книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие

ли водой в мерной колбе на 200 мл до метки. На титро­

и оттитровали устанавливаемым раствором. На это его израсходовали 25,15 мл. Определить /(кон-

ся 18,68 мл 0,1 н. раствора «фиксанала» NaOH. Опреде­

ние пошло 18,05 мл устанавливаемого раствора. Опреде­ лить: а) нормальность NaOH; б) 7^а он-

27. Содержимое ампулы «фиксанал» 0,1 н. H2SO4 перенесли в мерную колбу на 500 мл и разбавили водой

ренесли в мерную колбу на 200 мл и разбавили до метки

товленного растворением рассчитанной навески в мер­

2. В мерной колбе на 1000 мл растворили неизвест­ ное количество H 2 S0 4 . На титрование 25,00 мл раствора

расходуется 30,45 мл 0,1025 н. раствора NaOH. Сколько граммов H2SO4 было в колбе?

3.2,1060 г каустика растворили в мерной колбе на

500 мл. Полученным раствором титруют 25,00 мл рас­ твора НС1 (^=0,9850 к 0,1 н.), на что расходуется 24,50 мл раствора анализируемой щелочи. Сколько про­ центов Na 2 0 в образце?

4.11,6500 г купоросного масла растворили в мерной

5. 7,6240 г калийной щелочи растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 32,20 мл соляной кислоты (7Hci/Na2o = 0,006442). Сколько процентов КОН в об­ разце?

6.В мерную колбу на 1000 мл ввели из бюретки 29,50 мл серной кислоты плотностью 1,553 г/см3. На титро­ вание 25,00 мл 0,5378 н. раствора NaOH расходуется

22,20 мл полученного раствора кислоты. Сколько процен­ тов SO3 в образце?

7.0,1324 г кальцинированной соды растворили в произвольном объеме воды и оттитровали в присутствии метилового оранжевого соляной кислотой (./(=0,9850 к

0,1 н.). На это расходуется 24,45 мл НС1. Сколько про­ центов Na2 C03 в образце?

8.На нейтрализацию раствора, полученного раство­ рением 0,1822 г купоросного масла, расходуется 30,30 мл

раствора NaOH ( 7 N a oH/H 2 so 4 =0,005020) . Сколько про­ центов S0 3 в образце?

9.На титрование раствора, полученного растворени­ ем 3,1580 г едкого кали, расходуется 27,45 мл раствора НС1 (7 , Hci/NaOH= 0,07862). Сколько процентов К О Н в об­ разце?

10.Растворили 2,3200 г каустической соды. Получен­ ный раствор титруют 1,9640 н. HCI. На это расходуется 28,80 мл НС1. Сколько процентов Na 2 0 в образце?

11.В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,500 мл анализируемого купорос­ ного масла плотностью 1,498 г/см3. На титрование полу-

14. В мерную колбу на 500 мл поместили 25,00 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см3. Объем довели водой до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 25,13 мл раствора едкого натра (Г = 0,01976). Какова нормальность исходного раствора кислоты и сколько процентов НС1 она содержала?

15. Для анализа на содержание S0 3 олеум помещают во взвешенную стеклянную тонкостенную ампулу, кото­ рую после этого запаивают и взвешивают. Затем ампулу с олеумом бросают в толстостенную банку с дистиллиро­ ванной водой и там разбивают. Содержимое банки оттитровывают раствором КОН. Определить содержание общего, связанного и свободого серного ангидрида в олеуме, если масса пустой ампулы 0,3580 г; масса ампу­ лы с олеумом 1,9790 г; концентрация рабочего раствора щелочи 0,9980 н. и объем его, пошедший на титрование, 35,53 мл.

израсходованного на титрование раствора, который по­ лучен растворением навески, 40,67 мл. Сколько процен­ тов общего, связанного и свободного S0 3 в образце?

17. 7,2860 г кристаллической соды растворили в мер­ ной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученно­ го раствора в присутствии метилового оранжевого рас­ ходуется 22,75 мл раствора серной кислоты (Г = 0,01020). Сколько процентов Na 2 C0 3 в образце?

полученного раствора в присутствии метилового оранже­ вого расходуется 18,65 мл соляной кислоты (Т~

= 0,003854). Сколько процентов воды в образце, если из­ вестно, что в нем нет посторонних примесей в заметных количествах. На сколько процентов больше или меньше воды в образце, по сравнению с точным десятиводным кристаллогидратом?

19. 2,6910 г х. ч. свежеперекристаллизованной щаве­ левой кислоты растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл 0,09768 н. раствора NaOH расхо­ дуется 28,60 мл приготовленного раствора. Доказать, что кристаллогидрат щавелевой кислоты кристаллизует­ ся с двумя молекулами воды.

кристаллизуется с 10 молекулами воды.

21.Смешали одинаковые объемы растворов КОН и

H 2 S0 4 , имеющие: а) одинаковую нормальность; б) оди­ наковые титры; в) одинаковые поправки к одинаковым нормальностям. Какую среду имеет каждый раствор?

22.Растворы NaOH и НС1 имеют титры, выражен­

После смешения раствор стал нейтральным. Какова нор­ мальность раствора КОН?

24. К 20,00 мл раствора НС1 неизвестной концентра­ ции прилили 25,00 мл раствора КОН (/(=0,8000 к 0,1 н.). После этого раствор стал сильнощелочным. Для обратного титрования избытка щелочи пришлось израс­

его удалось закрыть только тогда, когда объем вылитой щелочи был 24,85 мл, а раствор стал уже щелочным. На титрование введенного избытка щелочи израсходовали 0,58 мл раствора H 2 S 0 4 (/(=1,2450 к 0,05 н.). Опреде­ лить нормальность H N O 3 .

26. К 50,00 мл раствора НС1 (/(=0,9500 к 0,2 н.) при­ бавили 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентра­ ции. При этом среда раствора осталась кислой. На дотитровывание оставшейся кислоты затратили 2,50 мл

Ва ( О Н ) 2 в образце?

29.При определении содержания основного продук­ та в хлориде аммония по Кьельдалю аммиак, выделен­ ный из 0,5570 г" навески, отогнали в 100 мл 0,1968 н. рас­

твора H2 S04. По окончании отгонки раствор перевели в мерную колбу на 500 мл и довели водой до метки. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 24,50 мл раствора щелочи (/(=1,050 к 0,02 н.). Сколько процен­ тов NH4 C1 в образце?

30.При определении аммиака в хлориде аммония по­ лучены следующие данные: навеска 0,7124 г; концентра­ ция кислоты, взятой для поглощения выделенного ам­

титруемый объем 20,00 мл; расход раствора NaOH, ко­ торым ведется титрование, 21,22 мл; Гкаон = 0,0008000. Сколько процентов азота в образце?

32. 7,0200 г пшеничной муки обработали по Кьель­ далю. Аммиак, получившийся из содержавшегося в ней азота, поглотили 100,00 мл раствора H 2 S 0 4 (7H2 SO/KOH =

го — 21,48 мл 0,1042 н. раствора НС1. Сколько процен­ тов: a) NaOH и б) Na 2 C0 3 — в образце?

42. 0,2298 г едкого натра, частично превратившегося в соду, растворили в произвольном объеме воды и оттит­ ровали соляной кислотой (/( = 0,897 к 0,2 н.). На это в присутствии фенолфталеина израсходовали 29,65 мл рас­ твора НС1. В титруемый раствор добавили метиловый оранжевый. Не доливая бюретки, раствор дотитровали до изменения его окраски, чему соответствует второй от­ счет по бюретке 30,90 мл. Сколько процентов: a) NaOH

иб) Na 2 C0 3 — в образце?

43.0,1354 г соды, содержащей примесь бикарбоната натрия растворили в воде и оттитровали 0,1028 н. рас­ твором НС1 до обесцвечивания прибавленного фенол­ фталеина. Этому соответствует первый отсчет по бюрет­ ке 10,25 мл. После дотитровывания раствора (без доли­ вания бюретки) в присутствии метилового оранжевого сделали второй отсчет по бюретке 23,24 мл. Сколько про­ центов: a) Na 2 C0 3 и б) NaHC0 3 — в образце?

44.1,0140 г соды, содержащей примесь бикарбоната натрия, растворили в мерной колбе на 200 мл. 20,00 мл раствора оттитровали с фенолфталеином. На это изра­

доливания бюретки) объем кислоты достиг 18,10 мл.

фталеина расходуется 26,20 мл, а в присутствии метило­ вого оранжевого — 29,30 мл раствора H 2 S 0 4 (Г = 0,0120). Сколько процентов каких веществ содержалось в на­ веске?

46. 0,3667 г вещества, содержащего ионы К+ и С 0 3 2 - , обладающего щелочными свойствами, после растворения в воде требует на титрование с фенолфталеином

47. На титрование щелочного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 7,52 мл, а в присутствии метилового оранжевого — 18,25 мл раствора НС1 (К= =0,9560 к 0,2 н.). Какие компоненты и в каком количе­ стве содержатся в растворе, если в нем, кроме К+ -ионов, других катионов не содержится и нет анионов, кроме СОз2 -?

воде. На титрование полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 5,14 мл, а в присутствии

жащего никаких катионов, кроме Na+, взяли 0,5164 г и растворили в произвольном объеме воды. При титрова­ нии раствора в присутствии фенолфталеина последний сразу обесцвечивается, а на титрование с метиловым оранжевым затрачивается 29,30 мл раствора НС1 (#=1,020 к 0,2 н.). Что представляет собой вещество? Сколько процентов основного продукта в нем?

50. 0,3810 г неизвестного вещества, содержащего только ионы калия и остатка угольной кислоты, раство­ рили в воде. Полученный слабощелочной раствор тит­ руется раствором НС1 (#=0,003780). При титровании в присутствии фенолфталеина раствор обесцвечивается от