атомы смещения, вакансии). Эти дефекты изменяют энергетический спектр электронов, а следовательно, и равновесную концентрацию носителя тока. Этот эффект со храняется и после прекращения облучения. Появление в полу проводнике в результате ядерных реакций новых элементов, которые могут быть донорами или акцепторами основных носи телей зарядов, также может сказаться на электропроводности полупроводника. Энергия облучения, поглощаемая в окисле, мо жет передаваться электронам полупроводника с последующим возбуждением химического процесса на границе окисел — рас твор. Все указанные обстоятельства могут приводить к измене нию скорости электродных процессов и соответственно скорости
коррозии.
Фоторадиацнонный, или фоторадиолизный, эффект состоит главным образом в увеличении скорости катодного процесса под влиянием окислителей, являющихся продуктами радиолнза. Детально процесс радиолиза будет рассмотрен позднее. Ста бильным продуктом радиолиза является перекись водорода. Эффективность перекиси водорода как деполяризатора усили вается тем обстоятельством, что она возникает не только в объеме, но и непосредственно у поверхности металла и в пре делах диффузионного слоя.
Короткоживущие продукты радиолиза также вносят свои вклад в интенсификацию катодного процесса. Особенно опасно облучение при возможности совместного действия деструкти-
jJ> 5.5. Влияние облучения |
157 |
рующего и радиолизного эффектов. Деструктирующнй эффект снижает защитные свойства окисных пленок. Окислительные продукты радиолиза интенсифицируют скорость катодного про цесса и тем самым и скорость коррозии металлов и сплавов, пассивирующихся за счет образования фазовой защитной пленки. Так, при плотности потока ІО13 нейтрон/(см2-сек) в воде с температурой 282°, скорость коррозии сплава циркония с оловом возрастает в 50—70 раз. Скорость коррозии нержавею щих и перлитных сталей в деаэрированной среде'под действием облучения возрастает несущественно.
В результате деструктирующего эффекта под . действием облучения изменяются защитные свойства окисных пленок на алюминии и его сплавах. Образующийся под действием облу чения окисный слой более однороден, но более гидратирован и легче разрушается в водяных средах, чем необлученный. Так, в 3%-ном растворе хлористого натрия облучение в потоке элек тронов интенсивностью 2 -ІО20 эв/ (см2-сек) увеличивает корро зию алюминия в два раза. В дистиллированной воде при темпе ратуре 96° облучение в потоке ІО13 нейтрон/(см2-сек) увеличило скорость коррозии алюминия в три раза.
Вследствие фоторадиациониого эффекта скорость анодного процесса на цирконии в 0,1 н. растворе гидроокиси натрия уве личивается в области потенциалов от —0,1 до —1,0 в, т. е. в 10. раз. Фотораднационный эффект приводит к увеличению ско рости анодного процесса на цирконии в 0,001 н. растворе ни трата натрия при облучении в потоке нейтронов плотностью ІО12 нейтрон/(см2■сек) в 10 раз. В воде и паре при температуре 280 и 340° скорость коррозии циркалоя-2 увеличивается при об
лучении в потоке |
нейтронов |
плотностью 1012 нейтрон/(см2-сек) |
на 30—70%. При |
плотности |
потока ІО13 нейтрон/(см2-сек) в |
ряде случаев было отмечено сокращение времени до наступле ния периода ускоренной коррозии и увеличение скорости корро зии в этот период. Указанные обстоятельства связывают с деструктнрующим эффектом. Под действием нейтронного потока зафиксировано изменение кристаллической структуры двуокиси циркония.
В результате радиолизного эффекта увеличивается стацио нарный потенциал перлитной стали в недеаэрированной дистил лированной воде, что увеличивает скорость анодного процесса.
Деструктирующее |
действие |
излучения |
сказывается в пре |
вращении защитного |
окисла |
железа — магнетита — в гидрат |
|
окиси железа, не обладающий |
защитными |
свойствами. |
Рассмотренные обстоятельства приводят к увеличений ско рости коррозии перлитной стали в недеаэрированной дистилли рованной воде под действием электронного и у-излучеиия в 3,6 раза.
Глава 6
РАДИОЛИЗ ВОДЫ
N |
§ 6. 1 |
, |
Характеристика излучения |
|
ядерного реактора |
Ядерный реактор является мощным источником излучения нейтронов, у-квантов, ß- и а-частиц, осколков деления. Эти виды излучения при прохождении через среду вызывают ее иониза цию и обычно называются ионизирующими.
Единицей энергии ионизирующего излучения обычно служит внесистемная единица электронвольт (эа). Электронвольт — это энергия, которую приобретает заряженная частица, несущая один элементарный заряд (заряд электрона), при перемещении
вэлектрическом поле между точками с разностью потенциалов
1в. В ядерной технике широко используется в качестве еди ницы энергии излучения мегаэлектронвольт: 1 Мэа=106 эв.
Гамма-излучение часто характеризуют длиной волны. Связь между длиной волны }■. н энергией излучения Е выражается зависимостью
£ _ 12 400
~К
Доза излучения (экспозиционная) характеризует поле излу чения или поле радиации и определяет его ионизационную спо собность.
Следует различать поглощенную и так называемую экспози ционную дозы излучения. Экспозиционная доза рентгеновского и у-излучения характеризует ионизирующую способность излу
чения. По ГОСТ 8848—63 единицей дозы |
рентгеновского и |
|
у-излучения является кулон на килограмм |
(к/кг) |
в системах |
СИ и МКСА, внесистемная единица рентген. Рентген |
(р) — еди |
ница дозы рентгеновского и у-излучения в воздухе, при которой сопряженная корпускулярная эмиссия в 0,001293 г воздуха производит ионы (т. е. в 1 см3 сухого воздуха при 0° С и давле нии 760 мм рт. ст.), несущие заряд в одну электростатическую единицу (1СГСЭ) количества электричества каждого знака. Использование единицы рентген при измерении дозы излучения допускается при облучении у-кваитамн с энергией не выше 3 Мэв.
Доза излучения, отнесенная к единице времени, дает мощ ность дозы. Единица измерения мощности экспозиционной дозы
|
§ 6.1. Характеристика излучения |
|
|
159 |
||
излучения в системах |
СИ и |
МКСА — ампер |
на |
килограмм |
||
(а/кг); |
внесистемная |
единица |
измерения — рентген |
в |
секунду |
|
(р/сек). За интенсивность направленного излучения |
принимают |
|||||
энергию |
излучения, проходящего за 1 сек через |
1 см2 |
сечения, |
перпендикулярного к направлению излучения; единицы изме
рения: ватт на квадратный метр |
(вт/м2) в системах СИ и МКСА |
||
и эрг в секунду на квадратный |
сантиметр |
[эрг/(сек • см2)] в |
|
системе |
СГС; внесистемная единица измерения — электрон- |
||
вольт в |
секунду на квадратный |
сантиметр |
[эв/ (сек-см2)']. |
Для характеристики нейтронного излучения обычно исполь зуют понятия плотности потока, характеризующейся количест вом нейтронов, проходящих через 1 см2 нормально расположен ной поверхности за 1 сек, и интегрального (по времени) потока; единицы измерения: нейтрон в секунду на квадратный санти метр [нейтрон/(сек-см2)] и нейтрон на квадратный сантиметр (нейтрон/см2) соответственно.
Величиной, характеризующей взаимодействие излучения с веществом, является поглощенная доза или доза облучения. Под поглощенной дозой понимают энергию ионизирующего из лучения, поглощенную единицей массы облученного вещества.
Единицей поглощенной дозы ионизирующего излучения лю бого вида является джоуль па килограмм (дж/кг) в системах СИ и МКСА и эрг на грамм (эрг/г) в системе СГС. Внесистем ная единица — рад (рад); 1 рад равен энергии 100 эрг на 1 г облученной системы. Отметим, что понятие ионизирующее излу чение в определении поглощенной дозы означает, что при по глощении электронов в веществе надо учитывать только их ионизационные потери и ту часть радиационных потерь, которой соответствует тормозное излучение, поглощенное в самом веще стве; при поглощении нейтронов надо учитывать, что ионизация создается не только ядрами отдачи, но и у-излучением, возни
кающим в результате реакции (п, у) радиационного |
захвата. |
|
Мощность поглощенной |
дозы — поглощенная доза |
излуче |
ния, отнесенная к единице |
времени; единицы измерения: ватт |
на |
килограмм (вт/кг) в системах СИ и МКСА и эрг в секунду |
на |
грамм [эрг/ (сек-г) ] в системе СГС; внесистемная едини |
ца — рад в секунду (рад/сек).
Соотношения между основными единицами радиоактивности и ионизирующих излучений приведены в табл. 6.1.
Радиационнохимический выход является основной количест венной характеристикой любой реакции, протекающей под дейст вием ионизирующего излучения. Он обозначается буквой G и равен числу молекул, атомов, ионов, свободных радикалов и т. п., образующихся или расходуемых при поглощении систе мой 100 эв энергии ионизирующего излучения. Нижним индек сом служит химическая формула соответствующего вещества.