книги из ГПНТБ / Фурмер, И. Э. Общая химическая технология учеб. пособие
.pdfтемпературах выше 500° С ему удалось получить из нефти бензол, толуол, ксилол. Эти процессы были результатом химических реакций расщепления, или крекирования, углеводородов, содержащихся в про дуктах, исследованных А. А. Летним.
В 1891 г. русский инженер В. Г. Шухов предложил схему и кон структивное оформление промышленной установки крекинг-процесса. Выдающееся изобретение В. Г. Шухова, как и многие другие русские изобретения, не было реализовано в царской России. Промышленное оформление крекинга началось лишь в США в 1920 г., а затем и у нас в стране. В 1931 г. в Баку была сооружена крекинг-установка системы Шухова-Капелюшникова, вслед за ней развертывается строительство и создаются многочисленные установки по химической переработке нефти.
Крекинг по сравнению с перегонкой обладает рядом преимуществ. Так, выход бензина при крекинге составляет 40—50 и даже 70% от веса сырья, в то время как перегонка нефти дает лишь 3—15%. С дру гой стороны, при крекинге наряду с бензином получаются газообраз ные углеводороды, служащие сырьем химической промышленности. Некоторые процессы крекинга дают возможность получать для хими ческой промышленности не только газообразное сырье, но и жидкие ароматические углеводороды — бензол, ксилол и др. «Гибкость» процессов крекинга, т. е. возможность получения больших количеств бензина и других химических продуктов, сделали в течение короткого времени крекинг одним из основных методов переработки нефти и нефте продуктов.
Сырьем для крекинга служат обычно не только нефть, но и фрак ции, получаемые при перегонке нефти.
Бензин и другие продукты получаются в результате превращения, которые претерпевают углеводороды, содержащиеся в исходном сырье. Эти превращения заключаются в том, что при высоких температурах происходит расщепление (крекинг) углеводородов с высоким молеку лярным весом, в результате чего образуются углеводороды с меньшим молекулярным весом, которые и входят в состав получаемых бензина и газов. Хотя крекинг — процесс весьма сложный, все же можно установить некоторые закономерности в поведении отдельных групп углеводородов при высоких температурах.
П а р а ф и н о в ы е ( п р е д е л ь н ы е ) у г л е в о д о р о д ы
(СяН2л+2) могут подвергаться реакциям разрыва цепей. |
В общем виде |
||
это можно изобразить реакцией |
|
|
|
СпН2я+2 V i CmH2m+2 + Cm’H2m' Q |
(XIV, 1) |
||
предельный |
предельный |
непредельный |
|
углеводород |
углеводород |
углеводород |
|
например: |
|
|
|
С8Н18 ^ |
С4Н10 + |
С4Н8 - Q |
(XIV, 1а) |
октан |
бутан |
бутилен |
|
Помимо разрыва цепей, может происходить дегидрирование (от щепление водорода) парафиновых углеводородов, что в общем виде
190
представлено реакцией |
|
|
|
C nH 2n+2 *— C rnfizm + |
Н2 — Q |
(XIV, 2) |
|
предельный |
непредельный |
|
|
углеводород |
углеводород |
|
|
например: |
|
|
|
С8Н18 ^ |
С8Н 1в + |
Н2 — Q |
(XIV, 2а) |
Как видно из уравнений (XIV, I) и (XIV, 1а), при расщеплении предельных углеводородов образуется один предельный углеводород, более легкий, чем исходный, и один непредельный. По уравнениям (XIV, 2) и (XIV, 2а) образуется водород и предельный углеводород,
также более |
легкий, чем исходный. |
|
|
Н а ф т е н о в ы е у г л е в о д о р о д ы |
(СПН2„) дегидрируются с |
||
образованием |
ароматических углеводородов, |
например при дегидри |
|
ровании циклогексана получается бензол: |
|
||
|
сн2 |
СИ |
|
|
Н г С /^ С Н ц |
н с .^ с н |
|
|
сн2 |
h cI^ J ch |
|
|
сн |
|
|
|
циклогексан |
бензол |
|
А р о м а т и ч е с к и е у г л е в о д о р о д ы могут расщеплять ся с отрывом боковой цепи. При этом происходит образование простых ароматических и непредельных углеводородов, например из этилбен зола получаются бензол и этилен:
с—СН2СН3 |
сн |
|
|
|
НС|^\,СН |
н с ^ с н |
C2H4- Q |
(XIV, 4) |
|
hc^ I ch |
нсЦ усн |
|||
|
|
|||
сн |
сн |
|
|
|
этилбензол |
бензол |
этилен |
|
|
Н е п р е д е л ь н ы е у г л е в о д о р о д ы (С(1Н2д), |
получаю |
щиеся при крекинге, вступают в реакции друг с другом и исходными продуктами. При этом образуются ароматические и другие сложные углеводороды.
Реакции (XIV, 1), (XIV, 2), (XIV, 3) и (XIV, 4) — обратимые эндо термические, поэтому, исходя из принципа Ле-Шателье, для сдвига равновесия в сторону образования продуктов более легких, чем ис ходные, необходимы высокие температуры. Следовательно, повышение температуры снижает прочность углеводородов. При нагревании в первую очередь расщепляются углеводороды с длинными цепями. Повышение температуры приводит к сдвигу места разрыва цепи от середины к краю, т. е. происходит увеличение выхода газообразных продуктов.
Скорость превращения отдельных групп углеводородов различная: разложение парафиновых углеводородов происходит с наибольшей скоростью, затем следуют нафтеновые и наименьшая скорость расщеп ления у ароматических углеводородов. Поэтому при нагревании в
191
первую очередь крекируются парафиновые углеводороды, затем наф теновые и в последнюю очередь ароматические, что приводит к накоп лению их в продуктах крекинга.
Реакции (XIV, 1), (XIV, 2), (XIV, 3), и (XIV, 4) протекают с уве личением объема. Следовательно, повышение давления сдвигает рав новесие этих реакций справа налево и в результате образуются тяже лые углеводороды.
Крекинг, протекающий только под влиянием высокой температуры, называется т е р м и ч е с к и м к р е к и н г о м ; если же наряду с высокой температурой используются катализаторы, крекинг назы вают к а т а л и т и ч е с к и м . Сырьем крекинга обычно служат фрак ции перегонки нефти — от лигроина до мазута включительно.
Термический крекинг. Термический крекинг осуществляется на установках хотя и более сложных, чем трубчатые установки для пере гонки нефти, но все же сходных с ними: нагрев перерабатываемого продукта производится в трубчатых печах, а разделение полученных продуктов — в ректификационных колоннах. Однако условия крекин га отличаются от условий перегонки нефти. Термический крекинг большей частью проводится при температуре 470—540° С и давлении до 40—60 am. При этих условиях реакции расщепления происходят в жидкой и паровой фазах. Такой крекинг называется ж и д к о ф а з - н ы м. Если крекинг осуществляется при температуре 550° С и дав лении около 2—5 am, реакции протекают в паровой фазе и такой про цесс называется п а р о ф а з н ы м .
Выход бензина составляет 30—35%, газов — 10—15%, крекингостатка, используемого в качестве котельного топлива,— 50—55% от веса сырья. Бензины термического крекинга имеют октановые числа более высокие, чем некоторые бензины перегонки нефти, а именно 60—70 единиц, но они менее стабильны, чем бензины перегонки нефти, т. е. качество их в процессе хранения ухудшается.
Один из |
процессов термического крекинга — так называемый |
п и р о л и з |
— проводится при температуре 670—720° С и атмосфер |
ном давлении. В результате пиролиза бензины не получаются, а про изводятся большие количества газов и смола, содержащая бензол, толуол, ксилол и другое сырье для химического синтеза.
Каталитический крекинг. Этот вид крекинга получает все большее распространение. Обычно он проводится при температуре 450—500° С и атмосферном давлении в присутствии катализаторов. Наиболее эффективными оказались алюмосиликатные катализаторы — твердые, пористые тела, состоящие в основном из окиси алюминия (А12 0 3). На этих катализаторах выход бензина достигает 70% от веса крекируе мого сырья. Бензины каталитического крекинга имеют высокие октановые числа — 78—82 единицы и не изменяют своих свойств при хранении. Наряду с бензином при каталитическом крекинге получаются газы, содержащие углеводороды, выход их составляет 12—15% от веса сырья.
Таким образом, каталитический крекинг дает возможность полу чения больших количеств бензинов хорошего качества и наряду с ними значительных количеств газов. Однако каталитический кре-
192
«инг имеет существенный недостаток — катализатор очень быстро выходит из строя, или, как говорят, теряет активность. Потеря ка тализатором активности объясняется тем, что в процессе крекинга на его поверхности откладывается кокс. Чтобы вернуть катализатору активность, нужно удалить кокс с его поверхности. Этот процесс, называемый р е г е н е р а ц и е й к а т а л и з а т о р а , заключа ется в том, что кокс выжигают при пропускании воздуха через катали
затор при температуре 550—600° С. Следовательно, процесс каталитиче ского крекинга включает чередова ние рабочего процесса, когда через катализатор проходит крекируемое
Рис. 71. Схема контакт |
Рис. 72. Схема |
контактно |
||||
ного аппарата с |
«кипя |
го аппарата с движущимся |
||||
щим» слоем катализато |
катализатором: |
|||||
|
ра: |
|
|
/ — трубчатая печь, |
2 — регене |
|
1, 7 — решетки, 2 — цилинд |
ратор, 3 — реактор, |
4 — бункер, |
||||
5 — пневмоподъемник |
||||||
рический |
колодец, |
3, |
4 — |
|||
катализаторопроводы, |
5,8 — |
|
|
|||
циклоны, |
6 — реактор, |
9 — |
|
|
||
регенератор |
|
|
|
|
сырье, и процесса регенерации катализатора — продувку воздухом. Каталитический крекинг обычно реализуется в контактных ап паратах непрерывного действия, состоящих из двух частей — р е а к т о р а и р е г е н е р а т о р а . В реакторе происходит расщепление углеводородов на катализаторе, что приводит к падению его актив
*/28—615 |
193 |
ности. В регенераторе при продувке воздухом активность катализатора восстанавливается. Катализатор непрерывно циркулирует между реактором и регенератором.
К р е к и н г в « к и п я щ е м » с л о е к а т а л и з а т о р а , получивший наибольшее распространение, представлен на схеме, на которой реактор и регенератор конструктивно объединены в од ном аппарате (рис. 71). В верхней части расположен реактор 6, а в нижней — регенератор 9, соединенные между собой катализаторопроводами 3 и 4. Сырье, выходящее из трубчатой печи, засасывает регене рированный катализатор из цилиндрического колодца 2 и по трубе поступает на решетку 7 реактора. Продукты крекинга освобождаются от частиц катализатора в циклоне 5 и идут на разделение. Отработан ный катализатор по трубе 4 опускается в регенератор, в котором под решетку / для выжигания кокса вдувается воздух. Дымовые газы, обра зовавшиеся в результате горения, после очистки в циклонах 8 выводят ся из аппарата в паровой котел, а регенерированный катализатор вновь возвращается в реактор.
К р е к и н г с д в и ж у щ и м с я к а т а л и з а т о р о м также пре дусматривает циркуляцию катализатора между реактором и регенера тором. Сырье, нагретое в трубчатой печи 1 (рис. 72), подается в реак тор 3, куда сверху из бункера 4 поступает регенерированный катализа тор. Продукты, полученные при крекинге, выводятся из реактора сверху и идут на разделение. Отработанный катализатор выводится из контактного аппарата снизу и попадает в регенератор 2, где с по верхности катализатора выжигается кокс; продукты горения уходят из регенератора. Регенерированный катализатор из нижней части регенератора через пневмоподъемник 5 при помощи сжатого воздуха, нагнетаемого воздуходувкой, подается в бункер 4.
Риформинг. Риформингом называется один из видов крекинга, отличающийся от обычного крекинга используемым сырьем. При ри форминге в качестве сырья используют низкооктановые бензины, или лигроины, из которых получают либо высокооктановые бензины, либо сырье для химической промышленности. Этот процесс дает возможность, с одной стороны, увеличить октановое число бензинов перегонки нефти, термического и каталитического крекингов, с другой — полу чить сырье для химической промышленности.
Наибольшее распространение получили процессы каталитическо го риформинга, например п л а т ф о р м и н г . В этом процессе ка тализатором служит платина, нанесенная на поверхность окиси алю миния. Если платформинг проводится при температуре 480—510° С и давлении от 15 до 30 am, то в результате получают сырье — бензол, толуол, ксилол. Если же подобный процесс ведется при давлении око ло 50 am, то производятся высокооктановые бензины, имеющие октано
вое число без этиловой |
жидкости около 98, |
а |
с добавкой этиловой |
жидкости — выше 1 0 0 |
единиц. |
с |
жидкими продуктами |
При каталитическом |
риформинге наряду |
получают газы, используемые для синтеза аммиака, метилового спир та и других соединений. Выход газов при каталитическом риформин ге — до 15% от веса сырья.
194
§ 58. Очистка нефтепродуктов
Очистка — завершающая стадия производства моторных топлив и смазочных масел. Она необходима потому, что получаемые при пере гонке и крекинге продукты содержат непредельные, реакционноспособные углеводороды, сернистые и азотистые соединения, которые
вызывают нестабильность их |
свойств, ^появление темного |
цвета, не |
||
приятного |
запаха, нагара в цилиндрах двигателей и т. д. Существуют |
|||
химические и физико-химические методы |
очистки нефтепродуктов. |
|||
К химическим методам принадлежат очистка серной кислотой и |
||||
обработка |
водородом — гидроочистка, к |
физико-химическим мето |
||
дам — адсорбционные и абсорбционные способы очистки. |
смешении |
|||
С е р н о к и с л о т н а я |
о ч и с т к а |
заключается в |
продукта с небольшим количеством 90—93%-ной серной кислоты при обычной температуре. В результате химических реакций получается
очищенный продукт и так называемый к и с л ы й |
г у д р о н , |
в |
||||||
который |
и переходят нежелательные примеси. Кислый гудрон — от |
|||||||
ход производства — может быть |
использован для |
получения серной |
||||||
кислоты. Сернокислотная |
очистка — громоздкий |
процесс, |
связанный |
|||||
с образованием |
отходов, |
требующий большого количества |
реагентов, |
|||||
и т. д. |
|
|
|
|
|
|
|
|
В последнее время значительное распространение получает г и д |
||||||||
р о о ч и с т к а . |
В присутствии |
алюмо-кобальто-молибденового |
ка |
|||||
тализатора при температуре 380—420° С, давлении |
от 35 до 40 am |
|||||||
водород |
взаимодействует |
с сернистыми, азотистыми |
и кислородсо |
держащими соединениями, образуя легко устраняемые сероводород, аммиак и воду. Одновременно происходит гидрирование ненасыщен ных соединений, что повышает стабильность продукта. Гидроочист ка позволяет использовать высокосернистые нефти для получения нефтепродуктов.
А д с о р б ц и о н н ы й м е т о д о ч и с т к и основан на адсорб ции (поглощении твердым веществом) вредных примесей, содержащих ся в нефтепродуктах. В качестве адсорбента (твердого поглотителя) используют главным образом природные глины. Глины вводят в нефте продукт, взмучивают, а затем отделяют от нефтепродукта либо фильт руют нефтепродукты через глины.
А б с о р б ц и о н н ы е м е т о д ы о ч и с т к и заключаются в избирательной (селективной) способности некоторых жидкостей раст ворять вредные вещества, содержащиеся в нефтепродуктах. Для этой цели применяют нитробензол, фурфурол, жидкий сернистый ангидрид, дихлорэтиловый эфир и др. Получают очищенный продукт высокого качества,
§ 59. Переработка газов
Советский Союз располагает неисчислимыми запасами горючих естественных газов. В одних случаях это газы, находящиеся в толще осадочных пород, — п р и р о д н ы е г а з ы , в других — растворен ные в нефти газы, вместе с нею выходящие на поверхность, — п о п у т н ы е г а з ы .
195
Помимо природных и попутных газов, в больших количествах вырабатываются газы на нефтеперерабатывающих и коксохимических заводах, газогенераторных станциях и т. д. Газы — не только самое дешевое и удобное топливо, но в то же время ценное сырье для хими ческой промышленности. В природных и попутных газах содержатся углеводороды — метан (СН4), этан (С2 Н6), пропан (С3 Н8), бутан (С4 Н10), а в газах нефтепереработки и коксовом — кроме того, этилен (С2 Н 4), пропилен (С3 Н6), бутилены (С4 Н8). В генераторных газах находятся окись углерода и водород. Вещества, содержащиеся в этих газах, яв ляются сырьем для получения удобрений, пластических масс, хими ческих волокон, синтетических каучуков, растворителей, моющих средств и т. д. Чтобы получать эти продукты, газы необходимо пе реработать. Методы переработки газов можно разбить на три группы:
1 ) прямое использование веществ, входящих в состав газов, при соединением к ним кислорода (окисление), хлора (хлорирование), воды (гидратация), водорода (гидрирование), отнятия водорода (де гидрирование), присоединением к молекулам групп СН3, С2 Н 5 и др. (алкилирование), изменением структуры молекул (изомеризация), соединением многих простых молекул в сложные (полимеризация) и т. д.;
2 ) крекинг углеводородов, входящих в состав газов, для получения непредельных углеводородов (олефинов);
3) конверсия — взаимодействие с водяным паром для получения окиси углерода и водорода.
В результате этих процессов из газов можно получать самые раз нообразные продукты. Следует отметить большой экономический эффект использования газов. Например, для получения 1 т этилово го спирта из 9,6 т картофеля понадобится затратить 200 чел/ч, а из 0 , 8 т этилена — всего 1 0 чел/ч.
Газовое сырье приобретает большое значение для химической промышленности. С использованием газового сырья меняется лицо химической промышленности: рождаются новые методы производства химических продуктов, строятся новые установки, цехи и заводы.
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы
1 . Назовите основные типы и состав нефтей.
2.Как устроены трубчатые печи?
3.Для чего служит ректификационная колонна, как она устроена?
4. |
Какие продукты получают при переработке нефти? |
|
5. |
Что такое октановое число бензина? |
|
6 . |
Какой процесс называют перегонкой нефти? Начертите его схему. |
|
7. |
Каковы преимущества химических методов переработки нефти и нефте |
|
продуктов по сравнению с перегонкой |
нефти? |
|
8 . |
Напишите основные реакции, |
протекающие при крекинге. |
9.По рис. 71 и 72 объясните работу контактных аппаратов.
10.С какой целью и каким образом производят очистку нефтепродуктов?
Г Л А В А XV
ТЕХНОЛОГИЯ ОСНОВНОГО
ОРГАНИЧЕСКОГО СИНТЕЗА
§ 60. Продукты и сырье основного органического синтеза
Промышленность основного (тяжелого) органического синтеза занимается производством важнейших органических веществ, кото рые являются исходными материалами (промежуточными продуктами) для получения более сложных органических соединений или находят самостоятельное применение в народном хозяйстве.
Продуктами основного органического синтеза являются относитель но простые по строению органические вещества: углеводороды, спирты (метиловый, этиловый), альдегиды и кетоны (формальдегид, уксусный альдегид, ацетон), хлорпроизводные (дихлорэтан, хлористый винил), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная) и их производные (слож ные эфиры, уксусный ангидрид), диеновые углеводороды и их произ водные (бутадиен, хлоропрен) и др.
Продукты основного органического синтеза нашли применение в производстве пластмасс и смол, синтетического каучука и химиче ских волокон, органических красителей и лакокрасочных материа лов, фармацевтических продуктов и фотоматериалов; их используют для получения средств защиты растений, растворителей и моющих веществ, смазочных материалов и флотореагентов, различных вспо могательных материалов для ряда отраслей народного хозяйства.
В начальный период развития промышленности органического синтеза для получения органических соединений применяли глав ным образом растительное и животное сырье (древесину для полу чения уксусной кислоты, метилового спирта; сахаристые вещества для производства этилового спирта и т. п.), а также продукты пере работки каменноугольной смолы (бензол, толуол и др.). Позднее в качестве сырья стали применять карбид кальция СаС2 (для получения ацетилена С2 Н2) и генераторные газы, содержащие окись углерода — одно из важнейших исходных веществ органического синтеза.
Внастоящее время многочисленные продукты основного органи ческого синтеза производят из углеводородных газов. Важнейшим сырьем в современной промышленности основного органического син теза являются парафиновые углеводороды (метан и его гомологи), олефины (этилен, пропилен, «-бутилен, «зо-бутилен), диолефины (дивинил, изопрен), ацетиленовые углеводороды (ацетилен), арома тические соединения (бензол, толуол, нафталин). Неисчерпаемым источником углеводородов служат нефть, природные газы и продукты их переработки.
Впроизводстве продуктов основного органического синтеза хими ческие превращения во многих случаях проводятся в одну стадию.
Множество реакций, используемых при синтезах, может быть све дено к нескольким, наиболее часто встречающимся типам реакций.
7 -6 1 5 |
197 |
Это окисление и восстановление, дегидрирование (отщепление водо рода) и гидрирование (присоединение водорода), гидратация (присое
динение воды), сульфирование (введение |
сульфогруппы — S03 H), |
нитрование (введение нитрогруппы — N 02), |
полимеризация (соеди |
нение одинаковых молекул в одну), изомеризация (изменение строения молекул без изменения их состава) и др. Ниже приводятся примеры производственных процессов, основанные на определенной типовой реакции.
§ 61. Дегидрирование углеводородов
При д е г и д р и р о в а н и и происходит разрыв связи между атомами углерода и водорода в молекуле углеводорода и отщепление водорода от молекулы органического соединения. Обычно этот процесс проходит при высокой температуре. Но при такой температуре воз можно размыкание связи между двумя атомами углерода, т. е. расщеп ление углеводорода (крекинг). Чтобы провести преимущественно дегид рирование углеводорода, а не его крекинг, применяют ряд техноло гических приемов: повышают температуру, снижают давление, под бирают определенное время пребывания реагентов в реакторе, вводят селективные катализаторы. Катализаторы не могут полностью пода вить реакции расщепления углеводородов, но зато они во много раз повышают скорость реакции дегидрирования. Это позволяет провести процесс дегидрирования за столь короткое время, что реакция расщеп ления не успевает пройти.
Производство ацетилена крекингом метана. Ацетилен С2 Н2 —
бесцветный газ со слабым своеобразным запахом представляет собой ненасыщенное соединение с тройной связью: НС=СН. Он легко вступает в самые различные химические реакции и образует много численные производные, являющиеся исходными веществами для по лучения важных химических продуктов: синтетических каучуков, смол, пластмасс и др. Так, из ацетилена получают ацетальдегид, пере рабатываемый в уксусную кислоту, этиловый спирт, бутадиен, этилацетат, хлористый винил, винилацетат, хлоропрен и др. Ацетилен применяют для получения высокой температуры, необходимой для резки и сварки металлов (автогенная сварка). При горении ацетилена в смеси с кислородом можно получить пламя с температурой до 3200° С.
Получают ацетилен обработкой при |
высокой |
температуре |
(до 1500° С) метановых углеводородов (метана, |
этана, а |
также смеси |
углеводородов, находящихся в природном газе). При этом происходит дегидрирование предельных углеводородов и они превращаются в ацетилен:
2СН4 -> НС = |
СН + ЗН2 — Q |
(XV, 1) |
С2 Нв -> НС = |
СН + 2Н2 — Q |
(XV, 2) |
Повышение температуры и понижение давления увеличивает выход ацетилена. Для создания высокой температуры часть метана сжига ют в печи (окисляют чистым кислородом):
СН4 + 0,5О2 ^ СО + 2Н2 + Q |
(XV, 3) |
198
За счет выделяющегося тепла в печи поддерживается высокая тем пература (1400—1500° С). При этой температуре несгоревшая часть метана разлагается с образованием ацетилена. Описанный процесс называют т е р м о о к и с л и т е л ь н ы м п и р о л и з о м м е т а н а .
На рис. 73 приведена упрощенная схема печи термоокислительного пиролиза метана. Подогретые метан и кислород вводят в верхнюю
часть |
печи |
1, |
где |
они |
|
смешиваются. |
02 |
|
||||||||
У нижнего |
края |
|
футерованной |
части |
|
|||||||||||
печи установлена плита 2 |
из |
|
огнеупор |
|
|
|||||||||||
ного материала с большим |
количеством |
|
|
|||||||||||||
отверстий. |
|
Метанокислородная |
|
смесь |
|
|
||||||||||
проходит |
через |
отверстия, и под |
пли |
|
|
|||||||||||
той происходит превращение метана. |
|
|
||||||||||||||
Для получения большого выхода ацети |
|
|
||||||||||||||
лена и предотвращения полного разло |
|
|
||||||||||||||
жения метана |
с |
выделением |
углерода |
|
|
|||||||||||
газы должны находиться |
в |
зоне высо |
|
|
||||||||||||
ких температур очень малое время. Поэ |
|
|
||||||||||||||
тому ниже плиты 2 впрыскивается |
вода, |
|
|
|||||||||||||
которая |
при |
соприкосновении |
|
с |
про |
|
|
|||||||||
дуктами |
реакции |
резко снижает их |
тем |
|
|
|||||||||||
пературу. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ме |
|
|
||
Из-за неполного превращения |
|
|
||||||||||||||
тана |
и |
протекания побочных |
|
реакций |
|
|
||||||||||
на выходе из |
печи |
получают |
|
сложную |
|
|
||||||||||
газовую смесь, |
состоящую |
из |
С2 Н2, Н2, |
|
|
|||||||||||
СО, С02, Н20 |
|
и содержащую |
примерно |
|
|
|||||||||||
8 —10% С2 Н2. Для |
извлечения |
|
ацетиле |
|
|
|||||||||||
на из |
газов |
|
термоокислительного |
пи |
|
|
||||||||||
ролиза применяют |
растворители |
изби |
|
|
||||||||||||
рательного |
|
действия |
(растворяющие |
Рис. 73. Схема печи |
тер |
|||||||||||
только ацетилен), |
|
например |
|
диметил- |
моокислительного пироли |
|||||||||||
формамид, |
н-метилпирролидон- |
2 |
и др. |
за метана: |
|
|||||||||||
1 — печь, 2 — плита |
|
|||||||||||||||
Производство бутадиена (дивинила). |
|
|||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||
Бутадиен — углеводород |
с двумя двой |
|
|
|||||||||||||
ными связями: СН2 |
=СН —СН =СН 2 — одно из основных веществ для |
|||||||||||||||
производства |
каучуков. |
Получить |
его можно дегидрированием бу |
|||||||||||||
тана С4 Н8 |
по реакции |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
СН3 |
- С Н 2 —СН2 - С Н 3 |
^ |
СН2 |
= СН—СН=СН2 + 2На — Q |
(XV, 4 ) |
Согласно принципу Ле-Шателье, увеличению равновесной степени превращения способствует понижение давления и повышение темпе ратуры. В промышленности процесс проводят под атмосферным дав лением при температуре 550—575°С с применением алюмохромового катализатора (в реакторах с «кипящим» слоем катализатора).
Бутадиен (дивинил) можно получать также при одновременном дегидрировании и дегидратации этилового спирта С2 Н 5ОН (по спо
7* |
199 |