Врублевский А. И. Тренажер по химии

продукта, поглотили водой в присутствии 0 2. После оконча­ ния реакции получили 90 граствора, в котором w(HN03)= 1,75%. Определите массу меди и объем выделившегося оксида азота (II).

80.Через 100 см3 раствора с молярной концентрацией Na2C 0 3 0,100 моль/дм3 пропустили S 02 объемом 448 см3 (н.у.). Найдите состав и массу сухого остатка после осторож­ ного выпаривания раствора.

81.* Какой объем (дм3, н.у.) S02 нужно пропустить в ра­ створ КОН объемом 120 см3 (w = 30 %, р = 1,2 г/см3), чтобы массовые доли полученных солей стали равными?

82.* Смешали два раствора H2S04 с w, = 20 % и м>2 = 50 % и получили 450 г раствора с w(H2S04) = 35 %. Рассчитайте мас­ сы исходных растворов.

83. Диоксид серы растворили в воде и к полученному раство­ ру прибавляли бромную воду до появления окраски брома, а затем избыток раствора ВаС12. Врезультате получен осадок мас­ сой 2,6 г. Какой объем (дм3, н.у.) S02 был израсходован?

84.* К олеуму массой 30 г с w(S03) = 25 % прибавили 120 г раствора с w/K^COj) = 25 %. Определите массовые доли ве­ ществ в полученном растворе после завершения реакций. (Ра­ створимостью С 02 пренебречь; кислая соль серной кислоты не образовывалась.)

85.Смесь N2 и Н2 пропустили над катализатором, при этом

ееобъем (н.у.) уменьшился с 10 дм3 до 7,2 дм3. Какова будет w(NH3) при растворении полученного аммиака в воде объе­ мом 25 см3?

86.Имеется 54,6 г смеси Cu(N03)2 и нитрата некоторого од­ новалентного металла. При прокаливании этой смеси до по­ стоянной массы образуется 14,56 дм3 (н.у.) смеси газов, объем которой при пропускании над оксидом кальция уменьшается до 3,36 дм3 (н.у.). Установите неизвестный металл, если извест­ но, что в смеси находилось 1,204-1023 атомов меди, а оксид не­ известного металла при разложении его нитрата не образуется.

87.* Имеется раствор, содержащий 1,74 г К2Н Р04 и 4,24 г К3Р 04. Какую массу Р20 5 нужно добавить к этому раствору, чтобы после его кипячения конечный раствор содержал бы только КН2Р 04 и 9,8 г Н3Р 0 4?

88.Слили равной массы растворы НС1 и Na2C 03. После окончания реакции масса раствора уменьшилась на 10 %. Пренебрегая растворимостью С 02 в Н20 , рассчитайте мас­ совую долю соли в растворе после реакции.

89.Кислород объемом 6,72 дм3 (н.у.) пропустили через рас­ каленный уголь, а полученный газ —через раствор NaOH.

Врезультате последней операции объем газа уменьшился на 4,48 дм3. Чему равен объем оставшегося газа?

90.Газовая смесь объемом 80 см3 (н.у.), состоящая из СО, Н2, СН4 и 0 2,после взрыва занимаетобъем42 см3 (н.у.), причем объе­ мы СО, Н2 и СН4 в исходной смеси относятся соответственно как 1:2:3. Определите объемные доли компонентов в исходной смеси, если СО, Н2 и СН4 полностью сгорели.

91.Через раствор NaOH массой 480 г (w = 10 %) пропусти­ ли 8,96 дм3 (н.у.) смеси С 0 2 и S02 с относительной плотнос­ тью по воздуху 2,034. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

92.Какую массу сплава феррохрома (сплав Fe и Сг) с w(Cr) =

=0,65 нужно добавить к стали массой 60 кг, чтобы w(Cr) в стали составила 1 %?

93.Порошок Fe и S нагрели в отсутствие воздуха, а затем растворили в соляной кислоте и получили 8,96дм3 (н.у.) смеси газов. После сгорания этих газов в избытке 0 2 образовалось 0,3 моль газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси.

94.Имеется смесь Fe и Fe30 4, при растворении которой в избытке соляной кислоты выделяется газ объемом 0,244 дм3 (н.у.). Какая масса Н20 образуется при полном восстановле­ нии водородом 3 г такой смеси Fe и Fe30 4?

95.Смесь Аг и С12 объемом 22,4 дм3 (н.у.) пропустили че­ рез 18,2 г нагретой смеси Си и А1. Полученную смесь твердых продуктов растворили в Н20 и обработали избытком раство­ ра щелочи. Выделившийся осадок отфильтровали и нагрели до постоянной массы, равной 16г. Определите объемные доли газов в исходной смеси и массовые доли металлов в их смеси.

96.Раствор с w(HCl) = 14,6 % нейтрализовали раствором с w(NaOH) = 40 %. Найдите массовую долю соли в получен­ ном растворе.

97.* Какой объем Н2 (н.у.) нужно добавить к 100 дм3 (н.у.) смеси Н2 и N2 (относительная плотность по гелию 1,5805) для получения смеси, в которой массовые доли всех газов бу­ дут равными?

98.* Какую массу олеума с w(S03) = 30 % нужно добавить к 200 г раствора с w(H2S04) = 10 %, чтобы получить раствор

сw(H2S04) = 20 %?

99.В раствор массой 220,0 г с w(NaCl) = 15 % добавили 22,20 г хлорида щелочноземельного металла. После этого об­ щая масса ионов С1“ стала равной 25,52 г. Установите металл.

100.Относительная плотность газовой смеси по воздуху 2,759. Смесь состоит из СОС12 и газа, который является про­ стым веществом. Объемная доля СОС12 равна 32 %. Устано­ вите формулу неизвестного газа.

101.Медную пластинку массой 13,2 г опустили в раствор Fe(N03)3 массой 300 г с массовой долей соли 11,2 %. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули,

при этом оказалось, что w[Fe(N03)3] = w[Cu(N03)2]. Опреде­ лите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

102.Газ, полученный при каталитическом прокаливании до постоянной массы 9,8 г бертолетовой соли, смешали с га­ зом, полученным при полном электролизе расплава СаС12 массой 22,2 г. Эту смесь газов пропустили через горячий ра­ створ NaOH массой 200,0 г (w = 2 %). Найдите: а) объемные

доли газов в оставшейся смеси; б) массы солей в полученном растворе. Растворимостью хлора в воде можно пренебречь.

103. Смесь КС1, K N 03 и КСЮ3 массой 81,95 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся при этом газ в реак­ ции с Н2 образует воду массой 14,4 г. Продукт прокаливания растворили в воде и раствор обработали избытком AgN03, получив осадок массой 100,45 г. Определите массы солей в исходной смеси.

104.* В каком мольном соотношении надо смешать FeS2 и FeS, чтобы масса S02, полученного при обжиге смеси в из­ бытке 0 2, была равна массе исходных соединений железа?

105.* Над нагретой смесью Fe и Fe30 4 пропустили избы­ ток СО. После окончания реакции масса твердого остатка оказалась на 12,8 г меньше массы исходной смеси. При обра­ ботке такой же смеси Fe и Fe30 4 избытком соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Найдите w(Fe30 4) в исходной смеси.

106.* Смешали одинаковые по массе растворы с массовы­ ми долями I^S и HgS04, равными по 20 %. Найдите массо­ вые доли солей в полученном растворе.

107.Объем смеси Н2 и С12 равен 25 дм3 (н.у.). После реак­ ции между ними оказалось, что С12 прореагировал не полно­ стью, причем объем непрореагировавшего С12 равен 3 дм3 (н.у.). Определите объем Clj в исходной смеси.

108.Какую массу воды нужно выпарить из раствора мас­

сой 150 г с w(MgBr2) = 4 %, чтобы общее число атомов в растворе уменьшилось вдвое?

109.* При термическом разложении KN03 массой 20,2 г получили смесь равных масс твердых веществ. Чему равен объем (дм3, н.у.) выделившегося при этом газа?

110. Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г, обработали раствором серной кислоты объемом 30,7 см3 (мас­ совая доля кислоты 19,6 %, плотность раствора 1,14 г/см3). Для

нейтрализации избытка кислоты потребовался раствор гидро­ карбоната калия объемом 25 см3 с концентрацией 2,4 моль/дм3. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.

111. Гидросульфат калия можно получить осторожным ра­ створением карбоната калия в точно рассчитанном количе­ стве серной кислоты (w = 40 %) и последующим охлаждени­ ем образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаж­ дении раствора, если массовая доля ее в насыщенном раство­ ре после охлаждения равна 34 %.

112.* Смесь малахита и опилок меди общей массой 79,0 г нагрели на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной массе исходной смеси. Этот твер­ дый остаток растворили в строго необходимом количестве соляной кислоты (с(НС1) = 9,5 моль/дм3, р = 1,15 г/см3) и получили раствор с плотностью 1,20 г/см3. Укажите моляр­ ную концентрацию вещества в полученном растворе.

113. При электролизе раствора хлорида кальция объемом 47,2 см3 (w= 11,1 %, плотность раствора 1,06 г/дм3) на аноде выделилось 3,36 дм3 газообразных веществ (н. у.). Получен­ ные газы при нагревании пропущены через трубку, содержа­ щую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

114.В водный раствор гидроксида бария массой 100 г (w = 25 %) осторожно ввели X г бария. В результате образова­ лось Уг раствора Ва(ОН)2 (w = 40 %). Найдите значения Х и У. Вычислите молярную концентрацию полученного раство­ ра, если объем этого раствора массой Уг в 7 раз меньше объе­ ма соляной кислоты (с(НС1) = 1 моль/дм3), необходимой для его нейтрализации.

115.Имеется сплав двух металлов в мольном отношении 1:1. Одинаковый объем водорода, равный 1120 см3 (н.у.), вы­

деляется при растворении сплава массой 1,02 г в избытке со­ ляной кислоты или при обработке такого же сплава массой

1,7 г избытком раствора гидроксида натрия. Определите ме­ таллы и их массовые доли в смеси.

116.Оксид меди (II), полученный с выходом 80 % при про­ пускании тока кислорода через трубку с 6,4 г раскалённой меди, растворён в строго необходимом количестве серной кислоты (w = 20 %). Полученный раствор охлаждён до 0 °С. При этом выпал пятиводный гидрат соли. Насыщенный ра­ створ при указанной температуре содержит 25,0 % кристал­ логидрата по массе. Вычислите массу выпавших кристаллов.

117.После взаимодействия брома массой 48 г с необходи­ мым количеством горячего раствора NaOH масса раствора со­ ставила 288 г. Рассчитайте массовые доли (%) солей в получен­ ном растворе и массовую долю щелочи в исходном растворе.

118.Определите массовые доли (%) солей в растворе, по­ лученном при взаимодействии таких же количеств реаген­ тов, как и в предыдущей задаче, но на холоде.

119.Известно, что 40 см3 раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, может прореагировать с раство­ ром гидроксида натрия объемом 25,4 см3 (w = 16,02 %, плот­ ность раствора 1,18 г/см3), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите кон­ центрации (в моль/дм3) нитрата меди (II) и серной кислоты

висходном растворе.

120.Из раствора нитрата аммония массой 250 г (w = 3,00 %) выпарили такую массу воды, что общее число атомов в ра­ створе уменьшилось в 3 раза. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

121.Какую массу иодида аммония следует добавить к ра­ створу этой соли массой 300 г (w = 2,00 %), чтобы общее чис­ ло атомов в растворе увеличилось в 1,5 раза?

122.Эквимолярную смесь двух галогенидов рубидия мас­ сой 4,51 г обработали избытком нитрата серебра (I). При этом образовался осадок массой 2,87 г. Определите формулы га­ логенидов.

123.* Сухую смесь AgN03 и КС1 массой 41,45 г растворили в воде, а затем в раствор опустили медную пластинку. После завершения всех реакций оказалось, что масса пластинки возросла на 7,60 г. Рассчитайте массовые доли солей в исход­ ной смеси.

124.Рассчитайте массовые доли веществ в смеси, состоя­ щей из моногидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно, что из этой смеси мас­ сой 38,4 г получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г аммиака.

125.Газ, полученный при обжиге в избытке кислорода сульфида железа (II) массой 8,8 г, пропустили через раствор гидроксида бария объемом 500 см3 с молярной концентра­ цией щелочи 0,15 моль/дм3 ( р = 1,0 г/см3). Рассчитайте мас­ совую долю вещества в полученном растворе и массу осадка.

126.Образец сплава серебра с медью общей массой 2,36 г, обработан 14,2 см3 азотной кислоты (массовая доля кислоты 90 %, плотность 1,48 г/см3). После разбавления водой на ней­ трализацию избытка кислоты израсходовано 40 см3 раствора гидроксида бария с молярной концентрацией 2,5 моль/дм3. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.), выделившегося при реакции.

127.При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, ок­ сида и фторида металла (II) масса смеси уменьшилась на 14,0 г. Определите формулы солей и массу исходной смеси, если из­ вестно, что массовая доля атомов металла в ней равна 71,17 %.

128.Хлорид калия можно получить осторожным раство­ рением КН С 03 в точно рассчитанном количестве соляной кислоты с w(HCl) = 25 % и последующим охлаждением ра­ створа. Рассчитайте выход соли, выпадающей в виде крис­ таллов при охлаждении такого раствора, если массовая доля

еев насыщенном растворе после охлаждения равна 26,0 %.

129.Рассчитайте объем и радиус атома натрия, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем ша­

ров составляет 68 % от общего объема. Плотность натрия рав­ на 0,97 г/см3.

130. В смеси угарного и углекислого газов массовые доли веществ равны. Во сколько раз изменится объем этой смеси после пропускания через избыток известковой воды?

131.* Природный натрий состоит из одного нуклида, а неиз­ вестный неметалл —из двух нуклидов. Известно, что молекулы неметалла двухатомны. При взаимодействии 0,23 г натрия с этим неметаллом получили смесь продуктов массой 0,5845 г. Установите неметалл и массовые доли веществ в их смеси.

132.При полном растворении в соляной кислоте смеси суль­ фита и фосфида щелочного металла общей массой 7,3 г с их равными мольными долями выделилась газовая смесь объемом (н.у.) 2,24 дм3. Укажите молярную массу (г/моль) металла.

133.Какую массу С аС ^-б^О нужно добавить к раствору

Na2C 03 объемом 47,0 см3 (w = 25,0 %, р = 1,08 г/см3), чтобы

получить раствор с w(Na2C 03) = 10,0 %?

134.При полном электролизе водного раствора КС1 объе­ мом 28,0 см3 (w = 5 %, р = 1,05 г/см3) на аноде выделилось 336 см3 газов (н.у.), которые при нагревании пропустили че­ рез трубку, содержащую А1 массой 15,0 г. Найдите массовые доли веществ в трубке после реакции.

135.КакуюмассуAgN03 следуетдобавитькрастворуНС1массой 100,0 г с молярной концентрацией хлороводорода 5,5 моль/дм3 (р = 1,10 г/см3), чтобы получить раствор с w(HN03) = 10,0 %?

136.* В смеси СО и С 0 2 мольная доля С 0 2 равна 70 %. После пропускания смеси над раскаленным углем мольная доля СО в ней стала равной 80 %. Рассчитайте степень пре­ вращения С 02 в СО.

137. Какую массу B aC l^H jO нужно добавить к раствору

H2S04 объемом 100,0 см3 (w = 40 %, р = 1,30 г/см3), чтобы получить раствор с w(H2S04) = 10,0 %?

массы исходного раствора кислоты. Рассчитайте массовую долю Н3Р 04 в исходном растворе.

147.Какой объем (дм3, н.у.) С 02 нужно пропустить через 200 г раствора с w[Ba(OH)2] = 1,71 %, чтобы масса осадка со­ ставила 1,97 г, а раствор над осадком не давал окраски с фе­ нолфталеином?

148.При сгорании 6,0 г этана выделилось 312 кДж тепло­ ты. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж теплоты. Каково мольное отношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каж­ дый моль СН2-групп?

149.При взаимодействии пирита с избытком H N 03 (конц.) выделился газ с плотностью (н.у.) 2,054 г/дм3 объемом (н.у.)

6,72 дм3 и образовался раствор, в котором w (H N 03) = = w(H2S04). Найдите w(HN03) в исходном растворе.

150.* Вычислите pH раствора, полученного при смешива­ нии равных объемов раствора NaOH (с = 0,04 моль/дм3) и НВг (с = 0,02 моль/дм3).

151.Смесь А1 и S прокалили без доступа воздуха. Полови­ ну продукта растворили при комнатной температуре в вод­ ном растворе NaOH и получили 3,36 дм3 (н.у.) газа, не обла­ дающего запахом. Ко второй половине продукта при 20 °С добавили избыток воды и получили 6,72 дм3 (н.у.) газа с рез­ ким неприятным запахом. Считая, что внутренняя сфера гидроксокомплекса алюминия [А1(ОН)4]- , найдите массу исходной смеси и массовую долю в ней алюминия.

152.Навеску смеси гидрида натрия и нитрида кальция раз­ делили на 2 равные части, одну из которых растворили в воде,

авторую —в соляной кислоте. Объем газов, выделившихся в реакции с водой, в два раза больше, чем в реакции с кисло­ той. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси.

153.Массовые доли C oC l^H jO и СоС1/?6Н20 в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси нужно взять для