
- •Циклова комісія монтажних дисциплін Курс лекцій по теоретичним основам холодильної техніки
- •Лекція 1 вступ
- •1.1 Значення курсу “теоретичні основи холодильної техніки”
- •1.2 Короткий історичний огляд
- •1.3 Призначення холодильних установок
- •1.4 Промислові технології із застосуванням холоду
- •1.5 Класифікація холодильних установок
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 2 термодинаміка, як загальне вчення про енергетику
- •2.1 Фізичні основи одержання холоду
- •2.2 Термодинаміка, як загальне вчення про енергетику
- •2.3 Енергія, теплота, робота
- •2.4 Закон збереження енергії
- •2.5 Параметри стану
- •2.5 Рівняння стану
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 3 калоричні параметри стану
- •3.1 Рівноважний термодинамічний стан і рівноважні процеси
- •3.2 Зворотні і незворотні процеси
- •3.3 Кругові процеси Калоричні параметри стану: внутрішня енергія, ентальпія, ентропія
- •3.5 Робота й теплота процесу
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 4. Другий закон термодинаміки. Цикл карно
- •4.1 Другий початок термодинаміки
- •4.2 Цикл Карно
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 5 способи одержання низьких температур
- •5.1 Охолодження при фазових перетвореннях речовин
- •5.2 Охолодження шляхом розширення газів.
- •5.3 Термоелектричний метод
- •5.4 Холодильні установки з вихровою трубкою.
- •5.5 Способи охолодження камер
- •Питання для самоконтролю
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 7 холодоагенти
- •7.1 Основні визначення, короткий історичний огляд, позначення й торговельні марки
- •7.2 Критерії вибору і вимоги до холодоагенту
- •7.3 Холодильні агенти і охорона навколишнього середовища
- •7.4 Альтернативні однокомпонентні холодоагенти
- •7.5 Альтернативні багатокомпонентні холодоагенти групи гфв
- •7.6 Альтернативні багатокомпонентні холодоагенти групи гхфв
- •7.7 Який же холодоагент значніший ?
- •7.8 Особливості термодинаміки сумішей холодоагентів.
- •Лекція 8. Холодоносії
- •8.1 Призначення холодоносіїв та вимоги до них
- •8.2 Характеристика холодоносіїв
- •9.1 Вимоги до мастил
- •9.2 Типи мастил та їх характеристики
- •9.3 Циркуляція мастила у холодильній установці
- •Лекція 10 розширювальні та нагнітальні машини холодильних установок
- •10.1 Призначення та класифікація розширювальних та нагнітальних машин
- •10.2 Термодинамічні основи процесів стиску та розширювання.
- •10.3 Поршневі детандери
- •10.4 Процеси стиску у компресорі
- •10.5 Холодопродуктивність компресора
- •10.6 Потужність компресора й енергетичні втрати
- •11.7 Область застосування компресорів
- •Лекція 11 основи теорії компресійних холодильних машин.
- •11.1 Ідеальна парова компресійна холодильна машина
- •11.2 Дійсний цикл парової холодильної машини.
- •11.3 Побудова холодильного циклу
- •Питання для самоконтрою
- •Лекція 12 ексергетичний метод аналізу ефективності холодильних систем
- •12.1 Властивості оборотних і необоротних циклів. Математичне вираження другого закону термодинаміки
- •7.2 Максимальна робота. Ексергія.
- •7.3 Ексергетичний баланс парокомпресорної холодильної установки
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 13 основи теорії газових холодильних машин.
- •13.1 Повітряна холодильна машина
- •13.2 Холодильна машина Стірлінга
- •Питання для самоконтрою
- •Лекція 14 Цикли багатоступінчатих холодильних машин
- •14.1 Причини переходу до багатоступінчастого стиску.
- •14.2 Вибір проміжного тиску.
- •14.3 Двоступінчаста холодильна машина зі змійовиковою проміжною посудиною й неповним проміжним охолодженням.
- •14.4 Двоступінчаста холодильна машина зі змієвиковою проміжною посудиною й повним проміжним охолодженням.
- •14.5 Двоступінчаста холодильна машина з теплообмінниками.
- •Питання для самоконтрою
- •Лекція 15 цикли каскадних холодильних машин
- •15.1 Найпростіша каскадна холодильна машина.
- •15.2 Реальна каскадна холодильна машина.
- •Питання для самоконтролю
- •Лекция 16 абсорбційні та пароежекторні холодильні установки
- •16.1 Принцип дії абсорбційної холодильної установки.
- •16.2 Цикл пароежекторної холодильної установки
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 17 теплові насоси
- •17.1 Компресія низкопотенційного природного тепла
- •17.2 Схема і принцип дії теплового насосу
- •17.3 Розрахунок тепонасосної установки
- •17.4 Двоступінчасті тепло насосні установки
- •17.5 Геотермальні теплові насоси
- •17.6 Екологічні аспекти впровадження теплових насосів
- •Питання для самоконтролю
- •Лекція 18 Енергозбереження при виробництві холоду
- •18.1 Стратегія енергозбереження
- •18.2 Законодавство України про енергозбереження.
- •18.3 Основні принципи енергозбереження
- •18.4 Вплив компонентів системи на ефективність
- •18.5 Сучасні енергозберігаючі технології компанії Данфосс
- •18.6 Застосування теплових насосів в Украъні
- •Використана література
7.2 Максимальна робота. Ексергія.
Вище було встановлено, що всі реальні процеси необоротні, причому залежно від характеру й умов протікання процесу необо- ротність може бути більшою або меншою. Відомо, що зі збільшенням необоротності збільшується збільшення ентропії й зменшується працездатність системи. Таким чином, розкривається необхідність виявлення причин і способів зменшення втрат працездатності циклів або, інакше кажучи, підвищення ступеня їхньої термодинамічної досконалості.
Для оцінки ефективності процесів перетворення енергії, у тому числі й у холодильних установках, все більше застосування знаходять методи, засновані на спільному використанні першого й другого законів термодинаміки. Як ми усвідомили з попереднього матеріалу, перший закон термодинаміки, на якому базується застосовувана система ККД, ураховує лише кількісну сторону процесу (кількість теплоти) і не розглядає якісну сторону процесу. Згідно з першим законом термодинаміки неможливі термодинамічні процеси, у яких вироблялася б або знищувалася енергія. Можливі тільки перетворення одних форм енергії в інші. Перший закон термодинаміки не розглядає якісного перетворення енергії і її цінності. Другий закон термодинаміки, що узагальнює досвідчені дані про напрямок протікання термодинамічних процесів, накладає обмеження на всі процеси й лімітує пов’язані з ними перетворення енергії: не всяка енергія може бути повністю перетворена в будь-яку форму енергії.
Цінність будь-якої енергії визначається не тільки кількістю, але й ступенем використання її в даних умовах, тобто перетворення в інші види енергії. Наприклад, колосальна енергія безладного теплового руху молекул води у водоймах марна, якщо її температура дорівнює температурі навколишнього середовища. Технічна цінність такої енергії дорівнює нулю, тому що вона не може бути використана й перетворена в який-небудь інший вид енергії
Для холодильних установок можна привести наступний приклад. Холодопроизводительность установки, що працює на різних холодоагентах з різною питомою холодопродуктивністю (якісна сторона процесу), може бути однаковою, за рахунок зміни масової витрати холодильного агента (кількісна сторона процесу). Отже, для практичного використання холодильні агенти, що мають більш високу питому холодопродуктивність, мають більшу цінність, чим з низькою питомою холодопродуктивністю. Для компенсації втрати якості (цінності) холодильного агента, доводиться збільшувати його витрату.
Для наочної оцінки термодинамічної ефективності процесів у цілому і їхніх частинах, а також оцінки джерел втрат у них використо- вують метод ексергетичних балансів. Під ексергіей розуміють максимальну роботу, що може бути зроблена при оборотному переході якої-небудь термодинамічної системи зі стану із заданими параметрами в стан рівноваги з навколишнім середовищем [1,22,23].
Термін “ексергія”, веденный в 1956 р. 3. Рантом за пропозицією Р. Планка, утворений від грецького слова ergon - “робота, сила” й приставки ех, що означає “із, поза”.
Розглянемо деякі основні положення ексергетичного методу термо- динамічного аналізу стосовно до трансформації тепла й пов’язаними з ним низькотемпературними процесами.
Всі реальні технічні процеси, у тому числі й низькотемпературні, відбуваються в умовах взаємодії з навколишнім середовищем. Його параметри – температура Тн.с і тиск рн.с – практично не міняються при енергетичних взаємодіях з технічними системами й у цьому змісті можуть уважатися постійними.
Будь-які енергетичні ресурси термодинамічної системи, як і перетворення енергії, повинні оцінюватися з урахуванням впливу параметрів навколишнього середовища й того, що не всяка енергія й не при всіх умовах може бути цілком придатна для практичного використання.
Будь-яка кількість енергії (будь-якого виду) стосовно навко-лишнього середовища має максимальну працездатність, тобто максимальну роботу, що може бути отримана (в оборотному процесі) від даної кількості енергії в умовах даного навколишнього середовища. Співвідношення між ексергіею Е та енергією Э встановлюється коефі- цієнтом працездатності τ
Е = Эτ.
Для механічної й електричної енергії τ = 1. Для тепла:
(12.12)
де Тн.с – температура навколишнього середовища, К: Т - температура підведення (або відводу) тепла, К.
Таким чином, ексергіей тепла (теплового потоку) називається максимальна кількість роботи, що може бути отримана при оборотному переводі даної кількості тепла з температурного рівня Т на температурний рівень навколишнього середовища Тн.с.
Для теплотехнічних процесів, що проходять при Т > Тн.с, коефіцієнт працездатності завжди позитивний і менше одиниці (0<τ<1).
Для низькотемпературних (холодильних) процесів одержання холоду або відвід тепла від охолоджуваних об’єктів протікає при Т < Тн.с і здійснюється тільки при витраті роботи. Цей момент характеризується знаком “мінус” при коефіцієнті працездатності (τ < 0). Таким чином, для визначення ексергії холоду τ можна брати за абсолютним значенням, відкидаючи знак “мінус”: Е0 = Q0|τq|, або враховувати зміну напрямку теплового потоку :
(12.13)
Для одержання холоду в ідеальному зворотному циклі Карно затрачається мінімальна кількість роботи. Звідси ексергія холоду – це мінімальна кількість роботи, яку необхідно затратити, щоб оборотним шляхом трансформувати дану кількість тепла (одержати холод) з температурного рівня Т на температурний рівень навколишнього середовища Тн.с. Питома ексергія робочого тіла, кдж/кг (води, повітря, фреону, кисню, гелію й т.д.), що перебуває у фіксованому стані, який характеризується термодинамічними параметрами (р, Т, і, s), визна- чається рівнянням
е = і – iн.с – Тн.с(s-sн.с), (12.14)
де і й s – ентальпія й ентропія речовини в даному стані, кДж/кг; ін.с, Тн.с, sн.с – ентальпія, температура й ентропія речовини при параметрах навколишнього середовища.
Отримані значення використовуються для складання ексергетичних балансів.
Ексергія системи, що перебуває в навколишнім середовищі з постійними параметрами, залишається незмінною тільки при оборот- ному проведенні всіх процесів, що протікають як усередині її, так і при взаємодії з навколишнім середовищем. Якщо будь-які із цих взаємодій проходять необратимо, то эксергия відповідно зменшується.
Ця основна властивість эксергии дозволяє використовувати її як міру оборотності того або іншого процесу. Різниця значень ексергії, що вводиться у дану систему Евв і виводиться з неї Евив, визначає сумарні втрати від необоротності в системі. Зрозуміло, що при Евв = Евив відбувається повне знищення ексергії.
На відміну від ексергії енергія при цьому не зникає, а тільки розсіюється – відбувається її дисипація.
Втрати эксергии при дисипації
∑D = ∑Евв - ∑Евив ≥ 0 (12.15)
Втрати можуть бути розділені на дві групи:
– внутрішні Di, пов’язані з необоротністю процесів, що протікають усередині системи;
– зовнішні De, пов’язані з умовами взаємодії системи з навколиш- нім середовищем і іншими джерелами й приймачами енергії.
У холодильних установках прикладами внутрішніх втрат можуть служити втрати, пов’язані із дроселюванням, гідравлічними опорами, тертям у машинах, тепло- і массообменом при кінцевих температурних напорах і ін. До зовнішніх втрат ставляться ті, які зв’язані, наприклад, з відмінністю температури охолоджуваного тіла від температури хладоагента, а також втрати через теплову ізоляцію.
Тільки в оборотному процесі ∑Евв = ∑Евив і ∑D = 0, оскільки дисипація енергії відсутня. У цьому ексергія аналогічна ентропії, зростання якої в замкнутій системі також є мірою втрати від необоротності. Однак практична перевага ексергії полягає в тому, що її зменшення дає відразу значення втрат при перетворенні енергії й дозволяє зіставляти їх з наявною кількістю цієї перетворюванної енергії (тобто одержувати й абсолютне, і відносне значення втрат). Відношення ексергії ∑Евив, що відводиться із системи, до підведеної ексергії ∑Евв являє собою коефіцієнт корисної дії – ексергетичний ККД, що характеризує ступінь наближення процесу до ідеального:
(12.16)
В
ідеальному процесі
=
1, у реальному
<
1.
Ексергетичний ККД реальних установок, апаратів і систем найбільш вірно відображає ефективність процесів, що відбуваються і завжди перебуває в межах 0 ≤ η < 1. Ексергетичний ККД може бути також визначений і через інтегральні показники, виражені корисним ексергетичним ефектом і витраченою роботою. Так, якщо для низькотемпературних (холодильних) установок корисним ефектом є холодопродуктивніть, то ексергетичний ККД визначається як
,
(12.17)
де Q0 - холодопродуктивність, кДж/с; (τq)0 - коефіцієнт працездатності холоду; N - витрачена потужність, кДж/с.
Аналогічно можна визначати значення эксергетических ККД для будь-якого виду трансформаторів, памятуя завжди про необхідність виражати корисний (отриманий) ефект від установки й витрачену енергію для роботи установки в ексергетичних величинах.