Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

24.10.2023

Размер:

10.82 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2122 / 2522 23 24 25 > Следующая >>>

	Соединение			Молекулярный	ig м
	Соединение			вес, M	ig м
РЬВг	2			368,01	5647
Р Ь ( С Н 3 С О О ) 2			- З Н 2 0	379,33	5790
РЬСОз				267,20	4268
РЬС12				278,10	4442
Р Ь С г 0 4				323,18	5095
Р Ы 2				461,00	6637
РЬО				223,19	3487
Р Ь 3 0 4				685,57	8361
Р Ь 0 2				239,19	3788
PbS				239,25	3790
PbS04				303,25	4818
Pt	,			195,09	2880
s	,			32,064	5059
so2				64,06	• 8066
so3				80,06	9034
sofr				96,06	9826
Sb				121,75	0856
Sb 2 0 3				291,50	4647
Si				28,09	4486
SiF4				104,08	0173
S i 0 2				60,09	7788
Sn				118,69	0745
SnC]2				189,60	2779
SnCl2 -2H2 0				225,63	3536
SnO				134,69	1294
Sn0 2				150,69	1781
Sr				87,62	9426
SrC0	3			147,63	1692
Sr(OH) 2 - 8H 2		0		265,76	4245
S r ( N 0 3 ) 2				211,63	3255
SrS04				183,68	2641
Zn				65,37	8154
ZnC0 3				125,38	0982
ZnCl2				136,28	1345
Z n N H 4 P 0 4				178,40	2515
ZnO				81,37	9105
Z n ( O H ) 2				99,39	9973
Z n 2 P 2 0 7				304,68	4840
ZnS0 4 - 7H 2 0				287,54	4587
ZnS				97,43	9857

2. Аналитические множители (факторы) весового анализа и их

логарифмы

Определяют

Весовая форма

A g N 0 3

Ag20

A1 2 (S0 4 ) 3 Ва

ВаСОз ВаС12 ВаС12 -2Н2 0

С 0 2

со2

Са

Са С 0 3 СаСОз

Са С 0 3 СаС!2

СаО

С а 3 ( Р 0 4 ) 2 CaS04

СІ

Си

СиО CuS04

CuS0 4 - 5H 2 0 CuS0 4 - 5H 2 0

FeO

Fe 2 0 3

FeS2

FeS0 4 - 7H 2 0 Fe 3 0 4

HC1

H2 SO«

AgCI			0,7526	1,8766
AgCI			1,1852	0,0738
AgCI			0,8084	Г.9076
A12 03			0,5292	1,7237
A12 03			3,3558	0,5258
BaS04			0,5885	1,7697
BaS04			0,8455	1~9271
BaS04			0,8923	Г.9505
BaS04			1,0466	0,0198
C 0 2			0,2729	Г.4360
CaC03			0,4397	Г.6432
СаО			0,7848	ГІ8947
CaC03			0,4005	1,6025
СаО			0,7147	1,8541
C 0 2			2,2743	0,3569
CaO			1,7847	0,2516
CaS04			0,7351	Г,8664
CaO			1,9793	0,2965
C 0 2			1,2743	0,1052
CaC03			0,5603	7,7484
CaO			1,8444	0,2659
CaO			2,4276	0,3852
AgCI			0,2474	Г.3933
CuO			0,7989	П9025
CuS			0,6648	1,8227
Си			1,2517	0,0975
CuO			2,0061	0,3024
Си			3,9297	0,5942
CuO			3,1392	0,4968
Fe 2 0 3			0,6994	Г.8448
Fe	2 0	3	0,8998	T,9542
Fe			1,4297	0,1553
Fe	2 0	3	1,5025	0,1768
Fe			4,9782	0,6971
Fe 2 0 3			0,9666	Г.9853
AgCI			0,2544	1,4055
BaS04			0,4202	Г.6235
			211

Определяют Весовая формула F ig ^

к	K2 PtCl6	0,1609	1,2065
К.С1	K2 PtCl6	0,3068	Г.4868
M g	MgO	0,6032	1,7804 •
M g	M g 2 P 2 0 7	0,2185	Г.3395
M g C 0 3	M g 2 P 2 0 7	0,7576	1,8794
MgO	M g 2 P 2 0 7	0,3623	1,5591
Ni	NiO	0,7858	1,8953
0	H 2 0	0,8881	L9485
p	M g 2 P 2 0 7	0,2783	Г.4446
P 2 0 5	M g 2 P 2 0 7	0,6377	1,8046
Pb	PbCr04	0,6411	T.8069
Pb	PbS04	0,6833	1,8346
s	BaS04	0,1374	Г, 1380
so3	BaS04	0,3430	Ї.5353
Si	Si0 2	0,4672	1,6695
Zn	Z n N H 4 P 0 4	0,3665	Г.5641
Zn	Z n 2 P 2 0 7	0,4291	Г.6326
ZnC0 3	ZnO	1,5407	0,1877
ZnO	Zn	1,2447	0,0951
ZnO	Z n 2 P 2 0 7	0,5341	Г.7277
ZnS	ZnO	1,1975	0,0783
3. Объемно-аналитические множители и их логарифмы
	определяемого	вещества
	рабочего вещества
Определяемое	Рабочее вещество	F
вещество	Рабочее вещество	F
	О к с и д и м е т р и Я
К М п 0 4	Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0	0,5014	7,7002
КМпО*	Н 2 С 2 0 4	0,7021	Г, 8464
КМпО*	Na2 C*04	0,4718	Г.6738
К М п 0 4	( N H 4 ) I C \| 0 « - H I O	0 , 4 4 4 8	1,6482
К М п 0 4	Fe	0 , 5 6 5 9	Г, 7527

Определяемое	Рабочее вещество	F	\gF
ве щество

Н2С204

Н2 С2 04 -2Н2 0 Na2 C2 04

(NH4 )2 C2 04 -H2 0 Fe

FeS04

Fe2 03

NaNo2

Na 2 S0 3

Na2 S03 -7H2 0 M n 0 2

M n 0 2 M n 0 2 Na 2 S0 3

Na2 S03 -7H2 0 H2 S

As2 03

CINa2 S2 03 .5H2 0

I
К Ю 3	(через I)
C r 0 3	»
HC1
HC1
HC1

H 2 S 0 4

H 2 S 0 4 H 2 S 0 4

кон

NaOH

S0 3

KOH

кон

KsO

KaO

NaOH

K M n 0 4	1,4240	0,1535
K M n 0 4	1,9942	0,2998
K M n 0 4	2,1197	0,3263
К М п 0 4	2,2481	0,3518
K M n 0 4	1,7670	0,2472
K M n 0 4	4,8064	0,6818
K M n 0 4	2,5260	0,4024
K M n 0 4	1,0915	0,0380
K M n 0 4	1,9940	0,2997
K M n 0 4	3,9892	0,6009
Na2 C2 04	0,6488	Г.8121
(NH4 )2 C2 04 -H2 0	0,6118	Г.7866
H2 C2 04 -2H2 0	0,6896	Г,8386
I	0,4966	Г.6960
I	0,9935	Г.9972
I	0,1343	Г.1281
I	0,3897	Г.5907
K2 Cr2 07	5,0613	0,7043
K2 Cr2 07	0,1429	Г, 1550
Na2 S2 03 -5H2 0	0,1429	Г, 1550
Na2 S2 03 -5H2 0	0,5113	T,7087
Na2 S2 03 -5H2 0	0,1437	T, 1575
Na2 S2 03 -5H2 0	0,1343	1,1281
М е т о д н е й т р а л и з а ц и и
Na2 B4 O7 -10H2 O	0,1912	Г.2815
Na 2 C0 3	0,6882	7,8377
Na	1,5860	0,2004
Na2 B4 O7 -10H2 O	0,2571	Г.4101
Na 2 C0 3	0,9253	Г.9663
Na	2,1325	0,3289
H2 C2 04 -2H2 0	0,8902	Г.9495
H2 C2 04 -2H2 0	0,6346	1,8025
KOH	0,7135	ІП8534
NaOH	1,0008	0,0003
HC1	1,5387	0,1872
H,S0 4	1,1442	0,0585
HC1	1,2916	0,1111
H j S 0 4	0,9604	Г.9825
HC1	1,0969	0,0402

Определяемое	Рабочее вещество	F
вещество

NaOH	H 2 S 0 4	0,8156	Г.9115
Na 2 0	н е ї	0,8499	1,9294
Na 2 0	H2 SO„	0,6320	Г, 8007
	H2 SO„
4. Константы		слабых элей ролитов
	диссоциации	некоторых
			Числовая
Электролит	Константы диссоциации		величина кон
Электролит	Константы диссоциации		станты диссо
			циации

(при 25° С)

Вода

Азотистая

Борная

Сернистая

Сероводородная

Синильная

[ н + п о н - ] [ Н 2 0 ]

М и н е р а л ь н ы е к и с л о т ы

[Н+] [NO,-]

К =

		[ H N 0 2 ]
K i =		[Н+] [ Н 2 В О - ]
K i =		[Н3ВО3]
		[Н3ВО3]
Кі =		[Н+] [ H s o n
Кі =		[ H 2 S 0 3 ]
		[ H 2 S 0 3 ]
к2	= [Н+3 [ S O 2 - ]
		[ H S O - ]
Кі =		[ H + ] [ H S ~ ]
Кі =		[H 2 S]
		[H 2 S]
К 2	:	[ H ^ ] [ S 2 - ]
К 2	:	[ H S - ]
		[ H S - ]

[ H + ] [CN~]

К :

[HCN]

1,8-10-16

4,5-10-4

6-10-Ю

1,2-10-2

1,0-10-7

1,08-10-7

1,0-10-15

7.2- 10-Ю

Угольнай	К г	[н+] [нсоп	4.3- 10-7

[ Н 2 С 0 3 ]

Электролит

Константы диссоциации

Фосфорная

Винная

Муравьиная

Уксусная

Щавелевая

Аммиак

к2	=	[Н+][С023-]
		[ Н С О - ]
K i	=	[ Н + ] [Н2 РОТ/]
K i	=	[Н3Р04]
		[Н3Р04]
к2	=	[Н+][НР02~]
		[ Н г Р О П
К 3	=	[Н + ] [ Р О \| ~ ]
К 3	=	[ Н Р О 2 - ]
		[ Н Р О 2 - ]

О р г а н и ч е с к и е к и с л о т ы

Кі	=	[Н+] [НС4Н4О-]
Кі	=	[Н2 С4 Н4 06 ]
		[Н2 С4 Н4 06 ]
к2 = -		[ Н + ] [ С 4 Н 4 0 2 - ]
		[НС4 Н4 0^]
к =		[Н + ] [НСОО-]
		[НСООН]
к =		[Н+] [СН3СОО-]
		[CH3COOH]
Кі	=	[н+] [нс2 оп
		[н2 с2 о4 ]
к2	=	[Н+] [С2 0^-]
к2	=

[НСаО^]

О с н о в а н и я

[NH+ ] [ О Н - ]

[NH.OH]

Числовая

величина

константы

диссоциации (при 25° С)

5 , 6 - 1 0 - п

1,1-10-2

2,0-10-7

0,9^10-12

1,04 - Ю - з

4,55-10-5

1,77-10-4

1,86-10-5

5,9-10-2

6,4 - 10 - 5

1,79-10-5

5. Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах

Электролит

Кислоты

Азотная

Соляная

Бромистоводородная

Иодистоводородная

Серная

Щавелевая

Фосфорная

Сернистая

Фтористоводородная

Винная

Уксусная

Угольная

Сероводородная

Борная

Синильная

Основания

Едкое кали Едкий натр

Гидроокись аммония

Соли

Степень диссоциации,

Формула	в і н .	в 0,1 н.
	в і н .	в 0,1 н.
	растворе	растворе

H N 0 3	82	92
НС1	78	91
НВг		90
H I		90
H 2 S 0 4	51	58
Н2С2О4		31
Н 3 Р 0 4		26
H 2 SO 3		20
HF		15
Н2С 4 Н 4 0б	0,4	13
C H 3 C O O H	0,4	1,3
H 2 C 0 3 3		0,17
H2 S		0,07
н3 во3		0,01
н3 во3		0,007
HCN		0,007
HCN
кон	77	89
NaOH	73	84
NH4OH	0,4	1,3

Тип	М е + А - , например КС1		86
Тип	М е 2 + А 2 - и	М е 2 + А 2 - ,	73
например K 2 S0 4 , ВаСЬ			65
Тип	Ме3 +А3 ~ или	М е 3 + А 3 ~ ,
например К.3РО4, АІСІз			40
Тип М е 2 + А 2 - , например CuS04

П р и м е ч а н и я : 1. В случае сильных электролитов приведен ные цифры представляют собой «кажущиеся степени диссоциации», определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени диссоциации их.

3. Степени диссоциации различных солей одного и того ж е тина в однонормальных растворах различаются между собой довольно сильно. Поэтому в таблице они не приведены. Укажем здесь соот ветствующие данные для некоторых солей: КС1—75%, NaCl—67%, KNO3—64%, CH3 COONa—63%, K2 S04 —53%, Na2 S04 —45% и т. п.

1,4	10	-6
4,1	10-8
1,1	Ю - 12
2,6	Ю-49
3,2	Ю - 38
2,36	10 - Ю
2,9	Ю - 8
2,0	10-8
1,7	1 0 - ю
3, 3	10	-13
8,5	10-17
5,9	Ю - 52
8,15	10	-12
5,0	Ю - 12
2,0	10	-12
2,0	10	-7
6,0	10-6
1,8	10-16
1,0	10-19
1,2	10	-12
5,5	Ю - 12
1,0	10-5
8,6	10-5
2,5	Ю - "
2,2	10	-2
1,7	10	-8
6,26	10-5
і	1 0	- н
3, 8	10	-9
2,3	10	-2
1,2	Ю - 14
4,5	Ю - "
7,4	10-27
9,98	1 0 - п
6,7	10	-2
9,42	1 0 - ю
3,6	10-7
5,6	10-8
3,6	10-5

Электролит		ПР
CdS	1,2-
CdC03	1,82-
В а ( О Н ) 2	2,2-
ВаСОз	4,93	-
BaS04	9,9	-
В а С 2 0 4	1,7-
ВаСгСч	2,3	-
В а 3 ( Р 0 4 ) 2	1,5-
H g 2 C l 2	2,0	-
Hg 2 Br 2	1,3-
H g 2 I 2	1,2	-
H g 2 C 0 3	9,0	-
HgS	4,0-
A l ( O H ) 3	1.1	-
SnS	1,0	-
PbCl2	1,7	-
PbBr2	6,3-
Pbl 2	8,7	-
Pbl 2	6,8	-
PbS	6,8	-
PbS	7,24	-
PbC03	7,24	-
PbC03	1,8	-
PbS04	1,8	-
PbS04	3,4-
PbC 2 0 4	3,4-
PbC 2 0 4	1,8	-
PbCr04	1,5	-
Pb 3 (P0 4 ) 2	4,1-
As2 S3	2,9	-
Sb2 S3	4,0	-
M n ( O H ) 2	1,1-
MnS	1,1-
МпСОз	5,05	-
Fe(OH)2	1,65-
FeS	3,8	-
FeC03	2,11	-
Fe(OH) 3	4,0	-
Co(OH) 2	1,6-
CoS	3,1	-
CoC03	1,45-
N i ( O H ) 2	8,7-
NiS	1,4-
N i C 0 3	1,35-

7. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Диссоциация комплекса	Константа нестойкости
С о е д и н е н и я	с е р е б р а
[ A g C l 2 ] - ^ A g + + 2 C l -	I	2,3-10-6
[ A g ( N H 3 ) 2 ] + ^ A g + + 2NH 3	I	7,2-10-8

Диссоциация комплекса	Константа нестойкости
[ A g S 2 0 3 ] - ^ A g + + S 2 0 2 -	1,0 - Ю - і з
[ A g ( C N ) 2 ] - ^ A g + + 2 C N -	1 • 10-21
С о е д и н е н и я	м е д и
[СиСЦ]2 -=^Си2 + + 4С1-	2,4-10-6
I C u ( N H 3 ) 4 ] 2 + ^ C u 2 + + 4NH 3	2 , 1 - Ю - і з
[Cu(CN) 4 ] 2 - =^Cu 2 ++4CN -	5-10-28
С о е д и н е н и я	ц и н к а
[ Z n ( N H 3 ) 4 ] 2 + ^ Z n 2 + + 4 N H 3	3,5-10-Ю
[ Z n ( C N ) 4 ] 2 - ^ Z n 2 + + 4 C N -	2-10-17
С о е д и н е н и я	к а д м и я
[ C d ( N H 3 ) 4 ] 2 + ^ C d 2 + + 4 N H 3	1 • 10-7
[Cd ( C N ) 4 ] 2 - ^ C d 2 + + 4CN -	1,4-10-17
С о е д и н е н и я	р т у т и
[ H g C l 4 ] 2 - * * H g 2 + + 4 C l -	6-10-17
[HgBr 4 ] 2 - =f±Hg 2 ++4Br -	2,2-10-22
[ H g I 4 ] 2 - = ^ H g 2 + + 4 I -	5-10-31
[ H g ( C N ) 4 ] 2 - * * H g 2 + + 4 C N -	4-Ю-42
С о е д и н е н и я	ж е л е з а
[ F e ( C N ) 6 ] 4 - ^ F e 2 + + 6 C N -	1 • 10-37
[Fe(CN)e ]3 -=etFe3 ++6CN-	1 • 10-44
С о е д и н е н и я к о б а л ь т а и н и к е л я
[Co(HN 3 ) 6 ] 2 +=^Co 2 ++6NH 3	7 , 8 - Ю - б
[ C o ( N H 3 ) 6 ] 3 + ^ C o 3 + + 6 N H 3	6,2-10-36
[ N i ( N H 3 ) 6 ] 2 + ^ N i 2 + + 6 N H 3	1,8-10 -9

8. Нормальные потенциалы некоторых

окислительно-восстановительных систем (в вольтах)

Восстанов	Окисленная	Нормаль	Восстанов	Окисленная	Нормаль
ленная	форма	ный	ленная	форма		ный
форма		потенциал	форма		потенциал
Li	Li +	—3,02	Си	Си2+	+0,3 4
Са	Ca2+ •	—2,87	S	SOf-	+0,4 5
Zn	Zn2+	—0,76	I -	V2I2	+0,53
Н 2 С 2 0 4	co2	- 0 , 4 9	I -	V2I2	+0,53
Н 2 С 2 0 4	co2	- 0 , 4 9	М п 0 2 -	М п О -	+0,5 4
Fe	Fe2+	—0,44	М п 0 2 -	М п О -	+0,5 4
СгЗ+	C r O ] -	—0,12*	Н 2 0 2	0 2 + 2Н +	+0,662
н2	2H+	0	Fe2+	Fe3+	+	0,771
н2	2H+	0	2 В г -	Вг2	+	1,065
H2 S	S	+0,141	2 В г -	Вг2	+	1,065
Sn2+	Sn4 +	-» 0,15	I -	ю -	+	1,085
S 2 0 2 -		+0,17	СгЗ+	С г 2 0 ? Г	+	1,36
		+0,20	СгЗ+	С г 2 0 ? Г	+	1,36
		+0,20	С 1 -	V2CI2	+	1,36
			Мп2+	МпО^-	+	1,52
			2 F -	F 2	+-2,85

*В щелочной среде.

9.Плотность и процентный состав растворов кислот и щелочей

	П л о т н о с т ь	р а с т в о р о в		КОН	и NaOH
	Плотность				Плотность
Вес. %	кон	NaOH	Вес. %		кон	NaOH
	кон	NaOH			кон	NaOH
1	1,008	1,010	20		17188	1,219
2	1,018	1,021	21		1,198	.
3	1,027	1,032	22		1,208	1,241
4	1,036	1,043	23		1,218	—
5	1,045	1,054	24		1,229	1,263
6	1,051	1,065	25		1,239	—
7	1,064	1,076	26		1,249	1,285
8	1,073	1,087	27		1,259
9	1,082	1,098	28		1,270	1,306
10	1,092	1,109	29		1,280
11	1,101	—	30		1,291	1,328
12	1,111	1,131	31		1,301	.
13	1,120	—.	32		1,312	1,349
14	1,130	1,153	33		1,322	—
15	1,140	—	34		1,333	1,370
16	1,149	1,175	35		1,344	—
17	1,159	—	' 36	,	1,355	1,390
18	1,169	1,197	37		1,366	.—
19	1,179	•—	38		1,377	1,410

21і'9

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2122 / 2522 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ