Контрольные вопросы
1. Для каких растворов точно выполняются законы Рауля и Вант-Гоффа ?
2. Что такое эбуллиоскопическая и криоскопическая константы, в каких единицах они выражаются?
3. Какие свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворенного вещества?
4. Сколько г глюкозы нужно растворить в 270 г воды для понижения температуры застывания на 1°?
5. При растворении 1,5 г фенола С6Н5ОН в 10 г этанола температура кипения повысилась на 0,185°. Определите эбуллиоскопическую константу спирта.
6. Осмотическое давление плазмы крови человека при температуре 37°С равно 7,7 атм. Какое количество сахарозы необходимо взять для приготовления 0,5 л раствора, изотоничного крови?
Лабораторная работа №6 скорость химических реакций и химическое равновесие
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического равновесия.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: растворы KIOз, Na2SOз, H2S04, Na2S2Оз, FeCl3, NH4CNS, CuS04, Н2О2, крахмала; МnО2., карбонат кальция (мрамор), кристаллический хлорид аммония; штатив с пробирками; секундомер; термометр; нагревательный прибор; химический стакан вместимостью 200 см3; мерные пробирки.
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере реакции
2KIOз+5Na2SOз+H2S04=K2S0 4+5Na2S0 4+I 2+H 2О.
При взаимодействии йода калия с сульфатом натрия в кислой среде образуется элементарный йод, который можно обнаружить с помощью крахмала.
Для выполнения опыта взять три пробирки, налить в них из бюретки раствор йодата калия (3,9 г. соли на 100 см3 воды): в первую пробирку 6 см3 КIOз, во вторую – 4см КIOз и 2 см3 Н2О, в третью – 2 см КIOз и 4 см3 H2O. Затем из другой бюретки с раствором сульфита натрия, подкислённого серной кислотой и содержащего немного крахмала (сульфит натрия 1г.; 0,94 см3 концентрированной серной кислоты и 0,1 г. крахмала на литр смеси), отмерить 6 см3 смеси в чистый стаканчик. Вылить содержимое стаканчика в первую пробирку и одновременно включить секундомер. Отметить время, в течение которого появляется синее окрашивание после приливания сульфита натрия. Аналогично поступить и с другими растворами йодата калия. Результаты занести в табл. 6.1.
Таблица 6.1.
Результаты опыта
№ пробирки
|
V,см3 КIO3
|
V,см3 Н20
|
V суммарный см3
|
Концент-рация С, моль/л
|
Время окрашива- ния t, с |
Относи- тельная скорость v =1/ t, с-1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приняв концентрацию раствора йодата калия, к которому не добавляли воду, за единицу, вычислить концентрации в двух других случаях. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации иодата калия (рис. 6.1).
v=1/ t, c-1