![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Аналитическая химия фосфора
..pdfра и бромид-броматной смеси [1179]. С галогенами и серой крас ный фосфор реагирует при более высокой температуре, чем белый,
ине осаждает металлов из растворов их солей [315]. Фиолетовый
ичерный фосфор малоактивны и практического значения не имеют.
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА, ИМЕЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
В Периодической системе элементов фосфор находится в глав ной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738; молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее:
к |
l |
м |
ls2 |
2s22/)5 |
3s23pa |
Электроотрицательность атома фосфора равна 2,1. Элементы с такой величиной электроотрицательности склонны к обобщению электронов без полной их отдачи или присоединения, поэтому в большинстве своих соединений атом фосфора ковалентно связан с соседними атомами. Это подтверждается расщеплением ли ний спектра ядерно-магнитного резонанса (ЯМР), происходя щим в результате непрямого спин-спинового взаимодействия электронов, а также спектроскопическим и рентгенографическим исследованиями [55]. Наибольшее распространение имеют соеди нения фосфора с координационными числами 4 и 3, менее распро странены соединения с координационными числами 5 и 6.
Наиболее реакционноспособными являются соединения, со держащие фосфор с неподеленной парой электронов [:P(R 03)1.
Степень окисления фосфора изменяется от 3—до 7-}-; встре чаются соединения фосфора, содержащие фосфор со степенью окисления 0,5 (Р2Н) [53]. Практическое значение имеют соеди нения фосфора со степенью окисления 3— , 3 + и 5 -f. Стехиомет рическому закону подчиняются ионы всех трех степеней окис ления. Ионы Р3+ и Р5+ вследствие высокого потенциала иониза ции в свободном виде не встречаются:
ро |
pl+ |
ра+ |
рз+ |
р4+ |
р5+ |
ро+_ |
10,55 19,65 30,16 51,35 65,01 220,4 эв
Условные радиусы атомов фосфора различной степени окисле ния составляют (А): Р3_ 1,86; Р° 1,34; Р3+ 0,44; Р5+ 0,35 [220].
Окислительно-восстановительные потенциалы (в), соответст вующие переходам из одного состояния в другое, в зависимости
от среды равны:
рз_р о _____ , р з + ___, рз+
Вкислой среде 4-0,06 —0,50 —0,28
Вщелочной среде —0,89 —1,73 —1,12
Наиболее устойчивые соединения фосфор образует в степени окисления 5 + .
10
Окислы фосфорЛ
Получение и свойства окислов фосфора описаны в работах
[55, 258, 292, 315, 719, 1008].
Недоокись Р40 образуется при окислении кислородом раст вора фосфора в трихлориде фосфора или в эфире..Однако позднее было найдено, что продукт, который принимали за Р40, содержит водород, и ему приписали формулы: Р4НО, Р4Н20 , Р 5Н30 и p 5h 3o 2.
Полуокись или ангидрид фосфорноватистой кислоты Р20 об разуется при нагревании концентрированного раствора фосфорной кислоты с избытком трихлорида фосфора, а также при окислении кислородом раствора фосфора в четыреххлористом углероде.
Трехокись Р20 3 (Р4Ов) образуется при горении фосфора при недостатке кислорода. Трехокись — амфотерный окисел, ангидрид фосфористой кислоты. (В скобках здесь и далее приведены фор мулы, отвечающие структуре данного соединения.)
Четырехокись Р02 (Р20 4) образуется при нагревании Р40 6 до 290° С в вакууме. Р 02 — теоретический ангидрид фосфорноватой кислоты (после гидролиза Р20 4 в растворе не обнаружено аниона
фосфорноватой кислоты [315]). При нагревании Р20 5 |
до 450° С |
||
наряду с образованием красного фосфора образуется |
Р80 1в. |
||
Пятиокись Р20 6 |
(Р4О10) |
образуется при сгорании |
фосфора в |
избытке кислорода. |
Р20 5 — |
ангидрид мета-, орто- и пирофосфор- |
|
ной кислот. Р20 5 является |
эффективным осушающим |
средством |
и с этой целью используется в лабораторной практике [220, 258].
Соединение Р20 5 с водой происходит |
настолько энергично, что |
она отнимает даже конституционную |
воду от безводной азот |
ной и серной кислот, образуя N20 5 и S 03. При взаимодействии со спиртами Р20 6 образует сложные эфиры конденсированных фосфа тов. Р20 5 легко реагирует со всеми органическими веществами основного типа, а также с различными органическими и неорга ническими фосфатами с образованием еще более конденсированных продуктов. При взаимодействии с галогенидами образуются фосфорилгалогениды, а при взаимодействии с основными окислами — фосфаты [55].
Кислородные кислоты фосфора
Для соединений фосфора характерно несовпадение «структур ной» и электрохимической валентности, которое наглядно прояв ляется у фосфорных кислот. Электрохимическая валентность фос
фора |
в |
фосфорноватистой |
кислоте равна |
1 + , |
в |
фосфористой |
|||||
3 + , |
в |
фосфорноватой 4 + , |
в |
фосфорной |
5+ , |
а |
структурная |
||||
валентность остается равной 5 [258]. |
|
|
|
|
|
||||||
Состав и основность некоторых кислородных кислот фосфора |
|||||||||||
приведены в табл. 3. |
образует |
полимеры |
|
(Н Р 03)ж, |
где |
||||||
Метафосфорная |
кислота |
|
|||||||||
х — 2 |
10 |
[719]. |
Семиводный |
гидрат |
Р20 . |
неизвестен, но |
его |
||||
производные |
образуют гетерополикислоты. |
|
|
|
|
И
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица |
3 |
||
Состав и свойства некоторых кислородных кислот фосфора |
|
||||||||||
|
|
|
|
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
Окисел, |
|
ь> |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Е |
о |
|
|
|
|
|
|
|
||
Кислота |
соответст |
а |
|
|
|
|
Литература |
||||
вующий |
ё ' |
ю |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р| |
и |
£ |
s£ |
£ |
И |
|
|
|
|
|
|
о |
о |
|
|
|
||||
|
|
|
О |
о |
Р< |
р- |
Рн |
р. |
|
|
|
Фосфорновати- |
р 20 |
|
H3P0 2 |
1 |
1,1 |
— |
— |
— |
[220, |
1008, |
|
стая |
|
|
|
|
|
|
|
|
12008] |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
[220, 315, |
1008] |
||
Фосфористая |
Р2О3 (Р40б) |
Н3РО3 |
1,8 |
6,7 |
— |
— |
|||||
Фосфорноватая |
РОг (Р20 4) |
Н4Р20в |
4 |
2,3 |
2,81 |
7,24 10,03 |
[220, |
315, |
1008] |
||
Метафосфорная |
Р2О5 (Р4Ою) |
НРОз |
1 |
|
— |
— |
— |
[258, |
292, |
315, |
|
3 |
|
1008] |
292, |
315, |
|||||||
Ортофосфорная |
Р2О5 |
|
НзР04 |
2,12 |
7,21 |
12,36 |
— |
[258, |
|||
|
|
1008] |
258, |
292, |
|||||||
Пирофосфорная Р2О5 |
|
Н4Р207 |
4 |
1,52 |
2,36 |
6,76 |
9,42 |
[55, |
|||
|
3 |
315, |
1008] |
|
|||||||
Пермонофос- |
Р2О5 (при |
НзРОб |
___ |
___ |
____ |
____ |
[258, |
292, |
315, |
||
форная (моно- |
взаимодейст- |
|
|
|
|
|
|
[008] |
|
|
|
надфосфорная) |
ВИИ С Н2О2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Перфосфорная |
Рг08 |
(при |
Н4р 20 8 |
4 |
0,30 |
0,53 |
5,15 |
7,69 |
[258, |
315] |
|
(надфосфорная) взаимодей- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
ствии |
с |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н2О2)
Ваналитической химии фосфора наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота. Коэффициенты активности ионов ортофосфорной кислоты при разной ионной силе раствора р приве
дены в |
табл. 4. |
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Коэффициенты |
активности ионов ортофосфорной |
кислоты [220] |
|
||||||
Ион орто |
Коэффициенты активности при ионной силе раствора |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
фосфорной |
|
0,0025 |
0,005 |
|
0,025 |
0,05 |
|
||
кислоты |
0,0005 |
0,001 |
0,01 |
0,1 |
|||||
Н2Р0 4 - |
0,975 |
0,964 |
0,947 |
0,928 |
0,902 |
0 |
,86 0 |
0 ,8 2 0 |
0 ,77 5 |
HPO‘f |
0,903 |
0,867 |
0,803 |
0 ,74 0 |
0,680 |
0,545 |
0,447 |
0,355 |
|
РОГ |
0,796 |
0 ,72 5 |
0 ,61 2 |
0,505 |
0,395 |
0 |
,2 5 0 |
0 ,1 6 0 |
0,095 |
Для определения Н 3Р 02, Н 3Р 0 3 и Н4Р20 6 их переводят в ортофосфорную кислоту, которую затем определяют. Получение и свойства Н 3Р 02, Н3Р 0 3 и Н4Р20 6 описаны в работах [55, 258, 315].
Чистую ортофосфорную кислоту получают из элементарного фосфора. Способы получения и физические свойства ортофосфор ной кислоты описаны в [55].
12
При комнатной температуре ортофосфорная кислота неактивна. При повышении температуры она взаимодействует с большин ством металлов и их окислами, образуя фосфаты. Ортофосфорная кислота и ее соли щелочных металлов имеют характерный спектр комбинационного рассеяния из четырех линий, частоты которых мало меняются в интервале 10—100% фосфорной кислоты. Струк тура ортофосфорной кислоты установлена рентгеноструктурным анализом 155j.
Спектр концентрированной ортофосфорной кислоты, подобно муравьиной и уксусной кислотам, не показывает линий гидро ксильной группы, как концентрированная серная кислота и дру гие кислородные кислоты; он не меняется при добавлении других неорганических кислот, кроме хлорной. Молярное соотношение Н20 : Р20_, равное трем, соответствует 100%-ной ортофосфорной кислоте. В 100%-ной ортофосфорной кислоте содержится 12,7% пирофосфорной кислоты: 2Н3Р 0 4 ?2 Н4Р2Ог -\- Н20 . Константа равновесия этой реакции равна 4-1СГ3 [55].
Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбав ленных минеральных кислотах; большинство растворимо в уксус ной кислоте. Ортофосфаты Fe3+, Al3+, Cr3+, Pb2+, Hg2+ и Bi3+
в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алю миния при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидро фосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты.
Образование нерастворимой соли магнийаммошшфосфата ис пользуют в количественном анализе для определения фосфора гравиметрическим методом.
Произведения растворимости некоторых солей ортофосфорной кислоты приведены в табл. 5.
Водные растворы солей гидро- и дигидрофосфатов используют в лабораторной практике для приготовления буферных сме сей [220].
Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия
[541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория,
плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. Гетерополикислоты фосфора. Подобно многим кислородным
кислотам, ортофосфорная кислота образует гетерополикислоты
(ГПК).
Изучением структуры ГПК занимались Спицын и др. [345 — 348], Никитина и др. [265—269], Бабко и др. [25] и многие другие авторы. ГПК получают название по числу атомов металла, свя-
13
|
|
|
|
Т а б л и ц а 5 |
|
Произведения растворимости некоторых солей |
ортофосфорной |
||||
|
|
кислоты (220] |
|
|
|
Г Соль |
ПР |
рПР |
Соль |
IIP |
рПР |
Ag2P03F
Ag3P04
AIPO4
BaPOsF
BaafPOjb
ВЗ2Р2О7 BiP04
СаНРСЦ
Ca(H2P04)2
Саз(Р04)г CaPOaF
СгР04 (фиолет.) СгРОз (зелен.) FeP04
I-йзРО4
8,9-10-4 |
3,05 |
|
1,3-10-2° |
19,89 |
|
5,75-10-1» |
18,24 |
|
|
4-10-7 |
6,4 |
6,03-10-39 |
38,22 |
|
|
3-10-п |
10,5 |
1,3-10-2» |
22,90 |
|
СЧ |
1 О |
6,57 |
|
м о - » |
3,00 |
|
2-10-29 |
28,70 |
|
4-10-37 |
2,4 |
|
М О -1 7 |
17,00 |
2,4-10-2» |
22,62 |
|
1,3-10-22 |
21,89 |
|
3,2.10-» |
8,5 |
MgNHaPOa |
2,5-10~i3 |
12,6 |
Mg3(P04)2 |
M O - 1 3 |
13,0 |
M11NH4P04 |
1-10-1» |
12,0 |
РЬз(Р04)з |
7,9-IO- 43 |
42,10 |
РЬ5(Р04)зС |
7,5-10'80 |
79,12 |
PbPOsF |
1 •10~7 |
7,0 |
Sr3(P04)2 |
M O - 3 1 |
31,00 |
SrPOsF |
З-10-з |
2,50 |
ThS(P04)4 |
2,57-10~79 |
78,59 |
TI3PO4 |
6,7-10-s |
7,18 |
UO2HPO4 |
2,14-10-n |
10,67 |
U02(KP04) |
7,8-10-24 |
23,11 |
UO2NH4PO4 |
4,4-10-27 |
26,36 |
(V0)3(P04)2 |
8-10-26 |
24,10 |
Zn3(P04)2 |
9,1-Ю -зз |
32,04 |
Zr3(P04)2 |
1-10-132 |
132,0 |
занных с комплексообразователем в простейшую формулу. Для фос фора характерны 9- и 12-поликислоты. Молярные отношения Me : Р для Мо и W колеблются от 2 до 25, для V они равны 1 или 2.
В зависимости от концентрации, температуры и кислотности раствора образуются ГПК различного состава. С понижением pH раствора отношение Me : Р увеличивается, выход 12-поликислоты
также увеличивается [348]. При pH 7,2; 6,3; 5,0; |
4,0; 3,0; |
2,8; |
2,3 отношение Me : Р равно соответственно 3 : 1 ; |
6 : 1 ; |
7 : 1 ; |
8 : 1; 8 : 1; И : 1; 12 : 1. |
|
|
Бабко изучены [20] условия образования фосфорномолибдено вой кислоты в растворе при pH 1
К |
[РО»-][<МоО,).]« |
__________________^ fi.1П—ю |
|
л равн |
1Р(МозОю)4]3- “ 0,01 ' |
В щелочной среде ГПК разрушаются.
Константы нестойкости комплексов при разных отношениях Mo : Р и pH раствора определены спектрофотометрическим мето дом [850]. Присутствие в растворе ионов Со2+, Ni2+, Cu2+, Mn2+, А13+ не влияет на полноту образования фосфорномолибденовой кислоты; присутствие Cr3+, V(V), W(VI), Zr(IV), Nb(V), Ti(IV)
влияет; при этом интенсивность окраски уменьшается. Присутст вие Fe3+ ведет к образованию смешанных ГПК.
14
Условия образования гетерополикислот и их устойчивость по отношению к кислотам изучены методом изомолярных серий
[434].
Основность ГПК в неводных растворителях меняется в зависи мости от природы лигандов и растворителя [293, 1187]. При потен циометрическом титровании растворами едкого кали, ацетата пиридиния, мерилата натрия фосфорновольфрамовая кислота проя вила себя как трехосновная; фосфорновольфрамованадиевые кис лоты при титровании в метилэтилкетоне — как трех-, шести- и восьмиосновные, при титровании в диметилформамиде — как шес ти- и девятиосновные.
Фосфорномолибденовая кислота в изопропиловом спирте и метилэтилкетоне одноосновна. В уксусной кислоте и диметилфор мамиде фосфорномолибденовая кислота не проявляет кислотных свойств. Введение V в фосфорномолибденовую кислоту увеличи вает ее силу.
Синтезированы гетеротрикислоты фосфора (ГТК) [156]. ГТК, имеющие в качестве аддендов молибден и вольфрам, в зависимости от числа атомов молибдена окрашены в цвета от слабо-желтого до интенсивно-желтого; ГТК вольфрама и ванадия — оранжево красного, ГТК молибдена и ванадия — от оранжевого до руби ново-красного.
ГТК — кристаллические вещества, растворимые в этаноле, бу таноле, изобутаноле, глицерине, муравьиной и ледяной уксусной кислотах и других органических растворителях.
Потенциометрическим измерением электропроводности и pH водных растворов определена основность ГТК, равная 4, 5 и 6. В кислой среде ФМК образует ГТК с Th и Се (при pH 4—6), а
также малоустойчивый комплекс с Ш [443]. С NH4, Cs+, Hg2a+, Te(IV), РЬ2+ и Zr(IV) ГТК образуют труднорастворимые соеди нения; физические свойства ГТК описаны [156].
Изучен состав фосфорномолибденовольфрамованадиевых кислот [154]. Все гетерополисоединения кристаллизуются с большим количеством воды.
Согласно В. И. Спицыну, вопросы, связанные со структурой, условиями образования, химическими свойствами, а также ролью кристаллизационной воды и основностью, разрешены еще недос таточно. Ввиду специфичности свойств ГПК строение их до сих пор является спорным. В зависимости от способа получения раз личные авторы приписывают ФМК как формулу Кеггина [848]
Н3[Р(Мо3О10)4]-;гН2О, |
так и формулу Розенгейма — |
Миолатти |
||||
[958, 1046] |
Н7[Р(Мо20 7)в]'жН20. |
На основании |
рентгеновских |
|||
исследований координационной группой для ФМК |
является три- |
|||||
мер (Мо3О10). Во всяком случае, при |
осаждении фосфора из |
|||||
кислотных |
растворов |
выпадает |
осадок, |
отвечающий |
формуле |
(NH4)8[P(Mo,O10)4baH 2O.
Титриметрический метод определения основности не является достаточно надежным,
15
В аналитической химии важную роль играют две ГПК: фосфор номолибденовая Ня[Р(Мо3О10)4]-:гН2О, аммониевая соль которой является основным соединением для определения фосфора различными методами, и фосфорномолибденовованадиевая H4[P(Mo1]LVO40)b:rH2O, которая применяется для колориметриче ского определения фосфора, содержащегося в небольших коли чествах.
Поликислоты фосфора. Пирофосфорная кислота кристаллизу ется из сиропообразного водного раствора фосфорного ангидрида при молярном отношении Н20 : Р20 7 st; 2. Кристаллическая пи рофосфорная кислота всегда содержит ортофосфат- и полифосфатионы [55]. В промышленном масштабе пирофосфорную кислоту получают выпариванием воды из ортофосфорной кислоты, в лабо раторных условиях — прибавлением рассчитанного количества фосфорного ангидрида к 85%-ной ортофосфорной кислоте при небольшом подогревании. Для исследовательских работ чистую пирофосфорную кислоту лучше готовить из пирофосфата натрия, отделяя натрий на катионите в Н-форме [516].
Структура пирофосфат-ионов установлена рентгенографиче ским анализом [960].
Пирофосфаты многовалентных металлов плохо растворимы в воде.
Пирофосфат-ионы являются хорошим комплексообразующим агентом, однако плохая растворимость пирофосфатов ограничивает применение их в качестве комплексообразователей.
Фосфор, подобно углероду, образует гомологические ряды фосфатов, близкие по свойствам к гомологическим рядам углерода [133]. Эти ряды составлены из тетраэдров Р 04. В зависимости от способа соединения Р 04 фосфаты разделяются на полифосфаты — цепные соединения с общей формулой Нп+2Р,г0 3,г+1, метафосфаты — кольцевые соединения с общей формулой HnPn0 3n и ультра фосфаты, построенные из колец и разветвленных цепей. Послед
ние легко гидролизуются с образованием поли- и |
метафосфатов. |
||||||||
Соли щелочных металлов полифосфорных кислот обычно |
|||||||||
имеют |
молярные |
отношения |
1 |
Ме20 |
: Р20 5 < 2, для |
солей |
|||
метафосфорных кислот |
Ме20 |
: Р20 6 |
= |
1, |
а для |
ультрафосфатов |
|||
0 < Ме20 : Р20 5 < |
1. |
Ультрафосфаты |
изучены |
недостаточно. |
|||||
Для обнаружения и определения полифосфатов обычно при |
|||||||||
меняют |
рентгеноструктурный |
метод [55] |
и ЯМР [525, 540, |
704]; |
для разделения используют хроматографические методы [133, 434, 578, 789, 843, 866, 987, 1106].
Поликислоты фосфора образуют комплексы; рК некоторых комплексных ионов приведены в табл. 6.
Фосфиды
Фосфор при высокой температуре образует соединения с подав ляющим большинством элементов — фосфиды. Фосфиды делят на два класса [315]: 1) производные фосфиды (при полном экви-
10
Т а б л и ц а 6
Константы нестойкости некоторых комплексов фосфорных кислот [220]
Лиганд |
Централь |
pKi |
P (K,K2) |
Лиганд |
Централь |
PK, |
P (K,K2) |
ный ион |
ный ион |
РО43- |
Се3+ |
18,53 |
_ |
|
— |
|
|||
НР042- |
Са2+ |
2,70 |
|
|
|
Т13+ |
9,75 |
_ |
|
|
Mg2+ |
2,50 |
— |
|
|
Pu(IV)*1 |
12,9 |
23,7 |
|
ГЫ'О.Г |
А13+ *2 |
3 |
5,3 |
|
|
Са2+ |
1,80 |
_ |
|
|
1,49 |
|||
|
Си2+ |
3 ,5 *3 |
||
|
Fe3+ |
— |
|
|
H3P04 |
Pu(IV) |
2,3 |
|
|
|
Th(IV) |
1,89 |
— |
|
ПРО3- |
U022+ |
1,8 |
3,9 |
« |
Cu2+ |
6,4 |
10,0 |
|
|
|
Li+ |
1,03 |
— |
|
|
Na+ |
1,52 |
— |
|
|
Sn2+ |
4,48 *1 |
6,08 |
|
|
SnOH+ |
5,48 |
7,30 |
|
Н2Р02- |
Fe3+ |
2,77 |
— |
|
Р40124- |
Ba2+ |
4,99 |
— |
|
|
Ca2+ |
5,42 |
— |
|
|
La3+ |
6,66 |
— |
|
|
Mg2+ |
5,17 |
— |
|
|
Mn2+ |
5,74 |
— |
|
|
Ni2+ |
4,95 |
— |
|
|
Sr2+ |
5,15 |
— |
|
P2O74-
Pad.,3-
Ва2+ |
4,64 |
_ |
Ca2+ |
5,00 |
— |
Cd2+ |
5,6 |
4,18 |
Ce3+ |
17,15 |
— |
Co2f |
4,0 |
— |
Cu+ |
— |
26,72 |
Cu2+ |
5,2u |
10,30 |
Fe3+ |
— |
5,55 |
K+ |
2,3 |
— |
Li+ |
2,39 |
__ |
Mg2+ |
5,70 |
|
Na+ |
2^22 |
|
Ni2+ |
5,82 |
7,19 |
Pb2+ |
11,24 |
16,5 |
Sn2+ |
14,0 |
__ |
Sr2+ |
4,66 |
__ |
T1+ |
1,69 |
1,9 |
Zn2+ |
8,7 |
11,0 |
Ba2+ |
3,35 |
— |
Ca2+ |
3,45 |
— |
La3+ |
5,70 |
— |
Mg2+ |
3,31 |
— |
Mn2+ |
3,57 |
— |
Na+ |
1,17 |
— |
Ni2f |
3,22 |
— |
Sr2+ |
3,35 |
— |
П р и м е ч а н и е . |
В таблице приведены логарифмы констант, |
взятые с обратным |
|
знаком. |
|
|
|
Р ( К Д Щ = |
33,4; |
р (KiKjKaKO = 43,2; р (К.КАКДС,) = 52,0. |
*2 р (K,K2Kj) = 7,6, |
*> р (KtKiKt) = |
9,15. |
** р (КгКгКь) — 5,3. |
|
валентном замещении водорода на металл), 2) соединения фос фора с металлами, подобные соединениям металлов между собой.
К первому классу относятся фосфиды щелочных, щелочнозе мельных и некоторых других элементов, например алюминия. Эти фосфиды разлагаются водой и различными разбавленными кислотами с выделением фосфина.
Ко второму классу относятся фосфиды переходных металлов (с достраивающимися /- и d-оболочками [324]). Они не разлагают ся водой и разбавленными кислотами, обладают высокой тепло- и электропроводностью, тугоплавки.
Гос. Г! бличмч на ' у нотг , н* ч V
библио ена
ЭКЗЕМПЛЯР
VЧлт л mi .. А __
С большинством элементов, в зависимости от условий, фосфор образует ряд фосфидов. При нагревании высшие фосфиды раз лагаются с образованием низших фосфидов и паров фосфора.
Химия фосфидов описана в [53, 54, 160, 223, 250, 315, 325, 326, 335]. Реагенты, применяемые для разложения фосфидов при их анализе и для других целей, представлены в табл. 7.
Гидриды фосфора
Фосфор образует с водородом ряд соединений: РН3 (фосфин) — газообразный фосфористый водород; Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород; Р2Н6, Р9Н2, (РН )Ж— твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидри дов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952].
Фосфин — бесцветный газ с неприятным запахом, весьма ядовитый. Предельно допустимая концентрация фосфина в воз духе производственных помещений 0,1 мг!м3 [173]. Фосфин раст ворим в воде (26 объемов газа растворяются в 100 объемах воды) [258], сероуглероде, бензоле, циклогексаноле, эфире. Фосфин амфотерен, раствор его в воде имеет практически нейтральную
Т а б л и ц а 7
Реагенты, применяемые для разложения фосфидов при определении фосфора
Фосфиды |
Реагенты |
|
Фосфиды щелочных металлов, |
Водяной пар (с улавливанием фос |
|
(лития, калия, натрия) |
фина) |
|
Фосфид алюминия |
Хлористоводородная кислота, насы |
|
|
щенная бромом |
|
Фосфиды магния и кальция |
Раствор брома в бромистом |
калии |
Фосфид стронция |
Концентрированная серная |
кислота |
|
(с улавливанием фосфина) |
|
Фосфиды хрома и индия |
Смесь серной и азотной кислот |
Фосфиды марганца, железа, Азотная кислота, царская водка, друникеля, кобальта, редкоземель гие смеси азотной и соляной кислот ных металлов, галлия
Фосфиды |
меди, |
бора, |
титана |
Смесь азотной и фтористоводородной |
|
|
|
|
кислот |
Фосфиды |
ниобия, |
ванадия, |
Карбонаты и нитраты (сплавление и |
|
вольфрама, BP, |
SiaP, |
ТаР |
выщелачивание кислотой) |
Лите ратура
[315]
[315]
[315]
[315]
[315]
[160]
[315]
[55]
[433]
[315]
[302]
[315]
П р и м е ч а н и е . В тех случаях, |
когда фосфиды необходимо |
разложить |
для опре |
деления не фосфора, а металла, |
применяют растворение в |
воде или |
кислотах |
(в некоторых случаях даже в уксусной кислоте). |
|
|
18
реакцию. Константы равновесия диссоциации фосфина по кислот ному и основному типу практически равны [55]:
РНз + н 20 РНг + НзО+, ЛГКИСЛ =1,6-10-25;
РНз + Н30+ РН4+ + н 20, к 0сп = 4■1(Г«
Высказано предположение, что существует гидрат фосфина [55, 276]. В водном растворе фосфин постепенно разлагается на водород, фосфор и твердые гидриды фосфора. Фосфин имеет сво бодную пару электронов и образует с электроноакцепторными мо лекулами комплексные соединения типа P2Hg3-3HgCl2, PH3-BF3,. PH3-2BF3 и др. С кислотами фосфин образует соли фосфония: галогениды, сульфиды и перхлораты. Эти соли легко гидролизу ются с образованием фосфина, водорода и аниона кислоты. Наибо лее важная реакция фосфина — образование фосфорорганических соединений со связью углерод—фосфор. Производство подобных соединений другими способами пока невозможно [276]. Хлористый тетраоксиметилфосфоний является исходным веществом для получения многих соединений, в том числе огнестойких полиме ров [276], экстрагентов редких металлов, пластификаторов и т.д. При термическом разложении гидридов получают фосфор особой чистоты [276[, имеющий большое значение в полупроводниковой технике.
Фосфин — сильный восстановитель: он восстанавливает ионы металла до металла, окислы металлов до фосфидов, иод до йоди стого водорода и т.д. Окисление фосфина нитратом серебра, иодом, перманганатом калия и другими окислителями используют для его количественного определения.
Дифосфин является также сильным восстановителем, анало гичным гидразину. Реакции дифосфина изучены мало. Еще менее изучены твердые гидриды фосфора [276].