книги из ГПНТБ / Рухлядева А.П. Технохимический контроль спиртового производства
.pdfна |
Ход |
определения. |
В |
1 0эрленмейеровскую0 |
колбочку |
||
150 |
мл вливают |
пипеткой |
25 мл |
разбавленного |
|||
испытуемого раствора |
(в |
мл его должно содержать |
|||||
ся сахара в пределах от |
15 до |
40 мг) |
и прибавляют |
||||
25 |
мл |
реактива Оффнера |
(способ приготовления реак |
тива см. в приложении стр. 335). Колбу ставят на ас бестовую сетку с отверстием диаметром 6,5 см и нагре вают раствор до кипения в течение 4—5 мин, затем уменьшают пламя так, чтобы оно едва касалось сетки, и поддерживают умеренное кипение в течение 7 мин, по истечении которых колбу охлаждают в холодной воде, не взбалтывая содержимое во избежание окисления об разовавшейся закиси меди. В охлажденный раствор вли вают 7,5 мл 1 н. раствора уксусной или соляной кис лоты, тотчас же прибавляют из бюретки 20 мл 0,0323 н. раствора йода, закрывают колбу стеклянной или корко вой пробкой и, периодически перемешивая содержимое путем вращения колбы, оставляют на 2 мин (но не дольше, иначе произойдут побочные реакции) при ком натной температуре.
Затем оттитровывают избыток йода 0,0323 н. раст вором гипосульфита до слабо-желтой окраски, после чего добавляют 2,5 мл 0,5%-ного раствора крахмала; смесь приобретает синюю или лиловую окраску.
При дальнейшем прибавлении гипосульфита по кап лям раствор бледнеет и наконец от одной капли его окраска переходит в зеленую — по этому признаку оп ределяют конец титрования.
Одновременно проводят холостой опыт по той же методике, но без кипячения. Необходимость этого опы та вызвана тем, что в исследуемом растворе могут со держаться вещества, способные окисляться йодом. П о этому количество йода, прореагировавшего с закисью меди, определяют по разности между числом миллилит ров гипосульфита, пошедшим на титрование в холостом и основном опыте.
Содержание сахара вычисляют исходя из того, что 1 мл 0,0323 н. раствора йода соответствует 1 мг.сахара.
Содержание сахара (Сс в г/100 |
мл) |
рассчитывают |
|||
по уравнению |
(Уі — У») АГ-ЫОО-п |
_ |
(Ѵі— Ѵг)Кп |
||
с |
а-1000 |
|
|||
|
~ |
|
10а |
’ |
100
где |
V i — объем |
0,0323 н. раствора |
гипосульфита, |
пошедшего |
на |
||||
|
титрование в глухом опыте, мл; |
|
|
пошедшего |
на |
||||
|
Ѵг — объем |
0,0323 н. раствора |
гипосульфита, |
||||||
|
титрование избытка йода, мл; |
|
|
|
|
|
|||
|
К — поправочный коэффициент гипосульфита; |
содержащемуся |
|||||||
|
1— количество сахара, эквивалентное йоду, |
||||||||
|
в 1 мл 0,0323 н. раствора, мг; |
|
|
|
|
|
|||
|
100 — пересчет на 100 мл испытуемого раствора; |
|
|
||||||
|
п — коэффициент разбавления. |
|
|
|
|
|
|
||
Пример. На определение |
редуцирующих |
углеводов в |
растворе, |
||||||
разбавленном в 10 раз (10:100), взяли 25 |
мл |
и прибавили 20 |
мл |
||||||
0,0323 н. раствора |
йода. На |
титрование избытка |
йода |
затратили |
|||||
12,8 |
мл 0,0323 н. |
раствора |
гипосульфита. |
На |
то |
же |
количество |
йода в холостом опыте израсходовано 18,5 мл гипосульфита. Сле довательно, количество йода, вступившего в реакцию, 18,5—12,8= =5,7 мл, т. е. в 25 мл взятого на анализ разбавленного раствора содержится 5,7-1 = 5,7 мг редуцирующих сахаров; тогда в исходном растворе их будет
5,7
— — = 0,228 г/ 100 мл.
Определение сахаров путем окисления йодом в ще лочной среде. Метод основан на способности сахаров, содержащих альдегидную группу, под действием йода в щелочном растворе окисляться количественно в соот ветствующую кислоту. Реакция окисления идет по уравнению
О |
COONa |
II |
1 |
II |
н—С—ОН |
с—н |
|
1 |
1 |
Н - С —ОН + J a + 3NaOH~> он—с—н |
|
I |
1 |
ОН—І - Н |
н—с—он |
|
1 |
н —С—о н |
Н-С—он |
1 |
1 |
н—с-он |
СН2ОН |
1 |
|
СНаОН
Кетозы в данных условиях йодом не окисляются, что позволяет определять этим методом глюкозу в присутст вии фруктозы.
При повышенной температуре и большом избытке фруктозы могут получиться несколько завышенные дан ные, поэтому определение проводят при комнатной тем пературе.
Зная количество и титр йодного раствора, прибавлен
ій!
ного к раствору сахара для его окисления, путем титро
вания |
гипосульфитом узнают остаток свободного |
йода |
|||||
и по |
разности |
определяют |
количество |
йода, |
которое |
||
пошло на окисление. |
перманганатом окисление |
||||||
В отличие |
от |
окисления |
|||||
сахара |
йодом |
идет в строго |
стехиометрических 2 |
соотно |
|||
шениях. Согласно |
приведенному выше |
уравнению на |
|||||
окисление одной |
молекулы глюкозы требуется |
|
атома |
||||
йода. Поэтому |
1 |
мл дединормального |
раствора |
йода |
соответствует 9,008 мг глюкозы, что видно из соотно шения молекулярных масс
CßHiaOg J2
180,16-2-126,904
Так как 1 мл 0,1 |
н. раствора содержит |
12,69 мг |
|
йода, можем составить пропорцию |
|
||
180,16 — 253,81 |
|
180,16-12,69 |
|
откуда к = |
=9,008 мг. |
||
X — 12,69, |
(по |
253,81 |
Шудлю). |
Ход определения |
Вилыптетеру и |
К 25 мл раствора глюкозы, содержащего сахар в пре делах от 0,150 до 0,500 г/100 мл, добавляют 25 мл 0,1 н. раствора йода. Раствор йода нужно добавлять в 2—3 раза больше, чем это требуется по уравнению. На каж дые 0,1 г глюкозы необходимо брать около 25 мл раст вора йода. Поэтому, если в растворе содержится глю козы больше требуемого количества, его необходимо перед анализом разбавить. Через 2—3 мин после добав ления раствора йода при энергичном перемешивании при комнатной температуре в реакционную смесь мед
ленно вливают |
35 мл 0,1 н. раствора N aO H и |
колбу |
с содержимым |
оставляют в покое на 12— 15 мин |
(при |
очень малых количествах глюкозы— до 20 мин). После этого раствор подкисляют разведенной серной кислотой
до слабокислой реакции и остаток йода титруют |
н, |
|||||
раствором |
гипосульфита, используя |
раствор крахмала |
||||
в качестве/ 1 0 0 |
индикатора. |
|
|
|
||
Расчет содержания сахара С с в исследуемом растворе |
||||||
(в г |
|
|
(У — у р 9,008-100« |
|
||
мл) ведут по уравнению |
|
|
||||
|
|
|
с ~ |
1000а |
|
|
где |
У— объем |
раствора |
йода, взятый на |
окисление сахара, |
мл; |
|
|
Ѵі — объем |
раствора |
гипосульфита |
(эквивалентный 0,1 |
н. |
0 , 1
102
раствора йода), пошедший на |
титрование |
избытка |
йода, мл; |
|
|
п — коэффициент разведения; |
|
|
1000 — перевод мг в г; |
взятое на |
окисление, |
а — количество исследуемого раствора, |
Пример. На анализ взят раствор, содержащий ориентировочно глюкозы не более 5,0 г/100 мл. Раствор разбавлен в 10 раз (я=10). На окисление было взято 25 мл разбавленного раствора и добавлено 25 мл точно 0,1 н. раствора йода (Ѵ=25). После окисления на обратное титрование пошло 15,3 мл раствора гипосульфита с поп равочным коэффициентом 0,935. Объем точно нормального раствора гипосульфита составляет 15,5-0,985=15,27 мл (Ѵі= 15,27 мл).
Содержание глюкозы в исследуемом растворе
(2 5 ,0 0 - |
5,27 9,008-10-100 |
= 3 ,5 г/100 мл. |
С„ = -— 1 1 |
— — 1-------------- |
е1000-25
По точности получаемых результатов методы, осно ванные на йодометрическом определении закисной или окисной меди после окисления сахаров, равноценны перманганатным методам. Параллельные определения дают расхождения, не превышающие 0,3% отн. Но эти методы имеют преимущество в смысле быстроты анализа, поскольку отпадает довольно трудоемкий процесс филь трования и растворения закиси меди (метод Бертрана).
йодометрический метод Вильштетера, основанный на прямом окислении сахара йодом, имеет еще более вы годное отличие от методов, основанных на применении фелинговой жидкости, так как реакция идет в строго стехиометрических соотношениях. Это обеспечивает вы сокую точность метода при меньшем искажающем влия нии условий анализа на результаты определения.
Таким образом, химические методы определения уг леводов, основанные на редуцирующих свойствах саха ров, являются сами по себе точными методами. При не посредственном определении сахаров, имеющих свобод ную альдегидную группу, они довольно быстры и опера тивны (микрометод, йодометрические методы).
Однако в состав полупродуктов спиртового произ водства входит сложный комплекс углеводов, в кото ром, помимо сбраживаемых гексоз, всегда присутствуют несбраживаемые пентозные углеводы. Поэтому анализ таких систем с применением химических методов ус ложняется. Необходимо всегда проводить гидролиз сложных углеводов и превращать их в глюкозу. При этом присутствующие в растворах пентозаны превра
103
щаются в пентозы — арабинозу и ксилозу, которые и оп ределяются вместе с глюкозой по редуцирующим свой ствам. Поэтому фактически в растворах после гидро лиза определяют общую сумму углеводов — сбраживаемых и несбраживаемых. Для определения сбраживаемых углеводов одновременно в исследуемых растворах определяют пентозные углеводы (см. методы, приведенные ниже) и по разности устанавливают содер жание сбраживаемых углеводов.
Колориметрический антроновый метод определения сбраживаемых углеводов (метод ЦНИИ СПа)
С применением колориметрического антронового ме тода определяют общее содержание сбраживаемых угле
водов |
в растворах в присутствии пентозных углеводов. |
||
В |
качестве |
реактива применяют 0,2%-ный (по |
|
массе) |
|
раствор |
антрона в концентрированной серной |
кислоте. |
Антрон — 10-дигидро-9-кетоантрацен — пред |
ставляет собою кристаллическое вещество с температу
рой плавления 163° С. Получают его |
путем |
восстанов |
ления антрохинона металлическим |
оловом |
в кислой |
среде. Способ приготовления антрона приведен в при ложении, см. стр. 336.
Определение сахаров с антроном проводится в силь нокислой среде; в этих условиях сложные углеводы гидролизуются до моносахаридов
(СеН10О6)„ + п Н20 -* п СвН120„ глюкоза (С6Н8С>4)„ + п Н20 —* п С5Н10О5 пентозы
Затем сахара дегидратируются, происходит отщеп ление трех молекул воды и из пентоз образуется лету чий гетероциклический альдегид — фурфурол
он он |
I |
нс—сн |
АравинозаI |
Фурфурол |
Расщепление гексоз под действием сильной кислоты идет несколько сложнее. Хотя в первую очередь и обра зуется производное фурфурола — и-оксиметилфурфурол,
104
но он очень непрочен и при кипячении разлагается на левулиновую и муравьиную кислоты
. оннс—снон |
|
I |
|
нс— сн |
|
онI |
он |
|
-оннас-сIIVс-сг нИ- |
||
O H H jC H C |
сн-с |
О |
I |
• |
|
ГлюкозаI |
|
оо-Онсиметил- |
|||
|
|
|
|
|
фурфурол |
н2с—СН, |
|
|
|
|
|
С О C O O H |
|
|
H C O O H '- . |
|
|
СН |
|
+ |
Муравьиная |
|
|
I 3I |
|
|
/Тубулиновая |
кислота |
|
|
кислота |
|
Под действием сильной кислоты фурфурол в усло виях антроновой реакции вступает в реакцию конденса ции с реактивом, образуя комплексные красители жел того цвета.
При взаимодействии со-оксиметилфурфурола, полу ченного из гексоз, с антроном образуются красители та кого же типа, но несколько иного состава, и раствор ок рашивается в голубовато-зеленый цвет.
По интенсивности окраски раствора, полученного после реакции антрона с углеводами, и определяют со держание их в растворе.
Гексозы более чувствительны, и растворы их после реакции с антроном, имеют максимум поглощения света при длине волны Я = 610 нм и коэффициент погашения при толщине слоя 3 мм равен 2463. В этих же условиях растворы, полученные из пентоз, не дают максимума поглощения света при этой длине волны и их коэффи циент погашения имеет гораздо меньшее значение — 209.
Из колориметрии известно, что оптическаяС%, |
плотС п, |
|||
ность раствора, содержащего ряд не взаимодействую |
||||
щих8 2 |
между8 |
собой веществ концентрацией С ь |
I, |
..., |
имеющих |
молярные коэффициенты погашения еі, |
|||
........ „, находящегося в кювете с длиной грани |
|
равна |
||
сумме произведений коэффициентов погашения |
|
отдель |
ных |
компонентов на их концентрации, умноженной на /. |
||
Для |
двухкомпонентной системы это выражается урав( ) |
||
нением |
D " (ві^і |
18 |
|
|
|
|
105
Для определения двух неизвестных компонентов в растворе — гексоз и пентоз — проводят реакцию углево дов с антроном и определяют оптическую плотность при
двух различных светофильтрах — оранжевом |
с |
длиной |
||||
DiсветовойÜ2 , |
волны А,=610 |
нм и синем с Х =4 13 |
нм. Полу |
|||
чают два значения оптической плотности соответственно |
||||||
и |
по которым, |
пользуясь |
специальным |
уравне |
||
нием, разработанным |
на основе |
приведенной |
выше |
|||
формулы, |
определяют |
общее содержание |
сбраживае |
|||
мых углеводов. |
|
методом |
определяют |
|||
Таким |
образом, антроновым |
общее содержание сложных и простых сбраживаемых углеводов в присутствии пентоз. Метод не требует пред варительного гидролиза сложных углеводов, что делает
его очень простым |
и быстрым. Данные |
получаются |
в |
|||
единицах глюкозы. Погрешность метода не |
превышает |
|||||
1,5% отн. |
содержание в полупродуктах |
спир |
||||
Количественное |
||||||
та, органических |
кислот, |
глицерина, |
аминокислот |
и |
||
т. д. в условиях метода |
не оказывает |
влияния |
на ре |
|||
зультаты определения. |
|
|
|
|
|
|
О п р е д е л е н и е р а с т в о р и м ы х |
|
|
||||
с б р а ж и в а е м ы х у г л е в о д о в |
совершенно |
|||||
Ход определения. Для |
анализа берут |
прозрачный раствор. Если раствор содержит взвеси, его предварительно фильтруют через бумажный фильтр, Первые 20—25 мл фильтрата отбрасывают, а последую' щие используют для анализа. Полученный фильтрат разбавляют таким образом, чтобы в разбавленном раст воре содержалось углеводов от 2 , 0 до 1 0 мг на 1 0 0 мл. Например, при анализе фильтрата бражки его разбав ляют в 50— 100 раз в зависимости от содержания угле водов.
В разбавленном растворе определяют углеводы ан
троновым |
методом. Для этого |
берут пробирку |
на |
10— 15 мл |
с притертой пробкой, |
наливают в нее |
при |
помощи автоматической пипетки (рис. 41) или обычной бюретки с краном 5 мл антронового реагента (приго товление реактива см. в приложении), осторожно по стенке доливают 2,5 мл разбавленного испытуемого раствора с таким расчетом, чтобы жидкости не смеши-
106
вались, а образовывали два слоя, после чего закры вают пробирку притертой пробкой.
Параллельно готовят подобным же образом холостую пробу, добавляя к 5 мл реактива 2,5 мл дистиллирован ной воды.
Содержимое пробирок энергично встряхивают в течение 1 0 с, ставят
вштатив и погружают в бурно ки пящую водяную баню. После пре кращения кипения оно должно во зобновиться в течение 0,5 мин с мо мента погружения штатива с про бирками в баню.
Замечают начало кипения воды
вбане и выдерживают раствор в течение 5,5 мин для проведения ре акции. Общее время выдерживания
вбане должно быть 6 мин. Затем штатив с пробирками вынимают, помещают в баню с проточной во дой температурой 10— 12° С и охла
ждают |
содержимое пробирок до |
|
|
|
|
|||
20° С . |
|
|
можно |
анализи |
|
|
|
|
Одновременно |
|
|
|
|
||||
ровать |
до |
14—20 |
различных проб. |
Рис. |
41. |
Автоматиче |
||
В этом случае вначале необходимо |
ская |
пипетка |
для от |
|||||
наливать реактив |
во все |
пробирки, |
меривания жидкости: |
|||||
затем |
добавлять |
испытуемые ра |
ва, 2— трехходовой кран, |
|||||
створы и только после этого смеши |
дозировки |
жидкости, 4 — |
||||||
вать |
жидкости |
(одновременно по |
1 — баллон |
для |
реакти |
|||
кран |
для слива |
отмерен |
||||||
две пробы). |
после |
реакции приоб |
3 — резервуар для точной |
|||||
|
ной |
жидкости. |
||||||
Раствор |
|
|
|
|
||||
ретает |
синевато-зеленую |
окраску. |
|
|
|
|
В полученных окрашенных растворах определяют опти ческую плотность, используя кюветы с длиной грани 5 мм.
Кювету ополаскивают 2—3 раза испытуемым раство ром, затем заполняют ее с таким расчетом, чтобы жидкость не доходила до краев на 5 мм. Внешние стенки кюветы обмывают струей воды из промывалки
ивытирают сухой фильтровальной бумагой.
Вдве другие кюветы такого же размера подобным же образом наливают холостой раствор и определяют
107
оптическую плотность, как описано в инструкциях, кото
рые прилагаются к каждому фотоэлектроколориметру, снимая показания по левому барабану.
В ^результате анализа получают два значения опти ческой плотности D\ и D2 и по приводимому ниже
уравнению определяют содержание углеводов в растворе Ср.у (в г/ 1 0 0 мл).
Г( 1 8 .9 D ! - 18,9D, ) п
С Р- У== |
юоо |
|
’ |
^ 9) |
|
где 18,9— постоянный |
коэффициент, полученный |
эксперименталь |
|||
ным путем; |
плотность, |
полученная |
с |
оранжевым свето |
|
D i — оптическая |
|||||
фильтром; |
плотность, |
полученная |
с |
синим светофильт |
|
Da — оптическая |
|||||
ром; |
|
|
|
|
|
п — коэффициент разведения.
Пример. На анализ взята зрелая бражка. Прозрачный фильтрат разбавлен в 50 раз {«.=50). После анализа были получены значения оптических плотностей: £)і=0,485 и £>2=0,155.
Содержание |
растворимых сбраживаемых углеводов в зрелой |
|
бражке составит |
|
|
С р-у |
18,9(0,485 — 0,155) 50 |
= 0,312 г/100 мл. |
1000 |
Уравнением можно пользоваться при анализе с при менением различных образцов приборов — ФЭК-Н-57, Ф ЭК-М , ФЭК-60, ФЭК-56М. Необходимо только, чтобы светофильтры имели указанную длину волны (А.=610 нм и Я= 413 нм). Иногда фотоэлектроколориметры снаб жаются светофильтрами, пропускающими не точно монохроматический свет. Поэтому периодически при анализе необходимо проверять коэффициент и состав лять новое расчетное уравнение, особенно после ремонта колориметра или приобретения нового. Способ проверки коэффициентов и составления нового уравнения приво дится ниже.
СОСТАВЛЕНИЕ РАСЧЕТНОГО УРАВНЕНИЯ
ДЛ Я О П Р Е Д Е Л Е Н И Я СБРАЖ И ВАЕМ Ы Х У ГЛЕВОДО В
ВПРИСУТСТВИИ ПЕНТОЗ
Для составления расчетного уравнения приготовляют модельные растворы глюкозы и арабинозы, пользуясь для этого химически чи стыми сахарами. Растворы готовят с содержанием 10 мг глюкозы и 9,56 мг арабинозы в 100 мл раствора. Затем с приготовленными растворами проводят реакцию с антроном в 5—7 параллельных пробах при описанных выше условиях.
108
В полученных окрашенных растворах определяют оптическую плотность, снимая показания по красной шкале левого барабана фотоэлектроколориметра. Получают ряд значений оптических плот ностей
|
|
|
|
• |
• |
D rn |
при светофильтре с %= |
610 нм; |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
- ■ ■ • . |
D ;n |
|
|
|
|
|
||||
|
D 1 . D ' |
. . |
■ |
, |
D ' |
|
|
|
|
|
||
|
Гі * |
Г2 ’ |
|
|
’ |
|
rn |
при светофильтре с X = |
413 нм. |
|||
|
it |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
• |
o ; 2 . • • |
• |
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Из полученных |
данных выводят |
средние значения |
оптических |
||||||||
плотностей для каждого сахара |
|
|
|
- |
+ А |
|||||||
D„ |
DU + Dr ,+ - |
• |
+ |
D |
D ' |
=■ |
|
|||||
|
|
|
|
|
А . + А . + |
|
||||||
D„ |
Dr i+ D r2+ . . |
■ + |
D |
D, |
D a. + D a |
+ . |
. |
. + D |
||||
|
По данным оптических |
плотностей |
определяем |
коэффициент по- |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
D |
|
|
|
|
гашения е из уравнения |
(10) |
е= —/1 .Однако в данном |
случае для |
С
составления расчетного уравнения можно пользоваться не молярным коэффициентом погашения е, а о, так как в практическом анализе более удобно выражать результаты в миллиграммах или в граммах
на 100 мл, а не в молях на |
1 л. |
В соответствии с этим |
на основе уравнения (18) можно соста |
вить два уравнения, каждое для значений, полученных при опреде лении оптической плотности с обоими светофильтрами.
Уравнения примут вид: |
|
|
|
|
А - ( ° ; С г + |
а ;С а) /; |
|
(18а) |
|
D 2 = (o’r C r + |
oa C a) l . |
|
(186) |
|
По найденным значениям оптических |
плотностей |
Dr, Da, Dr , |
||
Da определяют коэффициент погашения сг. |
|
|
||
Полученные значения подставляем в уравнения |
(18а) и |
(186), |
||
решаем их относительно Сг и получаем |
расчетное |
уравнение |
вида |
|
Сг = A D i — B D 2. |
|
|
||
Для определения содержания сахара |
в исходном |
растворе |
полу |
ченные значения необходимо умножить на п — коэффициент разбав-
A D i — B D 2
ления. Тогда искомая величина будет равна С = ----- я,
где А и В — некоторые коэффициенты, определяемые расчетным путем.
109 !