Министерство образования и науки Республики Башкортостан

Башкирский Государственный Университет

химический факультет

кафедра аналитической химии

Расчетно-графическое задание по титриметрии

Кислотно-основное титрование: 100,0 мл 0,1 М NH₄OH 0,1 М раствором HCl

Окислительно-восстановительное титрование: 0,2 М Fe²⁺ 0,2 М раствором KMnO₄

Уфа 2006

Содержание

Содержание 2

Сущность титриметрического анализа 3

Классификация методов титриметрического анализа 3

1) По процессам, лежащим в основе: 3

2) По способу выполнения: 3

3) По методу: 3

Стандартные растворы 3

Первичные стандарты должны: 3

Кривые титрования 4

, где 4

Кислотно-основное титрование 4

Вывод формул для расчета pH 4

1) Вывод формул для расчета pH в начальной точке титрования: 4

, где = 5

2) Вывод формул для расчета pH до точки эквивалентности 5

3) Вывод формул для расчета pH в точке эквивалентности 5

4) Вывод формул для расчета pH после точки эквивалентности 5

Таблица 1. Расчет pH титрования 100,0 мл 0,1 М N2H4H2O 0,1 М раствором HCl 6

Рис 1. Кривая титрования 100,0 мл 0,1 М NH₃H₂O 0,1 М раствором HCl 7

Выбор индикатора 8

Индикаторные погрешности титрования 9

При перетитровывании: 9

хризоидин: 10

Погрешность будет определяться по формуле 10

Лакмоид: 10

Выводы 10

Окислительно-восстановительное титрование 11

Вывод формул для расчета кривой окислительно-восстановительного титрования 12

Эта формула является конечной для расчета значения потенциала системы после ТЭ. 14

Таблица 2. Расчет значений потенциалов системы при титровании 0,1 М раствора Fe²⁺ 0,1 М раствором K₂Cr₂O₇ 15

E₁ – значения потенциалов системы без H₃PO₄, E₂ – c H₃PO₄. 15

Рис 3. Кривая титрования 0,1 М Fe²⁺ 0,1 М раствором K₂Cr₂O₇. 16

В 17

Выбор индикатора 18

Для сопряженной редокс-пары 18

Индикаторные погрешности титрования 19

или 19

- без H₃PO₄ 19

Выводы 20

Рисунок 4. Редокс-индикаторы N-фенилантраниловая кислота и дифениламин 20

ЛИТЕРАТУРА 21

Сущность титриметрического анализа

Титрование – метод, основанный на измерении объема реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Концентрация реагента (титранта) при этом известна.

В процессе титрования вводится количество титранта, эквивалентное определяемому веществу.

После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие:

aA+tT продукты

Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:

1. быть строго стехиометричной;

2. протекать быстро;

3. протекать количественно.

Тот момент титрования, когда количество введенного титранта эквивалентно количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности (ТЭ). Именно в этот момент нужно закончить титрование.

Необходимо знать и применять правильный способ фиксирования ТЭ. Т.к. ТЭ чаще всего не характеризуется сама по себе каким-либо визуально наблюдаемым изменением, то появляется 4 требование:

4) должен существовать способ фиксирования ТЭ.

Способы фиксирования бывают визуальные и инструментальные.

Тот момент титрования, когда индикатор меняет свою окраску, называется конечной точкой титрования (КТТ) – в этот момент заканчивают титрование с данным индикатором. ТЭ – теоретическая точка (идеальный случай), КТТ – реальная; желательно, чтобы КТТТЭ.

Классификация методов титриметрического анализа

1) По процессам, лежащим в основе:

1. Кислотно-основное

2. Окислительно-восстановительное

3. Комплексометрия

4. Осадительное