![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Лавренко, В. А. Рекомбинация атомов водорода на поверхностях твердых тел
.pdfпотенциалом, силовая константа и глубина которого варьировались. При этом уравнения движения решены в общем виде.
Механизм некоторых элементарных поверхностных |
реакций, |
||
втом числе и реакции рекомбинации атомов, рассмотрен |
Лейдлером |
||
[172] на основе термодинамического |
подхода и теории |
абсолютных |
|
скоростей реакций [87]. Отдельно |
рассмотрены скорости |
адсорб |
ции и десорбции атомов газа и свободных радикалов на поверхности, причем проведен анализ выведенных уравнений с точки зрения простой теории соударений. Сформулированы условия для стадии, определяющей скорость реакции; показано, что гетерогенная
рекомбинация |
обычно протекает |
по первому |
порядку |
со скоростью |
|||
|
v = |
|
cKcs(kT/h)(r/Fefs)e-E/RT, |
|
|
||
где cg — концентрация |
атомов |
в газовой |
фазе; |
cs |
— количество |
||
адсорбированных атомов |
(на 1 |
см2 |
поверхности); f* — функция |
||||
распределения |
для активированного |
комплекса; |
Fs |
и fs — т о ж е |
для атомов газа в объеме и на поверхности соответственно; Е — энергия активации реакции.
Из оценки функций |
распределения |
следует |
|
|
v1 |
= |
2nmkTbg |
e~E/RT |
|
где cs — число активных |
центров на |
поверхности |
катализатора; |
|
т — масса атома газа, |
Ь„ — функция |
распределения |
вращения и |
колебания. Поскольку при хемосорбции одиночных атомов адсорбат не имеет ни вращательной, ни колебательной энергии, то bg — 1.
Несмотря на сравнительно большое число методических работ, механизм процесса гетерогенной рекомбинации атомов изучен не достаточно.
ГЛАВА II
9
Т Е О Р И Я Г Е Т Е Р О Г Е Н Н О Й Р Е К О М Б И Н А Ц И И
АТОМОВ
•
§ 1. ПРИМЕНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ
Д л я решения проблем катализа, протекающего на поверхности твердой фазы, весьма важны прежде всего те явления, которые связаны со значительными энергетическими эффектами. Наиболее общий подход — квантовомеханическое рассмотрение [173, 174] ме ханизма химических реакций на поверхности кристаллической ре шетки твердых тел. Другим возможным общим подходом является применение к процессам катализа методов современной термодина мики необратимых процессов, обладающих чрезвычайной простотой и общностью [175—180].
Большинство гетерогенных химических реакций связано с не равновесными состояниями и необратимыми процессами, и поэтому они лишь в первом приближении могли описываться классической термодинамикой, развитой преимущественно для равновесных си стем [181, 182].
Термодинамика неравновесных процессов в последнее время находит все большее применение не только в химии. Она широко используется при изучении различных физических явлений, в част ности процессов диффузии и переноса, наблюдающихся в тепло физике, электрофизике, механике сплошных сред [179, 183, 184]. Феноменологическая теория термодинамики неравновесных состоя ний применима при описании электрокинетических и термоэлектри
ческих эффектов, электропроводности, |
термодиффузии, |
внутрен |
||
него трения, |
а также |
к исследованию |
технологических |
процессов |
в различных |
областях |
техники и даже к биологии. |
|
В неравновесной термодинамике, как известно [178], использу ются в принципе те же методы, что и в классической термодинамике; например, понятия «поток энтропии» и «производство энтропии» возникли как результат развития и уточнения понятий классиче ской макроскопической физики. В феноменологической же части тео рии вводятся новые постулаты — феноменологические соотношения и соотношения взаимности Онзагера [175]. Однако эти постулаты могут быть принципиально обоснованы посредством общих молеку- лярно-статистических рассмотрений с такой же точностью, как и основные положения термодинамики.
Что касается проблемы механизма гетерогенных химических
реакций, то здесь термодинамика необратимых процессов не нашла еще должного применения. Можно указать только на работы Иголинского [185] и Памфилова и Лопушанской [186], однако они от
носятся к |
электродным |
явлениям и |
электрохимическим |
реак |
циям. |
|
|
|
|
Проведем |
рассмотрение |
необратимого |
процесса катализа |
и оп |
ределение соответствующих величин параметров при исследовании реакции рекомбинации атомов газа на поверхности твердого тела.
Рассмотрим |
открытую |
термодинамическую |
систему |
(рис. |
1), |
||||||
состоящую из |
двух фаз (подсистем). Д л я |
конкретного случая |
фаза |
||||||||
|
|
1 представляет собой атомно-молекулярную смесь |
|||||||||
|
|
двухатомного газа, поступающего из разрядной |
|||||||||
|
|
трубки в реакционную систему; фаза |
2 — твер |
||||||||
|
|
дое тело, катализирующее процесс рекомбина |
|||||||||
|
|
ции атомов. |
|
|
|
Е |
|
|
|
|
|
|
|
Внутренняя |
энергия |
термодинамической |
|||||||
|
|
системы характеризует |
возможность совершения |
||||||||
Рис. 1. Схема двух- |
системой |
конкретных |
видов |
работы |
и |
отдачи |
|||||
внешней |
среде некоторого количества |
тепла. Эта |
|||||||||
фазной термодинами- |
возможность обусловлена |
тем, что |
внутренние |
||||||||
ческой системы. |
|
термодинамические |
силы |
и |
абсолютная |
темпе |
|||||
|
|
ратура системы |
отличны |
от |
абсолютного |
нуля. |
|||||
В частности, для |
газообразной фазы /, |
состоящей в общем случае из |
г компонентов, |
внутренними термодинамическими силами |
являются |
|||
химические потенциалы u,v (у |
= 1, |
г) и давление газа р, |
а числа |
||
молей пу (у'— |
1, |
г) и |
объем |
V будут соответствующими им |
|
сопряженными |
параметрами. |
Д л я твердой фазы 2 термодинамиче |
скими силами могут быть упругие напряжения, силы, характеризую щие наклеп (упрочнение) и приводящие к различного рода искаже ниям кристаллической решетки материала, химические потенциалы
компонентов в случае твердого раствора |
и т. д. Последние для удоб |
|||
ства обозначим общим |
символом Bk (k |
= 1, |
s), а сопряженные |
|
им параметры — bk (k |
= 1, |
s). |
|
|
Таким образом, уравнения Гиббса для фаз 1 и 2 соответственно
будут |
|
|
|
|
|
dEx — |
2 |
\iydnvi — |
pdV |
+ Т^\\х, |
|
V T' |
|
|
|
( Ы ) |
|
где %, т)2 — соответствующие |
энтропии |
фаз; индекс і указывает |
|||
на внутренние изменения |
пу |
за |
счет |
химической реакции. |
Взаимодействие подсистем 1 и 2 с окружающей средой характе ризуется законом сохранения энергии
г
dE1 = 8Q1 — 2 Vydiiye — pdV,
dEt = 8Qa. ?==1 |
( I , 2 ) |
Здесь 8Q1 и 6Q2 — теплоты, получаемые подсистемами 1 и 2 извне, diiye — приращения числа молей веществ за счет притока извне. Из (1) и (2) получаем
d % |
= |
- 4 - 6 |
Q 2 |
т~ |
2 h |
(dnv + dtiye), |
|
|
1 1 |
|
11 |
v=l |
(1.3) |
|
|
|
|
|
|
|
^ 2 |
= |
" 7 ^ 6 |
Q 2 |
— -f- |
2 |
fiid&fc. |
|
|
'2 |
|
' 2 |
U=\ |
|
Тогда уравнение общего баланса энтропии имеет вид
dr\ = |
drji |
+ rfrta |
= |
-jY" 6Q1+-jr^ |
6Q2 • |
|
|
^ - |
2 |
( i v (d'ty |
+ |
d "ve) |
^ 2 |
Bkdbk. |
(1.4) |
Поскольку гетерогенная рекомбинация атомов в основном обуслов лена передачей тепловой энергии от фазы / к фазе 2 при постоянстве других параметров (Bk, bk) твердого тела, то последним членом уравнения (1.4) можно пренебречь. С учетом внешнего нагрева катализатора (приток тепла 6Q3)
6Q2 = |
- |
6QX + 6Q3. |
(1.5) |
Выражая химические потенциалы через химическое |
сродство |
||
реакции А |
|
|
|
|
|
г |
|
jxv = |
x v |
— А/ 2 v v , |
(1.6) |
где
щ = # 7 \ In v v
vY — стехиометрический коэффициент компонента у; К — констан та равновесия; £у — часть химического потенциала, не зависящая от состава, а также используя соотношения dtiyi — Vydl- (£ — сте-
г
пень полноты реакции), — 2 \iyVy = Аи заменяя в (1.4) дифферен-
циалы производными |
|
v=i |
|
получаем |
|
||
по времени, |
|
||||||
її = |
4+ |
(^- |
—^) |
Qi + |
4г а (і + І : n v e / 2 v T ) |
- |
|
|
|
|
— |
4г-І.ЩПуе. |
(1.7) |
||
|
|
|
|
1 |
7 |
|
|
З 2-2052 |
33 |
Так как тепловой поток q от фазы / к фазе 2 через единицу по верхности 5 катализатора равен
<7 = |
j Q i , |
|
то возникновение энтропии о согласно (1.7) запишется в |
виде |
|
о = |
v=i |
|
|
|
|
1 1 v=l |
|
(1.8) |
|
|
|
Из условия неотрицательности |
о следует, что между |
потоками |
и сопряженными им термодинамическими силами существуют функ циональные зависимости, которые вблизи состояния равновесия системы линейны
І + 5 |
Ще] 2 Ъ = |
^21 (-4 |
Wl |
+ ^22 |
> |
|
7=1 |
Y=l |
\ 1 2 |
J |
1 |
/ |
' 1 |
|
|
|
( Y = |
1 |
(1.9) |
|
|
(5=1 |
|
|
|||
|
? 1 |
|
|
|
|
Последний член в выражении (1.8) характеризует отклонение поступающих в подсистему / компонентов от стехиометрического соотношения, поэтому потоки пуе в (1.9) не перекрещиваются с остальными. Коэффициенты, входящие в зависимости (1.9), удовле творяют принципу взаимности Онзагера
|
L |
u |
= L u , |
Р ? э = Ppv |
|
(V. Р = |
|
1 |
г). |
(1.10) |
||||||
Выразив |
в (1.3) энтропии |
|
т]2 через соответствующие |
темпера |
||||||||||||
туры согласно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
7\ . |
|
V |
|
|
|
|
|
|
|
(1.11) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где Ci„, С 2 |
— теплоемкости фаз 1 и 2, получим с учетом (1.9) урав |
|||||||||||||||
нения теплового баланса фаз / |
и 2: |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
ClvT1 |
|
+ pV = - |
|
|
|
|
- 5 - |
|
|
- А . + |
|
||||
+ |
А |
|
2 1 |
, Г, |
- M |
+ |
L |
22 |
— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т1 |
1 / |
~ |
|
Т |
|
|
v.P=i |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
'1 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
Q3 |
+ |
|
|
1 |
|
1 |
|
-f- |
ь 1 2 |
|
(1.12) |
|
|
|
|
|
|
|
7, |
|
^ |
Г і |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
которые совместно с двумя последними уравнениями (1.9) обра-
34
зуют систему кинетических уравнений рассматриваемого процесса. Рассмотрим наблюдаемый в эксперименте случай стационарного
процесса. Поскольку при этом
nye = —vyN, |
(1.13) |
где N — число молей, реагирующих в единицу времени, го из (1.9) и (1.12), используя (1.10), имеем
|
% |
^-Гі (Ті |
— |
Т2) + |
L\2A, |
|
|
|
-N=Lrlr-±-(Tl-Tj |
|
|
+ |
L'32A. |
(1.14) |
|
Здесь |
L*u = L 1 1 / 5 T , 1 7 , 2 — коэффициент |
теплопередачи между |
фаза |
||||
ми / |
и 2 (кал/см* • сек |
• град); L i 2 |
= |
|
L12/ST1 |
— коэффициент |
ско |
рости каталитического процесса, отнесенной к единице поверхности
катализатора |
(мол/см2 |
• сек); |
L22 = - 4 ^ |
коэффициент, |
также |
||
|
|
|
|
1 1 |
|
|
|
определяющий скорость реакции (гмоль/кал |
• — 5 |
— ) и выражающий |
|||||
|
|
|
|
|
СМ С€(С |
|
|
так называемый |
«химико-калорический эффект». |
|
|||||
Д л я случая |
Tl — Tz |
уравнения |
|
|
|
||
|
|
q^LuiTt-TJ |
+ |
L'uA, |
|
|
|
|
|
|
. |
5 |
|
|
( 1 Л 5 ) |
дают связь между потоками тепла q и скоростью / |
реакции катализа |
||||||
|
|
|
Ln = L» (-L)w |
. |
|
(І.Щ |
|
Сущность |
явления |
«химико-калорического |
эффекта»-— |
поток |
тепла между катализатором и газом, имеющим одинаковую темпера туру, за счет реакции катализа, а «термохимического эффекта» — наличие неравновесного состава газа вблизи поверхности катализа тора за счет скачка температуры [187]. Линейные феноменоло гические соотношения, аналогичные (1.15), можно получить в предположении об адсорбционном насыщении на поверхности ката
лизатора, т. е. как и в [188], когда явно не рассматриваются |
кинетика |
адсорбции и десорбции, а также кинетика реакции между |
адсорби |
рованными частицами. |
|
Проведенное термодинамическое исследование не позволяет определить феноменологические коэффициенты Liu LI2 и L22 на основании экспериментальных измерений величин q и / (три коэф фициента из двух уравнений (1.15)). Однако, на основе уравнений
Гиббса |
и закона |
сохранения |
энергии удается получить основные |
||
уравнения, характеризующие |
кинетику |
процесса |
рекомбинации. |
||
В соответствии |
с развитыми представлениями, |
существенное |
|||
влияние |
могут оказывать внутренние |
термодинамические, силы |
3* |
35. |
твердой фазы — упругие напряжения, напряженность наклепа, на магничивание и др. При этом необходимо выяснить, являются ли указанные параметры движущей силой процесса катализа (случай перекрещивающихся термодинамических потоков) или только спо собствуют процессам обмена энергией и ее рассеяния в твердом теле.
Как известно, упрочнение (наклеп) материала и соответствую щее возникновение относительных микроискажений кристалличе ской решетки (напряжений второго рода) происходят при неупругом деформировании тела и сопровождаются переходом части механи ческой работы в скрытую энергию деформации, переходящую в теп лоту при рекристаллизационном отжиге образца.
Каждой форме внутренней энергии термодинамической системы соответствуют два сопряженных параметра. В случае наклепа их можно назвать напряженностью упрочнения (обобщенная сила) и просто упрочнением. Н а основе теоремы Кюри о том, что в изотроп ной среде силы одного тензорного порядка не могут вызывать
потоки другого тензорного порядка, |
в [189] было показано, что эти |
|||||||||||||
параметры являются |
тензорами |
второго |
ранга |
в трехмерном |
про |
|||||||||
странстве. Обозначим |
|
их |
соответственно |
гц и |
Уіц (і, |
/ = 1 , |
2, |
3). |
||||||
Тогда возникновение энтропии в открытой |
двухфазной |
системе |
||||||||||||
приобретает |
вид |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о = (-а |
яг-) qS + |
|
А\І+ |
|
І) nvJ |
У, |
vy |
|
|
|||||
\ 1 |
г |
'II |
1 |
і |
\ |
|
у=\ |
|
у=.\ |
|
|
|
||
|
|
|
1 |
Г |
|
|
1 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т~ 2*Ї"ЇЄ |
|
т~ |
2 |
ziihu. |
|
|
|
(1.17) |
|||
Так как q, £, |
пуе |
являются |
скалярами, |
а гц — тензор второго |
ран |
|||||||||
га, то линейные зависимости между потоками и силами, |
в соответст |
|||||||||||||
вии с теоремой |
Кюри, |
будут |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
? S = |
L U ( - T T — k ) + |
|
L l 2 T T ' |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
r |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
— «v« =• 2 |
Я , р ( |
Y |
= 1 |
, . . . , |
/ |
- ) , |
|
|
|
|||||
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
(1.18) |
||
|
|
a,P=l |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
т. e. hij не перекрещивается |
с остальными потоками. В то же время |
|||||||||||||
коэффициенты |
L |
n , L 1 2 |
, |
L 2 2 |
, Pv p, |
/?f/vp являются |
функциями |
термо |
||||||
динамических |
параметров |
системы, |
в |
частности |
упрочнения |
Нц. |
||||||||
При этом теплоемкость |
С 2 |
твердой |
фазы |
также |
зависит от кц. |
Из |
||||||||
проведенного |
анализа |
следует, что |
микроискажения |
кристалличе |
ской решетки твердого тела не могут быть движущими силами ката-
лиза. Их роль в данном процессе, прежде всего, проявляется в за висимости L n , L 1 2 , L 2 2 от hi,-, что можно представить физически как некоторое «активирование» поверхности образца при наклепе, спо собствующее интенсификации каталитического процесса (увеличе
ние L 1 2 и L 2 2 ) . С другой |
стороны, наличие в металле скрытой |
энер- - |
|
гии деформации приводит |
к уменьшению теплоемкости С2 , а при |
||
температурах, близких |
к |
температуре рекристаллизации, |
может |
привести к некоторому замедлению реакции вследствие перехода скрытой энергии деформации в теплоту.
В эксперименте изучения влияния упрочнения металла на ки нетику рекомбинации атомов [190] в качестве критерия упрочнения обычно используют величины относительных микроискажений ez, е2 , возникающих при протяжке металлической проволоки. Эти вели чины являются компонентами тензора кц в направлениях вдоль и поперек оси протяжки. Определение еи є2 производят методом гар монического анализа кривой распределения интенсивности дифрак ционной линии [191]. Д л я нахождения последней по угловой ширине дифракционной линии используют рентгеновскую установку с ионной регистрацией.
Несмотря на то, что размытие линий, являющееся рентгеногра фическим признаком микроискажений, может быть вызвано и дру гой причиной — мелкодисперсностыо образца, все же по форме размытой линии удается [192] установить причину ее уширения и дать количественную оценку эффекта, вызвавшего это размытие. Достаточно разложить в ряды Фурье кривую интенсивности раз мытой линии и кривую интенсивности линии, ширина которой за висит только от геометрических условий съемки, и взять отноше ние соответствующих коэффициентов разложения, чтобы получить коэффициенты А( разложения в ряд Фурье кривой истинного уши рения. Когда размеры зерна велики, коэффициенты At дают полную характеристику степени искажения кристаллической решетки [193].
Влияние наклепа на ускорение реакции рекомбинации можно проиллюстрировать на примере взаимодействия атомов водорода на поверхности молибдена [190]. Рекристаллизацию образцов про водили при отжиге их после протяжки в высокочастотной вакуум ной печи в течение 2 ч при 1200° С. Д л я наклепанного образца об рабатывали полученные профили интенсивностей дифракционных линий от плоскостей отражения (110) и (200) — наиболее интен сивных линий для кристаллической решетки молибдена.
В результате расчета получены следующие значения относитель
ных микроискаженйй (упрочнений): е3 = hu = |
1,947 |
• 10~3 ; |
є2 |
= |
|||||
= h„ = h33 |
= |
1,329 |
• Ю - 3 . |
|
|
|
|
|
|
Опыты по рекомбинации атомов водорода (давление |
рн |
— |
|||||||
0,047 |
мм |
рт. |
ст.) |
на поверхности |
рекристаллизованного |
(hn |
= |
||
= / і 2 2 |
= h33 |
= |
0) и |
наклепанного (hu |
— 1,947 |
• Ю - 3 , |
/ і 2 2 = |
hS3 |
= |
= 1,329 • 10~3 ) молибдена проводили по методике, аналогичной
[1]. Температурный интервал исследований при упрочнении образ цов составлял 200—400° С и был значительно ниже температуры начала рекристаллизации. Как показали рентгенограммы, снятые с образцов протянутой молибденовой проволоки, отожженной при
Н-Ю,ат1шЧек
11 |
1 |
1 |
і |
200 |
300 |
400 |
t,X |
Рис. 2. Температурная зависимость количества атомов водорода, рекомбинирующих на поверхности молибдено вой проволоки:
/ — рекрнсталлнзованноЛ; 2 — наклепан ной.
различных температурах, эффект уширення дифракционных ли ний исчезает лишь на рентгено граммах образцов, отожженных при 600—700° С (четкое расщеп ление дублета). Полученные в эксперименте кривые, харак теризующие скорость процесса рекомбинации атомов, представ лены на рис. 2.
Увеличение N всего лишь в 1,5—2 раза (в результате на клепа) подтверждает получен ный теоретически вывод о том, что микроискажения не являют ся движущими силами катализа, а лишь способствуют некоторо му ускорению каталитической реакции.
§ 2. МОЛЕКУЛА ВОДОРОДА НА ПОВЕРХНОСТИ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКОГО КРИСТАЛЛА
Механизм образования двухатомной молекулы газа на поверхности твердого тела теоретически ранее не исследовался, несмотря на ус пехи теории поверхностных состояний [194, 195]. Не только качест венное, но и количественное рассмотрение для атома, адсорбиро ванного на поверхности двухмерной решетки, было впервые прове дено в [196]. В [197] даны результаты теоретического исследования состояний электрона локального электронного центра вблизи и на поверхности ограниченного трехмерного кристалла.
Волькенштейн [198] теоретически рассмотрел механизм диссо циации молекулы в самом акте адсорбции. Показано, что если в процессе адсорбции происходит локализация свободного электрона решетки на положительном ионе, служащем адсорбционным цент ром, то валентная связь между атомами в молекуле разрывается. Механизмы, протекающие без участия свободного электрона решет ки, в [198] заранее исключались самой постановкой задачи. Таким образом, адсорбция, обусловленная затягиванием электронного облака молекулы в решетку, не рассматривалась. Кроме того, так же, как и для случая адсорбции одновалентного атома [199, 200], эти результаты носят чисто качественный характер, что существен но затрудняет сравнение с экспериментом и не дает возможности подробно исследовать свойства поверхностных состояний.
Рассмотрим молекулу водорода, адсорбированную на поверх ности гомеополярного кристалла. Предполагается, что радиус состояния введенных в кристалл электронов велик по сравнению с постоянной решетки, так что электроны будут достаточно глубоко затягиваться в кристалл и кристалл можно рассматривать макро скопически. Используется адиабатическое приближение и метод эффективной массы. Обоснование метода эффективной массы для ограниченного кристалла было проведено в [201]. Предполагается
отсутствие |
объемного |
заряда |
|
и |
|
|
|
г |
|
|||||
искривления |
зон вблизи поверх |
|
|
|
|
|||||||||
ности |
кристалла. |
|
|
|
|
|
|
|
/ — |
|
|
|||
С помощью изложенных |
вы |
|
|
|
\ |
1 |
||||||||
ше приближений |
рассмотрим |
си |
|
|
7 |
|
V |
|||||||
стему, |
состоящую из двух |
элек |
|
|
|
|||||||||
тронов |
1 и 2 вблизи двух |
ядер |
|
|
|
|
|
|||||||
а и b |
на |
поверхности |
раздела |
|
а |
| |
|
Ь |
||||||
кристалл (/) — вакуум |
(//) |
(рис. |
|
|
||||||||||
3). Отметим, что нормаль |
к |
по |
|
|
|
|
|
|||||||
верхности |
раздела совмещена |
с |
|
|
|
|
II |
|||||||
осью |
у. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Гамильтониан |
рассматривае |
|
|
if |
|
|
||||||||
мой системы |
можно |
записать |
в |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
2' |
|
||||||||||
виде |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рис. 3. Схематическое изображение мо |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
лекулы |
водорода |
на поверхности. |
|
Н= |
|
(Лі + |
Л2 ) + |
«Р- |
(2-І) |
|
|
|
|
по коорди |
||||
Здесь|гД х и А |
2 — соответственно операторы Лапласа |
|||||||||||||
натам |
1 н 2 электронов, ф — потенциал |
рассматриваемой |
системы в |
|||||||||||
ограниченном |
кристалле. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
В макроскопическом приближении потенциальные поля опреде |
||||||||||||||
ляются в результате |
решения |
|
системы уравнений |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Дф[ |
= — 4яр 0 , |
|
(2-2) |
||||
|
|
|
|
|
|
|
Д ф и |
= |
|
0 |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
при граничных |
условиях |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
Фіі у=о = |
Ф П | у=0, |
|
(2.3) |
|||||
|
|
|
|
|
|
dq>, |
|
|
|
d<Pn |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
dy |
у=0 |
|
dy |
|
|
|
||
где ф, и ф п |
— потенциалы |
полей |
в пространствах |
/ и / / |
соответст |
|||||||||
венно; |
р 0 — плотность |
зарядов. |
|
|
|
|
|
Система (2.2) при граничных условиях (2.3) была решена по ме
тоду изображений. В результате для потенциальной |
энергии еср = |
|||||
— V получено |
следующее |
выражение |
|
|
|
|
е2 |
I 1 + 2еі |
1 + 2 Є і |
і |
1 + 2et |
, |
1 + 2 е ^ |
8 |
I |
|
+ |
rb., |
+ |
|
2Є і |
(2.4) |
|