Контрольные вопросы

1. Что понимают под термином «жёсткость воды»?

2. Какие соли обусловливают временную и постоянную жёсткости воды?

3. В каких единицах измеряется жёсткость?

4. Указать методы умягчения и обессоливания воды.

5. Какими методами можно определить временную и постоянную жёсткости; какие реакции лежат в основе этих методов?

6. К 1 м³ воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько ммоль/дм³ понизилась её жёсткость?

7. Опишите химизм обессоливания и объясните наблюдаемую при этом динамику изменения электропроводности водных растворов

Лабораторная работа №15 органические вещества и полимеры

Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, нагревательный прибор; пероксид бензоила, ацетат натрия, карбид кальция, фенол, этанол, формальдегид, ацетон, бензол, метилметакрилат, растворы КМnO₄, Вг₂, К₂Сг₂O₇, H₂SO₄, NaOH, NH₄OH, аммиачный раствор оксида серебра, раствор йода в KI.

Методика выполнения Получение и свойства алифатических углеводородов

Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана

Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидроксида натрия в массовом соотношении 1:2. Пробирку закрыть пробкой с отводной трубкой и нагреть. Происходит образование метана и карбоната натрия. Пропустив полученный метан через водные растворы KMnO₄ и Вг₂, сделать выводы относительно свойств предельных углеводородов. Написать уравнение реакции получения метана.

Опыт №2. Получение и свойства непредельных углеводородов на примере этилена и ацетилена

В пробирку налить 1 см³ этанола и 3 см³ концентрированной Н₂SO₄. Пробирку закрыть пробкой-трубкой и осторожно нагреть до начала кипения жидкости. Происходит отщепление воды от молекул этанола с образованием этилена. Выделяющийся этилен пропустить через растворы КМnO₄ и Вг₂. Как изменяется цвет растворов? Почему? Написать уравнение реакции получения этилена и его взаимодействия с указанными веществами.

В пробирку налить 1 см³ воды, поместить в неё кусочек карбида кальция СаС₂ и закрыть её пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся ацитилен испытать, пропуская его через растворы Вг₂ и КМnO₄. Почему происходит обесцвечивание растворов? Написать уравнение реакций получения ацетилена и его взаимодействия с указанными веществами.

Характерные реакции кислородсодержащих органических соединений

Опыт №3. Окисление спиртов

В пробирку налить 2 см³ разбавленного раствора К₂Сг₂O₇, 1 см³ 2 М

H₂ SO₄ и 1 см этанола. Смесь осторожно нагреть. Как изменяется цвет раствора? Обратить внимание на характерный запах ацетальдегида (запах прелых яблок). Реакция протекает по уравнению

ЗСН₃СН₂OН+К₂Сг₂О₇+4Н₂SO₄=ЗСН₃СНО+К₂SO₄+Сг₂(SO₄)₃+7Н₂O.

Опыт №4. Реакция на альдегиды (реакция серебряного зеркала)

В чистую пробирку налить 2 см³ аммиачного раствора оксида серебра [Ag(NH₃)₂OH и прибавить 3–4 капли раствора формальдегида. Пробирку подогреть на кипящей водяной бане. При этом её стенки покрываются блестящим налётом металлического серебра.

Реакция идёт по уравнению

HCHO+2[Ag(NH₃)₂]OH=HCOOH+2Ag +H ₂O+4NH₃.

В другой пробирке провести аналогичный опыт, взяв вместо формальдегида такое же количество ацетона. Дают ли кетоны реакцию серебряного зеркала?

Опыт №5. Йодоформная реакция на ацетон

К 3 см³ 1 М раствора ацетона прилить 2 см³ раствора йода в Kl, затем по каплям прибавить 2 М раствора NaOH до исчезновения окраски. Выпадает жёлтый осадок йодоформа СHl₃ с характерным запахом. Реакция протекает по уравнению

CH₃COCH₃+3l₂+4NaOH=CHI₃ + CH ₃COONa+3NaI+3H₂ O.