Врублевский А. И. Тренажер по химии
.pdf£ 42. Альдегиды______________________________________________ 4 7 3
17. |
Пропан |
+1 моль Br2 (ftv) |
) |
„т КОН.(Е.пирт) ) |
|||||
+ Вг2 /СС14 |
^ |
|
+ KOH (изб., спирт) |
) |
|
+ H2Q(Hg2+,H+) ) |
|||
18 |
M a B r |
+ H2S°4 |
(kqhu.) |
^ |
+ С2Н4 |
^ |
+ КОН (спирт) |
||
+ H,0(Hg2+,H+) |
) |
|
+СН3ОН / н+ |
) |
|
|
|||
19. |
Этен |
~*С0,+Н2,кат., f°, р |
|
LiAIH4 |
) |
||||
НВг ^ ### |
Na(H36) |
^ |
|
|
|
|
|
||
20. |
Гександиол-2,5 — H2S°40(^°HU) > |
... |
|
июльнг,кат . > |
|||||
H20/H+ |
### |
Na2Cr2Q7/H+ |
# # |
LiAlH4 |
^ |
|
|||
22. СН3 |
СН2 СН2С1 (1 моль) ^онльо ^ |
|
СиО, /° _ |
1 моль НО-(СН2)3-ОН _ |
|
- |
Ир |
** - |
Расчетные задачи
Установление формул альдегидов и соответствующих спиртов
ПРИМЕР 42-2. Определите формулу насыщенного аль дегида, если известно, что в реакции «серебряного зеркала» с 0,725 г альдегида получено серебро массой 2,7 г.
S 42. Альдегиды |
475 |
3.Имеется 7,25 г смеси спирта (массовая доля 20 %) и альдегида (массовая доля 80 %), которые содержат одинако вое число атомов С в молекулах и взаимопревращаемы. Эта смесь с избытком Ag20/N H 3 дает 21,6 г осадка. Что это за спирт
иальдегид?
4.При нагревании 60 г алканола с серной кислотой с вы ходом 80 % получено 17,92 дм3 (н.у.) алкена, а при окисле нии спирта получают вещество, дающее реакцию серебря ного зеркала. Что это за спирт?
5.При сгорании 0,005 моль альдегида получили С 02, ко торый с 56 г раствора КОН (м> = 2 %) образует кислую соль. Какова формула альдегида?
6.К 1,17 г смеси пропанола-1 и неизвестного альдегида добавили избыток Ag20/N H 3, в котором масса оксида сереб ра равна 12,76 г. Осадок отделили, а непрореагировавший оксид серебра перевели в хлорид серебра массой 2,87 г. Оп ределите строение альдегида, если его химическое количе ство в смеси в три раза больше, чем спирта.
7.При сгорании 5,8 г насыщенного альдегида получено 6,72 дм3 (н.у.) С 02. Определите формулу альдегида.
8.Смесь общей массой 50,8 г пропаналя и другого насы щенного альдегида (его массовая доля в смеси 2,95 %) пол ностью восстановили водородом и получили 52,6 г смеси спиртов. Какова формула примесного альдегида?
9.Установите формулу насыщенного альдегида, в кото ром суммарная масса С и Н в 3,5 раза больше массы О.
10.При сжигании 2,24 дм3 (н.у.) газообразного органичес кого вещества получили 2,24 дм3 (н.у.)С02и 1,8 г Н 20 . Нагорение было затрачено 3,2 г 0 2. Определите формулу вещества.
11.Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух алканолов нужно 24 г CuO. На полученную смесь подейство вали избытком Ag20/N H 3 и получили 86,4 г осадка. Опреде лите спирты и их химические количества в исходной смеси.
476 |
§ 42. Альдегиды |
12.При окислении альдегида состава СяН2яО получили осадок массой 10,8 г и кислоту, которая с этанолом образует 4,4 г сложного эфира. Определите формулу альдегида.
13.Смесь массой 4,6 г содержит равные химические ко личества двух алканолов. Для их окисления в альдегиды нуж но 8,0 г СиО, а полученные альдегиды с избытком Ag20/N H 3 дают 22,68 г осадка. Что это за спирты?
14.Газообразное органическое вещество объемом 200 см3 смешали с 300 см3 газообразного кислорода, смесь взорвали, после чего ее объем составил 500 см3. После удаления паров воды объем уменьшился до 300 см3, а после пропускания че рез раствор щелочи —до 100 см3. Этот оставшийся газ полно стью поглотился при пропускании его над раскаленной ме дью. Какова формула вещества?
15.При окислении алканола оксидом меди (II) с выходом 50 % получено 11,6 г вещества, которое с избытком Ag20/N H 3 дает
43.2г осадка. Что это за спирт и какова его масса?
16.При окислении 2,875 г алканола с помощью СиО по лучили альдегид и 3,2 г меди. Какой альдегид был получен и какова его масса, если выход реакции равен 80 %?
Комбинированные задачи
ПРИМЕР 42-3. Смесь метаналя с водородом объемом 11.2 дм3 (н.у.) и относительной плотностью по водороду 11,5, пропустили над катализатором при нагревании. К получен ному с выходом 80 % продукту добавили 4,6 г натрия. Опре делите объем (дм3, н.у.) полученного при этом водорода.
Решение Определим объемы и химические количества газов в ис
ходной смеси:
М(НСНО) = 30 г/моль; М(Н2) = 2 г/моль;
М(смеси) = 2 • DH? = 2 • 11,5 = 23 г/моль.
478 § 42. Альдегиды
Находим химическое количество Na и устанавливаем, ка кое из веществ в реакции (42-2) взято с избытком:
n(Na) = mffla) = |
= 0,2 (моль). |
M(Na) |
23 |
Так как и(№) > я(СН3ОН), то с избытком взят натрий. Сле довательно:
у = „(Н2) |
= 0,05 (моль); |
П Н2) = й(Н2) • Vm= 0,05 • 22,4 =1,12 (дм3).
Ответ: Г(Н2) = 1,12 дм3.
17.Какое химическое количество карбида кальция нужно для получения 28,16 г ацетальдегида в две стадии, если на каждой стадии выход равен 80 %?
18.При окислении этанола получили альдегид с выхо дом 80 %. При взаимодействии такой же массы спирта с на трием получено 2,8 дм3 (н.у.) водорода с выходом 100 %. Опре делите массу полученного в первой реакции альдегида.
19.Какова массовая доля формальдегида в растворе, по лученном при растворении в 680 см3 воды всего формальде гида, полученного при окислении 200 см3 метанола (р =
=0,80 г/см3), если выход реакции окисления равен 80 %?
20.Какой объем формалина с массовой долей метаналя 40 % (р = 1,1 г/см3) можно получить из 44,8 дм3 (н.у.) метана при его каталитическом окислении?
21.При дегидрировании метанола получили спирт, кото рый с натрием образует 8,96 дм3 (н.у.) водорода. Определите исходную массу альдегида, если выход на каждой стадии ра вен 80 %.
22.При взаимодействии 1,04 г смеси формальдегида и аце тальдегида с избытком Ag20/N H 3 получено 10,8 г металла. Какой объем занял бы формальдегид в виде газа при н.у.?
£42. Альдегиды______________________________________________ 4 7 9
23.Какая масса метанола нужна для получения 182 см3 раствора с массовой долей метаналя 37,5 % (р = 1,1 г/см3), если окисление метанола в альдегид идет с выходом 90 %?
24.При каталитическом окислении ацетальдегида кисло родом получили с выходом 75 % уксусную кислоту. Эта кис лота с избытком Na2C 03 дает газ, который с NaOH образует 5,04 г кислой соли. Чему равен объем затраченного на окис ление кислорода?
25.Смесь, полученная при окислении 15 г пропанола-1 оксидом меди (II), с избытком Ag20/N H 3 образует 32,4 г ме талла. Считая реакцию с оксидом серебра количественной, определите выход реакции окисления спирта.
26.При взаимодействии продуктов гидрирования 14,9 г сме си метаналя и этаналя с избытком натрия получено 4,48 дм3 (н.у.) газа. Какой объем водорода потребовался для перевода альдегидов в спирты?
27.На смесь этаналя и пропаналя подействовали избыт ком Ag20/N H 3 и получили 64,8 г осадка. При гидрировании такой же массы альдегидов получили 15,2 г смеси спиртов. Чему равна масса смеси альдегидов?
28.При окислении некоторой массы этанола с выходом 80 % получили альдегид. При взаимодействии такой же массы эта нола с натрием получили 0,125 моль водорода. Найдите хими ческое количество альдегида, полученного в первой реакции.
29.Из 20 г технического СаС2 получили этаналь. При ре акции этаналя с избытком Ag20 получают осадок, на раство рение которого нужно 100 г раствора с w(HN03) = 63 %. Ка кова массовая доля примесей в карбиде кальция?
30.На лабораторных занятиях получали из фенола 2,4,6- три-бромфенол и проводили реакцию пропаналя с Ag20/N H 3. Масса осадков в обоих случаях оказалась равной, а масса пропановой кислоты составила 11,1 г. Найдите массы исходных органических реагентов и массу затраченного брома.