книги из ГПНТБ / Аналитическая химия фосфора
..pdfченного водного слоя, подкисленного H N 03, экстрагируют Si бутанолом. Для раздельного спектрофотометрического опреде ления кремния и фосфора при их совместном присутствии приме нена экстракция эфиром [1001].
Описан метод определения 100 мкг фосфата, основанный на предварительном экстрагировании фосфоромолибдата метилизобутилкетоном и последующем определении Mo(VI) с помощью переменнотокового полярографа [833].
Экстракция фосфоромолибдата и кремнемолибдата бутанолом-1 исследована Шкаравским [442]. Методом изомолярных серий Шкаравский [444] исследовал состав фосфорномолибденового и крем немолибденового комплекса. При постоянной ионной силе р = = 0,8 (по NaN03), концентрации к-бутанола 0,5 молъ/л |и pH 1,50
и при сумме [РО®- ] + |
[МоОГ 1 > 0,3 молъ/л типичней |
комплекс |
||
с отношением Мо : Р = |
12 : 1. В разбавленных растворах при сум |
|||
ме [РО4-] + [М0О4- ] |
0,004 молъ/л существует комплекс, в ко |
|||
тором отношение Mo : Р = 18: 1. При pH 1,50, |
Смо = |
0,1 |
молъ/л |
|
и использовании в качестве экстрагента смеси |
равных |
объемов |
«-бутанола и хлороформа константы распределения для фосфорно молибденового комплекса K v = 0,135 и 2,4 в концентрированных и разбавленных растворах соответственно.
Описана экстракция фосфора в виде додекамолибдатофосфорной кислоты из 0,4 N НС1 смесью эфира с изобутанолом. Опреде ление заканчивают фотометрическим методом, основанным на обра зовании окрашенного соединения молибдена с роданидом [1168]. Эти же авторы [1169] исследовали распределение фосфорномолиб деновой и молибденовой кислот между водными растворами и не которыми органическими растворителями с целью подбора таких условий, при которых достигалась бы минимальная оптическая плотность раствора контрольного опыта при экстракционно-фото метрическом определении фосфора в виде фосфорномолибденовой кислоты.
Кислотность при экстракции фосфора смесью «-бутанола с СНС13 должна составлять 1,5—2 N по НСЮ4 или H N 03; содержа ние фосфора 20 мкг в хлорнокислой среде и < 40 мкг в азотно кислой среде [799].
Описан фотометрический метод определения малых количеств фосфора в чистом железе с применением экстракции восстановлен ной фосфорномолибденовой кислоты метилизобутилкетоном [937]. Закон Вера соблюдается при концентрации фосфора ^ 10 мкг в
в 10 мл.
Экстракция в виде фосфорнованадиевомолибденовой кислоты
Метилизобутилкетон является одним из наиболее удобных эк страгентов для фосфорнованадиевомолибденовой кислоты. Для маскирования других ионов (Ni2+, Со2+, Mn2+, Cu2+, Al3+, Mg2+,
91
Zn2+ и Fe3+), мешающих определению при соотношениях Р : Me до I : 10 000, экстракцию ведут в присутствии лимонной кислоты. Определению не мешает 500-кратный избыток Ti(IV), 5000-крат ный избыток Bi, 100-кратный избыток Sn и Sb, 50-кратный As и Si; Gr(VI) необходимо восстановить до Сг(Ш ).
Для маскирования Ti и Nb используют фториды [1104]. Метод отделения фосфора экстракцией метилизобутилкетоном исполь зуется для определения фосфора в цветных сплавах [864], изве стняках и доломитах [7011, феррованадии [1103], феррониобии, ферротитане и ниобиевой руде [1104]. Фосфорнованадиевомолиб деновая кислота может экстрагироваться бутиловым спиртом, что используется для определения фосфора в легированных сталях [528]; смесью бутилового и этилового спиртов (1 : 10), что исполь зуется для определения фосфора в металлах и сплавах [858]. Для
определения фосфора в этих же объектах [661] и урановых ру дах [551] используется экстракция изоамиловым спиртом.
Экстракция в виде других соединений
Экстракция фосфорнотитаномолибденового гетерополиком плекса исследована Шкаравским. Было изучено распределение фосфорнотитаномолибденового комплекса между 0,5 N H N 03 и II органическими растворителями (табл. 19); наилучшим экстра гентом является циклогексанол. Алкилацетаты почти и бескис лородные растворители совершенно не экстрагируют комплекс
[440].
Т а б л и ц а 19
Экстракция фосфорнотитаномолибденового комплекса органическими растворителями
Экстрагент |
г |
с орг |
Извле |
Экстрагент |
|
Извле |
|
Своди |
чение, |
|
чение, |
||
|
|
% |
|
^ В О Д Н |
% |
|
к-Бутанол |
|
3,0 |
75 |
Этилацетоацетаг |
2,1 |
68 |
к-Амиловый спирт |
|
2,8 |
74 |
Метилбутилкетон |
5,7 |
85 |
Изоамиловый |
|
3,1 |
76 |
Циклогексанон |
5,1 |
83 |
спирт |
|
|
|
Хлороформ, |
0 |
0 |
Циклогексанол |
|
5,9 |
86 |
четыреххлористый |
||
|
|
|
||||
Этилацетат |
|
0,19 |
16 |
углерод, бензол, |
|
|
|
петролейный эфир |
|
|
|||
к-Бутилацетат |
|
6,05 |
4,7 |
|
|
|
|
|
|
|
Экстракционно-фотометрический метод определения фосфора в сталях и известняках в виде фосфорнотитаномолибденового ком плекса предложен Резником и др. [313]. Экстракцию осуществляют смесью к-бутанола и циклогексанола. 300-кратный избыток Ti,
92
Mn, Ca, Mg, Al, Mo(VI), Ni, W(VI) и Si не мешает определению фосфора. Несколько ослабляют окраску ионы Fe3+. Чувствитель ность метода 0,005 мг/мл. Относительная ошибка определения
3 -5 % .
Описаны экстракционные методы отделения фосфора в виде соединений фосфоромолибдата с основными красителями. Дюкре и Друла [648] применили основной органический краситель группы эозина — сафранин Т. Метод определения фосфора основан на экстрагировании комплекса фосфоромолибдата с сафранином по средством ацетофенона с добавкой о-дихлорбензола с последую
щим дифференциально-спектрофотометрическим окончанием ана лиза.
Судаков и др. [358] изучали экстракционно-фотометрическое определение фосфора в виде восстановленного сафранинфосфоромолибдата. Для экстракции соединения применяли смесь моно хлорбензола с ацетофеноном (1 : 3), метилизобутилкетон, а также некоторые другие растворители и их смеси. В качестве восстано вителя использовали аскорбиновую кислоту. Экстракция восста новленного сафранинфосфоромолибдата производится в оптималь ных условиях (табл. 20).
Т а б л и ц а 20
Экстракция сафранинфосфоромолибдата органическими растворителями
Условия экстракции |
Смесь монохлорбензола |
Метилизобутилкетон |
с ацетофеноном (1 : 3) |
||
Концентрация фосфора, мкг/мл |
0 ,05 -0,6 |
0,05-0,06 |
Концентрация, М |
|
(2,26-^5,62).10-2 |
сафранина Т |
(2,24-5-5,04) -10-2 |
|
молибдена |
(1,0-5-2,5). 10-1 |
(1,16-5-2,75)-10-1 |
восстановителя |
5,6-10—3 |
5,6-10-3 |
pH раствора |
1 ,5 -3 ,0 |
1 ,0 -2 ,4 |
Соотношение водной и органи |
1:1 |
1 :1 |
ческой фаз |
33 500 |
33 000 |
Молярный коэффициент пога |
||
шения е (X — 532,5 нм) |
|
|
Фотометрический метод определения фосфора в никеле и его сплавах [402] основан на образовании восстановленного комплек сного соединения фосфорномолибденовой гетерополикислоты с бриллиантовым зеленым, экстрагируемого смесью хлороформа и бутанола (2 : 1). Экстракцию проводят в присутствии комплексона III, в качестве восстановителя применяют мочевину.
Бабко и др. [26, 28] изучили соединения фосфоромолибдатов с основными красителями и экстракцию их различными раствори телями. Характеристика этих соединений приведена в табл. 21.
93
Таблица 21
Характеристика соединений фосфорномолибденовой кислоты с органическими красителями (оптимальные условия, pH 1,3)
Соединение |
Экстрагент |
Максимум светопоглощения экст ракта, Н М |
Молярный коэффициент погашения |
Е •104 |
! |
|
|
ФМК 4- кристаллический фиолетовый |
Бутанол |
и |
циклогекса |
582 |
8,1 |
|
|
нел (1:1) |
|
|
|
|
|
|
Метилпропилкетоп |
582 |
5,0 |
|||
метиловый фиолетовый |
Бутанол и циклогексанол |
|||||
582 |
6Д |
|||||
|
(1 : 1) |
|
|
|||
основной ярко-зеленый |
Метилпропилкетон |
610 |
6.0 |
|||
|
Циклогексанон |
610 |
5,2 |
|||
малахитовый зеленый |
Метилпропилкетон |
|||||
610 |
7,3 |
|||||
йодный зеленый |
Бутанол |
и |
циклогекса |
610 |
м |
|
|
нол (1 : 1) |
|
|
|||
аурамин |
Метилбутилкетон |
440 |
4,6 |
|||
родамин 6 Ж |
Метилпропилкетон |
490 |
1,5 |
|||
нейтральный красный |
Диизопропилкетон |
540 |
3,6 |
|||
|
Метилпропилкетон |
490 |
3,9 |
|||
|
Метилбутилкетон |
|||||
|
490 |
3,5 |
||||
сафранин |
Ацетофенон |
и дихлор |
||||
490 |
1,8 |
|||||
|
этан (3 : 1) |
|
|
|
||
|
Ацетофенон ибензол (3 : 1) |
490 |
3,5 |
|||
|
|
|
|
|||
Спирты нацело извлекают |
фосфорномолибденовую |
кислоту |
при pH 1,5, в то время как более 99% молибдата остается в водной фазе. Избыток молибдата, экстрагированный вместе с фосфорно молибденовой кислотой, вымывают из органической фазы встря хиванием с разбавленной H N 03.
Описано турбидиметрическое определение фосфора по суспен зии фосфоромолибдата оксихинолиния [27]; молярный коэффициент погашения 2,4- 104. Пропилацетат и смесь циклогексанона с бен золом (1 : 2) избирательно извлекают это соединение в присут ствии избытка оксихинолина и молибдата. Разработан фотометри ческий метод определения фосфора с использованием красителя, получаемого при азосочетании оксихинолина, выделяющегося из оксихинолиния, с диазотированной сульфаниловой кислотой; молярный коэффициент погашения по фосфору равен 5,4-104 при
490 нм.
ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Хроматографические методы применяются для отделения фос фора от элементов, мешающих его определению, а также для раз деления ионов при анализе полифосфатов.
94
Ионообменная хроматография
При использовании катионитов фосфор (Р 043~) определяют в фильтрате. При применении анионитов сорбируется Р 043~, ко торый затем определяют в элюате. В томи другом случае большое значение имеет кислотность исходного раствора.
Катионообменный метод определения фосфора изучен Самуэльсоном [327, 1066, 1067, 1068]. Катионы поглощаются катиони
том в Н-форме, в то время как фосфор в |
виде Р 04~ переходит |
в вытекающий раствор — фильтрат. |
FeP04, могут осаж |
Некоторые фосфаты, например А1Р04 и |
даться в колонке во время промывания водой. Поэтому колонку рекомендуется промывать 0,05—0,5 М НС1. Проведение анализа в кислой среде дает возможность количественно отделять фосфор от железа, образующего железофосфатные комплексы.
Втом случае, когда нужно отделить малые количества ионов
Р043_ от большого количества Fe3+ или если в растворе присут ствует V(V), трехвалентное железо и пятивалентный ванадий пред варительно восстанавливают [327].
Для иллюстрации приводим несколько примеров применения ионообменной хроматографии.
Применение катионитов
При анализе природных фосфатов фосфор выделяют, применяя вофатит Р в Н-форме [11,366], СБС [11,203], эспатит или КУ-1 [11]. Кислотность исходного раствора обычно составляет <Добъемн.%
по HGI.
При определении фосфора в фосфористой меди и феррофосфоро используют катионит вофатит Р. При этом Си, Fe и другие катионы поглощаются катионитом, а Р 043_ количественно переходят в фильтрат. Кислотность раствора составляет 2,5 объемн. % HNOs
в случае |
анализа фосфористой меди |
или |
2 |
объемн. % НС1 |
|
в случае |
анализа |
феррофосфора. |
Mo(VI) |
и |
W(VI) из соля |
Кокорин [155] |
отделяет фосфор от |
нокислого раствора на вофатите Р, сульфоугле, эспатите-1 при кис лотности N по НС1. Mo(VI) и W(VI) предварительно восста навливают до низших степеней окисления.
Fea+ и V 0 2+ отделяют от малых количеств Р 043_ на сульфиро ванной фенолформальдегидной смоле леватит KS-22 [702]. У 0 2+ от деляют также на катионитах СДВ-3, СБС-Р или КУ-2 [137]. При сутствие лимонной, винной и щавелевой кислот заметно снижает сорбцию V вследствие образования отрицательно заряженных ионов, проходящих в фильтрат вместе с Р 043-. Разделению мешает также присутствие Na+.
Шемякин и Степин при анализе металлического ванадия, фер рованадия, V 20 5 [438], хромовых концентратов и сплавов на осно ве Mg, Al, Zn и Си [62] для отделения Р 043применяют вофатит
95
f* или КУ-2. Отделение фосфора происходит по Следующей схеме:
3 (R —SO3H) + MeP04 ^ (R —S03)sMe + Н3РО4,
где Me = Al, Fe и др.; R —S 0 3H — катионит.
В результате обменной реакции ванадий и другие катионы связываются активными группами поверхности смол, а анионы Р 043~ проходят в фильтрат.
Исходные растворы металлического ванадия, феррованадия и V a0 5 должны быть 0,3 N по HG1 [438], при анализе хромового кон центрата кислотность исходного раствора 0,1—0,2 N по НС1, при анализе сплавов на основе Mg, Al, Zn и Си — 0,04 N по H N 03.
Кожухаров и Гудев [152] исследовали условия отделения Fe3+ от Р 043_ на вофатите КР-200 в Н-форме; при pH 0,3—1 разделение полное.
Отделение катионов I, II и III аналитических групп |
от Р 043_ |
на вофатите KS или СБС в Н-форме проводят при pH < 1 ,5 |
—2 [204]. |
На дауэксе-50, амберлите IR-120 или пермутите Q [40] можно отделить Mg2+, Са2+, А13+ и Fe3+ от Р 043_ из растворов, 0,3—0,4 М
по НС1. Однако большие количества Fe3+ мешают количественному выделению Р 043~ вследствие образования положительно заряжен ных фосфатных комплексных ионов.
Для выделения фосфора при анализе фосфата урана применяют дауэкс-50 [601]. Исходный раствор должен содержать > 2 5 мг
Р 043~ и 5 мл H N 03 (d = 1,40) в ~ 300 мл.
При определении фосфора в урановых рудах используют ме тод хроматографии с обращенными фазами на силикагеле, пропи
танном |
при 35—40° С три-к-бутилфосфатом [765]. |
Р 043_ |
элю |
ируют |
раствором Al (N 03)3, уран затем элюируют |
водой. |
фос |
Амберлит IR-120 в Н-форме применяют при определении |
|||
фора в почвах [804]; вофатит Р или сульфоуголь используют |
при |
||
определении фосфора в шлаках с высоким содержанием Р20 5 |
[140]. |
Степин и др. [350] на вофатите Р отделяют Fe, Со, Си, РЬ и Bi из растворов, содержащих малые количества Р 043_. Дауэкс-50Х16 в Н-форме используют при анализе быстрорежущих сталей [776].
Шефер [1076] предложил метод выделения Р 043_ из фосфатных пород, основанный на ионообмене в процессе контактирования суспензии навески материала с цеокарбом-225 в Н-форме с после дующим определением Р 043~ в водной фазе.
Применение анионитов
Предложен метод быстрого выделения Р 04~ (до 20 мг) на силь ноосновной смоле амберлит IRA-400 в Na-форме из раствора, 0,25 N по НС1 [768]; Са2+, Sr2+, Ва2+, А13+, Сг3+, Mn2+, Fe3+, Со2+, Ni2+ и Zn2+ (по 20 мг каждого) не мешают разделению.
Морачевский и др. [256] для отделения РО|~ от Са2+, А13+ и Fe3+ применяют ПЭ-9 и ЭДЭ-10 в CI-форме. Разделение проводят
96
из 0,1 N раствора по С1~, содержащего <;0,1 г РО^, Са2+, А13+ и Fe3+; элюирование РОГ проводят 2N НС1.
Описано отделение РО4- от Fe3+, Со2+ и Ni2+ на анионообмен ной смоле дауэкс-1 Х 8 при анализе никелевых сплавов [874].
Для отделения F- от РО4- (до 12,5 мкг Р) применяют дауэкс1X10 в ОН-форме [1229]. Контроль полноты разделения ионов осу ществляют добавлением радиоактивного изотопа 32Р.
Отделение UC>2+ от SO|~ и РО|" проводят на зеролите ФФ,
ЭДЭ-10П или АН-2Ф. РО^—и SO|~ элюируют 8N раствором НС1, a U - водой [205].
Для концентрирования ионов РО®- из разбавленных растворов применяют [42] пермутит S или амберлит IR-400.
Описано разделение смеси полифосфатов пропусканием через колонку с анионитом дауэкс-1 Х10 [651], предварительно промытым буферным раствором с pH 6,8 (хМ КС] + 0,005 М малеината нат рия, где х — 0,22). Затем последовательно промывают колонку растворами того же состава и близкими по концентрации к буфер ному раствору, меняя х, т. е. молярность раствора KCI в последо вательности 0,22, 0,24, 0,26, 0,28, 0,30 М , вымывая соответственно пиро-, три-, тетра- и, после обогащения, пента- и гексафосфаты (два последних осаждают 1%-ным раствором о-толидина в 50%-ной СНдСООН). Пента- и гексафосфат впервые выделены в чистом виде.
Аналогичный метод разделения смесей конденсированных фос фатов [1005] заключается в пропускании анализируемого раство ра, 0,25 М по КС1, с pH 5,00 через ионит дауэкс-1 Х 8 и последова тельном элюировании колонки растворами КС1 увеличивающейся молярности.
Буш и Эбель [579] предложили разделять поля- и метафосфаты на анионите дауэкс-1 Х10 из буферного раствора с pH 6,8, содер жащего 0,18 моль/л NaCl и 0,005 моль/л малеината Na. При элю ировании пиро-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта- и октафосфатов концентрацию NaCl доводят соответственно до 0,18, 0,19, 0,21, 0,23, 0,26, 0,28, 0,39 молъ/л и достигают этим полного разделения смеси на компоненты.
Описан метод разделения конденсированных фосфатов с ис пользованием анионита амберлит ХЕ-119 или амберлит IRA-400 в С1-форме [1055]. Анализируемый водный раствор пропускают че рез анионит, затем пропускают растворы КС1 с pH 5,2, концентра цию которых постепенно повышают с 0,28 до 0,40 молъ/л. 0,32 М раствор КС1 последовательно десорбирует пирофосфат, трифосфат, циклический фосфат неизвестного строения и тетрафосфат. 0,37 М раствор КС1 последовательно вымывает тетраметафосфат, пента фосфат, триметафосфат и часть гексафосфата. Остаток гексафос фата десорбируют 0,40 М раствором КС1, которым затем вымы вают гепта-, окта- и нонафосфат. Более высокомолекулярные фос фаты (до тридекафосфата включительно) десорбируются так же.
4 Аналитическая химия фосфора |
97 |
Описан аниоыообменный |
метод |
разделения фосфатов [986] |
|
с применением смолы дауэкс-1 |
Х 8 в Cl-форме с последовательным |
||
вымыванием монофосфата, |
а |
затем дифосфата — 0,25 М раство |
|
ром КС1, трифосфата — 0,5 |
М КС1, |
тримета- и более высококон- |
денсированных фосфатов — 0,75 М КС1.
Предложено разделение неорганических полифосфатов методом хроматографии молекулярно-ситового типа [986] с применением колонок, заполненных сефадексом 9-25, и 0,1 М раствора КС1 в качестве проявителя.
Для разделения NaH2P 02, Na2H P 03 и NaH2P04 используют сорбцию анализируемого раствора на целлюлозе [849]; хорошее разделение получают, анализируя небольшую пробу (0,1 мл вод ного раствора), содержащую по 1,0—1,3 мг (в пересчете на Р) каж дого компонента. В качестве элюента используют смесь (2 :1 ) изопропанола с трет-бутанолом, содержащую 10 мл концентри рованного раствора NH3 и возрастающие количества воды (от 10
до 47%).
Описано хроматографическое разделение смеси различных фос форсодержащих анионов на колонке, заполненной целлюлозой 1849]. При анализе 20—50 мг пробы и элюировании щелочной сме
сью изопропанол — изобутанол—-20%-ный |
раствор NH3— вода |
(40 : 20 : 1 : 39) проходит последовательно |
разделение Н2Р 0 2- , |
Н Р03~, Н2Р 0 4 и Н2Р20в~. Применение кислой смеси изопропа нол—20%-ный раствор NH3—раствор СС13СООН (1000 г в 1 л)—во да (70 : 0,4 :4 : 25,6) позволяет разделить ионы со степенью окис ления фосфора < 5 , но приводит к частичному гидролизу нолифосфатов.
Распределительная хроматография на бумаге
Метод хроматографии на бумаге применен для разделения сме сей NaH2P 0 2, NaH2P 0 3, Na2H2P20 5, Na2H2P20 6, Na2H P04 и
Na4P20 7 [1184]. G щелочным растворителем (30 мл абс. С2Н5ОН +
30 мл изо- С4Н9ОН + 39 мл Н20 |
+ |
1 мл NH4OH) получаются удов |
летворительные результаты. |
Rf |
для NaH2P 02, NaH2POs, |
Na2H2P20 6, Na2H2P2Oe, Na2H P04 и Na4P20 7 соответственно 0,75; 0,49; 0,66; 0,39; 0,21; 0,29. На двухмерных хроматограммах на блюдается еще более четкое разделение различных фосфатов в ще лочной среде.
Орто-, пиро-, три-, тримета- и тетраметафосфат можно разде лить хроматографически на бумаге в смеси 80 мл С4Н9ОН + 20 мл Н20 -|- 5 мл НСООН в качестве растворителя [611]. Смеси фосфа тов, содержащих 1—9 атомов Р в молекуле, разделяются смесью
60 мл С3Н7ОН -f 20 мл Н20 + 20 мл NH4OH (d = 0,88). Для разделения фосфатов, содержащих ^ 6 атомов Р в молекуле, вместо бутилового спирта применяют изопропанол [610].
При использовании в качестве проявителя бутанола, насыщен ного 1 N НС1, пирофосфат, полиметафосфат, триполифосфат и
98
триметафосфат вследствие адсорбции и гидролиза при прояв лении образуют кометообразные пятна [906]. Благодаря большой величине Rf для ортофосфата (^> 0,7), этот проявитель пригоден
для отделения Р 04~ от макроколичеств различных катионов. При хроматографировании подкисленного НС1 раствора Na3P04 с
добавками макроколичеств Fe3+, Cu2+ и U 02+ и без этих добавок установлено одинаковое значение Rf для Р 04~.
Клемент и Фризер [865] разделяют Р 04“ , Н Р 03~, Н2Р 02 и
P20<j~ электрофорезом на бумаге.
Описано хроматографическое разделение на бумаге конденси рованных фосфатов, включая октафосфат [737]. Растворитель - смесь 70 мл пзо-С3Н7ОН, 10 мл Н20 , 20 мл 20%-ной СС13СООН и 0,3 мл 25%-ного NH4OH.
При анализе циклических метафосфатов применяют раство ритель, представляющий собой смесь 40 мл пзо-С3Н7ОН, 20 мл пзо-С4Н9ОН, 39 мл Н20 и 1 мл 25%-ного NH4OH или смесь 30 мл
мзо-С4Н9ОН, 30 |
мл абс. С2Н 5ОН, |
39 мл Н 20 и 1 мл 25%-ного |
|||
NH4OH. Высушенную хроматограмму опрыскивают раствором 1 з |
|||||
(NH4)2Mo0 4 в смеси 85 мл Н20 , |
10 мл 1 N HG1 и 5 мл 60%-ной |
||||
НС104. |
При использовании первого растворителя Rf имеет сле |
||||
дующие |
значения: (Р 04)3- 0,73; |
(Р20 7)4~ |
0,53; (Р3О10)5~ 0,39; |
||
(Р40 13)«- |
0,29; |
(Р20 5)7- 0,22; |
(Рв0 19)8- |
0,16; (Р70 22)«- 0,11; |
(Р8О25)10_ 0,08.
Аналогичный метод дифференциального анализа фосфатных смесей описан в работе [841]. В качестве подвижных растворителей применяют смесь 750 мл пзо-С3Н7ОН, раствора 50 г СС13СООН в 250 мл Н20 и 2,5 мл концентрированного NH4OH (кислый раство ритель) и смесь 400 мл изо-С3Н7ОН, 200 мл изо-С4Н9ОН, 390 мл Н20 и 10 мл концентрированного NH4OH (щелочной растворитель). Для опрыскивания хроматограммы используют смесь 5 мл 60 %-ной
НСЮ4, |
1 |
мл концентрированной НС1, 1 г (NH4)eMo70 24- |
•4Н20 |
и Н20 |
до 100 мл. Для полного разделения индивидуальных |
компонентов сложных смесей конденсированных фосфатов при меняют двухмерное хроматографирование под углом 90 и 180° к направлению первоначального хроматографирования. Типичные значения Rf, полученные для растворов, содержащих смеси фос фатов, показаны в табл. 22. Две графы величины R f для кислого растворителя показывают вариации, полученные в различных опытах.
Разделению Na2H P04-12Н20 , Na2HAS04-7H20 , NaH2P04. Н20, Na2P2O7-10H2O посвящена работа [626].
На бумагу, промытую 20%-нойНС1 идважды перегнанной водой, наносят по 0,01 м л раствора, содержащего 5 м кг элемента. Расстояние между отдель ными каплями 3 см', хроматографируют при 29 ^ 1° С в течение 20 час., при
меняя кислый растворитель, или 15 час., применяя щелочной растворитель. Кислый растворитель состоит из 70 мл изобутанола, 6 м л ацетилацетона,
4* 99
Таблица 22
Величины Rf для фосфатов в основном (I) и кислом (И) растворителе
Фосфат |
|
«/ |
|
Фосфат |
|
Rf |
|
I |
II |
|
I |
|
II |
||
|
|
|
|
||||
Орто- |
0,28 |
0,68 |
0,73 |
Гекса- |
_ |
_ |
0,09 |
Пиро- |
0,20 |
0,42 |
0,48 |
Гепта- |
0,11 |
0,02 |
0,06 |
Три- |
0,18 |
0,21 |
0,33 |
Тримета- |
0,35 |
0,14 |
0,21 |
Тетра- |
0,15 |
0,11 |
0,22 |
Тотрамета- |
0,26 |
0,08 |
0,11 |
Пента- |
0,13 |
0,06 |
0,14 |
|
|
|
|
2,5 г трихлоруксусной кислоты, 0,2 мл раствора аммиака (d = |
0,90) и 23,8 мл. |
дважды перегнанной воды. Щелочной растворитель состоит из 20 мл изобута нола, 40 мл изопропанола, 1 мл раствора аммиака {d= 0,90) и 39\мл дважды перегнанной воды. На хроматограммы, высушенные при 60° С, наносят кис лый раствор (NH4)2Mo04, 15 мл 60%-ной Н СЮ 4, 10 мл 1 N HCI, 25 мл 4%-
ного раствора (NFLPgMckC ^-4Н20 и 60 мл дважды перегнанной воды. Хро матограмму выдерживают 2 мин. при 75° С и обрабатывают разбавленным раствором H2S; образуются синие пятна. При использовании кислого раство рителя Rf имеет следующие значения: Na2HPO.i- 12Н20 0,25; Na2HAs04- •7Н30 0,40; NaH2P04Н20 0,40; Na2P20,- ЮН20 0,00; NaAs02 0,40. При ис пользовании щелочного растворителя Rf равно: Na2HP0412Н20 0,34; Na2HAs047Н20 0,36; NaH2P04Н20 0,56; Na2P20 7- 10Н20 0,20; NaAs02 0,37.
Берг [529] изучил влияние различных факторов на разделение смесей ортофосфата аммония, тетранатрийпирофосфата, триполифосфата натрия, тетраполифосфата натрия, тетраметафосфата натрия, соли Грэма и ряда полифосфатов методом восходящей хро матографии на бумаге. Для высших полифосфатов лучшее разделе ние достигается при применении метанола, н-бутанола и трет- амилового спирта и их смесей, для низших полифосфатов целе сообразнее применять изопропиловый спирт. В кислых растворах величина Rf растет с уменьшением п, pH и концентрации спирта. Для отделения циклических полифосфатов от линейных автор ре комендует щелочные растворители. Разработана стандартная методика для разделения полифосфатов с п 4, дающая воспро изводимые значения Rf при условии, что применяемая бумага выдержана в парах растворителя перед опытом.
Описано определение РО®"* хроматографированием на бумаге, импрегнированной 15%-ным водным раствором (NH4)6Mo70 24- ■4Н20 и 4% -ным раствором хинолина в 0,6 N НС1 [479]. Пятна окрашивают с помощью раствора 0,7 г метола, 25,5 г Na2S03, 2,7 г гидрохинона и 12,5 г Na2C03 в 1 л воды. Размеры пятен про порциональны содержанию в них фосфора. Повышение темпера туры уменьшает размеры пятен. Оптимальным содержанием H2S04 в анализируемом растворе является 0,6—2,5%.
100