книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие
.pdfГ Л А В А V
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
А. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДА
Теоретические основы метода нейтрализации пред ставляют собой главным образом вычисления и опреде ления концентраций ионов водорода в растворах различ ных веществ — кислот, оснований, солей — и в их сме сях, образующихся в анализируемых растворах в процессе титрования.
Для удобства расчетов и графических построений в методе нейтрализации принято грамм-ионные или моляр
ные концентрации |
всех ионов и |
веществ выражать в |
||
двух формах: |
экспоненциальной |
и |
логарифмической. |
|
Выразить число |
в |
экспоненциальной |
форме — это зна |
|
чит представить его в виде двух сомножителей, одним из которых является 10" (где п может быть и положитель ным и отрицательным).
П р и м е р |
1. Выразить в |
экспоненциальной |
форме |
числа: 25 000; |
1000; 0,001; 0,00035. |
|
|
Решение. |
25 000 = 2,5-104; |
1000= 1-Ю3, 0,001 = 1 • 10"3; |
|
0,00035 = 3,5-Ю-4 , или 35 • Ю-5 . |
|
||
Как видно из примера, показатель степени при 10 ра |
|||
вен числу знаков, на которое |
была перенесена |
запятая, |
|
отделяющая целую часть числа. При перенесении запя той влево показатель степени положителен, а при пере несении вправо — отрицателен. Конечно, этим способом можно выражать не только концентрации растворов, но
илюбые другие величины.
Вбольшинстве расчетов, относящихся к методу нейтрализации, концентрации (а также и другие величи ны) удобно выражать логарифмически — в виде отрица тельных логарифмов этих величин. Обозначив отрица тельный логарифм знаком «р», можно написать для лю бого числа а
|
pa = |
— Iga. |
П р и м е р |
2. Определить |
«р» числа 0,00001. |
Решение. |
0,00001 = Ю-5 ; |
lg 10~5 = —5; —l g l 0 - 5 = 5; |
р = 5. |
|
|
«р» любого |
числа, выраженного |
в |
виде |
десятичной |
|||
дроби, равно числу десятичных знаков |
этой дроби |
минус |
|||||
логарифм числа, составленного |
ее значащими |
цифрами. |
|||||
П р и м е р 3. Определить «р» числа 0,00035. |
|
|
|||||
Решение. |
Число десятичных |
знаков |
дроби: 5; lg 35 = |
||||
= 1,54; р = 5—1,54 = 3,46. |
|
|
|
|
|
||
Для нахождения числа по известному значению «р» |
|||||||
выполняют действия в обратном поряДке. |
|
|
|||||
П р и м е р |
|
4. Найти число, «р» |
которого равно |
3,46. |
|||
Решение. |
Из определения величины |
«р» следует, что |
|||||
если ра = 3,46, |
то а = 1 0 - 3 ' 4 6 . Но так как число, |
выражен |
|||||
ное таким образом, неудобно для вычислений, его сле дует выразить в виде обычной десятичной дроби путем
следующих |
преобразований: |
а = Ю - 3 - 4 3 |
= 1 0 ( - 4 ) + 0 - 5 4 = 1 0 ~ 4 - 1 0 ° ' 5 4 = 0,0001-3,5 = 0,00035. |
П р и м е ч а н и е . Если какое-то число равно 100 '5 4 , то это значит, что десятичный логарифм его равен 0,54. Воспользовавшись таблицей антилогарифмов, найдем, что логарифму 0,54 соответствует число 3,5.
Так как подобные вычисления не требуют точности, превышающей две значащие цифры, при их выполнении удобно пользоваться таблицей двузначных логарифмов (см. приложения).
В теоретических основах метода нейтрализации при ходится встречаться с вычислениями «р» следующих ве личин: концентрации ионов водорода (рН), концентра ции ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (р
Скисл) Р Сосні Р Geoли) > КОНСТаНТЫ
ДИССОЦИаЦИИ КИСЛОТ, ОСНОВаНИЙ И И Н Д И К а т О р О В |
(р /Скислі |
р Косн", р /Синд) • Все эти вычисления выполняют |
так, как |
было показано в приведенных примерах. Вычисляя рН И рОН, Н е о б х О Д И М О ПОМНИТЬ, ЧТО [Н+] = Скисл и [ОН_ ] = = С0сн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других раство ров значения рН и рОН вычисляют, пользуясь соответ ствующими формулами из количественного анализа.
За д а ч и *
1.Какую реакцию среды имеют растворы солей: хлорид калия, бромид натрия, нитрат цинка, сульфат меди?
* Примеры |
решения задач этого раздела |
см. в учебнике: |
А. П. К р е ш к о в , А. А. Я р о с л а в ц е в . Курс |
аналитической хи |
|
мии. Ч. I I , гл. IV . Изд-во «Химия», 1968. |
|
|
6—1180 |
161 |
|
2. Какую реакцию среды имеют растворы солей: хлорид алюминия, нитрат бария, сульфат натрия?
3. Какую реакцию среды имеют растворы солей: карбонат калия, сульфид натрия, сульфат железа (III)?
4. Какую реакцию среды имеют растворы солей: нитрат серебра, трехзамещенный фосфат натрия, хло рид аммония?
5. Уксусную кислоту оттитровали раствором едкого кали до нейтральной среды. Правильный ли получится результат? Если нет, то какой знак будет иметь ошибка?
6. Раствор едкого кали оттитровали уксусной кисло той до нейтральной среды. Правильный ли получится результат? Если нет, то какой знак будет иметь ошибка?
7. Соляную кислоту оттитровали гидроокисью ам мония до нейтральной среды. Правильный ли получится результат? Если нет, то какой знак будет иметь ошибка?
8. Гидроокись аммония оттитровали соляной кисло той до нейтральной среды. Правильный ли получится результат? Если нет, то какой знак будет иметь ошибка?
9. Серную кислоту оттитровали раствором едкого натра до слабокислой среды. Правильно ли определена точка эквивалентности? Если нет, то перетитрован или недотитрован раствор?
10.Раствор едкого барита оттитрован соляной кисло той до слабокислой среды. Правильно ли определена точка эквивалентности?
11.Выразить в экспоненциальной форме концентра ции ионов водорода в соляной кислоте следующих кон центраций (считая а—100%): 1 н.; ОД н.; 0,001 н.; 0,000001 н.
12.Выразить в экспоненциальной форме концентра ции ионов гидроксила в растворах едкого натра следую щих молярностей (считаяа = 100%): 0,01; 0,0001; 0,00001.
13.Выразить в экспоненциальной -форме концентра ции ионов водорода в соляной кислоте следующих мо
лярностей (считая а = 1 0 0 % ) : 0,2; 0,0002; 0,05; 0,0005. 14. Выразить в экспоненциальной форме концентра ции ионов гидроксила в растворах едкого кали следую щих молярностей (считая а=і100%): 0,03; 0,00Q03; 0,0035;
0,00052. |
|
15. Найти |
концентрацию ионов водорода в 0,1 н. и |
1 М растворах |
азотной кислоты, учитывая степень дис |
социации растворов и выразив концентрации в экспонен циальной форме.
|
16. |
Найти концентрации ионов |
гидроксила |
в 0,1 н. и |
||||
1 |
н. растворах едкого кали, учтя их степень |
диссоциации |
||||||
и выразив концентрации в экспоненциальной |
форме. |
|||||||
|
17. |
Найти концентрации ионов |
гидроксила |
в 0,001 М |
||||
и 0,0001 М соляной кислоте, считая а = 100%. |
|
|
|
|||||
|
18. |
Определить |
концентрации иона |
водорода в 0,01 М |
||||
и 0,00001 М растворах едкого натра, считая |
а = 1 0 0 % . |
|||||||
|
19. |
В растворе |
[Н+] = 0,001' г-ион/л. |
Чему |
|
равен |
р.Н? |
|
|
20. |
В растворе |Н+] = 0,00001 г-ион/л. |
Определить рН. |
|||||
|
21. |
В растворе [Н+] = 0,002 г-ион/л. |
Определить |
рН. |
||||
|
22. |
В растворе [Н+]=0,0005 г-ион/л. |
Определить |
рН. |
||||
|
23. |
В растворе |
[ОН - ] = 0,3 г-ион/л. |
Определить |
рОН |
|||
и |
рН. |
|
|
г-ион/л. |
|
|
|
|
|
24. |
В растворе |
{ОН"] = 0,004 |
Определить |
||||
рОН и рН. |
|
|
|
|
|
|
||
25.Определить рН и рОН 0,006 М раствора НС1 (считая « = 4 0 0 % ) •
26.Определить рН и рОН 0,025 М раствора НС1
(считая а = 1 0 0 % ) . |
рН и рОН 0,1 М раствора НС1, учи |
|
27. |
Определить |
|
тывая а. |
рН и рОН 1 М раствора НС1, учиты |
|
28. |
Определить |
|
вая а. |
|
|
29.Определить рОН и рН 0,1 М раствора NaOH, учитывая а.
30.Определить рОН и рН 1 М раствора КОН, учи тывая а.
31. 0,1 н. раствор соляной кислоты разбавили водой в 10 раз. Полученный раствор снова разбавили водой в 10 раз и т. д. — всего семь раз. Как изменяется рН рас твора после каждого разбавления? Чему равен рН рас твора после 6-го и 7-го разбавлений?
32.Каковы приблизительные пределы шкалы рН?
33.К 20 мл 0,1 н. раствора НС1 прилили 30 мл 0,1 н. раствора NaOH. Чему равен рН полученного раствора?
34. К 55 мл |
0,2 н. раствора КОН |
прибавили 45 |
мл |
||
0,2 н. раствора |
НС1. Чему |
равен |
рН |
полученного |
рас |
твора? |
|
|
|
|
|
35. Смешали 20 мл 0,1 |
н. раствора |
NaOH и 10 |
мл |
||
0,15 н. раствора |
НС1. Вычислить |
рН |
полученного |
рас |
|
твора. |
|
|
|
|
|
36. К 500 мл 0,05 н. раствора |
КОН прибавили 500 мл |
||||
0,04 н. раствора H N 0 3 . |
Чему |
равен |
рН полученного |
||
раствора? |
|
|
|
|
|
6* |
163 |
37. К 0,2 н. раствору НС1 прибавили равный объем
0,15 н. раствора NaOH. Определить рН и рОН получив шегося раствора.
38. К 1 л 0,001 н. раствора HNO3 прибавили I мл 1 н. раствора КОН. Чему равны рН и рОН в полученном растворе?
39.К 20 мл 0,04 н. раствора НС1 прибавили 45 мл 0,02 н. раствора КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.
40.К 15 мл 0,025 н. раствора НС1 прибавили 10 мл 0,050 н. раствора NaOH. Найти рН и рОН полученного раствора.
41.Константа диссоциации СН3 СООН 1,86-10~5. Определить р/(.
42.Константа диссоциации NH 4 OH 1,79-Ю- 5 . Опре делить р К-
43. |
Концентрация |
CH3 COONa 0,02 М. Опреде |
лить р С. |
|
|
44. |
Концентрация |
NH4 C1 0,005 М. Определить р С. |
45.Определить [Н+] раствора, если рН 2,6.
46.Определить [Н+] раствора, если рН 5,2.
47.Определить 1[Н+] раствора, если рН 8.
48.Определить [Н+] раствора, если рН 9,4.
49.Определить [Н+] раствора, если рОН 12,2.
50.Определить [Н+] раствора, если рОН 13,5.
51. Определить [ О Н - ] раствора, если рН 11,8.
52.Определить [ОН - ] раствора, если рН 10,3.
53.Определить рН 0,1 н. раствора СНзСООН.
54.Определить рОН 0,1 н. раствора NH4 OH.
55.Определить рН и [Н+] 0,05 н. раствора СН3 СООН.
56. |
Определить |
рН и (Н+] 0,002 н. раствора |
НСООН. |
57. |
Определить |
рН и {Н+] 0,025 н. раствора |
H N 0 2 . |
58.Определить рН и [Н+] 0,04 н. раствора HCN.
59.Определить рН и рОН 0,03 н. раствора^ NH4 OH.
60. |
Определить |
рН и рОН 0,5 н. раствора |
NH4 OH. |
|
61. |
Определить рН 0,05 н. раствора NH4 C1. |
|
||
62. |
Определить |
рН 0,02 н. раствора |
N H 4 N 0 |
3 . |
63.- Определить |
рОН 0,2 н. раствора |
NH4 Br. |
||
64.Определить рН 0,005 н. раствора NH4 C1.
65.Определить рН раствора в точке эквивалентно
сти при титровании 0,2 н. раствора NH 4 OH соляной ки слотой такой же концентрации.
66.Определить рН раствора в точке эквивалентности
при титровании 0,1 н. раствора |
NH 4 OH 0,1 |
н. соляной |
||
кислотой. |
|
|
|
|
67. При каком |
рН |
следует |
закончить |
титрование |
0,05 н. раствора NH 4 OH |
0,05 н. раствором H2 S04 ? |
|||
68. При каком |
рН |
следует |
закончить |
титрование |
0,2 н. раствора NH4 OH |
0,1 н. раствором H2 S04 ? |
|||
69.Определить рН 0,01 н. раствора СН3 СООК.
70.Определить рН 0,25 н. раствора CH3 COONa.
71.Определить рН 0,03 н. раствора HCOONa.
72.Определить рН 0,04 н. раствора KCN.
73.Определить рН раствора в точке эквивалентности
при титровании 0,2 н. раствора СН3 СООН 0,2 н. раство ром NaOH.
74.Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора НСООН 0,1 н. раствором КОН.
75. При каком рН |
следует |
закончить |
титрование |
|
0,1 н. раствора СН3 СООН 0,2 н. раствором |
NaOH? |
|||
76. При каком рН |
следует |
закончить |
титрование |
|
0,1 н. раствора |
СН3 СООН 0,025 н. раствором |
КОН? |
||
77. В 250 |
мл 0,5 н. раствора NH4 OH |
содержится |
||
1,34 г безводного NH4 C1. Чему равен рН раствора? |
||||
78. В 100 мл 0,2 н. |
раствора |
NH4 OH |
содержится |
|
1,07 г безводного NH4 C1. Чему равен рН раствора? |
||||
79. К Ю мл |
0,05 н. раствора NH4 OH прибавили 5 мл |
|||
0,05 н. раствора Н О . Определить рН смеси. |
|
|||
80.К 20 мл 0,1 н. раствора NH4 OH прибавили 15 мл 0,2 н. Н О . Определить рН смеси.
81.К 10 мл 0,2 н. раствора NH4 OH прибавили 10 мл 0,06 н. раствора H 2 S0 4 . Определить рН смеси.
82.К 25 мл 0,3 н. раствора NH4 OH прибавили 20 мл 0,2 н. раствора H N 0 3 . Определить рН раствора.
83.В 200 мл 0,1 н. раствора СН3 СООН содержится 1,64 г безводного ацетата натрия. Чему равен рН рас твора?
84. В 500 мл 0,05 н. раствора НСООН содержится
1,7 г безводного формиата натрия. Чему равен рН рас твора?
50 |
85. |
К 50 мл |
0,1 н. |
раствора СН3 СООН |
прибавили |
|
мл |
0,1 |
н. раствора |
ацетата натрия. Чему |
равен рН |
||
смеси? |
|
100 мл |
|
|
|
|
|
86. |
К |
0,2 |
н. раствора НСООН |
прибавили |
|
50 |
мл 0,5 н. раствора формиата натрия. Чему равен рН |
|||||
смеси? |
|
|
|
|
|
|
87. |
К 10 мл 0,2 н. раствора СН3 СООН |
прибавили |
||
5 мл 0,2 н. раствора NaOH. Чему равен рН смеси? |
||||
88. |
К 25 мл 0,05 н. раствора СН3 СООН |
прибавили |
||
20 мл 0,05 н. раствора КОН. Чему равен рН смеси? |
||||
89. |
К 15 мл 0,1 н. раствора НСООН прибавили 15 мл |
|||
0,05 н. раствора NaOH. Чему равен рН смеси? |
|
|||
90. |
К 20 мл 0,15 н. раство'ра СН3 СООН |
прибавили |
||
15 мл |
0,12 н. раствора NaOH. Чему |
равен |
рН |
смеси? |
91. |
К 10 мл 1 н. раствора NH 4 OH |
прибавили |
1 каплю |
|
серной |
кислоты, имеющей плотность |
1,84. |
Определить |
|
рН смеси.
92.К 20 мл 0,1 н. раствора NH 4 OH прибавили 2 кап ли соляной кислоты, плотность которой 1,198. Опреде лить рН смеси.
93.Титруют 20,00 мл 0,2 н. раствора НС1 0,2 н. рас твором NaOH. Определить рН раствора в титровальной
колбе, когда в |
нее прилили следующие |
объемы |
щелочи: |
||
а) 10 мл; б) 18 |
мл; в) |
20 |
мл. |
|
|
94. Титруют 20,00 |
мл |
0,2 н. раствора |
NaOH |
0,2 н. со |
|
ляной кислотой. Определить рН раствора в титровальной
колбе, когда в нее влили |
следующие объемы |
кислоты: |
а) 10 мл; б) 18 мл; в) 20 мл. |
|
|
95. Титруют 25,00 мл |
0,05 н. НС1 0,05 н. |
раствором |
NaOH. Рассчитать точки кривой титрования, соответст вующие прибавлению: 5; 12,5; 20; 22,50; 24,75; 24,98; 25; 25,02 мл щелочи.
96.Титруют 25,00 мл 0,05 н. раствора КОН 0,05 н. серной кислотой. Рассчитать точки кривой титрования, соответствующие прибавлению: 5; 12,5; 20; 22,50; 24,75; 24,98; 25,00; 25,02 мл кислоты. Построить по ним кривую титрования.
97.Титруют 20,00 мл 0,2 н. раствора СН3 СООН рас твором КОН той же концентрации. Определить рН раствора в титровальной колбе, когда в нее прибавили
следующие объемы щелочи: а) 5; б) 10; в) 15; г) 20 мл.
98.Титруют 25 мл 0,04 н. раствора НСООН раство ром NaOH той же концентрации. Определить рН раство ра в титровальной колбе, когда в нее прибавили следую щие объемы щелочи: а) 2,5; б) 12,5; в) 19; г) 25 мл.
99.Титруют 25 мл 0,2 н. раствора СН3 СООН раство ром NaOH той же концентрации. Рассчитать точки кри
вой титрования, соответствующие прибавлению 5; 10; 15; 20; 24; 24,5; 24,90; 24,95 и 25 мл щелочи.
100.Построить кривую титрования 20 мл 0,2 н. рас твора НСООН раствором КОН той же концентрации, рассчитав ее точки, соответствующие прибавлению 2; 6; 10; 18; 19,8; 19,98; 20 и 20,02 мл щелочи.
101.Титруют 20 мл 0,4 н. раствора NH 4 OH раство ром H2SO4 той же концентрации. Рассчитать точки кри вой титрования, соответствующие прибавлению 2; 6; 10; 18; 20 мл кислоты.
102.Построить кривую титрования 25 мл 0,2 н. рас твора NH4OH раствором соляной кислоты той же кон центрации, рассчитав ее точки, соответствующие при бавлению следующих объемов кислоты: 2,5; 5; 10; 20; 22,5; 24,75; 24,98; 25 и 25,02 мл.
103.Вычислить p/Cind нейтрального красного.
104.Вычислить pKind метилового красного.
105.Определить границы интервала перехода тропеолина 00.
106.Определить границы интервала перехода нитра-
мина.
107.В какой цвет окрасят чистую воду фенолфта леин? метиловый оранжевый? лакмус?
108. В какой |
цвет окрасят |
чистую |
воду тропеолин |
||
00? нейтральный красный? нитрамин? |
|
|
|||
109. Какую |
окраску будет |
иметь |
фенолфталеин |
в |
|
0,1 н. растворах |
N H 4 N0 3 , Na2 S04 , CH3 COONa? |
|
|||
ПО. Какова окраска лакмуса, фенолфталеина и мети |
|||||
лового оранжевого |
в 0,2 н. растворе HCOONa? |
|
|||
111. Раствор |
не |
окрашивается фенолфталеином, |
но |
||
окрашивается лакмусом в красный цвет. Какие рН мо жет иметь< раствор?
112. Раствор окрашивается лакмусом в красный цвет, а метиловым оранжевым •— в желтый. Какие рН может иметь раствор?
.113. Слиты вместе одинаковые объемы 0,2 н. раство ров NH4OH и H N 0 3 . Какую окраску в полученном рас творе будут иметь метиловый оранжевый? лакмус? фе нолфталеин?
114. К 20 мл 0,1 н. раствора СН3 СООН прибавили 10 мл 0,2 н. расувора NaOH. Какую окраску будут иметь в полученном растворе метиловый красный? лакмус? фенолфталеин?
115. Слили вместе по 25 мл 0,2 н. растворов КОН и H2SO4. В какой цвет окрасят полученный раствор: а) ме
тиловый красный; б) лакмус; в) фенолфталеин?
116. Слили вместе одинаковые объемы 6,1 н. раство ров NH 4 OH и С Н 3 С О О Н . В какой цвет окрасит получен ный раствор: а) метиловый оранжевый; б) лакмус; в) фенолфталеин?
117. |
Какие индикаторы будут |
иметь |
переходные |
||
окраски |
в точках |
эквивалентности |
при титрований 0,1 н. |
||
раствором КОН: |
а) 0,1 н. H N 0 3 ; |
б) |
0,1 н. |
СН3 СООН? |
|
118. Какие индикаторы будут иметь переходные окраски в точке эквивалентности при титровании 0,2 н. раствором НС1: а) 0,2 н. раствора В а ( О Н ) 2 и б) 0,2 н. раствора NH4 OH?
119.Титруют 0,2 н. раствор СН3 СООН 0,2 н. раство ром КОН в присутствии метилового оранжевого. Пра вильно ли выбран индикатор? Если неправильно, то ка кая допущена ошибка?
120.Титруют 20 мл 0,05 н. раствора НС1 раствором КОН той же концентрации в присутствии фенолфталеи на. Правильно ли выбран индикатор? Если неправильно, то какая допущена ошибка?
121.Титруют 25 мл 0,1 н. раствора НСООН раство ром NaOH той же концентрации в присутствии метило вого красного. Правильно ли выбран индикатор? Если неправильно, то к какой ошибке титрования это привело?
122.Титруют 20 мл 0,2 н. раствора NH 4 OH серной кислотой той же концентрации в присутствии фенолфта леина. Правильно ли выбран индикатор? Если нет, то какая ошибка допущена?
Б.ПРИГОТОВЛЕНИЕ И УСТАНОВКА ТИТРОВ РАБОЧИХ РАСТВОРОВ .
За д а ч и
1.Сколько граммов КОН требуется взять для приго товления 1,5 л <~0,02 н. раствора?
2.Сколько граммов NaOH необходимо для приготов ления 0,5 л ~0,2 н. раствора?
3.Сколько миллилитров раствора КОН плотностью 1,291 г/см3 требуется для приготовления 5 л -~0,15 н. раствора?
4.Сколько миллилитров раствора NaOH плотностью 1,53 г/см3 следует взять для приготовления 12 л ~0,1 н. раствора?
5.Сколько миллилитров раствора НС1 плотностью 1,15 г/см3 требуется для приготовления 1,5 л 0,2 н. рас твора?
6.Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,74 г/см3 требуется для приготовления 2,5 л 0,05 н. раствора?
7. Сколько граммов N a 2 B 4 0 7 - 1 0 Н 2 О пойдет на при готовление раствора, необходимого для установки титра ~0,1 н. НС1 методом разбавления в колбе на 500 мл?
8. Сколько граммов безводной соды следует взять на мерную колбу емкостью 200 мл, чтобы приготовить рас
твор, необходимый для установки титра |
— 0,05 |
н. |
рас |
||
твора H2 S04 ? |
|
|
|
|
|
9. Какую навеску |
янтарной |
кислоты |
следует |
взять |
|
для установки титра |
~0,4 н. раствора |
NaOH |
методом |
||
отдельных навесок, чтобы на титрование |
приготовленных |
||||
из них растворов расходовалось |
не более 25 мл |
устанав |
|||
ливаемого раствора? |
|
|
|
|
|
10.. Сколько граммов кристаллической щавелевой ки слоты следует взять для установки титра ~0,5 н. рас твора КОН методом отдельных навесок, чтобы на титро вание полученного раствора расходовалось около 25 мл устанавливаемого раствора?
11. Для установки титра раствора НС1 5,2060 г х. ч. безводной соды растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл раствора расходуется 26,18 мл устанавливаемого раствора. Определить: а) нормаль
ность НС1; б) Кнсі; в) 7 W , г) Гнсі/NaOH.
|
12. Для установки |
титра |
раствора |
H 2 S0 4 |
2,4000 |
г |
|||
х. |
ч. N a 2 B 4 0 7 - 1 0 Н 2 О |
растворили |
в |
мерной |
|
колбе |
на |
||
200 мл. На титрование 20 мл |
раствора |
H 2 S 0 4 |
|
расходует |
|||||
ся 33,85 мл приготовленного раствора |
буры. |
Вычислить: |
|||||||
а) |
нормальность H 2 S0 4 ; б) Kn2sot; |
в) 7H2SO4; Г) 7H 2 so4 /Na2 o- |
|||||||
|
13. Для установки |
титра |
H 2 S 0 4 |
1,6750 |
г |
Na 2 C 2 0 4 |
|||
прокалили в платиновом тигле до |
постоянной массы, |
||||||||
количественно перевели |
в мерную |
колбу на 250 мл, рас |
|||||||
творили. Объем раствора ддвели водой до метки. На
титрование |
25 мл полученного |
раствора расходуется |
22,46 мл кислоты. Определить: а) |
нормальность H 2 S0 4 ; |
|
б) KH2SO<\ В) |
Г Щ З О , - |
|
14. Для установки |
титра раствора НС1 взяли |
20,00 мл раствора NaOH |
(7/ = 0,03982). Раствор разбави- |