Кочкаров Ж.А. Химия в уранениях реакций

Химия в уравнениях реакций

—вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким за­ пахом, например, диметилнитрозоамин:

СН3NH - СН3+ HN02-> СН3- N(N0) - СН3+ Н20

—третичные амины в мягких условиях с HN02не реагируют.

Ароматические амины

с д а н 2 + Са(0С1)2 —>фиолетовое окрашивание

хлорная известь

C6H5NH2+ К2Сг20 7+ H2S04—» [темно-зел.] —» [черное] (t, ани­ линовый черный)

♦ Обесцвечивание бромной воды с образованием белого осадка: C6H5NH2+ ЗВг2(р) = С6Н2КН2(Вг3)Х6елый+ ЗНВг

Аминокислоты

♦ С Си(ОН)2образуют синий раствор:

2NH2СН2- СООН + Cu(OH)2-> (HONH3СН2- СОО)2Си

шивание

♦Ксантопротеиновая реакция («ксантос» — желтый, обнару­ жение бензольных колец):

HN03koh4 + белки —> желтое окрашивание осадка, при добавле­ нии щелочного раствора образуется оранжевый раствор.

♦Цистеиновая реакция (обнаружение серосодержащих амино­ кислот):

РЬ2+ + КОН + белок = черный осадок PbSi

♦Специфический запах при горении — запах паленой шерсти.

Углеводы

Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и мно­ гоатомных спиртов.

1.Глюкоза:

♦С6Н120 6+ 2[Ag(NH3)2]OH -> CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Agi +

+3NH3+ H20

330

Глава 3. Химия органических соединений

. С6Н120 6+2Си(0Н)2^ С Н 20Н(СН0Н)4-С 00 Н + С и 20 4 чвгаый+ + 2H20 (t)

♦ идентификация глюкозы и фруктозы:

фруктоза + резорцин + H2S04-» вишнево-красное окрашивание, глюкоза + резорцин + H2S04Ф, фруктоза + 2[Ag(NH3)2]OH Ф.

2.Крахмал:

фиолетового цвета, которое при нагревании разрушается и окра­ шивание исчезает, при охлаждении вновь появляется.

331

ПРИЛОЖ ЕНИЕ

Условные обозначения, используемые в книге:

р — водный раствор или разбавленный водный раствор рр — сильно разбавленный водный раствор к — концентрированный водный раствор

кк— очень концентрированный водный раствор

т— твердое вещество

г — газ

t — нагревание

tt — сильное нагревание кат. — катализатор

СЭП — стандартный электродный потенциал ММК— межмолекулярная конмутация (сопропорционирование)

ВМК — внутримолекулярная конмутация (сопропорциониро­ вание)

ММД — межмолекулярная дисмутация (диспропорционирование)

вмд — внутримолекулярная дисмутация (диспропорционирование)

ВМОВ — внутримолекулярное окисление-восстановление ММОВ — межмолекулярное окисление-восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях с участием H N 0 3и H 2S 04 формула кислоты записывается два раза, чтобы показать какое количество вещества расходуется на окисление, а какое на солеобразование.

332

333