Метод приведенных энергий Гиббса

Пример. Вычислить энергию Гиббса реакции 4NH_3(g) + 5O_2(g) = 6H₂O_(g) + 4NO_(g) при 850 K.

Решение. Для вычисления константы равновесия методом приведенных энергий Гиббса следует воспользоваться данными таблицы 50, стр. 102 – 103 краткого справочника физико-химических величин.

Данная таблица содержит данные по приведенным энергиям Гиббса (Ф_Т) и изменениям энтальпии образования при 0 K, которые необходимы для данного расчета.

Значения приведенных энергий Гиббса рассчитаны для определенных температур. Для температуры 850 K берется среднее арифметическое между данными для температуры 800 и 900 K.

таблица справочных данных, необходимых для расчета:

Компонент	NH3(g)	O2(g)	H2O(g)	NO(g)
, кДж/моль	‒39,22	0	‒238,91	90,15
, Дж/моль∙K
800 K	194,46	205,16	188,84	210,07
900 K	199,25	208,75	192,9	213,70
850 K	196,86	206,96	190,87	211,90

2. Составить уравнение для расчета теплового эффекта реакции при 0 K и произвести необходимые вычисления:

2. Составить уравнение для расчета приведенной энергии Гиббса реакции при 850 K и произвести необходимые вычисления:

Вычислить значение логарифма константы равновесия по формуле:

Уравнение изобары химической реакции

На практике пользуются интегральной формой уравнения изобары химической реакции:

Пользуясь которой (если в заданном температурном диапазоне тепловой эффект реакции считать е зависящим от температуры (величиной постоянной)) можно определить:

1) Константу равновесия при данной температуре,;

2) Тепловой эффект реакции.

Пример 1. Определить тепловой эффект реакции

Пример 2. Определить константу равновесия реакции гидролиза соли при температуре 80°С

37