Результаты опыта

Навеска СаСОз, г	Vhci, cм3	Время растворения навески ц, с	Относительная скорость реакции v усл.=1/ t , с -1

Опыт №5. Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора

В три пробирки налить по 2 см³ 0,1 М Nа₂S₂O₃ и добавить по 1; 2; 3 см³ 0,05 М CuS0₄. Кроме того, в первые две пробирки добавить 2 и 1 см³ воды, чтобы общий объём раствора во всех пробирках составлял 5 см³. В другие три пробирки налить по 5 см³ 1М Н₂S0₄. Смешать попарно растворы тиосульфата натрия и серной кислоты и определить время до помутнения растворов. Результаты опытов записать в табл. 6.5.

Таблица 6.5

Результаты опыта

Концентрация Cu2+,моль/дм3	Время от начала отсчёта до помутнения t, с	Vусл =1/ t , с -1

Построить график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора ионов Сu²⁺. Сделать выводы.

Опыт №6. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ исследуется на примере реакции

FeCl₃+3NH₄CNS↔3NH₄Cl+Fe(CNS)₃.

Отмерить мерной пробиркой по 5 cм³ paзбaвлeнныx растворов хлорида железа (III) и роданида аммония (0,003 М FeCI ₃ и 0,01 М NH₄CNS), смешать их и разделить поровну на 4 пробирки. Окраску раствору придаёт образующийся роданид железа. Одну пробирку оставить для сравнения, во вторую – добавить 3–4 капли концентрированного раствора FеС1₃, в третью – 3–4 капли насыщенного раствора NH₄CNS, а в четвёртую – насыпать немного кристаллического хлорида аммония.

Сравнить окраску растворов в трёх пробирках с окраской в контрольной пробирке. По изменению интенсивности окраски определить направление смещения равновесия и объяснить происходящие явления, исходя из принципа Ле Шателье.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение скорости химической реакции, в каких единицах выражается её величина?

2. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

3. Какова зависимость между скоростью химической реакции и температурой?

4. Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?

5. Сформулируйте закон действия масс.

6. Что называется химическим равновесием?

7. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Лабораторная работа №7 водородный показатель среды. Гидролиз солей

Ц ел ь р а б о т ы: изучить условия протекания процесса гидролиза солей и влияние факторов, обусловливающих смещение ионного равновесия при гидролизе.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: иономер И-130, штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллы солей, спиртовая горелка, пипетка, универсальная индикаторная бумага.