книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие

26.Рассчитать навеску кальцита для анализа на

27.Рассчитать навеску мрамора для анализа на со­ держание в ней кальция в виде СаО?

28.Образец гашеной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести следует взять для опре­

деления в ней С а в виде СаО?

29.Рассчитать навеску сплава, содержащего около 0,5% магния, для анализа на содержание магния, если осаждаемая форма NH 4 MgP0 4 - 6H 2 0 .

30.Какой должна быть навеска сплава, содержащего около 95% магния, для анализа на содержание магния, если осаждаемая форма NH 4 MgP0 4 - 6H 2 0?

31.Какую навеску образца доломита, содержащего около 10% магния, следует взять для анализа на содер­

32.Какую навеску доломита, содержащего около 20% MgO, следует взять для анализа на содержание магния, осаждаемого в виде NH 4 MgP0 4 - 6H 2 0?

33.Рассчитать навеску кристаллогидрата сульфата цинка для анализа на содержание цинка, если его осаж­ дают в виде NH4 ZnP04 - 6H2 0?

34.Какую навеску технического семиводного кристал­ логидрата сульфата магния, содержащего около 5% при­ месей, следует взять для определения степени чистоты образца?

35.Рассчитать навеску метафосфата натрия для ана­

лиза на содержание фосфора, осаждаемого в виде

N H 4 M g P 0 4 - 6 H 2 0 .

36. Рассчитать навеску фосфорита, содержащего око­ ло 15% Р2 0б, для анализа на содержание фосфора, опре­ деляемого в виде пирофосфата магния и осаждаемого в виде NH 4 MgP0 4 - 6H 2 0 .

37.Какую навеску алюмо-калиевых квасцов следует взять для анализа на содержание алюминия, осаждаемо­ го в виде А1(ОН)з?

38.Рассчитать навеску полевого шпата для анализа на содержание А12 0з, если алюминия в нем около 8%.

39.Рассчитать навеску технической поваренной соли, содержащей около 6% примесей, для анализа на содер­ жание хлора в виде AgCl.

40.Какую навеску двухводного кристаллогидрата хло­ рида бария следует взять для анализа на содержание хлора, определяемого в виде AgCl?

41.Какую навеску сплава, содержащего около 85% серебра, следует взять для анализа на содержание сереб­ ра, если его осаждают и определяют в виде хлорида?

42.Какую навеску нитрата серебра следует взять для анализа на содержание серебра, если его осаждают и і определяют в виде AgCl?

43.Одинаковые ли навески СаС1г-6Н2 0 следует взять

для анализа на содержание кальция в виде СаО и хлора

ввиде AgCl?

44.Одинаковые ли навески двухводного хлорида бария потребуются для анализа на содержание: а) бария; б) хлора?

45.Какие навески сплава, содержащего около 72% зо­ лота, 22% серебра и 6% меди, потребуются для анализа на все компоненты, если серебро определяют в виде AgCl,

FeC03 .

47. Воспользовавшись справочными данными о составе сплавов и весовых формах, в виде которых определяют их компоненты, рассчитать навески томпака для анализов на содержание всех компонентов сплава.

48. То же, что и в задаче 47, для силумина.

49.То же, для сплава Деварда'.

50.То же, для латуни.

В.РАСЧЕТ РАСТВОРИТЕЛЯ И ОСАЖДАЮЩЕГО РЕАКТИВА

а по точности, с которой они выполняются, — ко второму классу. Иными словами, эти расчеты приближенные, в их результатах окончательно сохраняется не более однойдвух значащих цифр. Теоретической основой расчетов яв­

50%-ным избытком надо взять, чтобы растворить навес­ ку кальцита около 2 г?

3. Какой объем 1,5 н. раствора НС1 с 200%-ным из­ бытком потребуется, чтобы растворить навеску железа около 0,2 г?

4.Какой объем 4 н. раствора НС1 со 100%-ным избыт­ ком следует взять, чтобы растворить 0,1 г железной про-, волоки?

5.Какой объем 4 н.'раствора H2SO4 потребуется, что­ бы растворить 0,1 г карбоната магния, содержащего 90%

MgC03 ?

6.Какой объем 2 н. раствора NaOH со 100%-ным из­ бытком пойдет на растворение навески технического алю­ миния около 0,5 г?

7.Какой объем 0,5 н. раствора НС1 пойдет на раство­ рение 1,5 г мела, содержащего около 25% влаги и нерас­ творимых примесей?

8.Какой объем 0,1 н. раствора H2SO4 пойдет на растворение 1 г магнезита, содержащего 10% нераство­ римых примесей?

Iл, пойдет на растворение 5 г кальцита?

11.Какой объем 10%-ного раствора H2SO4 пойдет на растворение 0,2 г железа, содержащего 10% нераствори­ мых примесей?

12.Какой объем 15%-ного раствора НС1 потребуется, чтобы растворить 1,5 г окиси магния?

13.Какой объем раствора серной кислоты (пл. 1,102) потребуется, чтобы растворить 0,3 г магния?

14. Какой объем 10%-ного раствора H 2 S 0 4 потребует­ ся, чтобы растворить 0,3 г алюминия?

15.Какой объем (с учетом необходимого избытка) со­ ляной кислоты НС1 (пл. 1,057) пойдет на растворение 1 г доломита СаСОз-МдСОз?

16.Какой объем раствора аммиака (пл. 0,958) сле­ дует взять, чтобы растворить 0,3 г окиси меди?

17.Какой объем раствора НС1 (пл. 1,018) пойдет на растворение 2,5 г гашеной извести, содержащей около 10% нерастворимых примесей?

содержащей 25% влаги и нерастворимых примесей?

19.Сколько миллилитров раствора едкого кали (пл. 1,14) с 200%-ным избытком необходимо, чтобы раство­ рить 0,2 г алюминиевой проволоки?

20.Сколько миллилитров раствора аммиака (пл. 0,994) с 50%-ным избытком пойдет на растворение 0,4 г AgCl, содержащего 30% нерастворимых примесей?

чтобы осадить Fe3 + из раствора, содержащего 0,2 г же­ леза?

23. Какой объем (с учетом необходимого избытка) 2 н. H 2 S 0 4 потребуется, чтобы осадить барий из раствора, содержащего 0,6 г ВаС12 -2Н20?

24.Какой объем 1 н. раствора H 2 S 0 4 пойдет на осаж­ дение бария из раствора, полученного растворением 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария с 40% примесей?

25.Какой объем 4 н. раствора Na 2 HP0 4 пойдет на осаждение магния из раствора, полученного растворени­ ем 0,4 г сплава с 60% Mg?

26. Какой объем 0,2 н. раствора Н 2 С 2 0 4 пойдет на осаждение кальция, если исходить из того, что для приго­ товления раствора взяли 0,6 г мрамора?

27. Какой объем 0,5 н. раствора ( N H 4 ) 2 С 2 0 4 • Н 2 0 ну­ жен, чтобы количественно осадить кальций из раствора,

для осаждения магния исходя из того, что на приготов­ ление раствора пошло 1,5 г доломита?

осаждения магния, если на приготовление раствора по­ шло 0,8 г доломита?

31. Какой объем 2 н. раствора ВаС12 потребуется для осаждения S04 2 _ -noHa из 2 г продажной концентрирован­ ной серной кислоты?

32.Какой объем 0,5 н. раствора хлорида бария по­

требуется для осаждения бария в виде BaS04 из раство­ ра, полученного соответствующей обработкой 1,5 г ка­ менного угля, если он содержит около 2% серы?

33.Какой объем 10%-ного раствора аммиака следует взять для осаждения 0,15 г железа?

34.Какой объем 5%-ного раствора аммиака следует взять для осаждения железа, если на приготовление рас­ твора взяли 0,3 г красного железняка, содержащего око­ ло 10% пустой породы?

35.Какой объем 10%-ного раствора аммиака по­

требуется для осаждения железа, если на приготовление

37.Какой объем раствора аммиака (пл. 0,960) сле­ дует взять для осаждения железа из раствора 0,5 г соли Мора, если содержащийся в ней ион Fe 2 + предварительно окислен в ион Fe3 + ?

38.Сколько миллилитров раствора аммиака (пл. 0,980) потребуется для количественного осаждения желе­ за, если на приготовление раствора взяли 0,2 г шпато­ вого железняка, содержащего 30% железа?

39.Сколько миллилитров раствора НС1 (пл. 1,028) необходимо для осаждения серебра, если на приготовле­ ние раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего 10% се­ ребра?

40.Растворили 2 г тяжелого шпата, содержащего 20% примесей. Объем раствора довели до 250 мл. Сколько

миллилитров раствора H 2 S04 (пл. 1,032) потребуется для осаждения бария на 50 мл приготовленного раствора?

41.Сколько миллилитров 0,1 н. раствора аммиака сле­ дует взять для осаждения полуторных окислов из 25 мл раствора, взятых из мерной колбы на 250 млі В этой кол­

42.2 г сплава, содержащего около 70% серебра, рас­ творили. Раствор довели до объема 500 мл. Сколько мил­ лилитров раствора НС1 (пл. 1,018) необходимо для осаж­ дения серебра из 25 мл приготовленного раствора?

43.Рассчитать навеску железной проволоки и количе­ ство реактивов для анализа на содержание железа. Кон­ центрации реактивов взять,по своему усмотрению.

44.Выполнить то же, что и їв предыдущей задаче, для определения СаО в негашеной извести, содержащей 15% влаги.

45.То же, для определения бария в смеси солей, со­ держащей около 40% бария.

46.То же, для определения серебра в сплаве, содер­ жащем около 60% серебра.

47.То же, для определения кальция в меле, содержа­ щем около 10% влаги и 15% нерастворимых примесей.

48.То же, для определения магния в доломите, содер­ жащем незначительное количество примесей.

Г. ВЫЧИСЛЕНИЕ ПОТЕРЬ ПРИ ПРОМЫВАНИИ ОСАДКА

Чтобы вычислить потери осадка при его промывании, сначала узнают по таблице величину ПР осаждаемого вещества, а по ПР — концентрацию ионов в промывной жидкости, которая после соприкосновения с осадком пре­ вращается в насыщенный раствор. Далее находят коли­ чество граммов осаждаемого вещества в 1 л насыщенно­ го раствора, а затем в объеме промывной жидкости, из­ расходованной на все промывание.

Так как потери при промывании осадка чистой водой бывают очень значительны, их понижают, вводя в про­ мывные воды тот ион, который, входя в состав осадка, не входит в состав определяемой части. Так, при определе­ нии бария в воде в виде BaS04 к промывной воде добав­ ляют «ємного серной кислоты.

П р и м е р . Осадок BaS04 0,2 г промыт 150 мл жидко­ сти, приготовленной из 1 л воды и 0,5 мл 4 н. раствора серной кислоты. Сколько процентов осадка перешло в раствор?

Решение. Определяем концентрацию H2SO4 в промыв­ ной жидкости. Для H 2 S 0 4 4 н. = 2 М. От прибавления к 0,5 мл этого раствора 1 л воды его концентрация умень­ шится в

На основании правила произведения растворимости определяем концентрацию Ва2 + -иона и равную ей кон­ центрацию BaSCU в насыщенном растворе. Так как ПРваэо,» 1 • Ю - 1 0 , составляем и решаем уравнение, обо­ значив [Ва2 + ] через х:

Столько же молей BaSCU в 1 л.

Наконец, определяем количество BaSC>4, содержаще­ еся в 150 мл насыщенного раствора, выражая ответ в процентах к массе промываемого осадка:

За д а ч и

1.Осадок BaS04 промыт 250 мл дистиллированной воды. Сколько граммов осадка перешло в раствор?

6.Осадок NH4MgP04 промыли 350 мл дистиллиро­ ванной воды. Сколько граммов магния перешло в рас­ твор?

7.0,1 г осадка BaS04 промыли 250 мл чистой воды. Сколько процентов осадка перешло в раствор?

8.0,15 г осадка ВаСОз промыли 200 мл дистиллиро­ ванной воды. Определить потери осадка на раствори­

раствор?

10.2 г осадка CaS04 промыли 100 мл дистиллирован­ ной воды. Сколько процентов осадка растворилось?

11.Сколько процентов осадка NH4 MgP04 - 6H2 0 от 0,05 г будет потеряно, если промыть его 200 мл дистилли­ рованной воды?

дено 2%. Какая относительная ошибка допущена, если

15.Сколько граммов BaSC>4 перейдет в раствор, если промыть его 500 мл 0,01 М раствора серной кислоты?

16.Сколько граммов BaS04 растворится в 250 мл

промывной жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 2 мл 0,1 н. раствора серной кислоты?

17. Сколько граммов С а С 2 0 4 - Н 2 0 перейдет в раствор, если его промыть 100 мл жидкости, приготовленной из 750 мл воды, в которой растворено 2,13 г (NH.4)2 C2 04X

ХН 2 0 ?

18.Сколько граммов осадка БгСОз перейдет в рас­

твор, если промыть его 250 мл жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 5,3 г безводной соды?

19. 0,2 г осадка сульфата бария промыли 150 мл жидкости, приготовленной из 1 л воды и 1 мл 2 н. раство­ ра серной кислоты. Сколько процентов осадка раствори­ лось?

20. 1,5 г осадка N H 4 M g P 0 4 - 6 H 2 0 промыли 250 мл жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 1 мл 10%-но­ го раствора аммиака. Сколько процентов осадка пере­ шло в раствор?

21. Во сколько раз растворимость BaS04 в дистилли­ рованной воде больше, чем в промывной жидкости, при­

0,1 г осадка BaS04 250 мл полученной жидкости потери на растворимость не превышали 0,01 %?

Д. ВЫЧИСЛЕНИЕ ФАКТОРОВ (АНАЛИТИЧЕСКИХ МНОЖИТЕЛЕЙ)

Аналитическим множителем, или фактором, называют отношение эквивалентного веса определяемой составной