![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Лавренко, В. А. Рекомбинация атомов водорода на поверхностях твердых тел
.pdfусложняется [96] влиянием на гетерогенную реакцию процесса го могенной рекомбинации атомов. В связи с этим теоретический ана лиз предусматривает наличие, наряду с диффузионным потоком атомов в цилиндре, также конвекционного потока газа.
Попытка разобраться в механизме рекомбинации атомов была предпринята Вайсом и В удом в [93]. Существование адсорбирован ного на поверхности слоя атомов водорода связывается с модифи цированием электронных свойств твердых тел, как же как, напри мер, в случае водородно-дейтериевого обмена [103] и ортпо — пара- превращения водорода [104]. Обращено внимание на возможность образования молекул, содержащих избыток внутренней или кине тической энергии. Высокая эффективность рекомбинации присуща тем твердым телам [93], которые проявляют низкую деформативность и весьма большую скорость распространения продольных и поперечных волн кристаллической решетки. При этом проведена аналогия с переносом энергии при столкновениях без химической реакции; в качестве первого приближения взята характеристиче ская температура Дебая, поскольку обычный спектр частот решетки кристалла имеет верхний предел при частоте Дебая.
Коэффициент рекомбинации измерен здесь при комбинировании методов [1] и [98], причем необходимость последнего вызвана тем, что экспериментальная процедура не предусматривала измерения степени атомизации и абсолютной концентрации атомов.
Наиболее интересный результат [93] — установление для боль шинства исследованных металлов (вольфрам, медь, алюминий, ти
тан, |
никель, палладий) осциллирующего |
характера |
зависимости |
7н |
от температуры. Таким образом [51], |
истинный |
коэффициент |
рекомбинации, в принципе, может |
падать и |
расти с повышением |
|||
температуры. |
|
|
|
|
|
Кинетику рекомбинации атомов |
водорода |
на пирексном |
стекле |
||
и плавленном кварце изучали Вуд и Вайс [991 в области |
температур |
||||
от 77 до 1123° К. Установлено, |
что при температурах |
> |
300° К |
||
каталитическая активность пирекса |
и кварца |
примерно |
одинакова, |
||
а при температурах > 500° К и |
< |
120° К происходит |
переход от |
кинетики первого порядка к кинетике второго порядка относительно атомов водорода. Экспериментальные данные интерпретируются на основе модели двух адсорбционных слоев. При этом, наряду с ме ханизмом Райдила, не исключается также протекание процесса по механизму Хиншельвуда. Эффективный коэффициент рекомбина
ции при определенной температуре выражается |
формулой |
|
|||
<Уц)а+<Уц)ь + (Ун)а + |
(У„)ь |
|
|
||
7 = |
|
_ |
|
, |
|
где 2 — частота столкновений |
находящихся |
на поверхности |
атомов, |
||
V — скорость рекомбинации, |
индекс R соответствует механизму |
||||
Райдила; Я — механизму |
Хиншельвуда, |
а соответствующие ад |
|||
сорбционные состояния: а |
— сильносвязанное, |
b — слабо |
связан |
||
ное. |
|
|
|
|
|
Существование на стекле и кварце двух различных состояний ад сорбированного водорода установлено в [105, 1061. Это состояние с сильной хемосорбционной связью и слабосвязанное состояние,
которое становится заселенным |
при низких |
температурах. |
Энергии |
|
связи этих |
состояний согласно |
оценке де |
Бура [105, 107] |
— 44 и |
5 ккалімоль |
соответственно. Из такого рассмотрения [99] |
следует |
||
ожидать, что коэффициент рекомбинации для водорода на |
стекле |
и кварце изменяется с температурой различным образом в четырех
различных |
кинетических режимах. |
|
|
|
|||
В работе Шулера |
и Лейдлера [108] исследована каталитическая |
||||||
активность |
пирексного стекла, |
начиная |
с очень низких температур |
||||
(от 90° К). Установлено, что с |
повышением температуры |
коэффи |
|||||
циент |
рекомбинации |
атомов |
водорода |
плавно падает, |
а затем |
с |
|
270° К |
возрастает, достигая максимума при температуре |
~ 5 5 0 ° |
К. |
Предполагается механизм Райдила, однако при более низких темпе ратурах реакция происходит при взаимодействии атома водорода газовой фазы с атомом, адсорбированным на поверхности вандерваальсовыми силами, тогда как при более высоких температурах — хемосорбционными силами.
В соответствии с механизмом Райдила исследована также по верхностная диффузия и рекомбинация атомов водорода на стекле Тсу и Бударом [109]. При низких температурах лимитирующей стадией, по-видимому, является адсорбция атомов Н на поверхности стекла, а при более высоких — поверхностная диффузия адсорбиро ванных атомов Н к равномерно распределенным на поверхности активным центрам. При более высоких температурах реакция без всяких задержек протекает на активных центрах. Предложена тео рия, объясняющая переход от кинетического к диффузионному ре жиму. Этот механизм позволяет объяснить экспериментальные дан ные, не укладывающиеся в простую зависимость Аррениуса.
Поведение атомов |
азота на поверхности кварца |
изучено в |
[ПО]. При этом YH на |
поверхности трубки из чистого |
плавленого |
кварца, нагреваемой до 300—1200° К, определяли в струе азота, выходящей из трубки высокочастотного разряда (концентрация
атомов ~ |
5 • 101 3 см"3, |
давление 3—13 |
мм |
Hg). Найдено, что при по |
||||||
вышении температуры от 300° до 1200° К у |
возрастал от 8 |
• 10~* до |
||||||||
2 • Ю - 3 . |
При |
повышенных температурах |
зависимость |
|
|
|||||
где с и |
Т0 — постоянные. |
|
|
|
|
|
|
|
||
Отсюда находят энергию активации. При Т |
> |
500° С |
получено |
|||||||
значение |
4,6 ккалімоль. |
Экстраполируя к |
более |
высоким |
темпера |
|||||
турам, приходят к выводу, что значение у должно достигать |
макси |
|||||||||
мальной |
величины 2,5 • Ю - 3 при ~ |
2300° К. При |
400° С |
энергия |
||||||
активации приближается к |
нулю. |
|
|
|
|
|
|
|||
С точки зрения химизма поверхности кварца и других |
подобных |
|||||||||
поверхностей |
взаимодействие |
атомов |
водорода |
наиболее |
детально |
рассмотрено Линнеттом с сотрудниками [111]. Промывание кварце вой трубки кислотами существенно снижает активность, a N H 4 O H — повышает ее. Предполагается, что активными центрами на по верхности являются r p y n n b i = S i = 0 и ZTg-^O, к которым легко мо гут быть присоединены атомы водорода (активированная хемосорбция). Повышение температуры от комнатной до 600° С приводит к увеличению коэффициента рекомбинации уп от 2 • Ю - 4 до 4 -10~2 .
Рекомбинация атомов кислорода на поверхности стекла |
изучена |
в [112]. Рост температуры до 400° С значительно меньше |
сказыва |
ется на повышении коэффициента рекомбинации, чем в случае водо рода. Как гипотеза выдвигается предположение, что атомы кислоро да из газовой фазы рекомбинируют с кислородными атомами самого стекла. Все эти измерения проведены при использовании класси ческого метода Смита [79]. В частности, в [113] дана сводка полу ченных результатов по скорости рекомбинации кислорода на поверх ности металлов — Ag, Си, Fe, N i , Аи, Mg и неметаллов — Sb, As, Se, а также окислов меди, железа, никеля, свинца, магния, алюми ния, кремния, бора и некоторых галогенидов. Отмечается, что наи более высокой активностью характеризуются окислы, проявляющие переменную валентность. Отдельно поведение атомов кислорода на поверхности КС1, LiCl, РЬО и М о 0 3 изучено в [114], при этом иссле дована температурная зависимость у. Эксперименты были проведены при внешнем нагреве реакционной кварцевой трубки электропечью до температуры 400—600° С.
В работах Линнетта и его школы [115, 116, 117] калориметриче ские методы измерения у часто комбинируют с методами манометри ческими. В этом случае к системе, аналогичной [79], присоединяются также два манометра Вреде — Гартека с манометрами Пирани, и коэффициенты рекомбинации определяют по изменениям давления. Теория метода с точки зрения измерения абсолютной концентрации атомов дана в [115]. В [116] показано, что каталитическая актив ность стимулируется наличием в окислах ионов металлов с неза полненными d-оболочками. Работа [118] посвящена выводу более общего трехмерного диффузионного уравнения, применимого к условиям в реакционной трубке.
Интересные особенности кинетики рекомбинации атомов на упорядочивающихся сплавах системы палладий — золото отмече ны в [119]; максимум активности при этом наблюдали при содержа нии 55% Аи. Д л я атомов хлора Линнетт и Бус [120] получили зна чения констант скорости как гетерогенной, так и гомогенной ре акции.
Из других работ, использующих калориметрические методы, следует отметить [121], где дан анализ возмущения струи частично диссоциированного газа каталитическим зондом, способным пол ностью удалить все атомы из струи. Результаты анализа подтверж-
дены опытами с кислородом, прошедшим через электрический раз ряд. Эти опыты показывают, что при линейной скорости струи в
несколько |
м/сек |
концентрация |
атомов кислорода на расстоянии до |
2,5 см от |
зонда |
достигает 99% |
значения этой концентрации в от |
сутствие зонда. При правильно выбранных экспериментальных усло виях такой зонд пригоден для измерения концентрации атомов; он не вносит существенных ошибок в определение констант скоростей.
Некоторым методическим вопросам измерения у калориметриче скими методами посвящена работа [122]. Здесь отмечается явление гистерезиса, вызванного различием в измеряемых величинах теп ловыделения за счет рекомбинации при движении пробы от источни ка атомов и к нему. Причина указанного гистерезиса [122] — о т р а в ление поверхности катализатора, которое может быть снято повтор ной бомбардировкой поверхности в плазме газового разряда.
Фрайберг и Петрус [123] обнаружили явление.«зажигания по верхности» при изменении температуры платинового термометра
сопротивления, |
помещенного |
в атомы |
кислорода |
(при 750° С). |
|
Этим были подтверждены аналогичные |
опыты Лавровской |
и Вое |
|||
водского [841, однако авторы [123] объясняют это явление |
иначе. |
||||
Они считают, |
что до 500° С |
поверхность платины |
покрыта |
слоем |
окислов PtO |
и Р Ю 2 , |
а выше 750° С окисная пленка на Pt проволоке |
|
не образуется. Такое |
объяснение, по-видимому, |
недостаточно убе |
|
дительно. |
|
|
|
Цинман |
[124] изучил взаимодействие между |
углеродом и диссо |
циированными газами (азотом, кислородом, водородом) в связи с практическими возможностями использования графитных материа лов. Прок [125] измерил коэффициент рекомбинации у атомов азота на Pt, LiCl и РЬО. Лучшим катализатором рекомбинации ато мов N , по его мнению, является РЬО (у = 4,52 • Ю - 2 ) . Поверхность платины также хорошо катализирует эту реакцию (у = 2,3 • Ю - 2 ) , но легче отравляется и теряет активность. На поверхности напылен
ной пленки |
LiCl |
YH = |
7,21 • Ю - 3 , на поверхности кристалличе |
ского LiCl |
ун |
— 1,4 • |
10~2 . |
Авраменко и Красненьков [126] исследовали некоторые свойства атомов азота и константы скорости рекомбинации атомов в объеме и на различных поверхностях. В качестве эффективного катализато ра предлагается Т Ю а , на котором хорошо протекает рекомбинация
атомов азота со скоростью, пропорциональной квадрату |
|
концентра |
ции атомов. Коэффициент «прилипания» атомов N на Т і 0 |
2 |
не зависит |
от температуры. |
|
|
Коэффициенты рекомбинации атомов кислорода на поверхности
кварца, покрытого, тетраборатом калия, |
рассчитаны в [127]. Д л я |
определения 7 применен метод измерения |
нижнего предела воспла |
менения смеси угарного газа с молекулярным кислородом в присут ствии добавок молекулярного водорода. Полученные эмпирические уравнения температурной зависимости у0 хорошо согласуются с данными [128].
Константы скорости гетерогенной гибели атомов водорода при ведены также в [129], а в [130] по методу Смита измерены коэффи
циенты рекомбинации |
атомов |
кислорода |
на окислах |
ZnO, |
СаО, |
MgO, CuO и сульфиде |
ZnS в |
интервале |
температур |
300—673° К. |
|
Калориметрические методы позволили достаточно полно иссле |
|||||
довать кинетику рекомбинации |
атомов водорода, кислорода |
и азо |
та для некоторых твердых тел. Однако значительными преимуще ствами обладают те методы, которые дают возможность качественно
го и количественного |
определения |
атомов, |
свободных |
радикалов |
|
и молекул в газовой фазе. С этой точки зрения |
наиболее эффективен |
||||
метод электронного парамагнитного |
резонанса |
[131,132]. |
Характе |
||
ристика спектров ЭПР |
атомов азота, |
кислорода, |
водорода |
и свобод |
ных радикалов дана, например, в [133, 134].
Метод ЭПР был применен при создании свободных радикалов на твердых поверхностях и изучении кинетики их превращений. Возможность существования свободных радикалов, адсорбирован ных на твердых поверхностях, была показана в [135] при исследо
вании воздействия 7-лучей на кварц при 77° К. Появление в |
спектре |
отчетливого дублета с расщеплением А Я Р = 500 эрстед |
указы |
вало на принципиальную возможность стабилизации атомов водо
рода |
твердой поверхностью. Источником атомов |
водорода были |
|
адсорбированные молекулы воды и |
поверхностные гидроксиль- |
||
ные |
группы [1351. После обработки |
поверхности |
кварца тяжелой |
водой, т. е. после частичного замещения водорода на дейтерий, в спектре облученного образца наблюдался, наряду с дублетом от атомов водорода, триплет от атомов дейтерия с расщеплением АНР = = 78 эрстед. Этот результат еще раз подтверждает правильность вы вода об образовании в этих условиях атомов водорода. Оказалось, что элект^оннйя структура атомов водорода практически не искаже на за счет процесса адсорбции.
Систематическое исследование поведения атомов водорода, об разующихся при облучении силикагеля, провели Казанский, Парийский и Воеводский [136]. Они изучали условия рекомбинации атомов при разогреве в вакууме. Показано, что рекомбинация ста новится заметной при 120—130° К. Проведя измерения при раз личных температурах, авторы нашли выражение для константы скорости мономолекулярного процесса рекомбинации на силикагеле. В [137] те же авторы с участием Бурштейна нашли, что атомы водорода локализуются в небольших углублениях на поверхности
твердой решетки |
S i 0 2 на |
расстоянии 10—12 А от адсорбированных |
на поверхности |
молекул |
0 2 . |
Методом ЭПР изучена [138] рекомбинация атомов водорода, полученных на поверхности силикагеля радиолизом его гидроксильных групп, и их реакции при низких температурах (от —170° до —100° С) с кислородом и этиленом. Полученные данные указыва ют, что адсорбированные на поверхности силикагеля атомы водо рода обладают повышенной термической устойчивостью и высокой реакционной способностью.
Предполагая, что уменьшение постоянной сверхтонкого рас щепления связано с примесью 2/?-состояния к основному ls-состоя- нию неспаренного электрона адсорбированного атома водорода и что деформация электронного облака адсорбированного атома об условлена одноэлектронной связью с поверхностью, была произве дена оценка прочности этой связи
где Ечр — E i s — разность энергетических уровней для Is и
|
j.j |
уу |
|
|
|
|
|
2/7-состояний; |
—•йтт |
|
доля |
примеси 2/7-СОСТОЯНІІЯ к ls-состоянию |
|||
|
"о |
|
|
|
|
|
|
водорода; Я 0 |
— постоянные |
сверхтонкого |
расщепления |
в свобод |
|||
ном и адсорбированном |
атомах |
водорода |
соответственно. |
||||
Оказалось |
[138], что прочность одноэлектронной связи Q |
||||||
2,5 ккалімоль |
лишь немного превосходит теплоту вандерваальсовой |
||||||
адсорбции. Метод Э П Р является |
весьма перспективным |
не только |
|||||
при изучении свойств поверхности |
кристалла, но и самой |
кинетики |
|||||
протекающих |
на ней процессов. |
|
|
|
Кронгельб и Стрендберг [139] впервые использовали метод па рамагнитного резонанса для изучения реакции рекомбинации ато марного кислорода на кварце. Проводя реакцию в ячейке радио спектрометра, они могли следить за ходом реакции, наблюдая ин тенсивность линии Э П Р атомов кислорода [140]. В этой работе пред ставлена теория спектрометра парамагнитного резонанса приме нительно к измерениям вероятности гетерогенной рекомбинации атомов газа. Интересно отметить, что возможности используемого в [139] радиоспектрометра позволили также при больших напряженностях Я постоянного магнитного поля фиксировать спектры поглощения ЭП Р молекулярного кислорода; степень атомизации газа в системе рассчитывали по формуле
а — |
Ы " |
- 1 , 0 5 . 1 0 - 3 > : т ' Я |
|
где Х а т и Х н о л — значения |
мнимой части |
магнитной восприимчи |
|
вости для атомов и |
молекул кислорода |
соответственно. |
Дальнейшие работы по исследованию атомов кислорода методом ЭПР [141, 142, 110] проводились по методике, разработанной в [139]. В [141] установлено, что на плавленном кварце рекомбина ция атомов кислорода протекает по первому порядку с эффектив ностью 4,0 • 10~~5 на столкновение. На платиновой проволоке при
200 и 850° С |
рекомбинация атомов кислорода также следует первому |
|||||
порядку |
с |
коэффициентом |
поверхностной |
рекомбинации |
0,01 ± |
|
0,002 и |
0,1 |
± 0,02 соответственно на столкновение. |
Затухание |
|||
концентрации атомов вдоль |
трубки линейно |
зависит от |
их |
концен- |
-трации, а зависимость концентрации от общего давления указывает на гомогенное образование озона 0 3 .
Большой вклад в развитие методов электронного парамагнитного резонанса применительно к исследованию концентрации атомов водорода, кислорода, азота и свободных радикалов в газовой фазе внесли работы Института химической физики АН СССР [40, 144— 148]. В частности, Кондратьев с сотрудниками [40] измерили кон центрацию атомарных кислорода и водорода в разреженном пламе ни водорода, Панфилов [145] исследовал радикалы, вымороженные из разреженных пламен при 77° К, Сачян и Налбандян [147] обна ружили свободные атомы водорода и кислорода в разреженном пламени сероводорода с кислородом. Гершензои [148] рассмотрел условия определения концентрации активных центров вдоль реак ционной трубки методом ЭПР . Он вывел уравнение, с помощью ко торого, используя метод ЭПР, можно найти концентрацию свобод ных радикалов в любом сечении узкой трубки, помещенной в резо натор (при произвольном распределении концентрации вдоль трубки). Возможность определения концентраций свободных ато мов и радикалов методом ЭПР позволяет изучить кинетику реакций этих частиц, не влияя при этом на реагирующую систему.
Наряду с калориметрическим методом, метод ЭПР использова ли Вуд, Миле и Вайс [149] для исследования коэффициентов реком бинации атомов водорода на поверхностях никеля, платины и воль фрама в работе, посвященной проблеме аккомодации энергии при экзотермических каталитических реакциях. Д л я определения аб солютной концентрации атомов водорода в качестве калибровоч ного стандарта использован молекулярный кислород, тонкая струк тура и теория спектра ЭПР которого детально изучены в [150]. Концентрацию атомарных частиц в ячейке определяли при сравне нии резонансного поглощения атомов с поглощением молекул кис лорода при фиксированных значениях геометрических и инстру-' ментальных параметров
/VH = 8 , 6 5 • 1 0 м р о . |
, |
где ро2 — давление кислорода, мм рпг. |
ст. |
Определены [149] стационарные потоки массы и энергии на
поверхности катализаторов |
— металлических проволок |
(Ni, Pt, |
W), и найдено, что только |
часть энергии рекомбинации |
поглоща |
ется катализатором. Существует верхний предел энергии, которую способно поглотить твёрдое тело. Предполагается, что этот предел задается энергией решетки катализатора, которая часто является
фактором, лимитирующим |
скорость экзотермических |
процессов. |
В случае рекомбинации |
полиатомных свободных |
радикалив, |
в результате которой получается несколько стабильных продуктов, единственно возможным методом исследования является массспектрометрия. Этот метод обладает преимуществом возможности определения количества не только свободных атомов и радикалов, но т а к ж е стабильных и нестабильных молекул, образующихся при
рекомбинации этих частиц. Кроме того, масс-спектрометрия — един ственная методика, позволяющая работать при низких давлениях ( Ю - 4 — Ю - 6 мм рт. ст.).
Масс-спектрометр был использован Ле Гоффом, Кассуто и Пен-
тенеро |
[151] при |
изучении реакции |
рекомбинации радикалов |
|
С Н 3 и С 2 Н В . Струя |
газа, выходящего из реактора, содержала про |
|||
дукты |
разложения |
(при 1000° С) ртутьдиметила |
или ртутьдиэтила. |
|
Затем |
газ попадал |
в ионизационную |
камеру |
масс-спектрометра, |
поддерживаемую при постоянной температуре в интервале от —160
до 300° С. Скорость |
гибели частиц на стенках |
камеры рассчитыва |
ли в соответствии |
с развитой статистической |
теорией реактора. |
Обработку результатов эксперимента производили моделированием траекторий молекул с помощью ЭВМ методом Монте-Карло. Из
меренные значения эффективности |
столкновений составляют (1,8 |
± |
± 0,2) • 1 0 - 4 для С Н 3 и (4,0 ± |
2,0) • Ю - 4 для С 2 Н 5 , причем |
эти |
значения оказались стабильными при температурах от 20 до 400° С. При рекомбинации радикалов метила получается только этан, а
этила — смесь из 20% |
этана и этилена и 80% |
бутана. |
|
В |
[152] образование |
колебательно возбужденного азота изучено |
|
при |
использовании масс-спектрометрической |
методики в сочетании |
с методикой калориметрической пробы. Изотермические измерения калориметрической пробы показали, что «активный» азот содержит
возбужденные |
молекулы с энергией возбуждения, соответствующей |
||||||||
6 ккал/моль. |
Эти молекулы деактивировались, |
главным |
образом, |
||||||
на стенках |
с эффективностью 4,75 • Ю - 4 |
. Колебательно возбужден |
|||||||
ные молекулы |
N2" образуются |
в результате реакции N + NO ->- |
|||||||
-*• N2" + О |
и |
имеют |
среднюю |
энергию |
21 ± |
5 |
ккал/моль. |
Масс- |
|
спектрометрические |
измерения |
показывают, |
что 75 ± |
5% |
N2", |
||||
образующегося |
при этой реакции, имеет достаточную энергию |
д л я |
|||||||
разложения |
0 3 . |
|
|
|
|
|
|
|
В [153] изучено каталитическое возбуждение атомов азота и кислорода. Здесь описаны результаты спектроскопического иссле
дования свечения, возникающего |
при контакте атомов |
N |
и |
О с |
||
поверхностью металлов |
(Ni, Со, |
Си, Ag) |
при давлении |
1 |
мм |
Hg. |
Авторы [153] приходят к |
выводу, |
что это |
свечение обусловлено |
на |
||
личием возбужденных молекул N 2 и NO. |
В другой работе |
тех |
ж е |
авторов [154] установлено, что при рекомбинации протекает два параллельных процесса: 1) образование О в состоянии В 2 я , приво
дящее к появлению в спектре NO |
р* полос, и 2) |
образование |
N a |
в |
||
состоянии А 3 2 [ / + . |
Путем |
соударений молекулы |
N 2 переходят |
из |
||
А3 2{/+ в состояние |
В 3 ngn |
затем, |
в результате излучения — |
снова |
Девидсон [155] провел вариационный расчет первого возбужден ного I 2 g + состояния молекулы водорода; послесвечение атомов азота и NO в условиях протекания атомных реакций в верхней атмосфере рассмотрено в [156],
Наряду с физическими методами, в некоторых случаях полезны ми оказались также косвенные химические и химико-аналитические методики определения Еероятности рекомбинации атомов на поверх ностях твердых тел [126, 154, 157, 1581. Так, в [154] разработан метод определения абсолютной концентрации N , О и N 0 при после
дующем титровании. Келли |
и Винклер [158] определили |
|
скорость |
|||||
рекомбинации |
атомов |
азота |
на |
поверхности кварца, |
покрытой |
|||
N a 2 H P 0 4 . |
Они |
использовали то |
свойство атомов |
азота, |
|
что они, |
||
в отличие |
от молекул |
N 2 , могут |
при температуре |
550° С |
вступать |
|||
в реакцию с этиленом (или этаном), образуя цианистый |
газ HCN, |
|||||||
вымораживаемый в синильную кислоту. Титруя |
HCN |
раствором |
||||||
A g N 0 3 , определяют количество непрорекомбинировавших |
на по |
|||||||
верхности |
N a 2 H P 0 4 атомов |
N , а следовательно, |
зная |
исходную |
||||
концентрацию, |
и коэффициенты |
рекомбинации. |
|
|
|
|||
Гордон, Пономарев |
и Тальрозе [159] при измерении вероятности |
рекомбинации атомов водорода на поверхности некоторых полимер ных материалов в качестве акцептора оставшихся (непрорекомби нировавших на пленке твердого материала) атомов водорода исполь зовали твердый пропилен при температуре 77° К. Таким образом был разработан метод определения вероятности рекомбинации при весьма низких, ~ 1 0 п атомов/см5, концентрациях атомов в газовой фазе (например, атомы образуются при диссоциации на раскаленной металлической проволоке).
Кинетическое калориметрирование |
сложных |
реакций |
позволя |
ет получить дополнительные сведения |
об их |
механизме. |
В [160] |
описана установка, позволяющая, наряду с измерением расхода водорода в реакции атомарного водорода с олефинами при темпера туре жидкого азота, измерять количество тепла, которое выделяется в твердом слое олефина при этой реакции. По такой методике иссле дована реакция атомов Н с пропиленом и изобутиленом. Сделаны выводы, что рекомбинация атомов Н в твердой фазе с пропиленом не наблюдается, а с изобутиленом происходит. Присоединение атомар
ного кислорода, получаемого диссоциацией молекул |
кислорода |
на раскаленной иридиевой нити, к некоторым твердым |
олефинам |
при низких температурах изучено в [1-611. |
|
Мясников с соавторами [162, 163] предложил новую |
методику |
исследования рекомбинации атомов водорода и свободных металь ных радикалов методом полупроводниковых зондов, изменение электросопротивления которых в процессе рекомбинации являет ся весьма чувствительным детектором количества реагирующих
атомов. В качестве |
полупроводниковых зондов |
они |
использо |
вали тонкие пленки |
ZnO и • ТіО,, нанесенные |
на |
кварцевую |
подложку. |
|
|
|
При исследовании квантового генератора на атомарном водороде Гордон [53] определил численные значения вероятности рекомбина ции Н на поликристаллических W и Pt, а также на некоторых орга нических поверхностях: тефлоне, политрифторхлорэтиле, продук тах поликонденсации метилхлорсиланов.
Некоторые особенности механизма реакции, связанные с экспе риментальным наблюдением колебания тонкой пластины катали затора под влиянием поглощенной энергии, затронуты в [164]. Эта работа в какой-то мере подтверждает гипотезу Вуда и Вайса [99], согласно которой вероятность рекомбинации атомов на поверх ности тем больше, чем быстрее рассеивается в объеме твердого тела энергия рекомбинации за счет его теплопроводности, т. е. у возраста ет при увеличении скорости распространения фононов в решетке кристалла.
Попытка описания механизма рекомбинации атомов водорода и кислорода для частного случая окисных катализаторов предпри
нята Краузе в [165, 166, 1671. Исходя из |
гипотезы |
о радикальной |
природе поверхности катализатора, автор [167] |
рассматривает |
|
также механизм различных гетерогенных |
каталитических реакций |
|
окисления на ZnO и NiO, а также окисления S0 2 |
и органических |
|
соединений на V 2 0 5 . |
|
|
Предполагается, что на поверхности каталитически активных окисных полупроводников гс-типа имеется избыток радикалов донорного типа R — М — (одновременно являющихся катионными активными центрами), а на поверхности активных полупроводни ков /?-типа — избыток акцепторных радикалов R — М — О — (являющихся анионными активными центрами).
Непрерывная регенерация этих радикалов в ходе каталитичес кой реакции обусловливает протекание реакции по цепному меха низму. В закрепленности радикалов указанных типов на опреде ленных местах поверхности катализаторов и связанной с этим их сравнительно большой продолжительности жизни состоит, по мне нию автора, одно из существенных отличий гетерогенного катализа от гомогенного.
Значительно раньше Волькенштейн [168] выдвинул подобные представления о динамическом характере системы адсорбционных центров на поверхности кристалла. В [169] на основании литератур ных данных сделана попытка связать каталитическую активность металлов в реакции рекомбинации атомов водорода с порядковым номером элемента.
В работах Цванцига [170] и Мак-Каррола и Эриха [171] сделана попытка рассмотрения механизма реакции рекомбинации, однако изучение ограничивается здесь лишь первым этапом во взаимодейст вии между газом и кристаллом — соударением атома из газовой фазы с холодной поверхностью. В [170], в частности при использо вании классической модели, рассмотрено рассеяние энергии при самопроизвольной эмиссии фононов в кристалл.
В [171] для исследования процесса захвата и передачи энергии при столкновении атома с поверхностью кристалла решена модель ная одномерная задача о движении точки вблизи полубесконечной линейной цепочки. Взаимодействие атомов цепочки предполага лось упругим и только через ближайших соседей. Взаимодействие налетающего атома моделировалось обрезанным гармоническим