1) Вывод формул для расчета pH в начальной точке титрования:

Начальная точка характеризует равновесие в растворе слабого основания. Поскольку титруется NH₄OH, то pH раствора будет определяться равновесием:

Концентрация OH^- -ионов можно вывести из константы основности гидразина:

, где =

Получается, что . Отсюда:

2) Вывод формул для расчета pH до точки эквивалентности

При добавлении некоторого объема титранта HCl концентрация будет снижаться, а иона увеличится. В результате образуется смесь слабого основания и его сопряженной кислоты, т.е. буферный раствор.

Количество вещества слабого основания в полученном буферном растворе без заметной погрешности можно приравнять к количеству вещества оттитрованного или добавленного титранта, т.е. =f , а количество вещества оставшегося : =  f =(1 f) .

, откуда

.

3) Вывод формул для расчета pH в точке эквивалентности

В точке эквивалентности в растворе существует только слабая кислота , которая находится в протолитическом равновесии с водой:

, где = , еще учтем, что в точке эквивалентности , , откуда

.

4) Вывод формул для расчета pH после точки эквивалентности

После точки эквивалентности pH раствора определяется количеством добавленной сильной кислоты.

Таблица 1. Расчет pH титрования 100,0 мл 0,1 М N2H4H2O 0,1 М раствором HCl

Этапы титро-вания	f			Состав раствора	Формула расчета pH	pH
1	0	0	100	,		11,13
2	0,1	10	110	, ,		10,20
	0,2	20	120			9,85
	0,3	30	130			9,62
	0,4	40	140			9,43
	0,5	50	150			9,25
	0,6	60	160			9,07
	0,7	70	170			8,88
	0,8	80	180			8,65
	0,9	90	190			8,30
	0,99	99	199			7,25
	0,999	99,9	200			6,25
3	1	100	200	,		5,28
4	1,001	100,1	200	, ,		4,30
	1,01	101	201			3,30
	1,1	110	210			2,32
	1,5	150	250			1,70
	2	200	300			1,48

Скачок титрования лежит по pH от 6,25 до 4,30, точка эквивалентности достигается при pH=5,28 и не равна точке нейтральности.

Рис 1. Кривая титрования 100,0 мл 0,1 М NH₃H₂O 0,1 М раствором HCl