книги из ГПНТБ / Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии учеб. пособие
.pdf24. ^ N 0 3 = 0,01882. Найти |
ТАеко3/а. |
25.На титрование соляной кислоты израсходовали 10,00 мл рабочего раствора NaOH с 7Л*аон/ неї ==0,003874. Сколько НС1 содержит раствор?
26.На титрование раствора NaOH пошло 20,00 мл
рабочего |
раствора |
НС1 с 7нсі / NaOH = 0,00800. |
Сколько |
||||||||
NaOH содержит раствор? |
|
|
|
|
|
мл |
|||||
27. |
На |
титрование |
раствора H 2 S 0 4 |
пошло |
28,35 |
||||||
раствора |
КОН с Ткон'н^о^0,04890 . Сколько H 2 S 0 4 |
со |
|||||||||
держит |
раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
|
мл |
|
28. |
На |
титрование |
раствора |
NaCl |
пошло |
19,95 |
|||||
раствора A g N 0 3 с |
TAg^o3i |
ci=0,03640. Сколько |
С1 содер |
||||||||
жит раствор? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
29. |
На |
титрование |
|
раствора |
H 2 S 0 4 |
расходуется |
|||||
10,00 мл раствора |
КОН |
с |
Гкон/ ci = 0,03565. |
Сколько |
|||||||
H 2 S 0 4 |
содержит раствор? |
|
NaOH |
расходуется |
|||||||
30. |
На |
титрование |
|
раствора |
|||||||
20,00 мл раствора |
НС1 |
с |
7H ci /кон = 0,02820. |
Сколько |
|||||||
NaOH содержит раствор? |
|
|
|
|
|
|
|||||
31.rH 2 so, кон = 0,005820. Найти Гвдо,.
32.7NaOH нсі=0,003952. Найти 7VA 0 H-
33. Составить в общем виде формулу для перехода
ОТ 7 р . в К Тр.в/о.в.
34. Составить в общем виде формулу для перехода
ОТ 7/р.в/о.в К 7/р.в.
35.Гкон = 0,05611. Найти нормальность.
36.Тнсі=0,003646. Найти нормальность.
37.7касі=0,005902. Найти нормальность.
38.7H2 SO,= 0,004990. Найти нормальность.
39.7,NaOH = 0,003882. Найти нормальность.
40.7AgN03 =0,01598. Найти нормальность.
41.7Naci=0,005420. Найти нормальность.
42.Тксі по хлору = 0,003674. Найти нормальность.
43. 7к2 сг2 о7 =0,004650. |
Найти нормальность раствора: |
|
а) для реакции обмена; |
б) для реакции |
окисления — |
восстановления, в которой дихромат калия |
превращает |
|
ся в СгСІз- |
|
|
44. Гкмпо^0,002980. Найти нормальность раствора для реакций, в которых.перманганат превращается: а) в М п 0 2 и б) в MnS0 4 .
45.Гкон/нсі=0,003465. Найти нормальность.
46.7,Ha/NaOH = 0,003984. Найти нормальность. .
47. 7H2SO,K2O = 0,004615. Найти нормальность. 48. 7NaoH/so3 = 0,004152. Найти нормальность.
49.Составить формулу для перехода от Тр.в к Нор мальности (N).
50.Составить формулу для перехода от N рабочего раствора к 7/р.в.
51.Составить формулу для перехода от 7р.в/о.в к N.
52. Составить формулу для перехода от N к Тр.в/0.в.
53.На титрование 20,00 мл раствора НС1 расходуется 19,50 мл 0,9640 н. раствора КОН. Найти нормальность раствора НС1.
54.На титрование 25,00 мл раствора КОН расходуется 28,40 мл 0,1265 н. раствора H2SO4. Найти нормальность раствора КОН.
55.На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется
18,25 мл 0,1140 н. раствора AgN0 3 . Найти нормальность раствора NaCl.
56.На титрование 25,00 мл раствора NaOH потребова лось 22,60 мл 0,9890 н. раствора НС1. Найти нормаль ность NaOH.
57.На титрование 20,00 мл, раствора H2SO4 расходует ся 21,55 мл раствора NaOH с 7>аон = 0,008110. Найти нор
мальность H2SO4.
58.24,85 мл раствора КОН с ГК он=0,02806 оттитровывают 25,00 мл раствора HCI. Найти нормальность НС1.
59.На титрование 25,00 мл раствора КОН расходует
ся 23,25 мл НС1 с ГН с1=0,007352. Найти нормальность раствора КОН.
60.На титрование 20,00 мл раствора щелочи "пошло
19,10 |
мл раствора H2SO4 с Гн2зо4== 0,01000. |
Какова |
нор |
|||||
мальность щелочи? Можно ли узнать ее титр? |
30,20 мл |
|||||||
61. На титрование раствора КС1 расходуется |
||||||||
раствора A g N 0 3 (7, Ag No3 =0,1245). Сколько |
граммов |
К О |
||||||
в растворе? Можно ли узнать его нормальность? |
|
|||||||
62. |
На титрование раствора |
H 2 S 0 4 |
израсходовали |
|||||
25,40 |
мл |
0,2140 н. раствора NaOH. |
Сколько |
граммов |
||||
H 2 S 0 4 |
в растворе? |
|
|
|
концентрации |
|||
63. 25,00 мл раствора НС1 неизвестной |
||||||||
требуют |
для титрования 23,30 |
мл |
раствора |
NaOH с |
||||
7NaOH/H2 so4 =0,04980. Определить |
нормальность |
раство |
||||||
ра НС1. |
|
|
|
|
|
|
|
|
64. На титрование 25,00 мл раствора НС1 с THCi/NaOH = |
||||||||
= 0,01122 расходуется 25,82 мл раствора |
NaOH. |
Опреде |
||||||
лить нормальность раствора NaOH. |
|
|
|
|
|
|||
65. На титрование 20,00 мл раствора КОН с ГК он/нсі=
= 0,07255 расходуется 18,40 мл раствора |
H 2 S0 4 . Опреде |
||
лить нормальность раствора. |
|
|
|
66. На титрование 25,00 |
мл раствора |
КС1 с |
7"КСІ/АЯ = |
= 0,01000 расходуется 23,20 |
мл раствора A g N 0 3 |
неизвест |
|
ной концентрации. Какова нормальность раствора AgNOs?
67. На титрование 25,00 мл раствора NaOH с 7"NaOH/H2so4 = 0,004904 расходуется 25,00 мл раствора НС1. Какова нормальность этого раствора?
68.На титрование 20,00 мл раствора НС1 с 7"Hci/NaOH = 0,003954 расходуется 20,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации. Какова нормальность этого раствора?
69.7,KMno/Fe = 0,002830. Какова нормальность раство ра в реакциях, в которых перманганат превращается в MnS04 , и в тех реакциях, в которых он превращается в
Мп0 2 ?
70. 7'кг сг2 о7 / Ре = 0,01126. Определить нормальность раствора, если он предназначен для реакций, в которых
бихромат превращается в СгС13 . |
Определить |
|||
7 1 |
. Нормальность |
раствора |
КО Н 0,1124. |
|
Ккоп- |
|
|
|
|
72. Нормальность |
раствора |
НС1 0,0954. |
Определить |
|
-Кнсі- |
|
|
|
|
73 |
. Нормальность раствора |
КОН 0,04860. Определить |
||
/(кон-
74.Нормальность раствора NaCl 0,01980. Определить
/(NaCl.
75.Определить /(неї, если 7нсі=0,001842.
76. Определить |
/CH2SO4, |
если 7H2SO4 |
= 0,009860. |
77. Определить |
/ ( N a O H , |
ЄСЛИ TNaOH |
= 0,02120. |
78. Определить /(кон, если Гкон = 0,01122.
79. Определить /(на, если 7нсі/кон = 0,005412. 80. Определить /(NaOH, ЄСЛИ ^ N a O H / H C ^ 0,01890. 81 . Определить /(AgNo3, если rAgNo3/ci=0,007024.
82. |
Определить KH2 SO4 , если TH 2 so4 /Na2 o = 0,003904. |
||
83. |
/ < N a O H = 1,1430 К 0,1 Н. Определить |
T N a O H . |
|
84. |
/Єна= 1,0840 к 0,2 н. Определить 7"нсі. |
||
85. /Скон = 0,9246 к 0,05 н. Определить |
Гкон. |
||
86. |
AH2SO„ = 0,8542 к 0,01 н. Определить |
T^so,- |
|
87. /Скаон= 1,2040 к 0,5 н. Определить |
Гкаон/нсь |
||
88 |
. /Снсі = 0,8642 к 0,02 н. Определить Гнсі/кон- |
||
89 |
. Л к о н = 1,0580 к 0,5 н. Чему равна нормальность |
||
КОН?
90. Лксі = 0,9544 к 0,2 н. Чему равна нормальность КС1?
В объемном анализе часто приходится сливать вместе несколько рабочих растворов различных концентраций, а потом суммировать и вычитать введенные количества веществ, узнавая, сколько и какого вещества осталось в избытке. Вести эти вычисления обычным порядком, под считывая порознь количества вещества, содержавшиеся в каждом из введенных растворов, очень громоздко и долго. Гораздо быстрее эти вычисления можно выполнять очень простым методом приведения всех, участвующих в вычис
лении растворов, к одной общей нормальности, |
равной |
единице. |
|
П р и м е р 1. Смешали 25 мл 0,22 н. раствора |
кислоты |
с 24 мл 0,25 н. раствора щелочи. Какую среду имеет по лученный раствор?-
Решение. Приведем оба раствора к 1 н. концентрации, воспользовавшись основным положением объемного ана лиза:
_25 |
|
1_ |
24_ |
1_ |
|
|
х |
~~ 0,22 |
" у |
~ 0,25' |
|
||
х = 25-0,22 = |
5.5 |
мл |
1 н. раствора |
кислоты, |
|
|
у =24 - 0,2 5 = |
6,0 |
мл |
1 н. раствора |
щелочи. |
|
|
Так как щелочи пошло больше на 6,0—5,5 = 0,5 мл (в |
||||||
пересчете на объем 1 н. раствора), среда после |
смешения |
|||||
будет щелочной. |
|
|
|
|
|
|
Производя подобые расчеты, очень важно уяснить себе |
||||||
смысл произведения |
объема |
раствора |
на его |
нормаль |
||
ность. Оно показывает, в каком объеме точно 1 и. раство ра содержится ровно столько же вещества, что и в задан
ном объеме раствора указанной нормальности. |
Но в 1 л |
1 н. раствора содержится 1 г-экв, а в 1 мл — в |
1000 раз |
меньше, т. е. 1 мг-экв вещества. Отсюда вытекает, что про изведение объема (в мл) раствора на его нормальность показывает, сколько в нем миллиграмм-эквивалентов ве щества.
П р и м е р 2. К 50, 00 мл 0,09840 н. раствора серной кислоты прилили 25,15 мл 0,2050 н. раствора едкого нат ра. Какое вещество и в каком количестве в избытке?
Решение. Сначала, как |
и в первом примере, приведем |
||
объемы обоих растворов к |
1 н. концентрации: |
||
50,00-0,09840 = 4,920 мл |
{мг-экв) |
H 2 S 0 4 . |
|
25,15-0,2050 = 5,156 мл |
(мг-экв) |
NaOH. |
|
|
123 |
|
|
\
Следовательно, в избытке едкий натр 5,156—4,920 = = 0,236 мг-экв (или мл 1 н. раствора). Чтобы выразить избыток едкого натра в граммах, надо найденную вели чину умножить на миллиграмм-эквивалент NaOH или, что то же, на содержание NaOH в 1 мл его 1 н. раствора:
40,00
0,236-—— =0,00944 г.
1000
П р и м е р 3. 2,00 мл 0,100 н. раствора НС1 прибавили к 20,00 мл 0,0800 н. раствора КОН. Определить нормаль ность получившегося раствора КОН.
Решение. Приведем объемы обоих растворов к 1 н.: |
|||
20,00-0,0800= 1,600 |
мл |
1 н. КОН |
(мг-экв) |
2,00-0,100 = 0,200 |
мл |
1 н. НС1 |
(мг-экв) |
1,400 |
мл |
1 н. КОН |
(мг-экв) |
Разность между большим и меньшим объемом пока жет, что в растворе оказалось в избытке столько КОН, сколько его содержится в 1,4 мл точно 1 н. раствора. Но в действительности это количество КОН заключается не в 1,4 мл, а в суммарном объеме слитых растворов: 2,00 + 20,00 = 22,00 мл. Следовательно, этот раствор отно сительно КОН будет не 1 н., а
М ' 4 0 |
:0,064 „. |
22,00 |
|
К тому же результату приведет и несколько иное рас суждение:
в 22,00 мл |
содержится 1,400 мг-экв |
КОН |
|
|||
в 1 мл |
|
> |
х |
мг-экв |
КОН |
|
Вычисление |
показывает, что х=0,064 |
мг-экв |
в 1 мл, |
|||
или столько граммэквивалентов |
в 1 л. |
Иными |
словами, |
|||
раствор КОН 0,064 н. |
|
|
|
|
||
91. К 50,00 |
мл |
0,2000 |
н. раствора |
КОН |
прилили |
|
25,00 мл 0,3000 |
н. раствора |
НС1. Какую, среду имеет по |
||||
лученный раствор?
92. Смешали 10 мл 0,050 н. раствора щелочи с 5,0 мл 0,10 н. раствора кислоты. Определить среду полученного
раствора.
93. К 25,0 мл 0,0987 н. раствора соляной кислоты при лили 24,50 мл 0,1020 н. раствора едкого яатра. Какое ве щество в избытке?
94. 50,00 мл 0,0520 н. НС1 обработали 40,00 мл раство
ра КОН ( К = 1,354 |
к 0,05 н.). Какое вещество в получен |
|||||
ном растворе в избытке? |
|
|
мл |
|||
95. |
В один сосуд |
последовательно |
влили: |
10,00 |
||
0,1120 |
н. НС1, 5,20 мл |
0,2000 н. раствора КОН, 2,30 |
мл |
|||
0,0500 |
н. H 2 S 0 4 и |
5,10 мл раствора |
NaOH, у |
которого |
||
# = 1,080 к 0,05 н. Какую среду имеет полученный раст вор?
96. Для нейтрализации 25,00 мл 0,1050 н. раствора КОН прибавили 15,00 мл НС1 (# = 1,100 к 0,1 н.) и 20,00 мл H 2 S 0 4 (#=0,9950 к 0,05 н.). Какую среду имеет полученный раствор?
97.К 50,00 мл 0,1150 н. НС1 прибавили 25,00 мл 0,0952 н. раствора КОН. Сколько граммов хлористого во дорода не оттитровано?
98.К 100,0 мл раствора едкого кали ( # = 1,095 к 0,1 н.)
прибавили 100,0 мл соляной кислоты (/( = 0,9920 к 0,05 н.). Сколько граммов и какого вещества осталось не нейтрализованным?
99.2,00 мл 0,8970 н. НС1 прибавили к 25,0 мл раствора КОН (#=1,085 к 0,1 н.). Определить нормальность КОН
вполученном растворе.
100.Определить концентрацию H 2 S0 4 в растворе, по
лученном смешиванием 20,00 мл H 2 S 0 4 (/(=0,9140 к 0,2 н.) с 4,00 мл NaOH (#=1,1800 к 0,05 н.).
101. Слили вместе 25,00 мл H 2 S0 4 (#=1,002 к 0,05 н.) и 5,23 мл раствора КОН (#=0,9350 к 0,03 н.). Определить титр кислоты в полученном растворе.
102. 2,50 мл 1,00 н. НС1 прибавили к 25,00 мл раствора КОН (#=1,200 к 0,1 н.). Какое вещество находится в полученном растворе в избытке? Каков еготитр?
|
Г Л А В А |
IV |
|
|
|
|
|
СЖСИДИМЕТРИЯ |
|
|
|
||
|
А. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ |
МЕТОДА |
|
|||
|
ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ |
|
||||
|
Оксидиметрией |
называют |
метод объемного |
анализа, |
||
основанный |
на применении |
окислительно-восстановитель |
||||
ных |
реакций. |
|
|
|
|
|
|
В окислительно-восстановительных реакциях атомы |
|||||
или |
ионы |
одного |
исходного |
вещества •— восстановите |
||
л я — отдают электроны атомам |
(или ионам) |
другого |
||||
исходного вещества —• окислителя. Поэтому в таких реак циях меняется валентность элементов некоторых участ вующих в ней веществ. Атомы-окислители в таких окис лительно-восстановительных реакциях приобретают электроны, понижая свою валентность, т. е. восстанавли ваются; атомы-восстановители, наоборот, отдают элект роны окислителям, повышая свою валентность, т. е. окис ляются.
Чтобы составить уравнение окислительно-восстанови тельной реакции, необходимо подобрать такие коэффици енты, чтобы число отданных восстановителем электронов равнялось числу электронов, принятых окислителем. Для этого необходимо знать:
1) химические формулы |
окислителя и восстанови |
теля; |
|
2) химические формулы продуктов окисления и вос |
|
становления. |
|
П р и м е р 1. Составить |
уравнение окисления — вос |
становления между FeS04 и КМп0 4 , если известно, что FeS04 переходит в Fe2(S04 )3 , а К М п 0 4 — в MnS04 .
Решение.
1) Напишем окислитель и восстановитель, поставим между ними знак плюс и правее, через некоторый про межуток, напишем продукты окисления и восстановле ния:
FeS04 + КМ1Ю4... - > Fe2 ( S 0 4 ) 3 + M11SO4...
2) Во всех веществах найдем химические элементы, изменяющие валентность, и напишем над ними их ва-
лентность:
+ 2 |
+7 |
+3 |
|
+ 2 |
FeS0 4 + |
K M n 0 4 |
- > Fe2 |
( S 0 4 ) 3 |
+ M n S 0 4 |
3) Под каждым отмеченным элементом подписываем |
||||
число электронов, |
отдаваемое |
или |
приобретаемое им в |
|
результате реакции. Это число находим, вычитая из боль
шей валентности данного |
элемента |
меньшую. Для мар |
||||
ганца |
( + 7) — (Ч - 2)=5 и для железа |
( + 3) — ( + 2) = 1: |
||||
|
+ 2 J |
+7 |
+3 |
|
+2 |
|
|
FeS04 + K M n 0 4 |
- > Fe2 ( S 0 4 ) 3 |
+ |
MnS0 4 |
|
|
|
1 |
5 |
|
|
|
|
|
2 |
10 |
|
|
|
|
Так |
как в правой |
части уравнения |
число атомов |
Fe |
||
должно |
быть четным |
(Fe2 ), найденное отношение |
1 :5 |
|||
заменяем отношением 2:10. |
|
|
|
|||
4) Найденные числа, выражающие количества отда ваемых и приобретаемых атомами окислителя и восста новителя электронов, подставим в качестве коэффициен
тов к формулам |
молекул |
окислителя |
и восстановителя |
(«крест на крест»): |
|
|
|
10FeSO4 |
+ 2KMn0 4 |
- » Fe 2 ( S 0 4 ) 3 + |
MnS0 4 |
5) Найденные коэффициенты для окислителя и вос становителя пишем перед соответствующими продуктами в правой части уравнения:
10FeSO4 + 2KMn0 4 - » 5Fe2 ( S 0 4 ) 3 + 2MnS04
6) Так как в правой части уравнения нет ионов калия, имеющихся в левой, то в правой части пишем K 2 S0 4 . Так как после этого в правой части уравнения будут нахо диться 18 ионов S04 2 ~, а в левой их только 10, слева вво дим 8 молекул H 2 S0 4 :
10FeSO4 + 2KMn0 4 + 8H 2 S0 4 5Fe2 ( S 0 4 ) 3 + 2 K M n 0 4 + K2S04
7) Наконец, подсчитываем в обеих частях уравнения число атомов водорода и кислорода. Так как в левой ча сти больше на 16 атомов Н и на 8 атомов О, вводим в
правую часть 8 молекул воды, проверяем число осталь ных атомов и ставим знак равенства между обеими ча стями уравнения:
10FeSO4 + 2 K M n 0 4 + |
8H 2 S0 4 |
= 5Fe2 ( S 0 4 ) 3 + 2MnS04 + |
+ |
K 2 S 0 4 |
+ 8H 2 0 |
Для выяснения вопроса, в каком направлении будет протекать данная окислительно-восстановительная реак ция, следует, воспользовавшись таблицами (см. прило жения), сравнить нормальные потенциалы (Е°) систем, участвующих в данной реакции. Система с большим нор мальным .потенциалом будет окислителем, с меньшим — восстановителем.
П р и м е р |
2. В каком направлении |
должна проте |
|||||
кать приведенная выше реакция? |
|
|
|
|
|||
Решение. |
В данной реакции участвуют 2 |
системы: |
|||||
Мп+7 /Мп+2 и Fe+2/Fe+3. По таблице находим: |
|
||||||
Е° + 7 . |
+ 0 = + |
1,52 в и |
Е° |
+ |
ч = |
+ 0 , 7 7 |
в. |
Следовательно, |
в данной |
реакции |
перманганат будет |
||||
являться окислителем и окислит Fe+2 |
в Fe+3. Но Fe+3 не |
||||||
может окислить MnS0 4 в КМп0 4 , |
т. е. данная |
реакция |
|||||
практически может протекать только слева направо. Электродвижущая сила реакции. Разность между ве
личинами нормальных потенциалов систем, участвующих в реакции, называется электродвижущей силой (э. д. с.) реакции. Чем больше э. д. с , тем энергичнее протекает реакция. Поэтому, чтобы выяснить, который из одновре
менно присутствующих в растворе восстановителей |
будет |
|||||||
окисляться первым, |
нужно |
найти э. д. с. обеих |
возмож |
|||||
ных реакций. В первую очередь будет протекать |
реакция |
|||||||
с большей э. д. с. |
|
|
|
|
|
|
|
|
П р и м е р |
3. Раствор |
содержит |
ионы |
С1~ и |
S 0 3 2 - . |
|||
Какой из них будет окисляться |
перманганатом |
вначале, |
||||||
если их концентрации примерно |
одинаковы? |
|
|
|
||||
Решение. |
По таблице находим: |
|
|
|
|
|||
£ s o | - / s 0 2 - ' - |
+ 0 , 2 0 |
в; £ ° с 1 _ / с 1 о |
= + 1,36 в; |
|
||||
Э. д. с. окисления |
перманганатом |
ионов |
S 0 3 |
2 _ |
1,52— |
|||
—0,20=1,32 в, а окисления ионов О - |
1,52—1,36 = 0,16 в. |
|||||||
Следовательно, первым будет |
окисляться |
S0 3 2 - - HOH . |
||||||
Эти вычисления позволяют сделать также выводы о том, что С1~-ион своим присутствием не-может мешать количественному определению S03 2 - -HOHOB вследствие большой разницы в э. д. с. их реакций окисления перман ганатом калия.
Составить уравнения окислительно-восстановитель ных реакций на основании расчета отдаваемых и прини маемых электронов:
1. Zn + H C l - » Z n C l 2 + H 2
2. A1 + H 2 S 0 4 ^ A 1 2 ( S 0 4 ) 3 + H 2 3. Zn + КОН -> K 2 Z n 0 2 + Но
4.АІ + К О Н - * К з А Ю а + Н 2
5.С + 0 2 - > С 0 2
6.Fe + S - ^Fe S
7. A l + S - » A12 S3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
8. С + H N 0 3 - » C 0 2 + NO + . . . |
|
|
|
||||||||||||||
9. |
Cu + |
H 2 S 0 4 - » |
CuS0 4 |
+ |
SO, + . . . |
|
|||||||||||
10. |
Cu + |
H N 0 3 |
-н> Cu ( N 0 3 ) 2 |
+ NO + . . . |
|||||||||||||
11. |
Hg + |
H N 0 |
3 - » H g ( N 0 3 ) 2 |
+ |
N O + . . . |
||||||||||||
12. |
Zn + |
Н1ЧО3 - > |
Zn ( N 0 3 ) 2 |
+ N H 4 N 0 3 |
-4- . . . |
||||||||||||
13. |
Sn + |
H N 0 3 |
+ . . . - » H 2 |
S n 0 3 |
+ |
NO |
|
|
|||||||||
14. |
S + |
H N 0 3 |
- ^ H 2 |
S 0 4 |
+ |
NO |
|
|
|
|
|
||||||
15. |
P + |
H N 0 3 |
+ . . . - > |
H 3 P 0 4 |
+ |
NO |
|
|
|||||||||
IP. |
H2 S |
+ 0 2 - » H 2 |
0 + |
|
S 0 2 |
|
|
|
|
|
|
||||||
17. |
H2 S |
+ H N 0 3 |
- > H 2 S 0 4 |
+ |
NO + . . . |
|
|
||||||||||
18. |
H2 S |
+ |
HNO3 —> S + |
NO + . . . |
|
|
|
||||||||||
1Э. |
C r C I 3 |
+ |
Br 2 |
+ |
. . . - » |
K 2 C r 0 4 |
+ |
KBr + . . . |
|||||||||
20. |
C r 2 ( S 0 4 ) 3 |
+ B r 2 + |
. . . —>Na2 Cr04 |
+ |
NaBr + . . . 4 |
||||||||||||
21. |
FeCl2 |
+ |
Br2 |
+ . . . - > |
Fe |
(OH)3 |
+ KBr + . . . |
||||||||||
22. |
Fe + |
|
H N 0 3 |
+ . . . - > |
FeCl3 |
+ |
NO + . . . |
||||||||||
23. |
F e 2 0 3 |
+ С - > Fe + |
CO |
|
|
|
|
|
|
||||||||
24. |
CuO + С —> Cu + CO |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
23. |
NaCl |
+ |
M n 0 2 + |
. . . - > |
C l 2 |
+ |
MnS0 4 |
+ . . . |
|||||||||
26. |
KBr + |
M n 0 2 |
+ |
• • • — B r 2 + |
MnS0 4 |
+ . . . |
|||||||||||
27. |
NaBr |
+ |
H 2 S 0 4 |
Br2 |
+ |
S0 2 |
+ . . . |
|
|
||||||||
28. |
K I + |
H 2 S 0 4 |
|
|
I 2 + |
S 0 2 |
+ . . . |
|
|
|
|||||||
2 3 . |
H g C l 2 + S n C l 2 - > H g 2 C l 2 + |
|
SnCl4 |
|
|
||||||||||||
30. |
H g C l 2 + |
S n C l 2 |
- » H g |
+ |
S11CI4 |
|
|
|
|||||||||
31. |
BaS04 + |
С |
|
BaS |
+ |
CO |
|
|
|
|
|
||||||
32. |
FeCl 3 |
+ |
H2 S |
- » FeCl 2 |
+ |
S |
+ |
••• |
|
|
|||||||
33. |
К г С г А |
+ |
H2 S |
+ . . . - > |
Cr2 ( S 0 4 ) 3 |
+ S + . . . |
|||||||||||
34. |
KI + |
K 2 C r 2 0 7 + |
. . . - > |
I 2 + |
Cr 2 |
( S 0 4 ) 3 + . . . |
|||||||||||
35. |
KBr + |
K 2 C r 2 0 7 |
+ . . . - » |
Br 2 |
+ |
Cr2 |
( S 0 4 ) 3 + . . . |
||||||||||
36. |
HBr |
+ |
K 2 C r 2 0 7 |
+ . . . - > |
Br 2 |
+ |
C r C l 3 + . . . |
||||||||||
37. |
HBr + |
K 2 C r 2 0 7 |
+ . . . |
- > Br2 |
+ |
C r 2 |
( S 0 4 ) 3 + . . . |
||||||||||
38. |
S 0 2 |
+ |
K 2 C r 2 0 7 |
+ . . . - > |
Cr2 |
( S 0 4 ) 3 |
+ . . . |
||||||||||
31. |
FeCl3 |
+ S n C l 2 - > F e C l 2 + S n C l 4 |
|
|
|||||||||||||
40. |
FeO |
+ |
C O ^ |
Fe |
- f C 0 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
41. |
SnS04 |
+ |
I 2 |
+ |
• • • ~ > Sn ( S 0 4 ) 2 + HI |
|
|||||||||||
A2. |
H2 S + |
S 0 2 - > S |
+ |
H 2 0 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
43. |
I 2 + . . . |
- > к ю 3 + |
к і + . . . |
|
|
|
|
||||||||||
4u. |
Br2 + |
. . . - > NaBr03 + NaBr |
+ . . . |
|
|
||||||||||||
45. |
H g 2 S - > H g S + |
Hg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
4". |
NH 2 Hg 2 Cl - > NH2 HgCl + |
Hg |
|
|
|
|
|||||||||||
47. |
K 2 M n 0 4 |
+ . . . - > K M n 0 4 |
-f- M n 0 2 - + . . . |
||||||||||||||
4?. |
M n 0 2 |
+ |
KNO3 + . . . - > |
K 2 M n 0 4 |
+ |
K N 0 2 + . . . |
|||||||||||
5—1180 |
129 |