- •Содержание
- •Сущность титриметрического анализа
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •1) По процессам, лежащим в основе:
- •2) По способу выполнения:
- •3) По методу:
- •Стандартные растворы
- •Кривые титрования
- •Кислотно-основное титрование
- •Вывод формул для расчета pH
- •1) Вывод формул для расчета pH в начальной точке титрования:
- •2) Вывод формул для расчета pH до точки эквивалентности
- •3) Вывод формул для расчета pH в точке эквивалентности
- •4) Вывод формул для расчета pH после точки эквивалентности
- •Выбор индикатора
- •Индикаторные погрешности титрования
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Вывод формул для расчета кривой окислительно-восстановительного титрования
- •Вывод формул для расчета е до точки эквивалентности
- •Вывод формул для расчета e в точке эквивалентности
- •Вывод формул для расчета e после точки эквивалентности
- •Влияние pH
- •Влияние конкурирующей реакции комплексообразования
- •Влияние разбавления на скачок титрования
- •Влияние температуры на скачок титрования
- •Выбор индикатора
- •Индикаторные погрешности титрования
- •Литература
Выбор индикатора
Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветным или флуоресцентным) и физико-химические методы (рН-метрия, кулонометрия). Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании - это слабые органические кислоты и основания, протонированные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (фенолфталеин) и двухцветные (метиловый оранжевый) индикаторы.
Схематически (опуская промежуточные формы) равновесие в растворе индикатора можно представить как кислотно-основную реакцию
Из константы кислотности индикатора, пренебрегая влиянием ионной силы и побочными взаимодействиями, получаем
и
Человеческий глаз воспринимает окраску одной из форм при определенной концентрации ее в растворе. Для двухцветного индикатора присутствие одной из форм заметно, если концентрация ее в несколько раз превышает концентрацию другой формы. Пусть глаз замечает форму Ind- при и форму HInd при . Тогда в интервале pH от до глаз будет видеть смешанную окраску обеих форм, а за пределами этого интервала – чистую окраску одной из форм. Этот интервал называется интервалом перехода индикатора:
.
Очевидно, что, если глаз улавливает окраску одной из форм на фоне другой при большем или меньшем соотношении, будет другим. Чем меньше интервал, тем ценнее индикатор.
К индикаторам предъявляют ряд требований.
1) Индикатор должен обладать высоким светопоглощением так, чтобы даже небольшое количество его было заметно для глаза. Большая концентрация индикатора может привести к расходу на него титранта.
2) Переход окраски должен быть контрастным.
3) Область перехода должна быть как можно уже.
Середина области перехода индикатора (при этом ) называется показателем индикатора (рТ) и фактически отождествляется конечной точкой титрования. Выбирают индикатор для титрования так, чтобы область входила в скачок титрования. Границы скачка титрования определяются заданной точностью. Чем жестче требования к точности титрования, тем уж скачок, тем более ограничен выбор индикатора.
Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием pT. Индикатор пригоден для данного титрования, если его pT лежит в пределах скачка титрования.
Для сужения области перехода и увеличения контрастности применяют смешанные индикаторы,- которые составляют из индикатора и красителя. При определенном значении рН цвет красителя является дополнительным к цвету индикатора — в результате в этой точке окраска будет серой, а переход от окрашенного раствора к серому – контрастным.
На область перехода (положение и интервал) влияют все факторы, от которых зависит константа равновесия: ионная сила, температура, посторонние вещества, растворитель, а также концентрация индикатора.
Кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску в области интервала перехода независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности.
Правильно выбранный индикатор изменяет окраску в области скачка титрования. Наблюдаемое при титровании резкое изменение цвета индикатора при добавлении лишь одной капли титранта связано с резким, в несколько единиц, изменением рН в области точки эквивалентности, точнее, в области скачка титрования. У неправильно выбранного индикатора изменение окраски может происходить задолго до наступления точки эквивалентности (в недотитрованных растворах) или после нее (в перетитрованных). В этих случаях для изменения цвета индикатора требуется не одна капля титранта, а несколько большее его количество.
Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Метиловый желтый имеет интервал перехода в области pH от 2,9 до 4,0 и для данного титрования не подходит. Лакмоид с интервалом перехода от 4,0 до 6,4 полностью перекрывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Ещё один индикатор, подходящий для данного титрования – это хризоидин, интервал перехода которого также перекрывает скачок титрования (pH 4,0—7,0). Фенолфталеин с его интервалом перехода (pH 8,2 – 10,0) уже не подходит для данного титрования.