2) По способу выполнения:

2.1) Прямое

2.2) Обратное

2.3) Титрование заместителя

3) По методу:

3.1) Пипетирования

3.2) Отдельных навесок

Стандартные растворы

При титровании необходимо точно знать концентрацию титранта.

Титрант с точно известной концентрацией называется стандартным раствором.

По способу приготовления различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичный стандарт готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определённом объёме растворителя.

Первичные стандарты должны:

1. по составу строго соответствовать химической формуле;

2. быть устойчивыми;

3. обладать большой молекулярной массой, чтобы уменьшить влияние ошибки взвешивания.

Стандартные растворы можно приготовить из фиксанала.

Вторичный стандарт получают следующим образом: готовят раствор приблизительной концентрации, потом стандартизируют его по первичному стандарту.

Кривые титрования

В процессе титрования изменяются свойства раствора, для характеристики этих изменений используют различные показатели (pH).

Графическое изображение изменения показателя свойств раствора, связанного с концентрацией титруемого раствора, титранта или продукта, в процессе титрования называют кривой титрования.

Различают линейные и логарифмические кривые. Логарифмические кривые делят на монологарифмические и билогарифмические.

Для построения логарифмической кривой титрования на оси ординат откладывается величина показателя свойств системы, логарифмически связанного с концентрацией реагирующих веществ, участвующих в титровании. На оси абсцисс – объем титранта или степень оттитрованности.

, где

,

, если V₀=V_Т, то

Кривые титрования позволяют изучать, как изменяется показатель концентрации определяемого вещества в ходе титрования в зависимости от изменения объема добавленного титранта или изменения степени оттитрованности; выбрать оптимальные условия титрования данного вещества с заданной точностью; выбрать индикатор для фиксирования ТЭ; оценить погрешности титрования.

Кислотно-основное титрование

В основе метода лежит протолитическая реакция:

в частности, в водных растворах

В качестве титранта в кислотно-основном титровании используют сильные кислоты или щелочи. Первичными стандартами для стандартизации кислот являются и , для щелочей – щавелевая, янтарная кислоты и др.

В процессе титрования изменяется pH раствора, поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатах: f – pH (логарифмическая кривая) или f – [H⁺] (линейная кривая). На практике второй вид кривых для кислотно-основного титрования не используется, поскольку [H⁺] меняется в очень широких пределах.

Вывод формул для расчета pH

В условиях одностадийной реакции выделяют следующие этапы расчета кривой титрования:

1. Начальная точка титрования, когда еще не добавили титрант(HCl)

2. Титрование до точки эквивалентности

3. Точка эквивалентности

4. Титрование после точки эквивалентности

Исходная концентрация аммиака C₀(NH₃) = 0,1 М, C_Т(HCl) = 0,1 М – концентрация титранта HCl, и что объем раствора будет меняться в процессе титрования, V₀=100 мл.