Врублевский А. И. Тренажер по химии

2моль КОН/НгО^

-в СНзОН, Н+

SOC1-,

-►Г Вг2/СС14.

КМп04, Н+

Общая химия и химия элементов

1.* Смесь AljOj и FeS2 массой 34,2 г содержит 99,932 • 1023

электронов. Рассчитайте массовую долю элемента алюми­ ния в смеси.

2.В растворе серной кислоты массой 300 г растворили весь оксид серы (VI), полученный с выходом 80 % из 20 г технической серы с массовой долей примесей 10 %. Какова была массовая доля кислоты в исходном растворе, если в ко­ нечном она стала равной 50 %?

3.Найдите массовую долю нитрата калия в водном ра­ створе, если известно, что 101,1 г этого раствора содержат 3,19 • 1024 атомов кислорода в сумме.

4.* Массовая доля элемента серы в олеуме 34,78 %. К та­ кому олеуму массой 27,6 г добавили 18 г раствора H2S04 с w(H2S04) = 80 %. Определите массовую долю вещества в по­ лученном растворе.

5.Некоторая масса серебра прореагировала с концентри­ рованной азотной кислотой, получено 150 г раствора, содер­ жащего только соль и воду с массовой долей соли 12%. Како­ ва была массовая доля кислоты в исходном растворе? Раство­ римостью газа в воде можно пренебречь.

6.Какие массы Р20 5 и Н20 нужны для приготовления ра­ створа H3P 04 (w = 5 %), при обработке которого избытком Са(ОН)2 выпадает 6,2 г осадка?

7.* Нагрели перманганат калия массой 23,7 г и получили смесь веществ, в которой массовая доля элемента марганца равна 36,03 %. Найдите степень разложения соли.

8.* Смесь СО и 0 2 массой 20 г с относительной плотнос­ тью по водороду 15 взорвали. Определите тепловой эффект реакции, если теплота образования 1 моль С 02 в этих услови­ ях равна 416 кДж.

9. При частичном разложении N 0 2 на N 0 и 0 2 получена газовая смесь, в которой w(02) = 26,09 %. Какая часть (%) N 02 разложилась?

10.* Имеется смесь равных объемов 0 2 и 0 3, содержащая 6,4 моль электронов. Какой объем (дм3, н.у.) метана можно полностью окислить такой смесью?

11.При полном растворении 19,5 г цинка в 84 см3 раствора серной кислоты (w = 50 %, р = 1,4 г/см3) выделилось 3,36 дм3 (н.у.) смеси сероводорода и оксида серы (IV). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

12.При полном термическом разложении смеси ВаС03 и KN03 получили смесь газов объемом 4,48 дм3 (н.у.) с относи­ тельной плотностью по гелию 9,5. Определите массы солей

висходной смеси.

13.Всмеси S02 и С 02 общее число протонов в атомах в 24 раза больше суммарного числа молекул. Рассчитайте плотность (г/дм3) этой смеси.

14.*В смеси Р20 5 и К^РО,, массой 49,6 г w(O) = 45,161 %.

Определите массы веществ в смеси.

15.Нитрат меди (II) массой 37,6 г прокалили и получили 8,96 дм3 (н.у.) смеси газов. Рассчитайте: а) массутвердого ос­

татка; б) массовые доли веществ в твердом остатке; в) массу соляной кислоты с w(HCl) = 20,4 %, которая может прореагировать с твердым остатком.

16.*В каком соотношении по массе нужно смешать ра­ створы KjSC), (w = 4 %) и Na3P04 (w = 6 %), чтобы в получен­ ном растворе химическое количество ионов калия было в 6 раз больше химического количества ионов натрия?

17.При сжигании 11,25 г некоторого вещества в избытке кислорода получено 6,75 г воды и 8,4 дм3 (н.у.) смеси азота и углекислого газа с относительной плотностью по водороду 20,4. Предложите молекулярную формулу вещества, если его молярная масса не превышает 75 г/моль.

18.Железная пластинка массой 20 г помещена в 80 г ра­ створа AgN03 (w = 12 %). Через некоторое время w(AgN03) в растворе стала равной 8 %. Чему равна массовая доля другой соли в конечном растворе?

19.При сжигании 9,76 г органического вещества в избыт­ ке кислорода получено 10,08 г воды и 8,96 дм3 (н.у) смеси азота и углекислого газа с относительной плотностью по кис­ лороду 1,275. Найдите формулу вещества, если его молярная масса не превышает 80 г/моль.

20.Определите массовую долю элемента калия в смеси,

состоящей из 25,25 г KN03 и 41,4 г K^COj.

21.*К смеси водорода и азота общим объемом 43,6 дм3 (н.у.) добавили углекислый газ объемом (н.у.) 11,2 дм3. После этого относительная плотность газовой смеси по гелию стала равной 5,832. Определите объем (н.у.) азота в исходной смеси.

22.*К смеси, состоящей из 17,93 дм3 водорода и 11,2 дм3 метана (н.у.), добавили углекислый газ. Относительная плот­ ность газовой смеси по гелию при этом возросла на 80 %. Определите объем (н.у.) добавленного углекислого газа.

23.* В смеси газов Н2 и СН4 массовая доля Н2 равна 10 %. Найдите относительную плотность газовой смеси по гелию.

24.* Водород и азот для синтеза NH3 были взяты в соответ­ ствии со стехиометрией реакции. При установлении равнове­ сия объемная доля NH3 в газовой смеси составила 56,25 %. Ка­ кая часть Н2 от его исходного объема прореагировала?

25.Относительная плотность по водороду смеси СО и 0 2 равна 15. Какая масса С 02 образуется при поджигании 60 г такой смеси?

26.Относительная плотность по водороду смеси СО и 0 2 равна 14,4. Чему станет равна молярная масса смеси, полу­ ченной после завершения реакции между СО и 0 2?

27.Определите массу раствора Na2S04 в воде, содержаще­ го 3,01-Ю23 атомов Na и 6,02*1024 атомов Н.

$ 51. Задания для повторения курса химии_______________________________ 5 7 5

39.Относительная плотность газовой смеси, состоящей из СО и 0 2, по водороду равна 15,5. Через некоторое время прореагировало 10 % 0 2. Определите массовую долю С 02 в конечной смеси.

40.К 130 дм3 смеси N2, Н2 и СН4 добавили 200 дм3 0 2 и смесь взорвали. После реакции и охлаждения продуктов объем газовой смеси составил 144 дм3. После пропускания этой газовой смеси через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился до 72 дм3. Определите объемные доли газов в исходной смеси (все объемы измерены при н.у.).

41.* В водном растворе на 1 молекулу глюкозы приходит­ ся 8 молекул воды, плотность раствора 1,05 г/см3. Укажите молярную концентрацию глюкозы в этом растворе.

42.В смеси SiC и Si02 содержится по 3,01-1024 атомов Si и О. Найдите массу этой смеси.

43.В каком мольном соотношении были смешаны СаС2 и СаС03, если массовая доля элемента С в полученной смеси равна 25 %?

44.* Смесь Н2 и СО массой 8,8 г содержит 27,692 • 1023 элек­ тронов. Какой объем (дм3, н.у.) кислорода нужен для полно­ го окисления такой смеси?

45.В водный раствор MeS04 массой 500 г поместили же­ лезную пластинку. Через некоторое время w(FeS04) стала рав­ ной 16,97 %, а масса пластинки возросла на 4,4 г. Установите металл.

46.Через 400 г раствора с w(KOH) = 28 % пропустили 33,6 дм3 (н.у.) С 02 и полученный раствор разбавили водой до 500 см3. Чему равна молярная концентрация КН С 03 в полученном растворе?

47.При нагревании A1(N03)3 массой 42,6 г получили твер­ дый остаток массой 26,4 г. Рассчитайте суммарный объем (н.у.) выделившихся при этом газов и объем раствора с w(HCl)=

= 20 % (р = 1,1 г/см3), который может прореагировать с твер­ дым остатком.

48.Относительная плотность по водороду смеси СО, С 02 и Аг равна 19,43. После пропускания 100 дм3 (н.у.) этой смеси через избыток водного раствора щелочи ее объем стал равен 42,9 дм3 (н.у.). Определите объемные доли газов в исходной смеси.

49.В смеси Na20 и Na20 2 на 8 атомов Na приходится 7 ато­ мов О. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.

50.Всмеси FeS2 и FeS04 содержится по 6,02-1021 атомов Fe и О. Рассчитайте массу этой смеси.

51.В смеси Си20 и CuO на 4 атома Си приходится 3 атома О. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II) в смеси.

52.В смеси СаС2 и СаС03 содержится по 1,8НО24 атомов Са и О. Рассчитайте массу этой смеси.

53.Какую массу NH4HS04 нужно добавитьк 3,60 г KHS03, чтобы в полученной смеси содержалось одинаковое число атомов Н и О?

54.Какую массу K2S04 следует добавить к 5,50 г KjS, что­ бы в полученной смеси массовая доля элемента серы стала равной 20,0 %?

55.В смеси NH4N 0 3 и Ba(N03)2 массовая доля элемента азота равна 30,0 %. Рассчитайте массовую долю нитрат-ионов N 0 3 в этой смеси.

56.В какой массе CaS04-2H20 содержится число электро­ нов, равное числу Авогадро?

57.Найдите массовую долю фосфата натрия в водном ра­ створе, если известно, что 50 г этого раствора содержат всего 13,67-1023 атомов кислорода.

58.Растворимость ортофосфата лития при 20 °С состав­ ляет 0,58 г в 1000 г воды. Рассчитайте по отдельности число катионов и анионов соли (диссоциация полная) в насыщен­ ном при 20 °С ее растворе массой 3 кг.

доля безводной соли в растворе возросла в 1,6473 раза. Уста­ новите формулу кристаллогидрата.

66.Газ, полученный при полном сжигании в избытке кисло­ рода 4,48 дм3 (н.у.) смеси метана и ацетилена, относительная плотность которой по водороду равна 11,75, пропустили в ра­ створ массой 1387,5 г с массовой долей гидроксида кальция 1,6 %. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

67.При обработке 18,00 г смеси железа (II) и оксида желе­ за (III) избытком оксида углерода (II) при нагревании полу­ чили 14,00 г железа. Если же 36,00 г смеси исходных веществ обработать избытком водного раствора нитрата свинца (II), то масса смеси возрастет до 51,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в их исходной смеси.

68.* Имеется смесь газов, в которой на 1 молекулу 0 2 при­ ходится 3 молекулы N2. К такой смеси добавили газ X объе­ мом, равным объему 0 2, при этом относительная плотность газовой смеси по Н2 возросла на 10,345 %. Найдите моляр­ ную массу газа X.

69.* Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полу­ ченном при растворении 67,2 объема (н.у.) НС1 в одном объе­ ме раствора KjCOj с массовой долей соли 40 % (плотность раствора KjCOj 1,38 г/см3).

70. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в ра­ створе серной кислоты с массовой долей ее 98 %, чтобы по­ лучить 100 г олеума, в котором массовая доля элемента серы равна 34,96 %?

71.* К олеуму массой 10 г, в котором массовая доля оксида серы (VI) равна 5 %, добавили 150 г раствора серной кислоты с массовой долей ее 96 %. Какой объем газа (н.у.) выделится при полном растворении избытка меди в полученном растворе?

72. В растворе фосфорной кислоты массой 400 г раство­ рили при нагревании весь Р20 5, полученный с выходом 80 % из технического фосфорита массой 100 г с массовой долей

Са3(Р04)2 90 %. Какова была w(H3P04) в исходном растворе, если в конечном она стала равной 75 %?

73.При полном растворении 19,2 г меди в 100 см3 раствора с массовой долей азотной кислоты 50 % (плотность 1,44 г/см3) выделилось 8,96 дм3 (н.у.) смеси оксида азота (IV) и оксида азота (II). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

74.После неполного термического разложения нитрата серебра (I) массой 34 г была получена смесь газов (н.у.) с от­ носительной плотностью по водороду 20,67. Рассчитайте степень разложения соли.

75.* В каком соотношении по массам следует смешать KN03 и NH4N 02, чтобы вода, полученная при термическом разложе­ нии одной из этих солей, полностью растворила соль, получен­ нуюпри разложениидругой изуказанных солей? Растворимость соли в условиях опыта принять равной 25 г на 100 г воды.

76. При смешивании насыщенных при 60 °С растворов NH4C1 и N aN 02 образуется азот. Растворимость NH4C1 и N aN02 при 60 °С отвечает соответственно их насыщенным растворам с массовыми долями 35,6 % и 52,9 %. Какие массы этих растворов нужны для получения 4,25 дм3 (н.у.) азота, если его выход равен 85 %?

77.На нейтрализацию раствора КОН потребовалось 44 г раствора H N 03. После нейтрализации в растворе массой 80 г массовая доля соли равна 20,3 %. Найдите массовые доли реагентов в исходных растворах.

78.Определите массы Си и раствора H N 03(pa36.), если при их взаимодействии получили 493,2 г раствора, содержа­ щего только соль и воду с массовой долей соли 11,44 %. Ка­ кой была w(HN03) в исходном растворе?

79.Для получения N 0 навеску меди полностью раствори­ ли в 160,2 см3раствора с w(HN03) = 30 % (р = 1,18 г/см3).

Оксид азота (IV), выделившийся в качестве побочного