Контрольные вопросы

1. Каково строение комплексного соединения?

2. В чем заключается особенность диссоциации комплексных соединений?

3. Что такое константа нестойкости комплексного иона ?

4. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) натрия; гексамминникель (III) хлорид; пентакарбонилжелезо (0).

5. Составьте формулу комплексного соединения из ионов K⁺, Cu⁺, Cl^- , координационное число которого равно 2. Определите молекулярную массу комплексного иона.

6. В каком из указанных соединений есть Pt²⁺:

1) Cr [PtCl₆];

2) K₂ [PtCl₄];

3) [PtCl(NH₃)₅]Cl₃?

Лабораторная работа № 10 окислительно-восстановительные реакции

Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью метода электронно-ионного баланса.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, фарфоровая чаша, микрошпатель, 0.1 М растворы H₂S0₄, KI, KMnO₄, FеС1₃, ВаСl₂, CuSO₄, H₂O₂, MnSO₄, Na₂SO₃, кристаллический йод, порошкообразный цинк, раствор крахмала, концентрированный раствор щёлочи.

Методика выполнения Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность

Опыт №1. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку налить 1–2 см³ раствора KI, подкислить 2–3 каплями разбавленного раствора H₂SО₄ и прибавить 1–2 см³ Н ₂О₂. Наблюдать выделение йода (прибавить 1 каплю раствора крахмала). Какое вещество в этой реакции является окислителем и какое восстановителем? Составить уравнение реакции на основе электронно-ионного баланса.

Опыт №2. Восстановительные свойства пероксида водорода

В пробирку налить 1–2 см³ раствора КМnO₄, подкислить 2–3 каплями разбавленного раствора H₂SO₄ и прибавить 1–2 см³ раствора Н₂O₂ до обесцвечивания раствора перманганата. Определить окислитель и восстановитель в этой реакции. Составить уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов является кислород.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)

Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микрошпателя и прибавить туда же несколько кристаллов йода. Смесь перемешать. Для ускорения реакции прибавить 1 каплю Н₂О (катализатор). Что наблюдается? Атомы какого элемента являются окислителем? Восстановителем? Составить уравнение реакции на основе электронного баланса.

Опыт №4. Реакции межмолекулярного взаимодействия. Окисление йодида солью трёхвалентного железа

В пробирку налить 1–2 см³ раствора соли железа (3) и 1 см³ раствора KI. Содержимое пробирки разбавить дистиллированной водой до слабо-жёлтого цвета и прилить 1–2 капли раствора крахмала. О чём свидетельствует появление синей окраски? На основе электронного баланса составить уравнение реакции.

Опыт №5. Окислительно-восстановительные реакции с участием атомов одного элемента в разных степенях окисления

Налить в пробирку 1–2 см³ раствора перманганата калия, прилить столько же раствора сульфата марганца. Осторожно встряхнуть пробирку. При этом окраска реакционной смеси изменится. Составить уравнение реакции в нейтральной среде, если одним из продуктов является диоксид марганца, выпадающий в осадок.

Опыт №6. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Разложение перманганата калия

Осторожно нагреть в сухой пробирке небольшое количество (несколько кристаллов) перманганата калия в течение 5 мин. После остывания пробирки полученную соль растворить в небольшом количестве воды. Обратить внимание на зелёную окраску раствора и наличие осадка. Составить уравнение реакции на основе электронного баланса.

Опыт №7. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропор­ционирования). Разложение сульфита натрия

В пробирку поместить несколько кристаллов сульфита натрия. Осторожно нагреть пробирку в течение 5 мин. После охлаждения налить в пробирку небольшое количество воды, добиваясь полного растворения вещества. Раствор разделить на две пробирки. Содержимое одной из пробирок испытать на присутствие иона S^2- действием раствора СuSO₄, а в другой пробирке, действуя раствором BaCl₂, обнаружить ион . Составить уравнение реакции самоокисления-самовосстановления на основе электронного баланса.