Направление окислительно-восстановительных реакций

Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций

В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO₄, затем прибавить: в первую – 5 капель разбавленной серной кислоты, во вторую – 5 капель дистиллированной воды, в третью – 5 капель концентрированного раствора щёлочи. После этого в каждую из пробирок прибавить шпателем одинаковое количество сухой соли Na₂SO₃. Встряхиванием раствора добиться изменения окраски в каждой из пробирок. Составить уравнение реакций на основе электронного баланса, имея ввиду следующее:

а) во всех трёх случаях ион переходит в ион , причём оба иона являются бесцветными и на окраску раствора не влияют;

б) в кислой среде ион МnО^-₄ переходит в ион Мn²⁺

в) в нейтральной среде ион МnО восстанавливается до МnО₂;

г) в щелочной среде образуется ион , который окрашивает раствор в зелёный цвет.

Опыт №9. Влияние кислотности среды на направление реакции взаимодействия йода с щёлочью

Кристаллик йода обработать в пробирке небольшим количеством раствора щёлочи при слабом нагревании. Наблюдать переход йода в раствор. Составить уравнение реакции, имея в виду, что одним из продуктов реакции является йодат щелочного металла.

Полученный раствор подкислить разбавленной серной кислотой. Наблюдать выделение свободного иода. Составить уравнения реакции взаимодействия иодида и иодата в присутствии. Н₂SO₄. Объяснить, почему реакция пошла в обратном направлении.

Контрольные вопросы

1. Какие вещества могут быть:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) одновременно и окислителями и восстановителями? От чего это зависит?

2. Чем объяснить двойственность свойств пероксида водорода в окислительно-восстановительных реакциях?

3. Какие известны типы окислительно-восстановительных реакций?

4. Чем отличаются реакции межмолекулярного от реакций внутримолекулярного окисления-восстановления?

5. Привести 3 пары веществ, которые могут реагировать между собой по типу реакций окисления-восстановления с участием атомов одного и того же элемента в разных степенях окисления?

6.Какие из перечисленных веществ могут подвергаться диспропорционированию: КС1; NaNO₂; CuSO₄; I₂; SO₂; K₂CrO₄?

7. В какой среде КМnO₄ является более сильным окислителем?

8. Почему изменением рН раствора можно добиться протекания окислительно-восстановительной реакции в обратном направлении?

9. Какой фундаментальный закон природы лежит в основе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно- ионного баланса?

Лабораторная работа № 11 гальванический элемент

Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с устройством и принципом действия гальванического элемента, научиться определять ЭДС гальванических элементов.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: растворы сульфата цинка, сульфата железа (II), хлорида олова (II), ацетата свинца, сульфата меди, нитрата серебра, серной кислоты; пластинки металлов: Zn, Fe, Sn, Pb, Cu; химические стаканы (150 см³); штатив с пробирками; электролитический ключ.