Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

24.10.2023

Размер:

10.82 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 / 2519 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

го — 29,70 мл кислоты. Что является основным продук том в анализируемом веществе? Сколько процентов?

53. 5,00 мл смеси серной и фосфорной кислот помести ли в мерную колбу на 250 мл. Колбу заполнили водой до метки. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 30,15жл 0,08264 н. раствора NaOH. При этом титровании нейтра лизуется вся серная кислота, а фосфорная — до однозамещенной соли:

H 2	S 0 4	+	2NaOH = Na 2 S0 4	+ 2 Н 2 0
Н 3	Р 0 4	+	NaOH = NaH 2 P0 4	+ Н 2 0

После дотитровывания раствора и прибавления фе нолфталеина (без доливания бюретки) расход раствора NaOH достигает 44,90 мл. При дотитровывании однозамещениая соль превращается в двузамещенную:

NaH 2 P0 4 - f NaOH = Na 2 HP0 4 + Н 2 0

Сколько граммов каждой из кислот в 1 л анализируе

мой смеси?
54.	При анализе на содержание H 2 S 0 4	и Н 3 Р 0 4	в их
смеси	получили следующие данные:	объем	смеси
10,00 мл; объем мерной колбы, в которой разведен			обра

зец, 500 мл; титруемый объем 20,00 мл; Т^аон — 0,003986; расход раствора NaOH в присутствии метилового оран


жевого 18,45 мл; расход его в присутствии				фенолфталеи
на 29,80 мл (сущность		определения	см. в	задаче			53).
Сколько граммов H 2 S 0 4		и Н 3 Р 0 4 в 1 л	смеси?
55. При получении фосфорной кислоты из фосфорита
требуется	избыток H 2 S0	4 , так как при недостатке				ее об
разуется	С а ( Н 2 Р 0 4 ) 2 . Контроль над		процессом			осуще
ствляется	определением	в производственной			жидкости
H 2 S0 4 , Н3РО4 и С а ( Н 2 Р 0 4 ) 2 . При анализе образца							этой
жидкости	получили следующие результаты:				объем		об

разца 5,00 мл; объем мерной,колбы, в которой разбавлен образец, 200 мл; титруемый объем 20,00 мл; концентра ция рабочего раствора КОН 0,1000 н.; расход его при титровании с метиловым оранжевым 10,00 мл, а с фенол

фталеином— 21,40 мл. Какие	компоненты находятся в
смеси: H 2 S 0 4 c Н 3 Р 0 4 и л и Н 3 Р 0		4 с С а ( Н 2 Р 0 4 ) 2 ?		Сколько
граммов каждого компонента	в	1 л	анализируемого рас
твора, если при определении	могут		протекать	реакции,

аналогичные приведенным в задаче 53?

56. Анализируют ту же жидкость, что указана в зада че 55. Объем образца 5,00 мл; -объем мерной колбы для разбавления образца 250 мл; титруемый объем 25,00 мл; /Скотт = 0,9789 к 0,1 н.; расход его при титровании с ме тиловым оранжевым 21,40 мл, а при титровании с фенол фталеином — 34,60 мл. Какие компоненты содержатся в

смеси: Н 3 Р 0 4 с H 2 S0 4 или Н 3 Р 0 4 с С а ( Н 2 Р 0 4 ) ? Сколько граммов каждого компонента в 1 л анализируемого рас

твора?

57. Карбонатная жесткость воды определяется на ос новании следующих химических реакций:


	Са ( Н С 0 3 ) 2	+ 2HCI = СаС1 2		+ 2 С 0 2		+	2 Н 2 0
	Mg'(HC0 3 ) 2	+ 2HCI = M g C I 2		+	2 С 0 2	+	2 Н 2 0
При	определении		карбонатной		жесткости			взяли
100.00 мл воды, на титрование которых							израсходовали
2,44 мл 0,1103 н. раствора НС1. Выразить							жесткость об
разца: а) в мг-экв/л		и б) в немецких градусах (1°=1 мг
СаО в 100 мл воды).			200,00 мл
58. На титрование					воды		израсходовали
2,60 мл	раствора' НС1 (7 = 0,004023). Определить							карбо
натную	жесткость	воды, выразив			ее: а)		в мг-экв/л и
б) в немецких градусах жесткости				(см. задачу 57).

59. Для анализа воды на карбонатную жесткость взя ли 200,00 мл, которые требуют для титрования 3,84 мл НС1 (Г=0,004102). Определить жесткость образца, выра

зив ее: а) в мг-экв/л	и б) во французских градусах	(1°=
= 1 мг С а С 0 3 в 100	мл).
60. Анализируют	воду на жесткость. Объем	воды

100,00 мл; /Снш = 0,9968 к 0,1 н; объем раствора НС1 на титрование 1,20 мл. Определить карбонатную жесткость

образца, выразив ее: а) в мг-экв/л	и б) в английских гра
дусах жесткости (1°=1 мг С а С 0 3	в 70	мл).
61. Определяют общую жесткость		промышленной во

ды. 100,00 м-л ее после переведения карбонатной жестко сти в некарбонатную обработали 25,00 мл щелочной сме си (Na2 C03 + NaOH), общая нормальность которой 0,0965. В результате ионы Са2 + и M g 2 + перешли в осадок в виде СаСОз и Mg(OH) 2 . Раствор вместе с осадком ко личественно перевели в мерную колбу на 200 мл и дове ли водой до метки. На титрование избытка щелочной смеси в 100 мл отфильтрованного раствора расходуется 5,85 мл 0,1020 н. раствора НС1. Определить общую жест*

кость ©оды, выразив	ее: а) в мг-экв/л и б)	в	немецких
градусах жесткости	(см. задачу 57).
62. Анализируют	©оду на жесткость.	Объем воды
100 мл; объем раствора НС1, израсходованный			на титро

вание карбонатной жесткости и переведение ее в некар бонатную, 1,08 мл; объем щелочной смеси, взятый для осаждения ионовСа2 + и M g 2 + , 25,00 мл; объем мерной колбы, в которую перевели раствор с осадком, 250 мл; объем фильтрата, взятый для титрования избытка щелоч ной смеси, 100,00 мл; объем раствора НС1, израсходован ный на титрование избытка, 5,13 мл; Кнсі=1Д03 к ОД н; #щел.смеои = 0,7625 к ОД н. Определить: а) карбонатную жесткость; б) общую жесткость и в) некарбонатную же сткость, выразив их в немецких градусах (см. задачу 57).

63. В 200 мл воды содержится 4,28 мг Са2 + -ионов и и 2,13 мг Mg2+-HOHOB. Определить общую жесткость во

ды, выразив ее: а) в мг-экв/л;	б) в немецких; в) француз
ских и г) английских градусах *.
64. Вода насыщена карбонатом магния.				Определить
жесткость, выразив ее в:	а)	мг-экв/л;	б)	немецких,
в) французских и г) английских		градусах	жесткости.

65. В производстве соды аммиачным способом, ана лизируя производственную жидкость, определяют свобод ный аммиак [в NH 4 OH и (ЫН^ЬСОз], связанный (в солях других кислот) и общий. Свободный аммиак определяют прямым титрованием кислотой, в результате чего он пре вращается в связанный. Общий аммиак определяют из

солей аммония формалвдегидным	методом:
4NH4 CI + 6НСНО = ( C H 2 ) 5 N 4	+ 4HCI + 6 Н 2 0

Выделившуюся в результате реакции кислоту, коли чество которой эквивалентно прореагировавшему аммиа ку, титруют раствором щелочи. При определении" N H 3 указанным методом получили следующие данные: объем образца 10,00 мл; объем кислоты на титрование 12,15 мл; концентрация раствора кислоты 0,9659 и.; объем раство ра щелочи на титрование кислоты, выделившейся в ре зультате реакции, 45,60 мл; концентрация раствора ще лочи 0,9890 н. Определить количество граммов аммиака, содержащегося в 1 л образца: а) свободного, б) общего и в) связанного.

* Немецкие градусы: 1°=1 мг СаО в 100 мл воды; французские Градусы: 1°=1 мг СаСОз в 100 мл воды; английские градусы: 1°= = І мг СаСОз в 70 мл воды.

66. Для определения аммиака в производственной жидкости взяли 15,00 мл образца. На его титрование из расходовали 14,80 мл раствора НС1 (7' = 0,03672). На титрование кислоты, выделившейся из оттитрованного раствора после обработки его формальдегидом, пошло 48,50 мл раствора щелочи, концентрация которой 1,012 н. Определить массу связанного аммиака в 1 л анализируе мой жидкости.

ГЛАВА Vi

МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ

А. ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ РАСЧЕТЫ И РАСЧЕТЫ ПО УСТАНОВКЕ ТИТРОВ РАБОЧИХ РАСТВОРОВ

За д а ч и

1.Сколько граммов нитрата серебра требуется для приготовления 250 мл ~0,05 н. раствора?

2.Сколько граммов нитрата серебра требуется для приготовления 1,5 л 0,1 н. раствора?

3.Сколько граммов х. ч. серебра следует взять для приготовления 200 мл раствора, необходимого для уста

новки титра ~0, 1 н. раствора роданида?

4.Сколько граммов серебра, содержащего 3,98% при месей, следует взять для приготовления 250 мл точно 0,025 н. раствора?

5.Какую навеску х. ч. К О следует взять, чтобы при

готовить раствор, необходимый для установки титра ~0,1 н. раствора нитрата серебра, пользуясь мерной кол бой на 500 мл?

6.Рассчитать навеску х. ч. NaCl на 250 мл ~0,05 н. раствора, необходимого для установки титра раствора нитрата серебра.

7.Рассчитать навеску х. ч. NaCl, необходимую для

установки титра ~0, 1 н. раствора A g N 0 3 методом от дельных навесок, пользуясь бюреткой на 50 мл.

8. Какую навеску х. ч. NaCl следует взять для уста новки титра ~0,05 н. раствора AgN0 3 , чтобы на титро

вание	полученного из нее раствора	уходило	не больше
25 мл?
9. Сколько граммов роданида аммония			потребуется
для приготовления 0,5 л ~0, 1 н. раствора?
10.	Сколько граммов роданида	аммония	потребуется

для приготовления 750 мл ~0,05 н. раствора?

11. 1,4960 г х. ч. К О растворили в мерной колбе на

200 мл. Сколько миллилитров 0,100 н. раствора	A g N 0 3
израсходуется на титрование 20,00 мл раствора К О ?
12. Из 0,8142 г х. ч. NaCl приготовили 250 мл	раство-

pa. Сколько миллилитров 0,0500 н. раствора A g N 0 3 из расходуется на титрование 25 мл раствора NaCl?

13. Сколько миллилитров 0,05 н. раствора A g N 0 3 пой дет на титрование 20,00 мл раствора, полученного рас творением 0,1052 г х. ч. NaCl в воде?

14. Взяли 0,3782 г х. ч. К О . Можно или нельзя							ис
пользовать эту навеску для установления					титра	0,1 н.
раствора A g N 0 3	методом отдельных навесок, пользуясь
бюреткой на 50 мл?
15. Сколько	миллилитров	раствора			A g N 0 3		( Г =
= 0,01760) израсходуется на титрование				25,00 мл		раство
ра, полученного	растворением	1,1820 г		х. ч. NaCl		в мер
ной колбе на 250 мл?
16. Сколько миллилитров раствора A g N 0 3 (TAg^o3/Ag							—
= 0,005040) пойдет на титрование			20,00 мл		раствора, по
лученного растворением 0,1000 г			х. ч. К О в мерной				кол
бе на 250 мл?

17. Сколько миллилитров раствора A g N 0 3 (7AG N03 /Ag = = 0,005000) израсходуется на титрование 25,00 мл раство

ра NaCl (7"=0,005000) ? Оба титра выражаются		одним и
тем же числом.		0,2130 г
18. К раствору, полученному	растворением
К О , прибавили хромат калия и 30,00 мл раствора A g N 0 3
(/С= 1,060 к 0,1 н.). Какой цвет имеет содержимое		колбы?
19. Имеются растворы К О	и NaCl с одинаковыми

титрами. На титрование какого из них (при равных объе мах) расходуется больше одного и того же раствора AgN03 ? Во сколько раз?

20. Растворы К О и A g N 0 3 имеют одинаковые титры. В каком соотношении находятся их объемы в точке экви валентности?

21.Рассчитать навеску поваренной соли, содержащей

—80% NaCl, необходимую для анализа на содержание

хлора,	если объем	мерной колбы	500	мл,		а	раствор
A g N 0 3	0,05 н.
22.	Какую навеску хлорида аммония,				содержащего
— 50% хлора, следует взять для анализа				на		содержание
хлора,	пользуясь —0,1 н. раствором A g N 0 3					и	мерной
колбой на 250 мл?
23.	Какую навеску нитрата натрия, содержащего
— 1,5%	хлора, следует взять для анализа на содержание
хлора	(условия см. в задаче 21)?
24.	Рассчитать	навеску хлорида	бария,		содержащего


~ 3 0%	хлора,	для анализа		на содержание	хлора	(усло
вия указаны в задаче 22).
25.	Рассчитать		навеску	карналлита,	содержащего
~ 4 0 %	хлора,	необходимую		для анализа на содержание
хлора	методом	отдельных		навесок*, пользуясь		0,1 н.
раствором A g N 0 3			и бюреткой на 50 мл.

26.Сколько граммов нашатыря, содержащего ~60 % хлора, следует взять, чтобы на титрование расходовалось 25 мл 0,05 н. раствора AgN03 ?

27.Сколько граммов поваренной соли, содержащей 15% влаги, следует взять, чтобы на титрование получен ного из нее раствора расходовалось около половины бю

ретки	(емкость 25 мл)	раствора A g N 0 3 (7, = 0,01425) ?
28.	Какую навеску	карналлита, содержащего ~ 1 0 %

свободной влаги, следует взять для анализа на содержа ние хлора методом отдельных навесок, имея 0,2 н. раство

ра A g N 0 3 и бюретку на 25 мл?		раствор	в кол
29. Из навески х. ч. NaCl приготовили
бе на 500 мл. К 25 мл раствора	прилили 50 мл 0,1		и. рас
твора AgN0 3 . На титрование	избытка	A g N 0 3	пошло

25 мл 0,1 н. раствора роданида аммония. Какая взята была навеска?

30. Из навески х. ч. NH4 C1 приготовили раствор в мер ной колбе на 200 мл. К 20 мл раствора прилили 40 мл

0,05 н. раствора AgN0 3 . На титрование избытка		A g N 0 3
израсходовали 12,50 мл 0,1 н. раствора	NH4 CNS. Какова
была иавеска?
31. 0,9330 г х. ч. КС1 растворили в колбе на 250 мл.
Сколько миллилитров 0,1 н. раствора	A g N 0 3	следует

взять для осаждения хлора на 25,00 мл полученного					рас
твора,	чтобы на титрование избытка		A g N 0 3	затрачива
лось 25,00 мл 0,05		н. раствора роданида аммония?
32.	3,00 г х. ч.	NaCl растворили	в мерной	колбе	на

500 мл. Каким объемом 0,100 н. раствора A g N 0 3 следует обработать 20,00 мл полученного раствора, чтобы на тит рование избытка серебра расходовалось 25,0 мл 0,0500 и. раствора роданида аммония?

33. Навеску х. ч. хлорида аммония, содержащего 15% свободной влаги, растворили в воде. К раствору прилили 50,00 мл раствора A g N 0 3 (Г = 0,0338). На титрование из

бытка	A g N 0 3 пошло	25,00	мл 0,05 н. раствора роданида
аммония. Рассчитать		навеску.
34.	Рассчитать навеску		карналлита для анализа на

* См. примечание, на стр. 141.

содержание хлора, чтобы после растворения ее и осажде ния 20,00 мл 0,1 н. раствора A g N 0 3 потребовалось на титрование избытка серебра 25,00 мл раствора NH4 CNS (Г = 0,003808) ?

35.Сколько граммов сплава, содержащего 84% сереб ра, требуется растворить в азотной кислоте, чтобы после разбавления полученного раствора водой в мерной колбе емкостью 200 мл на титрование 25,00 мл этого раствора расходовалось столько же миллилитров 0,1 н. раствора роданида аммония?

36.Сколько граммов чистого серебра следует раство рить в азотной кислоте и разбавить в мерной колбе ем

костью 100 мл,	чтобы на титрование 20,00 мл полученно
го раствора расходовалось столько же миллилитров рас
твора NH4 CNS	(Г = 0,00400)?

37. Сколько граммов сплава, содержащего 90% Ag,

следует растворить, чтобы на. титрование	полученного
раствора расходовалось не менее 25 и не	более 50 мл
0,1 н. раствора роданида аммония?

38.В каких пределах нужно взять навеску х. ч. Ag, чтобы после растворения ее в азотной кислоте и разве дения водой на титрование полученного раствора расхо довалось не менее 12 и не более 25 мл раствора роданида аммония (Г = 0,0080)?

39.Какой титр должен иметь раствор NH4 CNS, чтобы 25,00 мл его оттитровывали такой же объем раствора, полученного растворением 2,6970 г х. ч. Ag в азотной кислоте и разведением в колбе на 250 мл!

40.Какую нормальность должен иметь раствор рода нида аммония, чтобы 20,00 мл его оттитровывали рас твор, полученный растворением 0,2100 г сплава, содер жащего 84 % Ag?

41.2,9010 г х. ч. NaCl растворили в мерной колбе на 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора расходуется 25,80 мл

устанавливаемого раствора AgN0 3 . Определить: а) нор мальность раствора AgN0 3 ; б) ^CAgNo3 и в) титр раствора AgN0 3 .


42. 3,8460 г х. ч. К		О растворили			в колбе на		500 мл.
На титрование 20,00		мл	этого	раствора		расходуется
18,40 мл	устанавливаемого		раствора		серебра.		Опреде
лить: а)	нормальность раствора			AgN0 3 ;		б)	KAgNo3 и

В) ^AgNOs/Ag-

43. На титрование раствора, приготовленного раство рением 0,1020 г NaCl, расходуется 38,40 мл устанавливае мого раствора AgN0 3 . Определить: а) нормальность рас


твора AgN0 3 ; б) # A G N O A и в)						TAgNCh/a-					раство
	44.	0,1560 г х. ч. К О растворили и оттитровали
ром A g N 0 3 )			которого		расходуется		41,20 мл.		Определить:
а)	нормальность			раствора		AgN0 3 ;		б)		# A g N 0 3 и
В)	7 A gN0 3 /Br.				25,00 мл	раствора		хлорида			натрия
	45.	На титрование
(7Naa/a = 0,001890)					расходуется		24,30	мл		раствора
AgN0 3 . Определить: а) нормальность раствора											AgN0 3 ;
б)	/CAgN03 И В) 7AgN03 /NH4 CNS-								растворени
	46.	На титрование раствора, полученного
ем 0,1204 г NaCl, расходуется						21,12 мл раствора					AgN0 3 .
Определить:			a)	7AgNo3/T, б)		нормальность				раствора
A g N 0 3		И в ) # A g N 0 3 .							оттитровали
	47.	0,1740 г х. ч. NaCl после растворения

30,22 мл раствора AgN0 3 . На титрование 20,00 мл раство ра A g N 0 3 требуется 19,85 мл раствора NH4 CNS. Опреде лить: а) нормальность раствора NH4 CNS; б) INH.CNS/Ag- 48. На титрование навески 0,1220 г К О после ее рас творения расходуется 35,40 мл раствора AgN0 3 , 25,00 мл которого требуют для титрования 26,60 мл раствора

NH4 CNS. Определить TNH^CNS.

49.0,1810 г х. ч. NaCl растворили и оттитровали

30,65 мл раствора AgN0 3 . На титрование 25,00 мл по следнего расходуется 24,20 мл раствора NH4 CNS. Опре делить титр и нормальность раствора роданида аммония.

50.На титрование раств'ора, полученного растворени

ем 0,3142 г х. ч. К О , расходуется 38,75	мл раствора
AgN0 3 , на титрование 20,00 мл которого	затрачивается

18,80 мл раствора роданида аммония. Определить нор мальность и титр последнего.

Б. РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА ПО ДАННЫМ ПРЯМОГО И ОБРАТНОГО ТИТРОВАНИЯ

З а д а ч и

1. Дл я анализа на содержание хлора 1,4265 г хлори да растворили в колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл раствора расходуется 19,95 мл 0,1055 н. раствора AgN0 3 . Сколько процентов хлора в образце?

2. 0,8180 е смеси хлорида и нитрата натрия раствори* ли в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 18,35 мл раствора AgNOe (7AgN03/Kci = 0,003442). Сколько процентов NaCl в об разце?

3. 2,4080 г NaCl растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходует ся 20,35 мл раствора A g N 0 3 (/(=0,9860 к 0,1 н.). Сколь-

ко процентов хлора в образце?
4. 6,7000 г ВаС12 -2Н 2 0	растворили в мерной колбе на
1000 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора		расхо
дуется 28,95 мл раствора	A g N 0 3 (7Ag N03 /Ag = 0,005120).
Сколько процентов хлора в образце?
5. Дл я анализа рассола	10,0 мл его разбавили	в кол

бе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раство


ра расходуется 24,42 мл раствора		A g N 0 3 (/(=0,9245 к
0,1 н.). Сколько граммов NaCl в 1 л		образца?
6. 25,00 мл соляной	кислоты нейтрализовали и разба
вили водой в мерной	колбе на 250 мл. На титрование

20,00 мл полученного раствора расходуется 24,37					мл
0,9850 н. раствора AgN0 3 . Сколько граммов			НС1 їв 1 л
раствора НС1?
7. 1,7450 г серебряного сплава растворили в азотной
кислоте. Раствор разбавили водой в колбе			на	200	мл.
На титрование	10,00 мл	полученного раствора		расхо
дуется 11,75 мл	раствора	роданида аммония	(/(=0,9344

к0,05 н.). Сколько* процентов серебра в сплаве?

8.Из 1,5150 г соли серебра приготовили 250 мл рас твора. На титрование 15,00 мл полученного раствора

расходуется	11,25	мл	раствора		роданида		аммония
(7NH4CNS = 0,003568). Сколько				процентов		A g N 0 3		в об
разце?
9. На титрование раствора, приготовленного								раство
рением 0,0973 г хлорида			в произвольном			объеме		воды,
расходуется	28,60	мл раствора			A g N 0 3	(/(=0,9120 к
0,05 н.). Сколько процентов хлора в образце?
10. Дл я определения			содержания основного				продукта
в бромиде калия 0,3038 г его растворили						в воде. Полу
ченный раствор оттитровали				23,80 мл раствора				A g N 0 3
(/AgN03 /ci = 0,003545). Сколько				процентов KBr в образце?
11. На титрование раствора, полученного растворени
ем 0,2122 г	серебряного		сплава,		расходуется		32,40 мл
раствора роданида		аммония (/(=1,0200 к 0,05 н.). Сколь
ко процентов A g в сплаве?

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 / 2519 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ