книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие
.pdf40.Рассчитать объемно-аналитический фактор для вычисления результата установки титра раствора пер манганата калия по Na 2 C 2 0 4 .
41.1,2640 г Na2 C2 04 растворили в мерной колбе на
200 |
мл. |
Сколько |
миллилитров |
раствора К М п 0 4 |
(К= |
||||||||||||
= 0,9864 к 0,1 н.) израсходуется |
на титрование 20 мл по |
||||||||||||||||
лученного раствора |
оксалата |
натрия? |
|
|
|
|
|
||||||||||
42. |
1,6260 г |
Na 2 C 2 0 4 |
растворили |
в |
мерной |
колбе на |
|||||||||||
250 мл. Какой объем 0,09768 н. раствора |
К М п 0 4 |
пойдет |
|||||||||||||||
на титрование 25 мл раствора оксалата |
натрия? |
|
|
||||||||||||||
43. |
0,7564 г |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
растворили |
в мерной |
колбе |
||||||||||||
на 250 мл. Сколько миллилитров раствора |
К М п 0 4 |
||||||||||||||||
(7кмпо4 =0,001616) израсходуется на титрование |
25 мл |
||||||||||||||||
раствора |
щавелевой кислоты? |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
44. |
1,6540 г |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
растворили |
в мерной |
колбе |
||||||||||||
на |
200 |
мл. |
Сколько |
миллилитров |
раствора |
К М п 0 4 |
|||||||||||
( ^ K M n o / F e ^ 0,005616) |
пойдет |
на титрование 20 мл рас |
|||||||||||||||
твора щавелевой кислоты? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
45. |
Сколько |
миллилитров |
0,1054 н. раствора |
К М п 0 4 |
|||||||||||||
пойдет |
на титрование |
0,1600 г |
( N H 4 ) 2 C 2 0 4 - H 2 0 , раство |
||||||||||||||
ренных в 25 мл воды? Повлияет ли на расход |
раствора |
||||||||||||||||
перманганата |
калия |
для титрования |
навески |
растворе |
|||||||||||||
ние ее в другом объеме воды? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
46. Сколько миллилитров раствора перманганата ка |
|||||||||||||||||
лия, у которого |
/(=1,2140 к 0,2 н., потребуется |
для тит |
|||||||||||||||
рования |
раствора, |
полученного |
растворением |
0,1324 |
г |
||||||||||||
Na 2 C 2 0 4 в произвольном объеме воды? |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
47. |
Сколько |
миллилитров |
0,1112 н. раствора перман |
|||||||||||||
ганата |
|
калия |
потребуется |
для |
титрования |
0,1612 |
г |
||||||||||
Na2 C2 04 , растворенных в произвольном объеме воды? |
|
||||||||||||||||
48. |
Сколько миллилитров |
раствора |
перманганата ка |
||||||||||||||
лия |
(7кмпо4 =0,001562) |
пойдет |
на титрование |
раствора, |
|||||||||||||
полученного |
растворением 0,7580 г |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
в про |
||||||||||||||
извольном объеме |
воды? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
Р а с ч е т н а в е с к и |
а н а л и з и р у е м о г о |
|
|
|
||||||||||||
|
в е щ е с т в а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
49.Рассчитать навеску технического кристаллическо го железного купороса для определения в нем содержа
ния FeS04 перманганатометрическим методом, если кон центрация рабочего раствора КМпО 4 ^0,1 н., а объем мерной колбы для растворения навески 250 мл.
50.Какую навеску технического оксалата натрия сле-
дует взять для анализа на содержание Na2 C2 04 , если кон центрация рабочего раствора КМпО4~0,05 н., а объем мерной колбы 250 мл?
51.Какую навеску технической кристаллической ща велевой кислоты следует взять для анализа на содержа
ние основного продукта (Н 2 С 2 О4 - 2Н 2 0), если для титро вания применяется ~0,1 н. раствор КМпСч, а объем мер ной колбы для растворения навески 500 мл?
52.Рассчитать навеску технического одноводного оксалата аммония для анализа на содержание основного продукта, если для титрования будет применен рабочий
раствор |
КМп0 4 , у которого К= 1,042 к 0,1 |
н., а объем |
мерной |
колбы для растворения навески 500 |
мл? |
53. Какую навеску сплава следует взять для опреде ления содержания железа перманганатометрическим ме тодом, если навеска после растворения и восстановления будет разведена в мерной колбе на 250 мл; концентра ция раствора К М п 0 4 0,1 н., а содержание Fe в сплаве ~20%?
54. Образец технического сульфита натрия содержит ~45 % Na2 S03 . Какую навеску следует растворить в мер ной колбе емкостью 200 мл для анализа на содержание
•основного продукта с помощью ~0,05 н. раствора перманганата калия?
55. Рассчитать |
навеску |
технической |
щавелевой кис |
лоты, содержащей |
~ 7 0 % |
Н 2 С 2 0 4 , для анализа на содер |
|
жание основного продукта |
с помощью |
~0,2 н. раствора |
К М п 0 4 методом отдельных навесок, имея в виду пользо вание бюреткой на 50 мл?
П р и м е ч а н и е . Обычно, работая методом отдельных навесок, рассчитывают навеску так, чтобы на ее титрование расходовалось раствора перманганата калия около половины объема бюретки.
56.Какую навеску шлака, содержащего ~ 5 % Fe, следует взять для определения FeO перманганатометри-
чешш методом отдельных навесок, если раствор КМгЮ4 ~0,1 н., а объем бюретки 25 мл?
57.Какую навеску технического железного купороса, содержащего ~ 15% соли закисного железа, нужно взять
для определения в образце содержания FeS04 методом отдельных навесок, имея в виду применение 0,05 н. рас
твора К М п 0 4 и титрование бюреткой на 50 мл?
58. Рассчитать навеску железной руды, необходимую для анализа на содержание Fe перманганатометрически
методом отдельных навесок, если раствор К М п 0 4 0,2 н.,
а ожидаемое содержание |
Fe в образце |
~40%? |
Р а с ч е т а н а л и з о в |
п о д а н н ы м |
п р я м о г о |
ти т р о в а н и я
59.Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл полученного рас
твора расходуется 24,30 мл раствора K M n 0 4 ( К = 1,0142
к0,05 п.). Сколько граммов Н2 С2 С>4-2Н2 0 в навеске?
60.Раствор оксалата аммония развели водой в мер ной колбе на 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора
расходуется 19,85 мл |
раствора |
К М п 0 4 (/( = 0,8960 к |
|
0,10 и.). Сколько граммов |
(NH4)2 C2 04-H2 0 в растворе? |
||
61. В мерной колбе |
на |
200 мл |
приготовили раствор |
щавелевой кислоты. На 20 мл этого раствора расходует
ся при титровании |
18,25 |
мл |
раствора |
КМпС^ |
(7, кмпо,= |
||||||
= 0,001616). Сколько траіммов безводной |
Н 2 С 2 0 4 |
содер |
|||||||||
жалось в колбе? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
62. |
Навеску оксалата натрия |
растворили |
в |
мерной |
|||||||
колбе |
на 500 мл. На титрование 20 мл полученного рас |
||||||||||
твора |
расходуется |
21,40 |
мл |
раствора |
К.Мп04 (7кмпо4 = |
||||||
= 0,005751). Сколько граммов ЫагСгСч в навеске? |
|
||||||||||
63. |
На |
титрование 25 мл |
раствора |
(NH 4 ) 2 C 2 04 - H 2 0 |
|||||||
расходуется |
25,80 |
мл |
раствора |
К М п 0 4 |
(7, кмп04 / Ре= |
||||||
= 0,005585). Сколько граммов (NH4 )2C2 04-H2 0 в |
титру |
||||||||||
емом |
объеме? |
мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
64. |
На |
20 |
раствора, |
полученного |
растворением |
сплава, расходуется при титровании с целью определения
железа 41,50 мл раствора КМ1Ю4 |
(7KMno4 /Fe=0,002980). |
|
Сколько граммов Fe было в навеске сплава? |
Изменился |
|
ли бы результат, если бы та же навеска была |
растворена |
|
в другом объеме? Почему? |
|
|
65. На титрование раствора оксалата аммония расхо |
||
дуется 28,15 мл раствора К М п 0 4 |
(Г = 0,003218). Сколько |
|
граммов (NH4)2C2 04-H2 0 в образце? |
|
|
66. На титрование раствора |
FeSCU израсходовано |
21,60 мл раствора К М п 0 4 (Г=0,002852). Сколько грам мов FeS04 в растворе?
67. Навеску железной руды после растворения и вос
становления |
оттитровали |
раствором |
КМпСу, |
7"кмпо4= |
= 0,001842; |
израсходованный объем |
42,35 мл. |
Сколько |
|
граммов Fe 2 0 3 в навеске? |
проволоки |
растворили |
без до- |
|
68. Навеску железной |
ступа |
воздуха в серной кислотой оттитровали |
раствором |
||||||||||
КМп0 4 , которого на это потребовалось 35,40 мл |
(Ткмпо4 = |
|||||||||||
= 0,003082). Сколько граммов Fe в навеске? |
|
|
|
|||||||||
69. |
Сколько |
граммов |
железа |
в растворе, если на его |
||||||||
титрование |
расходуется |
|
26,65 |
|
мл |
раствора |
К М п 0 4 |
|||||
'.(ГК мпо^*в=0,003040)? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
70. |
Сколько |
граммов |
Н2 С2 04• 2 Н 2 0 в растворе, если |
|||||||||
на его титрование расходуется 26,75 мл раствора |
К М п 0 4 |
|||||||||||
(7, K Mno4 /Fe=0,01122)? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
71. |
Сколько |
граммов |
|
Fe2 03 в навеске |
руды, |
если на |
||||||
титрование полученного |
из нее раствора |
расходуется по |
||||||||||
сле |
восстановления |
32,88 |
мл |
раствора |
|
КМпСч |
||||||
(7KMno4/Feso4=0,015l9)? |
|
|
|
|
|
|
|
расхо |
||||
72. |
На титрование раствора оксалата натрия |
|||||||||||
дуется |
21,30 мл |
раствора |
К М п 0 4 |
(/(=0,9820 к 0,2 н.). |
||||||||
Сколько граммов Na 2 C 2 0 4 было в |
растворе? |
|
|
|
||||||||
73. 1,9710 г оксалата аммония растворили в мерной |
||||||||||||
колбе |
на 500' мл. На титрование |
25 мл |
этого |
раствора |
||||||||
расходуется |
28,25 мл раствора КМп0 4 . Сколько |
процен |
||||||||||
тов (NH 4 )2C 2 0 4 - H 2 0 в образце, если Ккмпо4 =0,9530 |
к |
|||||||||||
0,05 н. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
74. |
1,0130 |
г железной |
проволоки |
растворили |
без до |
|||||||
ступа |
воздуха в соляной |
кислоте. |
Раствор развели |
до |
||||||||
метки |
в мерной |
колбе на 250 мл. Сколько процентов |
Fe |
в образце, если /Скмпо4 = 1,0050 к 0,1 н., титруемый объем
анализируемого |
раствора |
25,00 мл, расход |
раствора |
||
К М п 0 4 |
17,81 мл? |
|
|
|
|
75. Сколько процентов |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
в образце, если |
|||
навеску |
3,3900 г |
растворили в мерной |
колбе |
емкостью |
500 мл и на титрование 25,00 мл этого раствора расходу ется 23,52 мл 0,1124 н. раствора перманганата калия?
76.7,1500 г технического железного купороса раство рили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 н. рас
твора КМп0 4 . Сколько процентов FeS04 -7H2 0 в об разце?
77.1,7950 г железной руды растворили, восстановили, раствор развели в мерной колбе до объема 250 мл. На титрование 20 мл этого раствора расходуется 18,65 мл
раствора перманганата калия (Т = 0,001842). Сколько процентов Fe в образце?
78. 15,9900 г железного купороса растворили в мер ной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл раствора рас-
ходуется 27,80 мл перманганата калия (7=0,003218). Сколько процентов FeS04 -7H2 0 в образце?
79. 2,6770 г технического сульфита натрия раствори ли в мерной колбе Ы 200 мл. На титрование 20,00 мл по
лученного раствора |
расходуется 19,20 |
мл |
раствора |
|||
КМп0 |
4 |
. Сколько в |
образце |
процентов: |
a) |
Na 2 S0 3 и |
б) Na |
2 |
S0 3 - 7H 2 0, если rK Mno |
4 /Fe=0,005585? |
|
|
80.При анализе хлористого железа на содержание
FeCl2 -4H2 0 получены следующие данные: навеска 0,2658 г; Гкмпо,/ Feo = 0,003620; расход раствора перман
ганата калия 23,48 мл. Сколько процентов FeCl2 -4H2 0 в образце?
81.5,0000 г пергидроля разбавили водой в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора
расходуется 37,43 мл раствора К М п 0 4 . Сколько процен
тов Н 2 |
0 2 в образце, если |
Ккшпо,= |
1,1240 к 0,1 н.? |
82. |
1,1500 г раствора |
перекиси |
водорода разбавили |
водой в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл
этого раствора расходуется 30,25 мл раствора |
КМп0 4 , у |
|
которого Т'КМПОІ/ о = 0,0004642. Сколько |
процентов окис |
|
ляющего кислорода в образце? |
|
|
83. Для анализа технического |
нитрита |
натрия |
1,3730 г его растворили в мерной колбе на 1000 мл. Этим раствором титруют 20,00 мл раствора перманганата ка
лия, |
у которого |
К = 0,9870 |
к 0,05 н., на что анализируе |
мого |
раствора |
требуется |
26,90 мл. Сколько процентов |
NaN0 2 в образце? |
|
84.0,9457 г нитрита натрия растворили в мерной кол бе на 200 мл. На титрование 20,00 мл перманганата, у
которого 7, KMno,/Fe2 o3 =0,007985, расходуется 16,85 мл рас твора нитрита. Сколько процентов NaN0 2 в образце?
85.0,7220 г технического железного купороса раство
рили в воде и целиком оттитровали перманганатом калия, у которого 7" = 0,003161. Расход его 23,20 мл. Сколько про центов FeS04 -7H2 0 в образце?
86.0,0689 г фортепианной проволоки растворили без доступа воздуха в серной кислоте и оттитровали перман ганатом калия, у которого 7" = 0,001565. Расход его на тит рование 24,55 мл. Сколько процентов Fe в проволоке?
87.Навеска 0,3745 г щавелевой кислоты растворена и оттитрована перманганатом, которого израсходовано на
это 38,42 мл |
(7 KMno4 /Fe=0,007982). Сколько процентов |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
содержалось в образце? |
88. Для анализа оксалата аммония на содержание основного продукта взята навеска 0,1485 г. Навеска рас
творена и целиком оттитрована перманганатом, |
которого |
|
израсходовано 28,90 мл |
(7"кмпоЛкн4 )АН4 «н2 о=0,004308). |
|
Сколько процентов (NH 4 ) 2 C 2 04 - H 2 0 содержал |
образец? |
|
89. Навеска 0,1709 г железной руды растворена и вос |
||
становлена. Полученный |
раствор оттитрован |
0,0505 н. |
раствором перманганата калия, которого израсходовано
38,42 |
мл. Сколько |
процентов Fe2 0 |
3 содержал образец? |
90. |
Раствор 0,2343 г сульфита |
натрия оттитрован |
|
34,50 |
мл раствора |
перманганата (/( = 0,9832 к 0,05 н.). |
Сколько процентов безводного N.a2S03 содержал об разец?
Анализы, выполняемые методом обратного титрова ния. Особенность анализов, выполняемых методом обрат ного титрования, заключается в том, что в них применя ются два рабочих раствора, хорошо взаимодействующих между собой, например окислителя и восстановителя, кислоты и щелочи. Если этим методом требуется опреде лить окислитель, то его навеску обрабатывают точно измеренным количеством х. ч. восстановителя с таким расчетом, чтобы часть его прореагировала с определяе мым окислителем, а ч,асть осталась в избытке. Величину избытка узнают, оттитровывая его рабочим раствором другого рабочего вещества — окислителя. Вычтя из всего количества взятого восстановителя то его количество, ко торое было оттитровано вторым рабочим раствором, на ходят разность. Этой разности эквивалентно количество определяемого окислителя. Например, при анализе пи ролюзита его навеску обрабатывают определенным (но обязательно взятым с избытком) количеством оксалата. После того как вся содержащаяся в навеске двуокись марганца прореагирует с ним, оставшийся избыток окса лата оттитровывают перманганатом.
Второе рабочее вещество в этом методе всегда берут в виде рабочего раствора, а первое может быть или взве шено сухим, или тоже взято в виде рабочего раствора, объем которого точно измеряется. В первом случае рас чет в общем виде ведется следующим образом.
Пусть х и Эх — количество и эквивалент |
определяе |
|
мого окислителя; т\ и Э р . в — количество и |
эквивалент |
|
рабочего вещества-восстановителя; |
т 2 — количество от |
|
титрованного восстановителя. Тогда |
(mi—m2) |
равно ко- |
личеству первого рабочего вещества, эквивалентное опре деляемому окислителю. Поэтому
&х |
• Л |
Эх(тх—т2) |
г. |
|
•-'р.в |
>7р.в |
|
||
х — ( « і — т2) |
|
|
||
Далее, если это требуется, переходят к процентному |
||||
содержанию определяемой составной части. |
|
|||
П р и м е р |
1. Для определения М п 0 2 |
в образце пиро |
||
люзита 0,2962 г его поместили в раствор, |
приготовленный |
|||
из 0,3985 г |
х. ч. Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
и содержащий |
H 2 S0 4 . |
|
Затем раствор оттитровали |
перманганатом |
калия |
||
(/(=1,1050 к 0,01 н.), которого |
на это потребовалось |
|||
18,25 мл. Сколько процентов "Мп02 в образце? |
|
|||
Решение. |
Сначала узнаем, сколько Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 от |
|||
титровано перманганатом калия, |
т. е. сколько этого ве |
щества осталось в избытке после реакции с М п 0 4 . Так как 18,25 мл К М п 0 4 (/(=1,1050 к 0,01 и.) могут прореагиро
вать с таким |
ж е объемом раствора |
щавелевой |
кислоты |
|||||
одинаковой |
нормальности, |
количество |
оттитрованной |
|||||
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
будет |
равно |
|
|
|
|
|
|
/ п 2 |
= 1,1050 0,01.63,03-18,25 |
=0,0127 1 г. |
|
|||||
|
|
|
1000 |
|
|
|
|
|
Далее |
узнаем, |
сколько |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 |
прореагирова |
||||
ло с М п 0 2 : |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ті~т2 |
= 0,3985 — 0,0127 = |
0,3858 г. |
|
||||
Отсюда |
найдем, с каким |
количеством |
М п 0 2 |
вступило |
||||
в реакцию это количество щавелевой кислоты: |
|
|||||||
|
|
|
Эн 2 С г 0 4 - 2Н 2 0 —• ^MnOz |
|
|
|||
|
63,03 — 43,47 |
х |
0,3858-43,47 |
|
||||
|
0,3858 — х] |
= |
63,03 |
г. |
|
|||
|
|
|
|
|
||||
Следовательно, процентное содержание М п 0 2 |
в образ |
|||||||
це равно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,3858-43,47-100 |
п п |
п п „ , |
|
|
||
|
|
— ' 63,03 0,2962 |
= 89,83%. |
|
|
Во втором случае количества обоих рабочих веществ выражаются объемами израсходованных рабочих раство ров, и тогда расчет результата анализа выполняют мето дом приведения их к одной нормальности, как это описы валось на стр. 123.
П р и м е р 2. 0,2462 г пиролюзита обработали в кис лой среде 50,00 мл раствора оксалата (/(=1,2460 к 0,1 н.). По окончании реакции на титрование избытка оксалатаизрасходовали 42,48 мл рабочего раствора пер манганата "калия (/(=0,9260 к 0,05 п.). Определить со держание М п 0 2 в образце.
Решение. Приведем объемы обоих растворов к 1 н. концентрации и вычитанием их определим, сколько окса лата пошло па взаимодействие с М п 0 2 :
_50,00- |
1,2460-0,1 |
= 6 , 2 3 0 |
мл |
1 |
н. оксалата |
(или 6,230 |
мг-экв) |
42,48 |
-0,9260-0,05 |
= 1,967 |
мл |
1 н. оксалата |
(или 1,967 |
мг-экв) |
|
|
|
4,263 мл |
1 |
н. оксалата |
(или 4,263 |
мг-экв) |
Следовательно, с М п 0 2 прореагировало столько окса лата, сколько его содержится в 4,263 мл 1 н. раствора,- или, что то же, 4,263 мг-экв оксалата, которые прореаги ровали с таким же числом миллиграмм-эквивалентов М п 0 2 . Поэтому для вычисления содержания М п 0 2 в на веске нужно найденную разность умножить на милли грамм-эквивалент М п 0 2 :
4,263.4 А±7 = а ,
1000
Отсюда переходим к процентному содержанию:
4,263-43,47-100 = 75,275
1000-0,2462
Количество восстановителя, необходимого для обра ботки определяемого окислителя, рассчитывают в три стадии:
1) определяют количество восстановителя на реак цию с окислителем, содержащимся в навеске;
2) определяют избыточное количество восстановите ля, на оттитровывание которого расходуется около поло вины объема бюретки рабочего раствора перманганата;
3) суммируют обе найденные величины.
П р и м е р |
3. Сколько граммов |
( N H 4 ) 2 C 2 0 4 - H 2 0 |
нуж |
||
но взять для обработки 0,5 г |
технической М п 0 2 , содер |
||||
жащей |
~75 % |
основного продукта, имея в виду пользо |
|||
вание |
мерной |
колбой на 200 |
мл, |
пипеткой на 50 |
мл и |
применение ~0,1 н. раствора |
КМп04 ? |
|
Решение. Сначала |
определим, сколько |
М п 0 2 в на |
||
веске: |
|
|
|
|
|
|
0,5-75 |
0,4 г. |
|
|
|
100 |
|
|
|
|
|
|
|
Далее узнаем, сколько оксалата прореагирует с 0,4 г |
||||
М п 0 2 : |
|
|
|
|
|
|
^ М п 0 2 ^ °х |
|
|
43,5 — 71 |
г |
|
0,4-71 |
г. |
0,4 — х |
г |
|
— — = , 0 , 6 5 |
|
|
44 |
|
Найдем также- массу оксалата, чтобы концентрация его в мерной колбе на 200 мл была 0,1 н.:
71-0,1-200 = 1,4 г.
1000
Следовательно, всего для обработки навески образца потребуется
0 , 4 + 1 , 4 = 1,8 |
г оксалата. |
|
П р и м е р 4. Сколько граммов оксалата |
аммония по |
|
требуется для обработки 0,1 г |
75%-ного пиролюзита, ес |
|
ли анализ его на содержание |
М п 0 2 будет |
выполняться |
методом отдельных навесок при помощи 0,1 н. раствора
КМпСч и с использованием бюретки на 50 мл? |
|
|||
Решение. Аналогично предыдущему |
примеру |
узнаем |
||
приблизительное содержание М п 0 2 |
в навеске: |
|
||
0,1-75 = 0 , 0 7 5 |
г. |
|
|
|
100 |
|
|
|
|
С этим количеством М п 0 2 |
прореагирует |
|
||
0,075-71 |
г оксалата. |
|
|
|
0,12 |
|
|
||
44 |
|
|
|
|
Так как на титрование избытка |
оксалата здесь |
долж |
||
но израсходоваться ~2 5 мл |
(половина |
бюретки) |
0,1 н. |
|
раствора КМп0 4 , этот избыток должен быть |
|
|||
71-0,1-25 ~ |
0,18 |
г. |
|
|
1000 |
|
|
|
|
Всего оксалата потребуется 0,12 + 0,18 = 0,3 г.
91. Для анализа на определение М п 0 2 взяли 0,4 г пи ролюзита. Сколько граммов (Ы^^СгСч - НгО следует
взять для растворения навески, если будут применены мерная колба на 250 мл, пипетка на 25 мл и 0,1 н. рабо чий раствор К М п 0 4 для обратного титрования избытка оксалата? Содержание М п 0 2 в образце <~-75%-
92.Решить задачу 91, взяв навеску не 0,4 г, а 0,2 г при тех же данных.
93.Сколько граммов кристаллического оксалата ам мония следует взять для растворения и обработки 0,3 г
пиролюзита, содержащего около 60% М п 0 2 , при опреде лении содержания М п 0 2 , если анализ вести методом пипетирования и применять мерную колбу на 200 мл, пи петку на 20 мл и 0,05 н. раствор КМп0 4 ?
94.Для определения двуокиси марганца взяли 0,5 г
пиролюзита, содержащего ~80 % М п 0 2 . Сколько грам мов кристаллической щавелевой кислоты следует взять для обработки навески при растворении, располагая мер ной колбой на 500 мл, пипеткой на 25 мл и 0,2 н. раство ром перманганата?
95. Каким объемом 0,5 н. раствора щавелевой кисло
ты следует обработать 0,2 г пиролюзита |
при анализе на |
||||||
содержание Мп0 2 , если применять |
мерную |
колбу на |
|||||
200 'мл, пипетку на 20 мл и рабочий раствор |
пермангана |
||||||
та с 7=0,00316? Образец содержит |
—75% М п 0 2 . |
|
|||||
96. Решить задачу 95, взяв |
раствор |
Н 2 С 2 0 4 - 2 Н 2 0 с |
|||||
титром |
0,0063 и 0,05 н. раствор К М п 0 4 |
при тех же |
|||||
данных.' |
|
|
|
|
|
|
|
97. Какой навеской х. ч. кристаллического |
оксалата |
||||||
аммония следует обработать 0,1 г |
технического |
М п 0 2 |
|||||
при растворении для определения содержания |
основного |
||||||
продукта |
методом отдельных |
навесок, |
располагая |
бю |
реткой на 50 мл и ~0,1 н. КМп0 4 , если М п 0 2 в образце около 90%?
98. |
Взяли 0,2 г пиролюзита, содержащего около 80% |
М п 0 2 . |
Каким количеством х. ч. кристаллического окса |
лата аммония надо обработать эту навеску при раство рении, чтобы при титровании избытка ( N H 4 ) 2 C 2 0 4 изра
сходовалось около 25 мл рабочего раствора |
пермангана |
||||||
та калия (/(=0,900 к 0,05 н.) ? |
|
|
|
|
|
||
99. |
При растворении 0,15 г |
пиролюзита, |
содержаще |
||||
го ~70% М п 0 2 , израсходовали |
50 |
мл |
0,1 |
н. |
раствора |
||
Н 2 С 2 0 4 . Хватит ли объема |
бюретки |
на 50 мл для титро |
|||||
вания |
избытка щавелевой |
кислоты |
раствором |
КМп0 4 , |
|||
если 7, |
К М пО4=0,0031? |
|
г М п 0 2 |
|
|
|
|
100. |
При растворении |
0,1 |
израсходовали |