книги из ГПНТБ / Флотационные реагенты. Механизм действия, физико-химические свойства, методы исследования и анализа
.pdfУсловие раздельного осаждения в данном случае имеет вид
|
^ Ю~3- |
(Ш.79) |
'-'Cu |
^PbS |
|
В 2 M растворе NaOH, |
содержащем |
1,5-ФО-3 М сахарозы |
|
с° |
< 1,84. Иначе говоря, |
pScuS = 10,80; pSPbS = 8,38. Отсюда |
О С и
раздельное содержание меди и свинца в виде сульфидов возмож но при — 400-кратном избытке свинца. Очевидно, определение свинца возможно яри любом избытке меди, если соосаждеине от сутствует.
В табл. 70 приведены результаты титрований свинца в указан ных выше среда«: при избытке ионов меди.
Приведенное решение системы РіЬ — Cu не может считаться оптимальным. Действительно, в аммиачных буферных растворах pScuS— 12, что позволяет еще более расширить диапазон концен-* траций меди и свинца, разделяемых количественно. Учитывая, что осаждение сульфида свинца’ желательно производить из раствора едкого натра, а не из аммиачного буфера, где к тому же свинец находится в осадке, целесообразно использование щелочных раст воров с добавкой компліекюообразующих реагентов для меди (са хароза и др.).
4.Влияние ионов трехвалентного железа на растворимость
иполноту осаждения сульфида свинца
в2М растворе едкого натра
Данный вопрос важен для практики анализа различных си стем, содержащих свинец: сплавав, свинцовых руд и флотоконцентратов.
В растворе едкого натра трехвалентное железо быстро обра зует гидроокись, которая при избытке сульфид-ионов дает суль фид железа. Влияние гидроокиси железа на осаждение сульфида свинца, очевидно, может быть двояким: как твердой фазы, ад сорбирующей ионы свинца и тем самым осложняющей осаждение сульфида свинца, и как соединения, реагирующего с сульфид-ио
нами. |
'* |
|
|
|
Были получены кривые титрования при различных количествах |
||||
трехваленхного железа, вводимого в виде сульфата |
(рис. 112). |
|||
В табл. 72 приведены результаты титрования. Изменение «вы |
||||
соты» |
кривой титрования при добавке |
ионов железа |
выражено |
|
в величинах ApS=pSo—ipS, где pSo—іпоказатель |
растворимости |
|||
сульфида свинца при отсутствии железа в тех же |
условиях. |
|||
Титрования были выполнены при |
температурах |
25° и 70° С. |
||
.Отклонения от рассчитанной точки эквивалентности |
интерпрети |
|||
рованы |
как осаждение свинца с гидроокисью железа: |
везде «суль- |
Влияние ионов |
трехвалентного |
железа на |
ионную |
|
Т а б л и ц а 72 |
|||||||||
растворимость (ApS) |
||||||||||||||
|
и полноту осаждения PbS |
из 0,005 М |
растворов ионов |
свинца |
||||||||||
в 2 М NaOH при 25 и 70° С. ApS = pS0—pS(pS0 — показатель растворимости |
||||||||||||||
PbS |
при отсутствии |
ионов |
железа; |
pS — в присутствии их); |
z= р=г——н _^Де|1 |
|||||||||
|
ПРЬ — число |
молей |
соосажденного |
|
|
|
|
C/pb |
взято |
|||||
|
свинца; /гР(; —число молей железа |
|||||||||||||
|
|
|
|
25°С |
|
|
|
|
|
70°С |
|
|
|
|
|
|
|
|
о/ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ср, |
|
|
|
/О |
|
|
|
|
|
|
О' |
|
|
|
|
|
|
СО- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
ApS |
|
|
осаж |
|
|
|
|
|
|
/О |
|
"Pb |
|
Срь |
Z |
|
|
|
ApS |
|
соосаж- |
|||||||
|
|
|
де |
"Fe |
|
|
Z |
дення |
- - ^ • lo 3 |
|||||
|
|
|
|
ния |
|
|
|
|
|
PbS |
|
%е |
||
|
|
|
|
PbS |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
0,30 |
0,954 |
4,60 |
4,60 |
—0,02 |
0,910 |
|
9,00 |
|
9,04 |
||||
5 |
1,35 |
0,910 |
9,00 |
1,80 |
|
0,01 |
0,715 |
27,5 |
|
5,49 |
||||
10 |
1,77 |
0,825 |
17,5 |
1,74 |
|
0,19 |
0,675 |
32,5 |
|
3,25 |
||||
20 |
2,10 |
0,675 |
32,5 |
1,60 |
|
0,33 |
-0,598 |
40,2 |
|
2,01 |
||||
фидная» ветвь кривых титрования не зависит, |
в отличие |
от «шин- |
||||||||||||
-Fuh |
|
|
|
|
|
|
|
цовой» |
ветви, |
от |
|
количе- |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ства вводимой соли железа. |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Основные выводы из по |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
лученных результатов: |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
во всех случаях происхо |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
дит соосаждение |
свинца с |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
гидроокисью железа в фор |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ме, не образующей сульфи |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
да свинца; |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
количество |
|
соосаждаю- |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
щегося |
свинца |
увеличивает |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ся с ростом количества вво |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
димого железа, но относи |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
тельная величина соосажде- |
||||||
Рис. 112. Влияние ионов Fe3+ на титро |
ния уменьшается; |
|
|
|||||||||||
вание 0,005 М РЬ2+ |
(/—/'); |
0,025 М рас |
|
величина |
|
соосаждения |
||||||||
твором NaoS |
в |
2 М |
NaOH при |
тем |
увеличивается с ростом тем |
|||||||||
пературе^ 25° С (/—5) |
и |
температуре |
пературы; |
|
|
|
|
|||||||
70° С (Г—4'). |
Концентрация добавлен |
свинец, |
осаж |
|||||||||||
ных |
ионов |
Fe3+: 0,005 М (2—?') |
|
при 70° С |
||||||||||
|
0,025 М {3—3'), 0,1 |
М (4— Р) |
|
денный с гидроокисью же |
||||||||||
фид-нонами: |
зависимость ДpS от |
леза, не реагирует с суль |
||||||||||||
количества |
вводимого |
железа |
соответствует уменьшению концентрации свинца в растворе за счет соосаждения; при 25° С ApS существенно больше, чем это соответ ствует уменьшению объемной іконцентращии авти-ща.
215
Полученные данные, -независимо от их трактовки, показывают возможность использования величин pS (совместно с данными о полноте осаждения) для выяснения характера -осложнений, воз никающих при образовании -осадков сульфидов.
5. Выводы
іі. Предложен критерий, характеризующий количественное осажден.пе сульфидов тяжелых металлов, а также условия их раз дельного осаждения, основанный на величинах ионной раствори
мости сульфидов в той же .среде. Выведены соответствующие со отношения.
2. Показано, что с іиспользованнем величин ионной раствори мости и полноты осаждения можно судить об осложняющих про цессах при осаждении сульфидов и, в частности, о влиянии посто ронних катионов. Рассмотрены типичные случаи, возникающие при осаждении сульфида свинца из щелочных растворов в -при сутствии катионов, не образующих и образующих труднорастворішые сульфиды, например, иоінскв трехвалентного железа, где сильно выражены процессы шо-с-ажд-ения.
Г л а в а 6
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЯ ГИДРОХЛОРИДОВ АМИНОВ В ВОДЕ И РАСТВОРАХ ХЛОРИДОВ КАЛИЯ И НАТРИЯ
1. Введение
Одной из специфических особенностей коллоидных поверхност но-активных веществ (ПАВ), наряду со способностью понижать поверхностное и межфазное натяжение в очень разбавленных рас творах, является склонность к мицеллообразованню. Образова нием мицелл объясняется целый ряд -свойств ПАВ — ів частности изменение сорбции на м-ежфазных границах, что приводит к из менению ги'дрофобизирующ-их (при использовании ПАВ в качест ве собирателя), эмульгирующих и пенообразующих свойств. Воз никает возможность растворения (солюбилизации) внутри мицелл вод-онерастворимых веществ, что, например, при флотации при водит к соадсорбции и повышенной гидрофобизации при исполь зовании смеси ПАВ и аполяірных веществ. Таким образом, мицел лярные свойства ПАВ играют большую роль во флотационном процессе <и исследование этих свойств имеет существенное значе ние для выбора условий оптимального Использования ПАВ.
Исследованию мицеллярных свойств ПАВ посвящено большое количество работ. Фундаментальные обзоры этих работ даны К. Шинодой и др. [139], Шварцем и Перри [137]. Однако чрез мерно мало работ посвящено исследованию ПАВ в ко-нцеитриро-
216
ванных іраствоіра.х электролитов, что важно для флотации водо растворимых солей.
Образованием мицелл объясняется уменьшение свободной энергии системы. В растворе ПАВ при концентрации выше крити ческой концентрации мицеллообразова.ния (ККМ), молекулы ори ентируются таким образом, чтобы контакт с водой приходился на полярную часть молекулы, при этом аіполяірная часть молекусты ориентируется внутрь мицеллы. Относительно формы образую щейся 'мицеллы к настоящему времени ‘нет единого мнения. Раз личными методами были определены размеры мицелл в растворах электролитов: алкидсульфатов натрия, первичных н вторичных аминов, калиевых и натриевых солей карбоновых кислот. В этих работах концентрация электролита изменялась от 0,01 до 0,1 н.. При концентрациях электролита, далеких от насыщения, заметно' возрастает размер мицелл. Так, для гидрохлорида лауриламина мицеллярная масса в воде 12 300, в 0,046 н. NaCl — 31 400.
Сорбция мицелл как на границе (раздела жидкость—жидкость,, так и жидкость—твердое резко уменьшается, поэтому для флота ции (в среде насыщенных электролитов очень .важно знать форму нахождения собирателя. Одним из путей повышения эффектив ности собирателя, находящегося в мицеллярной форме, является добавление веществ, изменяющих размер мицелл. Рядом авторов показано [139], что мицеллярная масса может быть измененапри добавлении ПАВ противоположного заряда (анионактивных и ка-
тиоінактивных и |
наоборот), аполярных |
веществ, спиртов. |
Так,, |
в работах X. М. |
Александровича и Э. Ф. |
Коршуна и др. [186, |
101J |
показана возможность уменьшения 'мицеллярной массы гидрохло рида октадециламина в среде, насыщенной по хлоридам калия и натрия за счет добавления спиртов.или отходов органического производства, содержащего спирты: -кубовые остатки бутанола-,
Т-66.
Для определения ККМ существует ряд методов.
По электропроводности. Зависнм ость удельной электропровод ности от концентрации ПАВ выражается прямыми, пересекающи мися при концентрации, отвечающей ККМ. Зависимость эквива лентной электропроводности от корня квадратного концентрации ПАВ выражается кривой, резко спадающей вниз в области ККМ. Этим методом, например, были определены значения ККМ водных растворов солей алифатических амп-нов.
По поверхностному натяжению. Поверхностное натяжение вод ных растворов ПАВ уменьшается с ростом концентрации вплоть, до ККМ, а затем остается постоянным. Поэтому ККМ можно опрёделить по перегибам кривых зависимости поверхностного натя жения от логарифма концентрации.
По светорассеянию. Агрегирование ПАВ сопровождается рез ким увеличением светорассеяния и значения ККМ определяются по увеличению наклона кривой светорассеяние—концентрация. Преимуществом данного метода является возможность определе-
21?
тшя не только значений ККМ, «о и степени асимметрии мицелл,
числа молекул в мицелле (число агрегации) и величины |
заряда |
мицелл. Однако этот метод требует тщательной очистки |
веществ, |
что не всегда возможно без потерь основного вещества. |
исследо |
Как уже .указывалось выше, имеется большое число |
ваний по в л и я н и ю различных добавок на величину ККМ и размер мицелл. Все эти работы можно разделить на следующие группы [139]: добавки электролитов различной концентрации и валент ности; добавки близких по составу ПАВ; добавки высших спир тов; метанола, дпоксана, глиіколей и_ др.; добавки неполярных уг леводородов.
В процессах обогащения водорастворимы,х солей все эти слу чаи имеют место, и исследование их представляет несомненный интерес. Действительно, флотация протекает в среде насыщенных электролитов различной .валентности, кроме собирателя попользу ется целый ряд вспомогательных веществ (модификаторы, пено образователи, флокулянты), которые оказывают влияние на фор му .существования собирателя, известно положительное влияние высших спиртов и гликолей на процесс флотации, что также свя зано с формой существования собирателя как в объеме раствора, так и на поверхности жидкость—твердое и жидкость—газ.
Ниже приводятся результаты опытов по влиянию электроли тов на ККМ алифатических аминов. Известно, что па величину ККМ влияіет концентрация и заряд противоиона. Анионы по сте пени влияния на ККМ катионных ПАВ располагаются в ряд [180]:
Cl/> N 0 3/> B r/> I />CNS/. |
(III.80) |
||
Известна зависимость ККМ от концентрации противоионов Сі: |
|||
ln ККМ= —Kgln Ci + const, |
(III. 81) |
||
где Kg — экспериментальная постоянная, изменяющаяся |
в преде |
||
лах 0,4—0,6. |
|
|
|
Подобная зависимость получена для солей карбоновых кислот. |
|||
Для первичных алифатических аминов |
аналогичная зависимость |
||
не установлена. .Коррии и Харкинс |
[449] |
исследовали зависимость |
|
ККМ гидрохлорида лауриламияа |
в- растворах хлорида |
натрия, |
максимальная концентрация которого была 0,1 М. Ими показано, что изменение валентности катиона в электролите не оказывает влияния на ККМ. Зингевальд определял растворимость гидрохло ридов аминов с различной длиной цепи в насыщенных растворах хлоридов калия и натрия, а также в растворе, насыщенном по хло ридам этих металлов. Концентрацию определяли бшгдонным ме тодом, что сказывалось на точности результатов. Амины с числом углеводородных атомов в молекуле более четырнадцати не иссле довались.
Растворимость гидрохлоридов аминов в солевых растворах при 22,5° С приведена в таібл. 73 [194].
218
Т а б л и ц а 73
Растворимость гидрохлоридов аминов в солевых растворах при 22,5° С
|
Растворимость (моль/л) в насыщенных |
||
Амин |
растворах электролитов |
||
|
|
|
|
|
КС1 |
NaCl |
KCl—NaCl |
с 8 |
3,6—4,2-10— |
1,3—1,7-ІО-2 |
2,8-ІО-5 |
Сіо |
4,9-10-1 |
8,0- ІО-5 |
5,1-10-5 |
С12 |
1,6-ю -5 |
7,2- ІО-7 |
6,6-ІО-7 |
С,4 |
8,4- ІО-7 |
Следы |
Почти 0 |
Необходимо отметить, что определение -растворимости ККМ,
размера и заряда мицелл в насыщенных растворах |
электролитов |
||||
чрезвычайно затруднительно |
іпо |
сравнению |
с водными раствора |
||
ми, чем и могут быть объяснены |
лишь |
единичные |
исследования |
||
в этих средах. Значительно |
больше исследована |
растворимость |
|||
аминов в воде. Но и в этих |
работах |
получены противоречивые |
|||
данные. Растворимость (гидрохлоридов |
аминов в воде приведена |
||||
в табл. 74 [187]. |
|
|
|
|
|
Как видно из этих данных, величины растворимости несколько |
|||||
различны. |
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
74 |
|
|
Растворитель гидрохлоридов |
|
|
|||
аминов в воде, моль/л |
|
|
|||
|
Литературные данные |
|
|||
Амин |
[153] |
[170] |
|
||
|
|
||||
С8 |
4,5-ІО-1 |
— |
|
||
Cm |
3,2-10-2 |
— |
|
||
Си |
1,2—2,0-10—2 |
_ |
|
||
Си |
4.5—10-3 |
1,6-10-3 |
|
||
Cje |
8,0- ІО—1 |
1,Ы 0-3 |
|
||
C;s |
3,0-10-* |
6,0- ІО-3 |
|
Таким образом, из приведенного литературного обзора можно чделать вывод о 'малой изученности вопроса о влиянии электроли тов на мицеллярные, гюверхіностно-акти.вные и другие свойства аминов.
219
|
2. Экспериментальная |
часть |
|
|
|
|
||
Ниже приведены результаты определения ККМ алифатических |
||||||||
амшноів в воде |
іи растворах |
хлоридов 'калия, |
натрия и |
магния. |
||||
В качестве аминов использовали индивидуальные амины |
с раз |
|||||||
личной длиной |
цепи: лаурил'а'мшт |
(С12), |
тетрадециламин (Сц), |
|||||
гексадеціиламип |
(Сш) -и октадецплаіМ'нн (Сі8). |
Соли |
аминов |
ис |
||||
пользовали солянокислые. |
Также |
испытывались |
выпускаемые |
|||||
в качестве собирателей Арма.к-Т и ацетат окгадециламнна |
(Фран |
|||||||
ция). Хлориды калия и натрия (ХЧ) |
и хлорид магния (ЧДА) |
очи |
щали перекристаллизацией.
Значения ККМ определяли тремя методами: по поверхностно му натяжению, по электропроводности и светорассеянию.
Определение ККМ по поверхностному натяжению
I
Методика определения
Поверхностное .натяжение на границе вода или раствор элект ролита определяли методом отрыва кольца па крутильных весах Дю Нун. Прибор был изготовлен мастерскими ВНИИГа. Кольцо из пла тиновой проволоки тща тельно очищали от за грязнений (обработка хромовой смесью и водя ным паром), а затем про
каливали.
При определении по
|
|
|
|
|
|
|
|
верхностного |
натяжения |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
большое значение |
имеет |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
достижение |
|
равновесия |
|
30 |
10 Z030 |
60 |
' ПО |
" т о |
2880 г,ыин |
на поверхности раздела. |
|||||
|
|
|
|
|
(г</ч) |
(мч) |
Время установления рав |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
новесия может быть весь |
|||
Рис. |
113. Влияние |
времени |
установления |
ма длительным. Это объ |
|||||||
равновесия |
на |
значение |
поверхностного |
ясняется |
медленностью |
||||||
натяжения |
(стеарилампнацетат — вода): |
диффузии ПАВ к поверх |
|||||||||
/ — 0,0037; . 2 — 0,005; |
3 — 0,01; |
4-0,059; |
ности раздела, |
наличием |
|||||||
5 — 0,195; 6 — 0,196; |
7 — 0,293 |
моль/л-104 |
|||||||||
|
|
соли |
амина |
|
|
примесей, |
|
медленным' |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
гидролизом |
ПАВ, |
мед |
ленной ориентацией их на поверхности раздела [15]. Изменение <х ПАВ в растворах электролитов авторы объясняют потенциальным барьером, создаваемым ионами электролита, находящимися в по верхностном слое [179].
Весьма 'интересен различный характер изменения а во времени при различных концентрациях ПАВ. При концентрациях выше ККМ значения а устанавливаются значительно быстрее, чем до
220
ККМ. Это объясняется тем, что образовавшиеся мицеллы солю билизируют загрязиейия.
На рис. ИЗ приведены значения поверхностного натяжения ацетата юктадецилаімина различной концентрациіи ив зависимости от времени существования поверхности раздела (ККМ = ммоль/л).
Как видно из рисунка, с увеличением времени существования поверхности раздела значения поверхностного натяжения умень шаются. При концентрациях амина выше ККМ равновесное зна чение а устанавливается за первые б—40 -мин. При концентрации ниже ККМ'равновесие устанавливается в течение 24 ч. Поэтому все последующие 'Определения поверхностного натяжения прово дили после выдерживания растворов в течение 24 ч. При переме шивании раствора равновесные значения а, полученные после вы держивания, возвращаются к исходным значениям а «свежей» поверхности. Такое ярко выражонное «старение» поверхности ха рактерно для аімииов.
Определение ККМ проводил« по точке резкого перегиба за висимости G= /'(lg С).
|
|
Определение ККМ |
гидрохлоридов аминов в воде |
|
||||||||
|
|
|
|
и хлоридах |
различной концентрации |
|
|
|
||||
На рис. 114 приведена |
в |
полулогарифмических |
координатах |
|||||||||
изотерма |
поверхностного натяжения |
гидрохлорида |
лаурнламина |
|||||||||
на границе вода—воздух. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Необходимо |
отметить, |
|
6,зрг/смг |
|
|
|
||||||
что наблюдаемый |
минимум |
|
|
|
|
|
|
|
||||
на кривой в области ККМ |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
неоднократно |
наблюдался |
|
|
6Ѵ1 |
|
|
|
|
||||
рядом исследователей. Объ |
|
|
|
|
|
|
||||||
яснения этому явлению да |
|
_ |
|
|
|
|
||||||
ются разноречивые. В основ |
|
|
|
|
|
|
||||||
ном считается, что минимум |
|
|
00 ■ |
|
\ |
|
|
|||||
возникает из-за наличия |
|
|
|
|
\ |
|
|
|||||
примесей в образце ПАВ. |
|
|
|
|
\ |
|
||||||
На рис. 115 приведены |
|
|
30 |
|
|
|
||||||
изотерма поверхностного на |
|
|
|
\ |
,____ |
|||||||
тяжения гидрохлоридов ами |
|
|
|
|
||||||||
нов Сі2, Си и С)8 |
в |
системе |
|
|
|
|
|
‘т1— |
||||
|
|
|
|
|
|
1 |
||||||
воздух |
— .водные |
растворы |
|
|
|
|
|
\ |
||||
хлоридов |
калия |
н |
натрия |
|
, |
20 |
I |
_____ 1 |
1 |
|||
|
1- _____ 1 |
|||||||||||
различной концентрации. |
|
-0,2 |
1 |
0,5 |
|
1,0 |
ІдС.ммапь/п |
|||||
В |
табл. |
75' |
приведены |
|
Рис. |
114. |
Зависимость поверхностного на |
|||||
значения |
ККМ, полученные |
|||||||||||
по этим данным. |
|
|
|
тяжения лаурнламинпідрохлорпд в систе |
||||||||
|
|
|
ме вода—воздух от |
концентрации послед |
||||||||
Как видно из приведен |
|
|
него |
|
|
|||||||
ных данных, |
значения ККМ |
|
|
|
|
|
|
|
солей аминов в растворах хлоридов калия, натрия и магния прак тически одинаковы.
221
Рис. 115. Зависимость поверхностного натяжения со лен аминов на границе воздух—раствор хлорида ка лия А или хлорида натрия Б от концентрации солево го раствора С: 1, 1' и 2, 2' — лауриламингидрохлорид при С, равной 500 и 950 ммоль/л; 3, 3' и 4, 4' — тетрадецнламингндрохлорид при С, равной 500 и 1000 ммоль/л; 5, 5' и 6, 6' — октадециламингидрохлорнд при С, рав ной 25 и 100 ммоль/л
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 75 |
|
Значение |
ККМ гидрохлоридов аминов, полученных измерением |
|
||||
|
|
поверхностного |
натяжения |
|
|
|
Амины |
KCl |
ККМ |
NaCl |
ККМ |
MgCI2 |
ККМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ммоль/л |
|
|
|
С12 |
500 |
0,72 |
500 |
0,72 |
_ |
_ |
950 |
0,42 |
950 |
0,38 |
— |
— |
|
|
1800 |
0,18 |
1800 |
0,13 |
— |
|
Сц |
50 . |
0,220' |
50 |
0,160 |
_ |
_ |
|
500 |
0,045 |
500 |
0,050 |
— |
— |
|
1000 |
0,021 |
1000 |
0,035 |
— |
- -- |
|
1800 |
0,016 |
1800 |
0,025 |
— |
— |
Сі8 |
25 |
0,0150' |
26 |
0,0120 |
25 |
0,0130 |
|
100 |
0,0065 |
100 |
0,0060 |
100 |
0,0065 |
Как уже (указывалось выше, на .ККМ н растворимость катион-
активных |
веществ |
влияние |
оказывают лишь |
концентрация и ва |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
лентность противоионов, но- |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
не их природа. |
|
|
|||
S.opr/cn* |
|
|
|
|
|
|
|
Присутствие |
в |
системе |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
миоговалентных |
анионов |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
(SOA |
СОз", |
Р 0 4" |
и д-р.) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
должно |
оказывать 'сущест |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
венное влияние на величину |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ККМ. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Определение ККМ с по |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
мощью логарифмической за |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
висимости при столь |
малых |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
концентрациях амина на на |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
чальном участке кривой а — |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
затруднительно. |
Определе |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ние содержания амина пря |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
мыми методами (биндон- |
|||||
Рис. |
116. |
Зависимость |
ст=/(lg- С) |
окта- |
ным, методом Сильверштей- |
||||||||
на |
и др.) при |
содержании |
|||||||||||
децила.мпнгпдрохлорида |
на |
границе |
амч-ьна 0,0005 ммоль/л, т. е. |
||||||||||
с |
воздухом |
раствора, |
насыщенного |
||||||||||
по |
хлоридам |
калия |
и |
натрия |
(/), |
0,15 т/мл невозможно: ме |
|||||||
|
|
л |
воды |
(2) |
|
|
|
тод |
Стільверштейіна |
[190] |
|||
при |
концентрации порядка |
|
|
позволяет определять амин |
|||||||||
1—2 ц/мл, биндонный |
метод |
— еще |
|||||||||||
менее чувствителен. |
|
|
изотермы |
поверхностиото |
натяжения |
||||||||
На рис. Мб приведены |
ОДА-HCl в воде (/) .и насыщенном но хлоридам калия и натрия растворе (2). Сравнивай кривые 1 и 2, 'интересно отметить резкое
повышение поверхностной активности I Г = |
dG\ |
ОДА-HCl в HCl |
dC |
•223.