Кочкаров Ж.А. Химия в уранениях реакций
.pdfХимия в уравнениях реакций
Ве2С + 4Н20 (гор)= СН4Т + 2Ве(ОН)21 А14С3+ 12Н20 (гор)= ЗСН4Т + 4А1(ОН)31
♦ Карбиды, образующие смесь различных продуктов и разла гаемые водой и разбавленными кислотами:
Мпзс + 6Н20 (гор)= СН4Т + ЗМп(ОН)21 + н 2Т
Карбиды второго типа
• Карбиды, не разлагаемые водой и разбавленными кислотами:
Mn4C, Cr3C2, Сг7С3, Мо2С, WC, |
W2C,VC, NbC, Nb2C, ТаС, Та2С. |
||||
2WC + 8NaOH. |
+ 50 |
2 |
= 2Na,W04 + 2Na,CO, + 4H,0 (t) |
||
(расплав) |
|
2 4 |
2 3 |
2 V / |
|
Получение ионных карбидов
СаО + ЗС = СаС2 + C O t (tt); 2А120 3 + 9С = А14С3 + 6C O t (tt) 2CuCI(p) + С2Н2 = Cu2C2+ 2HClt (t)
2AgN03(p, + C2H2 = Ag2C2+ 2HN03T (t)
Получение металлоподобных карбидов
3Fe + С = Fe3C (tt)
|
Ковалентные карбиды |
3C(T)+ Si02= Sic |
+ 2C0T (1900-2000 °C) |
SiC(x)+4F2 = CF4f + SiF4T
SiC( j+ 2C12 = С + SiCl4T (t > 600 °C)
S i V 2H20 (rop nap) = Si02+CH4T (t > 1300 °C) SiC(x)+ 202 = Si02+ C 02(t > 1000 °C)
SiC* + 202 + 4NaOH([uiaB) = Na2Si03 + Na2C 03 + 2H20 SiC(T)+ HN03(K)* ; SiC(T)+ H2S04(K) * ; SiC(T) + HF * SiC..+ 8HN03 ■+4HF = SiF4 + C 02T+ 8N02t+ 6H20 С(т)+ 4B(t)= B4C (2500 °C); B4C + HN03(k)*
B4c + KC103 * ; Cw+ 6B(T)= B6c (2500 “C, B3C)
9C(T)+ ЗВ20 3(т,= B6C + 9COT (tt)
Щавелевая кислота H2C20 4
Кислота средней силы, растворима в воде, менее летуча, чем НС1, поэтому вытесняет ее:
NaCl(T,+ H2C20 4(p)= NaHC20 4 + НС1 (t)
120
Глава I. Химия элементов и их соединений
2NaCH02 (т) = Na2C20 4 + Н2Т(360 °С)
Na2C20 4(T)+ Ca(OH)2(p) + 2CO t = 2NaCH02 + CaC20 4T СаС20 4(т)+ H2S04(k) = CaSO + H2C20 4
H2C2° 4( ^ . , T) = С 0Д + C O t + H20 |
(t, в присутствии H S04(k)) |
5Na2C20 4+ 2KMn04(p)+ 8H2S04(p)= |
2MnSO + 10CO2T+ 8H20 |
Синильная кислота HCN (H -C = N) и цианиды
Бесцветная, очень ядовитая летучая жидкость; слабая кислота с запахом горького миндаля (на самом деле запах другой). В ряду источников синильной кислоты, доступных каждому, можно назвать семена абрикосов, персиков, вишен, горького миндаля, в которых содержится гликозид амигдалин, образующий при гидролизе две молекулы глюкозы, молекулу бензальдегида и молекулу синильной кислоты; противоядие: Н20 2, глюкоза, Na2S20 3; соли — цианиды — легко гидролизуются.
Получение HCN и цианидов
К9СОч,, + С ,,+ 2NEL = 2KCN + ЗН90 |
|
|||
2 3 (т) |
(т) |
3 |
2 |
|
MeCN., |
+ Н , 0 ^ HCN + MeOH (Me = Na, К) |
|||
(т) амид |
|
2 |
\ |
9 / |
MeCN(T) + H2S04 w = HCN + MeHS04 ( t, Me = Na, K) |
||||
MeCN(]( + MeHS(* = HCN + Me2S ( t , Me = Na, K) |
||||
2CH4(rV 2NH3 (r)+ 302(r) = 2HCN + 6H20 |
(800-900 °C, кат: Pt) |
|||
NH3 + CO = HCN + H20 (500-700 °C, кат: Th02 или A120 3) K4[Fe(CN)6] + 3H2S04(K) = 6HCN + 2K2S04+ FeS04
Na2C 03+ С + 2NH3(20%p)= NaCN + 3H20 (нагревание)
Химические свойства
HCN^ + MeOH(p) = MeCN + H20 (Me = ЩМ) 2НСНф) + Ме(ОН)2 (р) = Me(CN)2 + 2НгО (Me = ЩЗМ)
HCN,, + 2Н |
О = [NH4][HCOO] . |
|||
(р) |
2 |
|
l 4j l |
J формиат аммония |
2HCNW + МеО(т) = Me(CN)2 + Н20 (Me = ЩЗМ) |
||||
2HCN(p) + Ме20Т(т) = 2MeCN + Н20 (Me = ЩМ) |
||||
HCN^ + Ме2С 03 |
Фнет реакции в обычных условиях |
|||
(^<c(HCN) < ^ к (Н гСО,))
HCN^,+ Me2C03w= MeCN+ MeHC03 (Kk(HCN) > Кк(НСо,т Me= ЩМ) HCN ., + HCOONa. = MeCN + HCOOH
(P)(P)
121
Химия в уравнениях реакций
4HCN(p) + 502 (г) = 4С 02Т + 2N2T + 2Н20 (сгорает сине-фиолето вым пламенем)
KCN(p) + С 02 + Н20 = HCN + КНС03 (при хранении) KCN+ Н20 <-> HCN + КОН,
KCN + 2Н20 = NH3T +НСООК (при хранении)
2KCN(p) + CuS04(p) = Cu(CN)2I + K2S04
KCN(p + AgN03 (p)= AgCNl+ KN03
3KCN + CrCl3 = Cr(CN)3i + 3KC1
122
8.ХИМИЯ КРЕМНИЯ
ИЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Кремний— неметалл с атомной кристаллической решеткой; твер дое, хрупкое вещество с металлическим блеском, полупроводник; кислоты, кроме фтороводородной, на него не действуют, в щелочах растворяется, с водой реагирует в присутствии следов щелочи; элект ронное строение: 11у22$2/?63.у2/?2, электронно-графическая формула:
|
|
|
|
3/7 |
3d |
|
|
|
|
|
35 |
|
■ "Г |
|
Т |
” |
|
|
|
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
i t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Получение кремния |
|
|
|
||
SiO,. |
й |
+2С, |
= Si + 2СОТ (1900 °С) |
|||||
|
2 (расплав, избыток) |
|
(кокс, уголь) |
|
|
v |
7 |
|
^ ( р а с п л а в ) + |
2 S i C = |
3Si + 2СС>Т (1900 °С) |
|
|
||||
[SiO.,, + 2Mg, J |
|
= Si + 2MgO (t, протекает бурно) |
||||||
L |
2 (т) |
° ( t)j |
поджигание смеси |
° |
\ |
7 г |
j r / |
|
Si02(T)+ Mg2Si = 2Si + 2MgO (t) |
|
|
|
|||||
3Si02+ 4A1 = 3Si + 2A120 3 (t, чистый Si) |
|
|
|
|||||
SiCl4(r)+ 2Me = Si + 2MeCLT(900 °C, Me = Zn, Mg, очень чистый Si) SiT4(r>+ 2H2(r) = Si + 4Н ГI (1000 °C, Г = Cl, Br, очень чистый Si)
SiL, |
= Si + 2I.T (1000 °C, очень чистый Si) |
4 (расплав) |
ж |
2SiCl(r)= 2Si + CLT (t, чистый Si) SiH4(r)r= Si + 2H2T (700 °C, чистый Si)
Химические свойства
Si + 2F2 |
= SiF4T(20 °C); Si + 2C1? + SiCl4t (400 °C, также с бромом) |
||
Si(I) + 0 |
2(r)= Si02(400-600 °C); 2Si(T) + N2(r)= 2SiN(t > 1000 °C) |
||
3Si + 2N2 = Si3N4(1300 °C); 3Si + 4NH3 = Si3N4+ 6H2 |
|||
Si(pacra0+ 3B(T)= B3Si (2000 °c ); Si + 6B = B6Si (2000 |
“C ) |
||
Si(pacra + C(T) = SiC (2000 °C); Si(r)+ 2S(nap)= SiS (600 |
-C) |
||
Siw+ 2H2S„ = SiS |
+ 2H2(t); Si(T) + P(nap)= S iP t(t > 700 °C) |
||
Si(T)+ 2H2 (r)= SiH4T (температура электрической дуги) |
|||
Si(x) + 2H20 (rop пар) = |
Si0 2 + 2Н2Т (температура светло-красного |
||
каления)
123
Химия в уравнениях реакций
Si + 4HF(r) = SiF4+ 2H2(t); Si |
+ 4HCl(r) = SiCl4+ 2H2(t > 300 °C) |
||||||||||||||
Si |
, + 3HC1,, = SiHCl,, |
|
|
|
+ H,T (t > 250 °C, кат: Cu) |
||||||||||
|
(т) |
|
|
(г) |
3 |
(трихлорсилан) |
|
2 |
v |
|
5 |
7 |
|||
Si,, |
|
|
+4HBr . = SiBr |
|
|
|
4 + 2H T (t > 500 °C) |
|
|||||||
|
( t ) |
|
|
(r) |
4 |
УК |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Si(T) + 4HI(r) = Sil4+ 2H2T (t) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Si. 4+ 4Li. |
|
, = Li.Si |
|
(t) |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
(т) |
(расплав) |
4 |
силицидv 7 |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Si |
+ 2Mg |
|
= Mg Si |
|
(t) |
|
|
|
|
|
|||||
|
(т) |
|
^(расплав) |
° 2 |
силицидv |
7 |
|
|
|
|
|
||||
Si(T)+ (Zn, Al, Sn, Pb, Au, Ag и др.)расш1ав * нет реакции, хотя и |
|||||||||||||||
растворяется. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Si. |
+(ЩМ, ЩЗМ, |
Mg, Cu, Fe, Pt, Bi и др.) |
-» Me Si |
у силициды |
|||||||||||
|
(т) |
v |
|
|
? о ? |
7 |
7 |
|
7 |
|
|
7расплав |
х |
||
Si(} + 2Вг2+ ЗН20 = H2Si03 (}+ 4HBr (t); Si + кислоты (кроме HF) Ф |
|||||||||||||||
Si(T,+ НС1° 4(Р)*; Si(T)+ HNOjTt; Si(x)+ H2S04(p) * Si02 |
|
||||||||||||||
Si(T)+ НГ(р) * (Г = Cl, Br, I); Si(T) + 4HF(p) = SiF41 + 2H2t |
|
||||||||||||||
3Si(T) + [12HF(k) + 4HN03(K)]BcMec„= 3SiF4t |
+ 4NOT + 8H20 |
||||||||||||||
или Si,, + [6HF,. + 4HNO,, J |
|
|
= HJSiF, ] + 4NO,T + 4R O |
||||||||||||
|
|
(t) |
l |
(k) |
|
|
3 (k)j b смеси |
|
2 L |
6 J |
2 |
2 |
|||
или 3Si(T) + [18HFW + 4 Ш 0 3(к)]вшеси= 3H2[SiFJ + 4NOt + 8H20 |
|||||||||||||||
3Si(T) + [18НС1(к) + 4 Ш 0 3(к)]всмеси= 3H2[SiClJ + 4N O t + 8H20 |
|||||||||||||||
Si + 2NaOH(K) + H20 = Na2SiO |
|
+ 2H2T (t) |
|
|
|
||||||||||
Si + 4NaOH(K)= Na4Si04 + 2H2f |
|
(t) |
|
|
|
|
|
||||||||
Силан SiH4 (Si+4H4)
Силан — бесцветное газообразное вещество с неприятным за пахом, самовоспламеняется на воздухе, токсичен; является восста новителем за счет того, что атомная частица водорода в силане не сет частичный отрицательный заряд, характерна $/?3-гибридизация, валентный угол составляет 109°5'.
Получение
Me2Si(T)+ 4НС1 = 2МеС12+ SiH4(r) (Me = Mg, Са, Li) SiCl4 (r)+ Li[AlH4](x) = SiH4t + LiCli + AlCl3i (t)
Li Si,, + 4H О = 4LiOH + SiHat
4 |
(x ) |
2 |
4 |
Восстановительные свойства
SiH4(r)+ 2 0 2(r)= Si02i+ 2H20 + Q (на воздухе воспламеняется со взрывом).
SiH4(r)+ 4Н20 = H4Si0 4 + 4Н2Т (в щелочной среде)
восст-ль окислитель
4 Н - 4 ё =2Н °|1 2Н+ + 2 е = Н 2° Ь ,ММК
124
Глава I. Химия элементов и их соединений
SiH4(r)+ 2НгО = Si02i+ 4Н2Т(в щелочной среде, SiH4— кислот-
восст-ль окислитель
ный гидрид) ММК. |
|
|
|
|
|
SiH4(r)+ 2NaOH(p) + Н20 |
= Na2Sto3 + 4Н2Т (t) |
||||
|
окислитель |
окислитель |
|
|
|
4 Н - 4 ё = 2 Н ° |
1 |
|
|
|
|
2Н+ + 2Н+ + 4ё = 2Щ 1, ММК |
|||||
SiH4,, + НС1,. = SiH3Cl + Н |
2’ |
SiH .. ■+H,S04. |
|||
4 (г) |
(г) |
3 |
|
4 (г) 2 4 (к) 5 |
|
восст-ль |
окислитель |
|
|
|
|
SiH3Cl + НС1 -» SiH2Cl2+ Н2; SiH2Cl2+ НС1 -» SiHCl3+ Н2 SiHCl3 + HC1 -* SiCl4+ H2; SiH4(r)+ 2AgCl = SiH3Cl + HC1 + 2Agl SiH4(r)+ 4Г2 = Sir4+ 4НГ + Q (Г = F, Cl, Br, I, идет со взрывом)
Силициды
В силицидах ЩМ и ЩЗМ преобладает ионная связь, они не подчиняются правилам валентности — нестехиометрические соеди
нения Si, л+ (элементы 1-10 групп, кроме B e) |
-» Me S i. |
|||||
(т) |
v |
г j |
* г |
/ расплав |
х у |
|
xSi02 |
+ МеО(т) + (1 + 2г)Скокс = MeSix+ (1 + 2x)COl (t,Me = метал- |
|||||
лы) или Si02(T)+ МеО(т)+ ЗСшкс = MeSi + ЗСОТ (t, Me = металлы). 2MeHpacJ aji + 2Si = 2М ей + Н2Т (t, Me = ЩМ и др.)
3Si + 2МеО = 2MeSi + Si02 (t, Me = металлы)
SiCl4(jK) + Me + 2H2 = MeSi + 4HClt (tt, Me = металлы)
Na2Si+ 3H20 =N828103+ 3H2(t); Ca2Si+ 4H20 = 2Ca(OH)2 + SiH4T (t) или Ca2Si + 8H20 = 2Ca(OH)2 + H4Si04 + 4H2T (t)
Mg2Si + 2H2S04(p) = 2MgS04+ SiH4T Mg2Si + 4HCl(p) = 2MgCl2+ SiH4T
Mg2Si + 2NaOH(p) + 5H20 = Na2Si03 + 2Mg(OH)2 + 4H2 (t) S i C , ^ + 202= Si0 2 + C0 2T (t > 1000 »C)
Диоксид кремния (оксид кремния (IV)) Si02
Si02— кремнезем, песок, кварц: горный хрусталь (аметист, то паз), кремень, агат, яшма; Si02 образует три устойчивые кристалли ческие модификации: кварц, тридимит и кристобалит, а также аморфный кремнезем - полимеры; в воде, кислотах и царской вод ке не растворяются, растворяются в щелочах и HF; кислотный ок сид; линейное строение:
О = S = О
125
Химия в уравнениях реакций
Si02+ 2Н2 = Si + Н2ОТ (t > 1000 °С) Si02+ 2Mg= Si(T)+ 2MgO (t > 1000 °C) Si02+ 4Mg(in6)= Mg2Si + 2MgO (t)
Si0 2+ 2С(гокс) = Si+ 2СОТ(до 2000 °C)
Si0 2+ 3 C ~ = SiC + 2COT (2000 °C) Si02 + 2C = SiC + C 02t (2000 °C)
Si02(x)+ Г2* (Г = Cl, Br, I); Si02(T)+ Si(i)= 2SiO(x)(1500 «С) 3Si02(i)+ 6C(T) + 2N2= Si3N4+ 6CO (1500 °C)
SiO. |
(т) |
+ 2NaOHr |
. = Na.SiO. + H .0 (t) или |
|||||
2 |
|
|
(расплав, раств.) |
2 |
3 |
2 v f |
||
Si02(i,+N a20 (T) = Na2Si03(t); 0 2(x)+ CaO(T)= CaSi03 (t); |
||||||||
SiO, |
,+ CaO |
(t) |
+ 3C = CaSi + 3C O t |
|
||||
2 (т) |
|
|
|
|
|
|
||
si°2 (T)+N a2C0 3(pacmiaB)= N a2Si0 3 + C 02T(t, при сплавлении) |
||||||||
Na2Si03(p)+ C 02+ H20 = H2Si03l |
+ Na2C 03 (в одном растворе) |
|||||||
Si02+ CaC03 = CaSi03 + C0 2T(t)
3Si02 + Ca3(P04)2= CaSi03 + P2Os
Si02(x)+ 4HF(p) = SiF4T + 2H20 ; Si02(x)+ 6HF(p) = H2[SiF6] + 2H20 Si02(x)+ остальные кислоты Фнет реакции.
Метакремниевая кислота H2Si03 (триоксосиликат(М) водорода)
Кремниевые кислоты — очень слабые и малораствори мые в воде вещества. Известны соли метакремниевой кислоты H2S i0 3(S i0 2 * Н20 ) — силикаты и ортокремниевой кислоты H4Si04(S i02 • 2Н20 ) — ортосиликаты. В воде кремниевые кисло ты образуют коллоидные растворы. Выпадают из раствора в виде сту денистого осадка или полимеризуется в коллоидное состояние (HgSi40 12), золь переходит в гель — силикагель, соли — силикаты — сильно гидролизуются с образованием щелочной среды.
|
|
Возможные пути получения |
|
SiS.,. + ЗН |
О = 2H.S + Н SiO. |
||
2 (т) |
2 |
2 |
2 3 |
Na2Si03 (т р) + 2НС1(к) = H2Si03i + 2NaCl (на холоду, при 0 °С) Na2Si03 (х р) + H2S04(80%) = H2Si03l + N a 2S04 (на холоду, при 0 °С) Na2Si03(T;p)+ Н3Р 04(р) = H2Si03U N a 2HP04
Na SiO,,,+ 2NH4C1 = H,Si03i |
+ 2NaCl + 2NH |
3 |
||
2 3 (p) |
4 |
2 3 |
|
|
126
Глава I. Химия элементов и их соединений
Химические свойства
Метакремниевая кислота термически неустойчива и при нагре вании разлагается:
H2Si03(T)= Н20 + Si02 (150-200 °С , дегидратация) H2Si03+ 2NaOH(p) = Na2Si03 + 2Н20
Силикаты
Растворимы только силикаты натрия и калия, их концентриро ванные растворы в воде обладают клейкостью и вяжущими свой ствами — жидкие стекла, они сильно гидролизованы и создают ще лочную среду, тугоплавкие вещества, не имеют окраски.
MgSiO, (т)+ № 2С0 3(расплаа = MgO + С 02Т + Na2Si03 Na2Si03 (т) + 2Н20 <-> H2Si03i + 2NaOH (на холоду, 3-5 °С) 2Na2Si03(x) + Ы20 <->Na2Si20 5 + 2NaOH (22 °С)
Na2Si03 (р)+ С 02+ Н20 = H2Si03i+ Na2C03 (более сильная кислота вытесняет слабую)
H2S.03(T)+Na2C 03 ( m = Na2SiO + С 02Т + Н2ОТ K2C 03(„ )+ Si02=K 2Si03 + C 02T
K2Si03 и Na2Si03 — канцелярский клей, «жидкое стекло».
♦ Получениеобыкновенного оконного стеклаNa20 • СаО • 6Si02
I способ:
Na2C 03(T) + 6Si02(T)+CaC03=Na20 • СаО • 6Si02+2C 02(1500°C)
сода |
песок |
известняк |
стекло |
IIспособ:
1)Na2S04 (т) + С(т) + Si02 (т) = Na2SiOs + СО + SO, (t)
2)Na2Si03 + CaC03 + 5Si02 = Na20 • CaO • 6Si02 + C 02 (t)
!N a 2S04(i)+ C(T)+ 6Si02(T)+ CaC03 = Na20 • CaO • 6Si02 + CO +
+S02 + C 02 (t)
♦Получение хрусталя:
K^COj + 6Si02 + PbO = K20 • PbO • 6Si02 + C 02 (t) ♦ Калийное (богемское или ценское) стекло
KjCOj (т) + 6Si02 (т) + CaC03 = K20 • CaO • 6Si02 + 2COz (t)
Реакция взаимодействия стекла с HF
Na20 • CaO • 6Si02 + 28HF = 2NaF + CaF2+ 6SiF4+ 14H20 Примеси окрашивают стекла: FeO + Fe20 3 — в голубой цвет;
Cr20 3 — в зеленый; СоО — в синий; Си20 — в красный. Добавки СаО, В20 3, BaO, MgO повышают механическую прочность стекла.
127
Химия в уравнениях реакций
Галогениды кремния
SiF4— бесцветный газ с резким запахом;
SiCl4— жидкость, характерна ^-гибридизация, валентный угол составляет 109°5'.
Получение
Si(T)+ 2 r 2(r)= S ir4( t,r = F,Cl)
Si02(x)+ 2С(т)+ 2С12(г)= SiCl4t + 2СО (прокаливание) или Si02(T)+ С(т) + 2С12(г)= SiCl4f + С 02 (прокаливание) Mg2Si(T)+ 4Cl2(r)= SiCl4T+ 2MgCl (t)
ферросилиций+ 7С12(г)= 2SiCl4T+ 2FeCl3(t)
|
|
Химические свойства хлоридов |
|
||||
SiCl4 (ж) + 4Na(pacrijiaB) = 4NaCl + Si (t) |
|
|
|
||||
SiCl4W + Mg(T) + 2H2(r)= MgSi + 4HC1 (tt) |
|
||||||
SiCl4 |
+ 2Zn(T) = Si + ZnCl2T (950 °C) |
|
|
||||
SiCl4 (ж) + 2H20 о |
Si02 + 4HC1T |
|
|
|
|||
SiCl4+ 4H20 -> Si(OH)4l + |
4HC1 |
|
|
|
|||
SiCl4 + 2H2(r)<-> Si + 4HC1 (1000°C) |
|
|
|
||||
3SiCl4+ 2А1Г20 3 = 3Si02l + 4A1C13 (t) |
|
|
|||||
3SiCl4(r)+ 4NH3(r)= Si3N4 + 12HC1 (t > 1300 °C) |
|
||||||
SiCl4W+ 6KOH(p) = K2Si03+ 4KC1 + 3H20 (t) |
|
||||||
SiCl |
*+ 4HBr = SiBr + 4HC1; SiCl4, |
+ 4HI. = Sil4+ 4HC1 |
|||||
|
4 (г) |
(r) |
4 |
5 |
4 (г) |
(r) |
4 |
Химические свойства фторидов
Si02(T)+ 2F2= SiF4t + 0 2T; Ba[SiF6] = SiF4t + BaF2
Si02 (i)+ 2CaF2 + 2H2S04 (} = SiF4t + 2CaS04i + 2H20 SiF4(r; + 2H20 Si02+ 4HF(r); SiF4(r) + 2HF(r)<-> H JS iF ji 3SiF4(r) + 2H20 = 2H2[SiF6]+Si02
3SiF4(r)+ 3H20 = H2Si03l + 2H2[SiF6]
H2[SiF6] — кремнефтористоводородная кислота существует только в растворе.
SiF4(r) + 8NaOH(p)= Na4Si04 + 4NaF + 4H20
Химические свойства бромидов и йодидов
SiBr4(3K) + 2Н20 <-> 8Ю2Ф + 4НВг (равновесие смещено вправо) SiBr4J + 4Na(pacnj]aB) = 4NaBr + Si (t); Sil4(l)+2H20 ^ Si024+4H I SiI4(T) = Si+2I2t (1000 °C); SiI4(T)+ 4Napacnjia> = 4NaI + Si (t)
128
Глава I. Химия элементов и их соединений
Нитриды кремния
Получение
3SiCl,.. + 4 N H , = SLN.i + 12НС1 (t)
4 (г) 3 (г) 3 4 4 '
3Si + 2N2(r)= Si3N4i(1300 °C, в присутствии Fe20 3) 3Si02 + 6C + 2N2(r)= Si3N4+ 6CO(1500 °C)
Химические свойства
Si3N4(T)+ 6NaOH(pacnrao) + 3H20 = 3Na2Si03 + 4NH3T (t) или Si3N4(i)+ 12NaOH(]_ = 3Na4Si04 + 4NH3T (t)
Si3N4 ( NaOH(p)Фнет реакции; Si3N4 () + кислоты Фнет реакции
16HF(rop к) = 2(NH4)2[SiF6] + SiF.T (t)
Si3N4(T)+ 0 2 / нет реакции; Si3N4(T) + H20 * нет реакции
129