книги из ГПНТБ / Физико-химические методы исследования цементов учеб. пособие
.pdf■объясняется, во-первых, вхождением его, согласно данным То ропова, в состав алюмоферритносо твердого раствора, а, во вторых, растворением его в стекловидной фазе клинкера.
Торопов указывает, что результатом резкого охлажденіи клинкера являются аналогичные составы клинкерного стеклг и жидкой фазы, существовавшей при высокой температуре' что обусловливает наличие в нем менее основных алюмина тов.
Таким образом, в большинстве случаев образование С;А в клинкере является результатом неравновесного хода реак ции обжига и охлаждения клинкераКристаллы о.—С5Л3 отно тятся к кубической сингонпп.
Кристаллизация метастабилыюй модификации а—5СаО< 'ЗАЬОз наблюдается в клинкерах, получаемых обжигом н< •спекательных колосниковых решетках вследствие специфич ности условий обжига-
Кроме того, С5А3 образуется в ’глиноземистых цемента: при -восстановительном обжиге, а также при обжиге клинкер; белого портландцемента в результате резкого охлажденіи клинкера в воде.
Структура 2—С5А3 подобна структуре граната (рис. 16)!
Характерным для этой структуры является |
то, что она слага |
|
ется из восьмигранников (CaOs)■октаэдров |
(АІОб) и тетраэд |
|
ров (АІО4), |
которые образуют в этой структуре характерные |
|
щепочки. |
|
, __. ; , |
Рис. 16. Структура 5Са0-ЗА120 3
Некоторые рентгенологи на основании структурных осо бенностей считают, что более правильной формулой этого алю-
:шшатэ является 12Са0.7А120 3, однако поскольку процентное содержание окислов, соответствующее обеим этим формулам, мало отличается, то обычно пользуются формулой ЪСаО -ЗАЬОз.
4.АЛЮМОФЕРРИТЫ КАЛЬЦИЯ
Впервых же исследованиях фазового состава портландцементного клинкера, проведенных Ле-Шателье п Торнебомом, было устансзлено, что наряду с алитом и белитом в клинке
ре присутствуют темноокрашенные кристаллы, первоначально названные целнтом. Сначала предполагали, что эти кристал
лы 'представляют |
собой .сложный силикат |
железа, алюминия |
|
и кальция. |
трехкомпонентной системы |
СаО—АІ20 3— |
|
При изучении |
|||
—Fe20 3 в дальнейшем было установлено, |
что |
в действитель |
ности эти кристаллы не содержат кремнезема, а представля
ют алюмоферрнт кальция, состав которого может |
изменяться |
■от 8СаО • ЗА120 3• Fe20 3 до 2СаО -Fe-Юз. |
1 |
В клинкерах с повышенным содержанием окиси железа (так называемые рудные портландцементы) эти кристаллы приближаются по составу к C2F, а в нормальных клинкерах
кC4AF, CßAoF и CgA3F-
Вклинкере белого портландцемента алюмоферриты в за висимости от охлаждения, как установлено Грачьяном, могут быть представлены C6AF2 (іпри быстром охлаждении в воде) или C6A2F (при медленном охлаждении).
Исследованиями Торопова было окончательно установле но, что поскольку C4AF нельзя рассматривать в качестве ин дивидуального химического соединения, этот состав представ ляет собой лишь промежуточную точку в серии твердых раст воров. образующихся в системе 2Ca0.Fe20 3—5СаО.ЗА120 3— —СаО. Кристаллы целита или алюмоферритиой фазы портландцементного клинкера представляют собой лишь те или иные разновидности указанной серии твердых растворов-
Кристаллы алюмоферритиой фазы обычно входят в сос тав так называемого промежуточного вещества, располагаю щегося между кристаллами элита и белита. Наиболее успеш но они могут наблюдаться в полированных шлифах после травления их. В этом случае они выделяются благодаря светлой окраске в отраженном свете, обусловленной более вы соким коэффициентом преломления света, а также наличию характерного блеска. В силу этого кристаллы алюмоферрит ной фазы и называются светлым промежуточным веществом клинкера.
Исследования Торопова совместно с другими авторами показали, что в алюмоферрнтной фазе может растворяться не которое количество (1—2%) MgO. Внедрение даже столь
незначительного количества окиси магния весьма существенно влияет на оптические свойства алюмоферрпта кальция. Крис таллы его вместо желто-бурой окраски, свойственной чистому алюмоферриту, приобретают в результате внедрения 1—2% окиси магния оливково-зеленую (до черной) окраску.
Каковы структурные особенности алюмсферрптоа каль ция? Берто, Блюм и Сапье определили кристаллическую структуру CsF. Параметры ячейки C2F следующие: а = 5,42;
о
Ь= 14,77; с= 5,60А; z = 4. Структура C2F состоит из слоев ок таэдров [Fe06], перпендикулярных оси Ь. Они соединены со слоями, образованными тетраэдрами [Fe04], и с атомами Са, расположенными в промежутках между слоями и имеющими неправильную девятикратную координацию с одной длинной
связью, равной 3,ЗА. Все связи внутри слоев и между ними осу ществляются не прямолинейно, а только углами. Слои тетра эдров состоят из бесконечных цепочек, расположенных парал лельно оси а, но несколько изогнутых в плоскости ас.
Состав твердых растворов алюмоферритов кальция мож но выразить общей формулой CJ- _,,АР, где р меняется от
О до 0,67При увеличении р происходит непрерывное повыше ние симметрии пространственной решет ки, которое завершается при р«0,33.
Рис. П. Структурные изменения C2F при об разовании твердых растворов алюмиферpu оз кальция: / —свя зи и атомы в C,F, 2— связи и атомы в алю-
моферритах кальция
Замещение А1 происходит вначале в тетраэдральных слоях, что позволяет тет раэдрам сжиматься относительно октаэд рального слоя и переходить в положение с более высокой симметрией (рис. 17). Атомы А1, замещенные при р>0,33 (тет раэдральный слой наполовину замещен), распределяются іпочти равномерно между тетраэдрами и октаэдрами.
Состав C4AF не является индивиду альным соединением, так как часть ато мов А1 (около 'А) заменены атомами Fe„ из которых Ѵ4 сктаэдралы-ю координиро ваны Fe и 3/4—тетраэдрально.
Наличие в ряде сырьевых материалов — глинах, глинис тых сланцах полевошпатовых и слюдистых минералов, а так же в нефелиновых шламах — щелочей приводит к образова нию щелочных 'Соединении в клинкере. Количество щелочных окислов в некоторых производственных клинкерах может до стигать 2%- Почти во всех случаях при наличии щелочей на блюдается преобладание окиси калия над окисью натрия, что является следствием геохимических соотношений в при роде.
Как указывалось ранее, окись натрия образует соединение
Na20.8Ca0.3Al20 3 в системе СаО—AU )я —к а -U. По |
своей |
структуре NCsA3 является аналогом С3А • NCSA3 можно |
рас |
сматривать как продукт замещения 1/9 части окиси кальция одной частью окиси натрия. Торопов полагает, что переход от структуры С3А к NC3A3 может быть осуществлен, -во-первых,
замещением ионами |
натрия ионов |
кальция, находящихся в |
|
октаэдрической координации в структуре С3А, |
и, во-вторых, |
||
вхождением остаточных ионов натрия в пустоты |
в структуре |
||
С3А- В системе СаО—А120 3—К20 |
некоторые |
авторы (на |
|
пример, Сузукава) |
указывают на |
возможность образования |
|
КСзА3. |
|
|
|
При обжиге цементных клинкеров с различным содержа нием окиси калия установлено, что окись калия при реакции с двухкальциевым силикатом образует соединение 23Ca0.K20.12Si02.
После использования всего двухкальциевого силиката ос таточная окись калия реагирует с трехкальцневым силикатом, образуя соединение KC23Si2 и свободную известь. Кроме того установлено, что окись калия взаимодействует в клинкере с серным ангидридом, образуя сульфат калия- В связи с разру шением основного клинкерного минерала C3S наличие значи тельного количества щелочей в цементном клинкере нежела тельно, поэтому технологическими нормами ограничивается со держание щелочей в клинкере до 0,6%.
Торопов указывает, что щелочные окислы калия и натрия, по современным представлениям, входят в состав следующих фаз цементного клинкера: 1) стекловидной фазы, 2) силика та 23Ca0.K20.12Si0., , 3) сульфата калия, 4) твердого раст вора щелочного алюмината и феррита в а' или [;-2Ca0Si02, 5) соединения Na20.8Ca0-3Al20 3.
Наличие щелочных фаз зависит от химического состава сырьевой смеси, способа обжига ц режима охлаждения клин кера.
Известно, что при обжиге цементного клинкера в зависи мости от состава смеси и режима обжига образуется 30—35% жидкой фазы. По 'современным взглядам, клинкерные жидкие фазы, образующиеся при 1400—1500°С, являются структури рованными жидкостями, содержащими некоторое количество кристаллитов в связи с неустановившимся равновесием млн пересыщением расплава. Структурными элементами жидкой фазы являются простые и сложные ионы. Катионы с преиму щественно ковалентной связью (5і4+, Al3*, Fe:J+, Р5+, В3"1-)
прп взаимодействии с анионами склонны к полимери зации и способны образовывать комплексы различной формы
и размера (цепи, кольца, блоки). Катионы |
преимущественно |
|||||||
с ионной связью (Са:+. Мц-+, Ка1+. Мп-+, |
Fe2+ |
и т. п.) |
не |
|||||
способны к полимеризации и существуют |
в расплаве |
в виде |
||||||
изолированных групп тина МеОѵу |
. Кремнезем переходит |
в |
||||||
расплав в виде устойчивых группировок |
SixOyz' , |
характе |
||||||
ризующихся |
различным |
полимеризацнонным |
числом. |
Эти |
||||
группировки |
окружаются |
ионами |
Са- + . |
Mg2+, Fe2+ |
и ДР-J |
стремящимися отобрать ковалентно связанные ионы кислоро да и образовать с анионами собственные координационные полиэдры. При определенных температурах в расплаве обра
зуются упорядоченные группировки (сиботакснческие группы,
Г)
структурные кванты, агрегаты и т. п.) разменом 15—50А. При охлаждении клинкера указанные группировки являются цент рами роста кристаллов и минералы выкристаллизовываются. 1 Іезакрнсталлнзовавшая-сп часть жидкой фазы застывает в виде стеклообразной фазы.
Стекловидная фаза клинкера является одной из сущест венных его составляющихКоличество ее, по данным Торопо ва; может быть около 6—10%, а в клинкере белого портланд цемента в связи с резким охлаждением его в воде до 15%. Содержание стекловидной фазы в клинкерах может быть оп ределено путем сравнительного измерения теплоты растворе ния быстро и медленно охлажденных клинкеров. Разность те плоты их растворения, деленная на теплоту растворения чис того стекла, имеющего состав, соответствующий клинкерной жидкости, указывает процентное содержание стекла в клин кере.
В состав стекловидной фазы клинкера входят окислы кальция, магния, железа, щелочных металлов, а также кремгекислородные, алюмокислородные и железокислородиые группировки в виде тетраэдров и октаэдров, которые образуют линейные, слоистые и пространственные структуры меньшей ■упорядоченности, чем у кристаллов.
Наличие примесей в сырьевой смеси может существенно
изменять структуру стекловидной фазы. Так, при |
электрон |
но-микроскопическом исследовании жидкой фазы |
клинкера |
белого портландцемента (СаО—57, S. 0 2—9, |
А120 3—32, |
І'е20 3—2%) нами установлены существенные различия в ее |
структуре (рис. 36). Наличие примесей приводит к образова нию флуктуации значительно больших размеров, чем в образ це без добавки, что приводит к образованию коупі-юкристал- лнческой структуры клинкера при его обжиге. А это обуслов ливает ухудшение его свойств, в частности уменьшение белиз ны белого портландцемента.
Окись »магния входит ів состав твердых растворов C3S, C2S, алюминатов и алюмоферритов кальция, в состав стекло видной Лазы и может присутствовать в виде химически несвя занной MgO-кристаллов периклаза.
Торопов отмечает, что размер кристаллов периклаза в быстро охлажденных клинкерах с большим содержанием стекловидной составляющей (что наблюдается при получении белого портландцемента) оказывается значительно меньшим по сравнению с размерами кристаллов периклаза из тех же клинкеров, по подвергавшихся медленному охлаждению.
MgO (пернклаз) имеет кубическую структуру'типа хло ристого натрия, в которой все ионы координированы шестью
ионами противоположного заряда в правильном октаэдре. Па раметры решетки: а = 4,21ЗА; z = 4.
Свободная окись кальция в нормально обожженном клин кере может присутствовать в незначительных количествах (до I %) как самостоятельная фаза в виде очень мелких зернышек округлых очертаний с оптической изотропностью и очень вы соким показателем светопреломления N=1,836. В больших ко личествах СаО присутствует в различных воздушных вяжу щих веществах-
Структура окиси кальция относится к числу простейших — она (как и структура MgO) подобна структуре хлористого натрия. Координационные числа катиона и аннона равныіше-"- ти. Размер ребра элементарной ячейки, имеющей форму куба.
4,80АСумма ионных радиусов Са-+ и О2' равняется
1.06А+ 1,34А= 2,40А. а удвоенная величина этой суммы строго соответствует размерам ребра элементарной ячейки СаО. Это свидетельствует о том, что в структуре СаО отсутствуют меж атомные промежутки, препятствующие проникновению в нее молекул воды или гидроксильных ионов. Следовательно, не возможно образование гидрата окиси кальция без-разрушения структуры CaO. f
КРИСТАЛЛОХИМИЯ ГИДРАТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ ПРИ ТВЕРДЕНИИ ЦЕМЕНТА
1. ГИДРОСИЛИКАТЫ КАЛЬЦИЯ
Как известно, трехкальциевый силикат в процессе гидра тации образует гидросиликат кальция C2SH2 и гидрат окиси кальция, двухкальциевый силикат (белит) дает при взаимо действии с содой также соединение C2SH2.
Гпдросиликат кальция состава C2SH2 ввиду его метастабильности может переходить в CSH(B) — тоберморптопэдобиый гидросиликат.
В связи с тем, что Са(ОІТ)2 по своему строению является простои фазой, содержащейся как в твердеющем цементном камне, так и продуктах гидратации воздушной извести, рас смотри,м его структуру. Кристаллическая структура Са(0Н )2 определена по результатам рентгенографических исследова ний. Са(ОН)2 кристаллизуется в гексагональной сппгзнин;.
параметры его элементарной ячейки: й= 3,593А и с =4,909А. Структура слагается из плоских листов гидроксильных ионов, образующих плотнейшую гексагональную упаковку (рис. 18).
Каждый ион Са2 ь находится в октаэдрической координа ции с ионами кислорода; каждый нон кислорода — в тетраэд рической координации с тремя нонами кальция и одним ато мом водорода. В структуре Са(ОН)2 пет прочной водородной: связи. Упаковка смежных слоев такова, что позволяет каждо му атому водорода занять место во впадине между тремя ато мами кислорода соседнего слоя.
Многие другие гидроокиси металлов, включая Mg(OH)2- и АІ(ОН)3, обладают подобной структурой.
Грудемо отмечает, что образование структуры решетки на элементов системы С—S—Н, т. е, тетраэдров Si(OH).i. и па-
нов Са2+ и О2 соединительными протонами или без них, ос новано на нескольких простых принципах.
Важнейшим фактором является тенденция кремнекисло родных групп уплотняться в большие комплексы типа колец, цепочек, слоев и сеток, причем каждое сочетание пары тетра эдров сопровождается вытеснением одной молекулы воды. Другой фактор—это способность нона Са2+ легко внедряться в полиэдры кислородной или гидроксильной координации раз личного типа п с различным координационным числом. Ес тественным следствием этого является то, что соответствую щие группы могут соединяться в кристаллические структуры самым различным образом. В некоторых соединениях соста ва С—S—Н кремиекнслородпый компонент решетки присут ствует в виде неполИ'МеризО'ванных изолированных тетраэдров ■ч'іОі. Два наиболее известных соединения этого вида — C3S2H3 (афвплит) и C2SH. являющиеся одними из многих про дуктов гидратации цемента, содержат в качестве компонентов
решетки изолированные ионы |
Si03(0H) . Для соединения |
|||
2CaO.Si Оп.Н20, имеющего |
размеры |
элементарной |
ячейки |
|
а =9,34; Ъ = 9,22 и с= 10.61 |
О |
|
характерно |
наличие |
А, также |
||||
|.<>Ю.,-ОН] 1 -тетраэдров. |
Торопов |
рассматривает |
такие |
|
тетраэдры как производные |
|
|Si0 .i|'1- -тетраэдров, в которых |
один кислород замещен гидроксильной группой (ОН)'- . По добные соединения обычно встречаются среди таких, которые имеют сравнительно высокое отношение c/'s и у которых поли меризации кре-мінекнслородіных групп мешает наличие доволь но большого количества попов Ca2f. О - и ОН- , стремящихся изолировать одну группу SiOi от другой.
Для представления о структурах гидросиликатов кальция, образующихся в цементном камне, можно рассмотреть струк туру природного минерала тоберморита, очень близкого к син тетическим соединениям, образующимся в низкотемператур ной области системы С—S—Н. Эта группа соединений вклю чает все гидросиликаты кальция, которые образуются при гидратации цемента в обычных производственных условиях. Она охватывает ряд фаз, состав и степень закристаллизован ное™ которых меняются в широких пределах. Общая струк тура этих соединений напоминает структуру тоберморита C5S6H5. По Тейлору тоберморнт имеет с —• центрированную ортогональную ячейку с параметрами: я = 11,3; Ь = 7,3 и с =
= 22,6А.
Тсберморитьт имеют слоистую структуру решетки, в этом отношении они сходны с глинистыми минераламиБазисные межплоскостные расстояния этой решетки в зависимости от
содержания воды могут изменяться or 9 до 14 А. В частности,
межплоскостное расстояние 11,4А было принято для характе ристики хорошо кристаллизованного тоберморита с низким отношением с,«. Для твердеющего цемента при температурах ниже 100°С различают два типа тоберморптос-ых продуктов с различным отношением с/is: тип CSI-ЦВ) с отношением с/s or U,8 до 1,33 и тиіп C2SH2 с отношением ds от 1,5 до2. В образцах со средним отношением около 1,5 полагают присутствие обеих тоберморитовых фаз или же существование промежуточной фазыСлабый и размытый характер отраже ний на электронограммах и рентгенограммах отдельных фаз состава CSH(B) и C2SH2 свидетельствует о сравнительно низ кой степени порядка ів размещении параллельно ориентиро ванных цепочек (SН)3 и комплексов СН, а также о том, что участки правильно образованных кристаллических решеток могут .распространяться лишь на немногие элементарные ячейки в некоторых направлениях.
Наиболее часто наблюдаемой формой частиц CSI1(B) яв ляются тонкие пластинки или листочки толщиной в одну млн две молекулы. Эти частицы легко деформируются и чаще все го наблюдаются в виде больших скоплении искривленных ли сточков C2SH и имеют форму волокон. Тоберморптовые фа зы, образующиеся при повышенных температурах (от ПО до 170°С), имеют более характерную кристаллическую форму. 'По мере увеличения с/s у высокотемпературных тобермори товых фаз наблюдается тенденция к усиленному волокпообразованию.
Изучение структур образующихся при твердении цемента фаз затрудняется образованием коллоидных и аморфных фаз, скрытокристаллических соединений. Поэтому многие вопросы еще не изучены.
,2. ГИДРОАЛЮМИНАТЫ КАЛЬЦИЯ
Все алюминаты кальция гидратируются без выделения Са(ОН)2 в твердую фазу. Получающиеся при этом гидроалю минаты кальция, в отличие от тидросиликатов, имеют хорошо выраженную склонность к образованию кристаллов.
Наиболее вероятные соединения гидроалюмпнатов, обра
зующиеся в системе СаО—АІ20 3—Н20, |
следующие: С3АНе, |
С4А3Н3, С4АН13, СгАНв, G2AH]o. |
1 |
Наибольшее значение из них при анализе процессов твер дения портландцемента имеют кубический трехкальцневьпг шестиводный алюминат ЗСа0-А120 3.6Н20 и обширная группа двух-, трех- и четырехкальциевых гексагональных и псевдо
гексагональных гидроалюминатов с различным содержанием воды.
Окороков указывает, что состав продуктов гидратации и их кристаллохимическая характеристика сильно зависят от условий гидратации.
При затворении С3А холодной водой, по мнению Торо пова, образуется эквимолекулярная смесь гидроалюминатов 4Са0.А120з.12Н20 и 2Са0 А120 3.8Н2О. Тихонов считает, что в этих условиях образуется в основном С4АН13 и соответству ющее количество геля А1(ОН)3. Процесс гидратации в пос леднем случае выражается уравнением
4(ЗСаО-А12Оз) + 42Н20 = 3(4Са0.А120 3.13Н20) + 2А1 (ОН)3.
При температуре выше 25°С гексагональные гидроалюми наты становятся неустойчивыми и переходят в стабильный кубический С3АНб. В условиях автоклавной обработки С3А дает кубический гпдроалюминат. При гидратации алюмината СТА3(Сі2А7), встречающегося в цементном клинкере, по дан ным Будникова и Кравченко, первоначально образуются: игольчатые и пластинчатые кристаллы 2Са0.А120 3.8Н20 и со ответствующее количество геля А1 (ОН)3. При. повышении тем пературы происходит переход в кубический тидроалюминат. Процесс гидратации в итоге можно записать в виде
3(5СаО •3Alï 0 3)-j-42H20 = 5(3Ca0-А1а0 а-6Н20) + 8АІ(0Н)3.
Свободная гидроокись алюминия в условиях гидратации портландцемента, поглощая известь, превращается в трех-или четырехкальциевый гидроалюминат.
Гидрат окиси алюминия (гидраргиллит) кристаллизует ся в моноклинной сингонии, обладает слоистой структурой, сходной со структурой Са(ОН)2. Постоянные элементарной
ячейки А1 (ОН)3: а ==8,623; b - |
5,060, |
с = 9.699А. ß = 85°26'- |
|
Вследствие большого заряда |
AiJ+ , |
по |
сравнению с ионом |
Са2+, в катионной плоскости только 2/3 |
октаэдрических пус |
тот оказываются замещенными катионами А13+.
В структуре А1(ОН)з каждый ион ОНотносится однов ременно к двум [а не трем, как в Са(ОН)2] октаэдрам А1 (ОН)е
(рис. 19). |
известна |
лишь структура |
Из всех гидроалюминатов |
||
ЗСа0.А120 3-6Н20. Структура |
остальных |
гидроалюминатов |
мало изучена. Кристаллическая структура |
С3АН6 принадле |
жит к кубической сингонии, кристаллическая решетка объемно
о
центрированная (а= 12,56 А) с восемью структурными едини цами в элементарной ячейке. Структуру С3АНб молено рас сматривать как производную от структуры граната гроссуля