книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие

ределении масс (навески, осадка), загрязнение осадков, малая разница в атомных весах главных определяемых элементов, неправильности, допускаемые в округлении результатов.

За д а ч и

1.Анализируемое вещество принято за SrC03 , что точно подтверждалось полученным результатом анализа

на содержание С 0 2 . Однако качественный анализ показал полное отсутствие Sr2+-HOHa в веществе и наличие Са2 + и Ва2 + -ирнов. Каков действительный состав вещества?

2. Содержание в образце брома точно равно содержа-

•нию брома в NaBr. Каков действительный состав образца,

если он содержит катионы только аммония и калия?

3. Из 0,2120 г смеси К О и K I получили 0,1994 г K 2 S0 4 . Сколько граммов КС1 и K I в образце?

4. Навеска смеси NaCl и NaBr 0,1798 г. образует с A g N 0 3 осадок 0,3802 г. Сколько граммов каждого компо­ нента содержит навеска?

5. Из 0,2905 г смеси NaCl и К О получили 0,3502 г сме­ си сульфатов натрия и калия. Сколько процентов NaCl и

КО в смеси?

6.Количественным осаждением с помощью AgNOs из 0,3988 г смеси NaCl и NaBr получили осадок 0,7822 г. Оп­ ределить состав смеси.

7. Взяли навеску 0,8210 г смеси С а С 0 3 и M g C 0 3 Пос­ ле прокаливания получили 0,4306 г смеси окислов. Опре­ делить процентный состав смеси.

8.Из навески доломита 0,1840 г после обработки получили 0,0915 г окислов кальция и магния. Сколько процентов СаО и MgO в образце?

9.Взяли навеску сильвинита 1,4260 г, из которой вы­ делили сухой остаток К О и NaCl 1,1410 г. Остаток пре­ вращен в сульфаты. Масса сульфатов 1,3547 г. Сколько

процентов К О и NaCl в образце?

10. Из 1,3345 г силиката количественно выделили ка­

Г Л А В А III

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОБЪЕМНОГО АНАЛИЗА

А. РАСЧЕТЫ В ОБЪЕМНОМ АНАЛИЗЕ

Расчеты в объемном анализе, как и в весовом, основа­ ны на использовании закона эквивалентов — с той лишь разницей, что здесь в расчеты вводятся концентрации и объемы реагирующих растворов. Концентрации в объем­ ном методе выражают только числом грамм-эквивалентов на литр (нормальность), а объемы — в литрах или мил­ лилитрах.

В тех случаях, когда требуется определить количество вещества, содержащееся в анализируемом растворе, ис­ ходят из того, что 1000 мл 1 н. рабочего раствора соответ­ ствуют 1 г-экв определяемого вещества. Когда нужно определить только концентрацию определяемого раство­ ра, исходят из основного положения объемного анализа:

объемы двух растворов, нацело реагирующих между собой, обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:

За д а ч и

1.Для анализа на содержание H2SO4 в растворе взя­ ли навеску 0,5080 г. После обработки получили осадок BaS04 1,1670 г, на что потребовалось 50 мл 0,2 н. рас­

хлориде калия взяли навеску 0,7142 г. На осаждение ионов С1~~ в виде AgCI пошло 10 мл 1 н. раствора A g N 0 3

16.На нейтрализацию 25 мл раствора КОН пошло 20,50 мл 0,2 н. раствора НС1. Чему равна нормальность раствора КОН?

17.25 мл одного раствора реа'гируют нацело с 20 мл второго раствора. Чему равно отношение нормальности первого раствора к нормальности второго?

19.На нейтрализацию 25 мл раствора щелочи идет 28,50 мл раствора кислоты. У какого раствора нормаль­ ность больше? Во сколько раз?

20.На нейтрализацию 24,75 мл раствора НС1 пошло 25 мл раствора КОН. Концентрация какого раствора больше? Во сколько раз?

21.Какой объем 0,2 н. раствора НС1 потребуется для нейтрализации 40 мл 0,1 н. раствора NaOH?

26. 18,25 мл 0,10 н. раствора К М Ю 4 реагируют нацело с 15,00 мл раствора FeS04. Какова нормальность послед­ него?

27.Сколько миллилитров раствора Н О , содержащего 3,646 г Н О в 1 л, потребуется для нейтрализации 25 мл раствора NaOH, содержащего 4,00 г NaOH в і л ?

28.Сколько миллилитров раствора AgN0 3 , содержа­

щего 17 г A g N 0 3 в 1 л, потребуется для полного осажде­ ния С1~-иона из 20 мл раствора соляной кислоты, содер­ жащего 73 г Н О в 1 л?

29. К 10,00 мл 25%-ного раствора КОН прибавили 10,00 мл 25%-ного раствора H 2 S0 4 . Какую среду имеет полученный раствор?

30. Слили одинаковые объемы 20%-ных растворов КОН и НС1. Какова среда полученного раствора?

(760 мм рт. ст.). В объемном анализе эта единица вме­ стимости называется истинным литром. Другими слова­

при помощи измерительных сосудов: мерной колбы, пи­

тельных сосудов. Калибрование и проверку измеритель­

расширяющихся от нагревания. Поэтому при калибро­

вательно, калибруя измерительные сосуды на одну и ту же вместимость, но при различных температурах, отве­ шивают различные количества воды.

При калибровании и проверке измерительных сосудов взвешиванием все необходимые данные берут из таблиц. В таблицах указано, сколько воды следует отвесить латунными гирями в стеклянном сосуде при различных

температурах, чтобы ее объем при 20° С равнялся точно одному истинному литру. Одна тысячная этой величины носит название кажущегося, или калибровочного, объ­ емного веса воды.

Так как при калибровании и проверке измеритель­ ных сосудов приходится взвешивать сравнительно боль­ шие массы воды (до 1—2 кг), взвешивание ее выполня­ ют на технохимических весах, но обязательно способа­ ми, исключающими ошибку на неравноплечность.

За д а ч и

1.Сколько граммов дистиллированной воды следует

2.Сколько граммов дистиллированной воды следует отвесить при 15 °С латунными разновесами, чтобы она, приняв температуру 20° С, занимала объем одного ис­ тинного литра?

3.Больше или меньше истинного литра занимает

выполнили с помощью латунных разновесов, а для

граммов воды потребуется отвесить для этой цели при 24,6°,С?

7. Какую массу гирь надо положить на чашку весов с калибруемой на 500 мл колбой вместо стоявшей при ее тарировании гири 500 г, если работу выполняют при 22,6° С?

8.То же, при 250 мл и 15,8° С?

9.То же, при 200 мл и 24,4° С?.

10.То же, при 150 мл и 16,0° С?

11.То же, при 100 мл и 23,6° С?

12.То же, при 50 мл и 20,0° С?

13. При проверке емкости мерной колбы получены

шлось положить для уравновешивания весов после сня­

/і=18,2° С и / 2 = 20°С.

18. То же, если Уобозн=200 мл; т = 200 г; А т = 0,54 г;

/ I o = 2 6 , 4 o C H / 2 = 20 o C .

19. То же, если VO6O3H=155 мл; т = 1 5 0 г; Д т =

=0,40 г; t° = 22,6° С и /2 ° = 20° С.

20.То же, если Кобозн=Ю0 мл; т = 1 0 0 г; Д т = 0,29 г; /і°=15,0°С и /2 ° = 20°С.

21.Проверяя объем пипетки трехкратным заполне­ нием — до метки водой при 25,4° С и взвешиванием вы­ пущенной воды, получили следующие три результата:

На каком расстоянии от нижней метки следует поста­ вить постоянную метку?

24. На каком расстоянии от нижней временной мет­ ки следует поставить постоянную метку на трубке пи­ петки, если при ее калибровании получены следующие данные: расстояние между метками 100 мм; t° опыта 18,8° С; масса воды, выпущенной из пипетки от нижней метки, 49,5300 г, От верхней — 50,3200 г?

25. При калибровании пипетки получены следующие данные: расстояние между метками 50 мм; масса пусто­ го бюкса 38,4652 г; масса бюкса с водой, выпущенной из

данные: расстояние между временными метками 100 мм;

27. При калибровании пипетки получены следующие данные: температура опыта 16,8°С;.расстояние между временными метками 50 мм; масса воды, выпущенной из пипетки от верхней метки, 24,7330 г, а от нижней — 23,9450 г. Где следует поставить постоянную метку? Ка­ кому объему она соответствует?

28. Для калибрования пипетки на ней поставлены две временные метки на расстоянии 100 мм друг от друга. Масса воды, выпущенной из пипетки от нижней метки при 24,8° С, равна 97,6250 г, а выпущенной от верхней метки — 99,4320 г. Где следует поставить постоянную метку? Какому объему она соответствует?

и поправка, соответствующая этой точке бюретки?

. 30. Построить кривую поправок бюретки на основа­ нии данных, сведенных в следующую таблицу:

В. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА

то титр, — количество граммов рабочего вещества, содер­

правка, — число, показывающее, во сколько раз нормаль­ ность данного рабочего раствора больше одной из следу­ ющих точных концентраций: 0,1; 0,2; 0,5; 0,01; 0,02; 0,05... н., или какую часть от них она составляет.

За д а ч и

1.Навеску х. ч. NaCl 5,9120 г растворили в мерной колбе на 1 л. Раствор довели до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

2. Из навески х. ч. КС1 3,8260 г приготовили 500 мл раствора. Каков его титр: а) по К О ; б) по С1?

3. Навеску х. ч. железа 2,8120 г растворили в соля­ ной кислоте. Раствор довели до объема 500 мл. Опреде­ лить титр раствора: а) по Fe; б) по FeCl2 .

4. Навеску х. ч. Na2 C03 1,3540 г растворили в мерной колбе на 250 мл; раствор довели до метки. Чему равен титр раствора: а) по Ыа2 СОз и б) по Na2 0?

5. На склянке написано: «КОН; 7 = 0,005742». Сколь­ ко граммов КОН содержится: а) в 10; б) в 25; в) в 100 мл раствора?

7. Сколько иода содержится в 15,50 мл раствора, если титр его равен 0,01263?

9.На титрование израсходовали 26,75 мл раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782. Сколько грам­ мов НС1 пошло на взаимодействие с определяемым ве­ ществом?

10.На титрование пошло 18,54 мл раствора NaOH, титр которого 0,003980. Сколько граммов NaOH вступи­ ло в реакцию с определяемым веществом?

11.Титр раствора NaOH 0,04000. Чему равен его титр по НС1?

12. Титр раствора НС1 0,03647. Чему равен его титр по КОН?

13.Титр раствора AgN03 0,01702. Определить его титр по NaCl?

14.Титр раствора КС1 0,003756. Определить его титр

по Ag.

15.Раствор содержит 2,8640 г КОН в 1 л. Чему равен его титр ПО H2 S04?

16.Навеску 0,2968 г х. ч. NaCl растворили в мерной

колбе на 250 мл. Каков титр раствора по Ag? 17. Гкаон = 0,00400. 'Найти Гкаон W

18.7нсі=0,003647. Найти Гцсі/кон-

19.7'К он = 0,005842. Найти Г К О н H2SO4.

20.rH i ,so4 = 0,004674. Найти Гц2зо4/Na2o-

21.r N A O H = 0,04102. Найти 7NaOH/so3.