книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие
.pdfП р и м е р 7. Какие количества 90%- и 10%-ного растворов серной кислоты нужно взять, чтобы пригото вить 1600 г 40%-ного раствора?
Решение. Сначала, так же как в примере 6, находим,
что отношение тА : « в = 30 : 50. Затем делим |
1600 на две |
||||||||
части пропорционально этому отношению: |
|
|
|||||||
|
|
1600-30 |
= 600 г; тв |
1600-50 |
1000 г, |
||||
тд=——— |
= ———= |
|
|||||||
|
А |
30 + 50 |
в |
30 + |
50 |
|
|
|
|
т. е. нужно |
взять |
600 г 90%-ного |
и |
1000 |
г |
10%-ного |
|||
раствора. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
П р и м е р |
8. Сколько 90%-ной серной кислоты нужно |
||||||||
добавить |
к |
500 г |
10%-ной |
кислоты, |
|
чтобы |
получить |
||
70%-ный |
раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
|
Решение. |
Пользуясь правилом креста, находим: |
||||||||
|
|
9 \ 7 0 |
/ 6 0 |
70 — 10 = 60 |
|
|
|
||
|
|
ю / |
Х 2 0 |
90 — 70 = |
20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Таким образом, на 20 г 10%-ного раствора надо взять 60 г 90%-ного раствора. Но, по условию, мы имеем 10%- ного раствора не 20, а 500 г. Поэтому составляем и реша
ем пропорцию: |
|
|
|
|
• |
|
||
|
|
20 — 60 |
, |
= |
500-60 |
г. |
|
|
|
500- |
— |
= 1500 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
||
Если в задачах подобного рода концентрации даны в |
||||||||
процентах, |
а количества растворов — в объемах, то по |
|||||||
следние необходимо перевести |
в |
весовые |
единицы, |
по |
||||
множив объемы растворов |
на их плотности, взятые |
из |
||||||
таблиц. |
|
|
|
|
|
|
|
|
П р и м е р |
9. Какие |
количества |
25%'- и 95%-ного рас |
|||||
творов серной |
кислоты нужно |
смешать, чтобы получить |
||||||
1 л 50%-ного |
раствора? |
|
|
|
|
|
||
Решение. |
Находим соотношение весовых частей, в ко |
|||||||
торых нужно смешать |
растворы: |
|
|
|
||||
|
|
95. |
.25 |
|
50 — 25 = 25 |
|
|
|
|
|
> 5 0 ( |
|
95 — 50 — 45 |
|
|
||
|
|
2 5 / |
М 5 |
|
|
|
||
Но взяв 25 и 45 г исходных растворов, мы получим только 70 г 50%-ного раствора, тогда как, по условию, нужно получить 1 л его, весящий 1395 г (пл. 1, 395). Что бы узнать, сколько граммов исходных растворов следует
взять для получения этого количества 50%-ного раствора, нужно 1395 разделить на две части в отношении 25 : 45, что можно сделать, составив две пропорции:
для 95%-ного раствора —
из |
25 г |
получим |
70 г |
, |
1395-25 |
= 498 г; |
из |
х г |
« |
1395 г |
= — |
||
|
|
|
для 25%-ного раствора -
из |
45 г |
получим |
70 |
г |
у = |
1395-45 |
о п ч |
из |
у г |
с |
1395 |
г |
= |
897 г. |
|
у |
70 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Если количества исходных растворов нужно выразить в миллилитрах, то найденные весовые количества нужно разделить на плотности этих растворов:
498 |
897 |
1,834 = 271,5 мл; |
1,178 = 761,5] мл. |
Практически подобные вычисления выполняют при ближенно.
Задачи на разбавление растворов чистым растворите лем можно также решать на основании закона смешения,
применяя правило креста. В этих случаях чистый |
раство |
||||||
ритель считают за второй раствор с концентрацией 0. |
|
||||||
П р и м е р |
10. Сколько воды нужно прибавить к 100 г |
||||||
25%-ного раствора аммиака, чтобы получить |
5%-ный |
||||||
раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
Решение. |
Пользуясь правилом |
креста, определяем со |
|||||
отношение количеств исходного раствора и воды: |
|
|
|||||
|
2 5 X s / 5 |
|
OT25%NH, |
5_ |
|
|
|
|
О-7 Ч 2 0 |
|
яг„плы |
20 |
|
|
|
Далее, как в примере 8, определяем количество воды, |
|||||||
необходимое для приготовления раствора: |
|
|
|
||||
|
5 — 20 |
х |
100-20 |
г. |
|
|
|
|
100 —Л: |
= — - — = 4 0 0 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
При решении задач, в которых концентрации |
раство |
||||||
ров выражены в молях или нормалях, исходят также |
из |
||||||
закона смешения, но количества растворов выражают |
в |
||||||
литрах или его долях. |
|
|
|
0,5 М и 0,1 |
М |
||
П р и м е р |
11. Сколько |
|
миллилитров |
||||
растворов следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора?
Решение.
|
|
|
т,0,5 |
1 |
Ял к = |
1000- |
— 250 ж л ; |
|
0,5. |
,0,1 |
0,1 |
|
• |
||||
|
|
|
|
|
||||
/ ° ' 2 \ |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
1000-3 |
= 750 |
л ы . |
|
|
||
о , к |
х о , з |
'0,1 |
|
|
|
|||
П р и м е р |
12. Сколько граммов 25%-ното |
раствора |
||||||
КОН нужно |
прибавить к 400 мл |
воды, чтобы |
получить |
|||||
15%-ный |
раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
Решение. |
По правилу креста |
найдем, что |
для задан |
|||||
ной цели 25%-ный раствор и воду нужно смешать в соот ношении
25. |
,15 |
15 |
3 |
|
|
—, |
или — . |
о / |
N o |
10 |
2 |
|
|
Составим и решим пропорцию:
на |
2 г воды требуется 3 г 25%-го раствора |
400-3 |
|
600 |
г . |
||||||
на |
400 г |
« |
« |
х г |
« |
с |
|
|
; |
||
|
|
|
|
|
|||||||
|
П р и м е р |
13. Сколько миллилитров воды следует при |
|||||||||
бавить к 1000 мл |
1,120 н. раствора |
серной кислоты, чтобы |
|||||||||
получить точно 1 н. раствор? |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Решение. |
Пользуясь правилом |
креста, составим |
и ре |
|||||||
шим пропорцию: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1,120. |
Л |
|
1 — 0,120 |
1000-0,120 |
|
120 мл. |
|||||
|
о / |
N0,120 |
|
1000— |
х |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Тот же результат можно получить простым |
рассужде |
|||||||||
нием. В 1 л |
раствора содержится |
1,120 |
г-экв |
вещества. |
|||||||
Если бы это количество содержалось |
в 1120 |
мл, |
то |
||||||||
раствор |
оказался |
бы точно 1 н. (так как тогда |
в 1 л его |
||||||||
содержался бы 1 г-экв), |
что и требуется по условию. Сле |
||||||||||
довательно, к 1 л данного раствора, чтобы он стал |
точно |
||||||||||
1 н., надо прибавить недостающие |
120 мл воды. |
|
|
|
|
||||||
|
П р и м е р |
14. Сколько миллилитров |
воды |
и соляной |
|||||||
кислоты (пл. 1,19) необходимо для приготовления |
12 |
л |
|||||||||
2 н. раствора? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Решение. |
Сначала определим |
нормальность |
раствора |
|||||||
НС1, предварительно узнав по таблице, что он |
содержит |
||||||||||
38% НС1, и учтя, что 1 л |
его весит |
1190 г: |
|
|
|
|
|||||
|
в |
100 г |
раствора — 38 г НС1 |
х = |
38-1190 = а |
г. |
|
|
|||
|
в |
1190 г |
|
•X |
г НС1 |
|
100 |
|
|
|
|
Нормальность раствора g^r^ — 12,4 н.
Далее по правилу креста определим, в каких объем ных соотношениях следует взять воду и 12,4 н. раствор НС1, чтобы получить раствор заданной концентрации:
1 2 -Ч2 /2 |
'неї |
2 |
1 |
о / N o , 4 |
vHt0 |
10,4 5,2 |
|
|
|
|
|
Но взяв 1 л раствора |
НС1 и 5,2 л воды, |
мы получим |
|
только 6,2 л раствора, тогда как, по условию, нужно при
готовить |
12,0 л 2 н. НС1. Составим и решим пропорции: |
|||||||||||
из |
1 л раствора |
НС1 плотностью |
1,19 |
получится |
6,2 л |
2,0 |
н. НС1 |
|||||
из |
х л |
« |
НС1 |
|
« |
|
1,19 |
« |
12,0 л |
2.0 |
н. НС1 |
|
|
|
из |
5,2 |
л |
воды |
получится |
6,2 л |
2,0 |
н. |
|
|
|
|
|
из |
у |
л |
« |
|
« |
12,0 л |
2,0 |
н. |
|
|
|
|
|
12,0 |
|
|
|
5,212, 0 |
|
|
|
|
|
|
|
х=——-=1,9 |
л |
и |
и = |
— |
= 1 |
0 , 1 л . |
|
|
||
|
|
|
6,2 |
|
|
|
* |
6,2 |
|
|
|
|
|
Пользуясь |
правилом |
креста |
при решении |
задач на |
|||||||
смешение растворов, концентрации которых выражены в молях или нормалях і(или при смешении таких растворов с водой), необходимо учитывать, что практически точные результаты могут получаться только в случае незначи тельной разницы в плотностях исходных и получающихся растворов. Так, в вычислениях, связанных со смешением ~37 н. H 2 S O 4 (пл. 1,836) с большим количеством воды, ошибка может достигать почти 5%.
За д а ч и
Пр о ц е н т н а я к о н ц е н т р а ц и я
1.Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 400 г 15%-ного раствора?
2.Сколько граммов хлорида аммония потребуется, чтобы приготовить 1,6 кг 10%-ного раствора?
3.Чему равна процентная концентрация раствора, по лученного растворением 7,5 г нитрата натрия в 42,5 г воды?
4.В 100 г воды растворено1 15 г хлорида натрия. Чему равна процентная концентрация раствора?
5. |
В 100 мл спирта (пл. 0,80 г/см3) |
растворено |
8,5 |
г |
||||||
иода. Чему равна процентная концентрация раствора? |
|
|||||||||
6. |
Растворимость иода в 95%-ном |
спирте |
14,8 |
г |
на |
|||||
100 г спирта. Чему равна процентная |
концентрация на |
|||||||||
сыщенного |
раствора? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7. |
Сколько граммов воды |
потребуется |
для растворе |
|||||||
ния |
12 г |
хлорида |
натрия, |
чтобы |
получить |
5%-ный |
||||
раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8. |
Сколько миллилитров спирта |
(пл. 0,80 г/см3) |
потре |
|||||||
буется для |
приготовления |
10%-ного |
раствора из 5,0 |
г |
||||||
иода? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9. |
Сколько граммов поваренной |
соли, |
имеющей 15% |
|||||||
влажности, требуется для приготовления |
1000 г |
20%-ного |
||||||||
раствора? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10. Сколько граммов 60%-ного |
раствора едкого кали |
|||||||||
и воды потребуется, |
чтобы приготовить |
500 г |
10%-ного |
|||||||
раствора? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.Сколько граммов технического едкого натра, со держащего 97,00% NaOH, потребуется для приготовления 1500 г 10%-ного раствора?
12.Сколько граммов технического едкого натра, со держащего 75% ЫагО, потребуется для приготовления 600 г 15%-ного раствора?
13.Сколько граммов кристаллогидрата сульфата меди потребуется для приготовления 50 г 8%-ного раствора?
14.В 300 г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного кристаллогидрата карбоната нат рия потребовалось для приготовления раствора?
15.Требуется приготовить 250 г 3,0%-ного раствора буры. Сколько граммов десятиводного тетрабората нат рия и воды необходимо для этого?
16.Сколько граммов воды потребуется для приготов ления 10%'-ного раствора из 35 г двухводного кристалло гидрата хлорида бария?
17.Сколько граммов безводной серной кислоты содер жится в 20,00 мл точно 50%)-ного раствора?
18. |
Сколько |
граммов |
НС1, H N O 3 |
и H 2 S O 4 соответст |
|||||
венно |
содержится в |
1 |
мл |
концентрированных |
кислот: |
||||
соляной (пл. |
1,19), |
азотной |
(пл. |
1,40) |
и |
серной |
|||
(пл. 1,836)? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19. |
В одном |
объеме |
воды |
при |
20° С |
растворяется |
|||
0,878 |
объема (приведенного |
к нормальным |
условиям — |
||||||
н. у.) двуокиси углерода. Найти процентную концентра цию насыщенного при 20° С раствора ее в воде.
20.В одном объеме воды при 20° С растворяется 702 объема аммиака (н. у.). Чему равна процентная концен трация насыщенного при 20° С раствора его в воде?
21.В одном объеме воды при 20° С растворяется 2,58 объема сероводорода (н. у.). Чему равна процентная кон центрация насыщенного при 20° С раствора его в воде?
22. В 100 г воды при 20° С растворяется 11,3 г двуоки си серы. Чему равна процентная концентрация раствора?
23. 10 г хлорида калия растворены в 60 г |
воды. Найти |
||
процентную концентрацию раствора. |
|
||
24. В 30 г воды |
растворено |
3 г иодида |
калия. Чему |
равна процентная концентрация |
раствора? |
|
|
25. 10,0 г ВаС12 |
• 2 Н 2 0 растворены в 90 г воды. Сколь |
||
ко процентов ВаС12 |
содержит раствор? |
|
|
26.5,0 г нитрата натрия растворены в 50 г воды. Най ти процентную концентрацию раствора.
27.В 60 г воды растворены 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл. 1,254). Чему равна процентная концентра ция раствора?
3 л |
28. |
К 1000 г 80%-ной |
уксусной кислоты прибавлено |
воды. Найти процентную концентрацию раствора. |
|||
М о л я р н а я и н о р м а л ь н а я к о н ц е н т р а ц и и |
|||
|
29. |
Чему равен эквивалент серной кислоты в реакциях: |
|
а) |
полной нейтрализации; |
б) неполной нейтрализации; |
|
в) восстановления до двуокиси серы, до свободной серы, до сероводорода?
30. Чему равен эквивалент азотной кислоты в реакци
ях: а) нейтрализации; б) |
восстановления |
до |
двуокиси |
|
азота, до окиси азота, до аммиака? |
|
|
||
31. Найти |
эквивалент |
сероводорода |
в |
реакциях: |
а) нейтрализации; б) окисления до свободной |
серы, до |
|||
двуокиси серы, до серной кислоты. |
|
|
||
32. Найти |
эквивалент |
двуокиси серы |
в |
реакциях: |
а) с двумя молекулами едкой щелочи; б) окисления до
серной кислоты; в) восстановления |
до свободной серы. |
|
33. Чему равен грамм-эквивалент |
перманганата ка |
|
лия в реакциях: а) обмена; |
б) восстановления до манга- |
|
ната, до двуокиси марганца, |
до иона М п 2 + ? |
|
34.Чему равен эквивалент хромата калия в реакци ях: а) обмена; б) восстановления до Сг3 +?
35.Чему равен грамм-эквивалент железо-аммоний-
ных квасцов NH 4 Fe(S0 4 ) 2 - 12Н 2 0 в реакциях: а) на ион аммония; б) на ион железа; в) на сульфат-ион?
36.Чему равен грамм-эквивалент хлорного железа в реакциях: а) обмена; б) восстановления до Fe2+?
37.Чему равен грамм-эквивалент бихромата калия в реакциях: а) обмена; б) восстановления до Сг3 +?
38.Чему равен грамм-эквивалент кристаллогидрата
сульфата |
закисного |
железа FeS0 4 - 7H 2 0 |
в реакциях: |
|||||
а) обмена; б) окисления до Fe^? |
|
|
|
|
||||
39. Чему |
равен |
эквивалент |
соли |
Мора |
||||
(NH 4 ) 2 Fe(S0 4 ) 2 - 6H 2 0 |
в |
реакциях: |
а) |
на |
ион |
NH4 +; |
||
б) на ион Fe2 +; в) окисления железа до F2+? |
|
|
||||||
40. На |
сколько надо |
разделить |
молекулярный вес |
|||||
каждого из следующих веществ, чтобы вычислить экви
валент в реакциях |
взаимодействия |
с серной |
кислотой: |
||||
Na2 0, |
Fe2 03 , |
В а ( О Н ) 2 , С а з ( Р 0 4 ) 2 з |
имея |
в виду |
получе |
||
ние во всех случаях нормальных солей? |
|
|
|
||||
41. |
Чему равен эквивалент кристаллогридрата щаве |
||||||
левой |
кислоты Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 в реакциях: |
а) |
обмена; |
||||
б) окисления перманганатом калия до С 0 2 ? |
|
олова |
|||||
42. |
Чему |
равен |
грамм-эквивалент |
хлорида |
|||
(II)в реакциях: а) обмена; б) окисления?
43.В 250,0 мл раствора серной кислоты содержится 1,226 г моногидрата. Определить молярную и нормаль ную (для полной нейтрализации) концентрации рас твора.
44.В 600,0 мл раствора содержится 11,76 г ортофосфорной кислоты. Определить: а) молярность; б) нор
мальность для полной и неполной (диссоциация по I и
IIступеням) нейтрализации раствора.
45.В 1 мл раствора содержится 20 мг CuS04 . Найти молярность и нормальность раствора (для обменных ре акций).
46.Навеска безводного карбоната натрия 10,600 г растворена в мерной колбе на 500 мл; вода налита до метки. Чему равны молярность и нормальность (для полной и неполной нейтрализации) раствора?
47.Чему равны молярная и нормальная концентра
ции |
кислот |
(имеющих |
одинаковую плотность |
1,14): |
||||
а) серной; б) соляной; в) азотной? |
|
|
|
|||||
48. |
Определить |
нормальную (для полной нейтрали |
||||||
зации) |
концентрацию |
следующих |
кислот: |
а) |
серной |
|||
(пл. |
|
1,836); |
б) |
азотной (пл. |
1,400) |
в) |
соляной |
|
(пл. |
1,189). |
|
|
|
|
|
|
|
49.Определить нормальность (для реакции нейтра лизации) раствора, имеющего плотность 0,910 и содер жащего 24 вес.% N H 3 .
50.Определить молярную и нормальную (для пол ной и неполной нейтрализации но I ступени) концентра
ции раствора, содержащего 18% Н 3 Р 0 4 |
(пл. 1,100). |
51. Сколько граммов серной кислоты |
содержится в |
1 мл 0,1000 н. раствора? |
|
П р и м е ч а н и е . В дальнейшем, если при обозначении нормаль |
|
ности отсутствует ссылка на конкретный тип реакции, то следует
считать, что имеется |
в виду реакция обмена, или полная |
нейтрализа |
||
ция, или та реакция, |
которая для данного вещества является специ |
|||
фичной |
(например, |
для К М п 0 4 — реакция окисления |
какого-либо |
|
вещества в кислой среде с восстановлением Мп 7 + до М п 2 |
+ ) . |
|||
52. |
Сколько граммов хлористого водорода содержит |
|||
ся в 200 мл 0,005 н. соляной кислоты? |
|
|||
53. |
Сколько |
граммов |
кристаллогидрата |
сульфата |
меди выкристаллизуется |
из 5 мл 0,200 н. раствора? |
|||
54.Сколько граммов кристаллогидрата карбоната натрия выкристаллизуется из одной капли 0,100 н. раство ра (объем капли 0,05 мл)?
55.Сколько миллиграммов ионов Na+ содержится в 10,00 мл 0,2000 н. раствора NaCl?
56. Сколько миллиграммов ионов С1~ содержится в
1,00 мл 0,500 н. раствора соляной кислоты?
57.Найти процентную концентрацию 15 н. раствора аммиака (пл. 0,898).
58.Какова процентная концентрация 6 н. раствора соляной кислоты (пл. 1,098)?
59.Определить процентную концентрацию 6 н. рас творов следующих кислот: а) серной (пл. 1,18); б) азот ной (пл. 1,19); в) уксусной (пл. 1,043).
60.Определить процентную концентрацию и моляр-
ность 1,9 н. раствора фосфорной кислоты (пл. 1,031).
61.Сколько граммов х. ч. едкого натра потребуется для приготовления 500 мл 0,10 н. раствора?
62.Сколько граммов х. ч. безводной соды потребует ся для приготовления 500 мл 0,100 н. раствора?
63.Сколько граммов х. ч. буры потребуется для при готовления 250 мл 0,050 н. раствора?
64.Сколько граммов ледяной уксусной кислоты по требуется для приготовления 2 л 2 н. раствора?
65.Сколько литров хлористого водорода (н. у.) надо растворить, чтобы получить 10,00 л 0,100 н. раствора?
66.Сколько миллилитров двуокиси углерода (н. у.) надо растворить, чтобы получить 500 мл 0,0500 н. рас твора угольной кислоты?
67.Определить молярную и нормальную концентра ции насыщенного при 20° С раствора сероводорода в во де, взяв необходимые данные из справочных таблиц и считая плотность раствора ~ 1 .
68.Определить молярную и нормальную концентра
ции |
сернистой кислоты, полученной насыщением воды |
при |
20° С двуокисью серы, взяв необходимые данные из |
справочных таблиц и считая плотность раствора ~ 1 .
69.Сколько граммов 36%-ной соляной кислоты по требуется для приготовления 5 л 0,2 н. раствора?
70.Сколько граммов серной кислоты (пл. 1,611) по требуется для приготовления 8,00 л 0,300 н. раствора?
71.Сколько граммов азотной кислоты (пл. 1,40) по требуется для приготовления 3000 мл 2,000 н. раствора?
72.Сколько граммов 80%-ного раствора уксусной
кислоты потребуется для приготовления 1500 мл 0,0500 н. раствора?
73.Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,31) потребуется для приготовления 3 л 0,5 н. раствора?
74.Сколько миллилитров соляной кислоты (пл. 1,198) потребуется для приготовления 5 л 0,3 н. раствора?
75.Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты потребуется для приготовления 6 л 2 н. рас твора?
76.Сколько миллилитров 24%-ного раствора аммиа
ка потребуется для приготовления 2 л 0,5 н. рас твора?
77.Сколько миллилитров 2 н. раствора азотной кис лоты можно приготовить из 10 мл концентрированной кислоты (пл. 1,430)?
78.Сколько миллилитров 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 1 мл ее раствора, имею щего плотность 1,140?
79.Сколько литров 2 н. раствора гидроокиси аммо ния можно приготовить из 1 л 24%-ного раствора аммиака?
80.Сколько литров 2 н. раствора можно приготовить из 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты?
81.Сколько миллилитров 0,1 н. раствора серной ки слоты можно приготовить из 1 мл олеума, содержащего 85,30% общего S0 3 и имеющего плотность 1,897?
82. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора серной кислоты можно приготовить из 10,00 мл олеума, содер жащего 30% свободного S0 3 и имеющего плотность 1,931?
83. Сколько |
граммов |
алюмокалиевых |
квасцов |
КА1 (SC>4)2- 12НгО |
потребуется |
для приготовления 3 Л |
|
0,5 н. раствора, если он применяется для открытия в нем ионов: а) К+; б) A l 8 * ; в) S04 2 -?
84.Сколько граммов соли Мора потребуется для приготовления 2 л 0,5 н. раствора, если он применяется для открытия ионов: a) NH44-; б) Fe2+; в) S04 2 ~?
85.Сколько граммов КМпСч потребуется для приго товления 5 л 0,1 н. раствора, если он предназначается
для реакций: а) обмена; |
б) |
восстановления |
до |
М п 0 2 ; |
в) восстановления до Мп2 +? |
|
|
|
|
86. Сколько граммов |
бихромата калия потребуется |
|||
для приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора, если |
он |
пред |
||
назначается для реакций: а) |
взаимодействия |
с AgNOs; |
||
б) восстановления до Сг3 +? |
|
|
|
|
87. В 1 л раствора содержится 24,11 г железо-аммо нийных квасцов. Чему равна его нормальность, если он предназначается для: а) открытия в нем ионов NH4 +, Fe3-1" и SC>42_; б) восстановления до Fe2+?
88.В 200 мл раствора содержится 25,21 г азотной кислоты. Чему равна его нормальность, если он пред назначается для реакций: а) обмена; б) восстановления до NO; в) восстановления до NH3 ?
89.Определить молярную растворимость сульфата кальция, если растворимость его 0,200.
П р и м е ч а н и е . Во всех задачах растворимость веществ дана
вграммах на 100 г растворителя (воды) при 20° С.
90.Определить молярную растворимость сульфата бария, если растворимость его 2,3- Ю - 4 .
91.Определить молярную концентрацию насыщен ного раствора хлорида серебра, если растворимость его 1,5-Ю-4 .
92.Определить молярную концентрацию насыщенно го раствора гидроокиси магния, если растворимость ее 0,9- Ю-3 .
93.Определить молярные концентрации насыщенных водных растворов хлорида свинца, карбоната бария, сульфата стронция, бромида серебра, воспользовавшись справочными таблицами.