- •Практикум
- •1 Мета і задачі практичних занять
- •2 Вміст практичних занять
- •1.1 Розрахунок витратних коефіцієнтів
- •1.2 Приклади розв’язку задач
- •1.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •2.1 Основи технологічних розрахунків – закони збереження і стехіометричних співвідношень
- •2.2 Приклади розв’язку задач
- •2.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •Тема 3 Матеріальні розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання матеріальних балансів
- •3.2 Приклади розв’язку задач
- •3.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •4.1 Теплові розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання теплових балансів
- •4.2 Приклади розв’язку задач
- •4.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •Тема 5 Хімічна рівновага. Розрахунки рівноважних виходів
- •5.1. Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, які супроводжуються одною оборотною реакцією
- •5.1.1 Приклади розв’язку задач
- •5.1.2 Задача для самостійного розв'язання
- •5.2 Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, що супроводжуються декількома паралельними або послідовними оборотними процесами
- •5.3 Задачі для самостійного розв’язання
- •Тема 6 Кінетика хіміко-технологічних процесів. Розрахунок кінетичних параметрів
- •6.1 Розрахункові формули швидкості процесів.
- •6.2.Розрахунок кінетичних параметрів.
- •6.2.1.Методи визначення порядку реакцій.
- •6.2.1.1. Визначення порядку реакції по періоду напіврозпаду (тобто часу, протягом якого концентрація реагуючої речовини зменшиться удвічі).
- •6.2.1.2. Метод Оствальда-Нойеса.
- •6.2.1.3. Універсальний метод визначення порядків реакцій.
- •6.2.2. Константи швидкості, передекспоненціальний множник, енергія активації.
- •6.3 Задачі для самостійного вирішення
- •7.1 Розрахунок гетерогенно-каталітичних процесів
- •7.1 Основні формули для розрахунку гетерогенно-каталітичних реакцій
- •7.2 Розрахунки каталітичних процесів і реакторів.
- •7.3 Задачі для самостійного рішення
- •Тема 8 Електрохімічні процеси
- •8.2 Приклади розв’язку задач
4.3 Задачі для самостійного розв'язання
Задача 1.
В результаті каталітичної взаємодії в газі, об’ємні частки, %: Н2 – 71, N2 – 23 і NН3 – 6 прореагувало за реакцією N2 +3Н2 2NН3 А% азоту. Скласти тепловий баланс процесу і визначити кінцеву температуру газу, якщо початкова температура рівна 460ºC.
Параметри |
Номер варіанту |
||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
А |
12 |
10 |
15 |
11 |
15,5 |
12,5 |
10,8 |
14,2 |
14,8 |
В |
5,0 |
6,0 |
5,5 |
4,5 |
7,2 |
5,8 |
6,5 |
8,5 |
9,0 |
Параметри |
Номер варіанту |
||||||||
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
А |
7,4 |
8,5 |
8,9 |
10,3 |
12,8 |
14,5 |
7,9 |
8,2 |
12,8 |
В |
4,8 |
5,3 |
5,2 |
8,2 |
9,5 |
9,8 |
3,5 |
5,1 |
6,8 |
Параметри |
Номер варіанту |
||||||
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
А |
12,4 |
10,5 |
13,5 |
13,8 |
11,5 |
11,8 |
11,2 |
В |
7,5 |
6,3 |
10,5 |
9,2 |
10,0 |
4,0 |
8,7 |
Задача 2.
Визначити температуру газу, що виходить із першого шару контактного апарату, якщо кількість і склад газу, що надходить, м3/год: SО2 – 683, О2 – 1058, N2 – 7881, початкова температура газу А, К степінь контактування В%. Втрати тепла складають 3% від надходжень.
Параметри |
Номер варіанту |
||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
А |
673 |
690 |
680 |
663 |
708 |
623 |
652 |
619 |
642 |
В |
65 |
70 |
60 |
58 |
62 |
54 |
50 |
52 |
51 |
Параметри |
Номер варіанту |
||||||||
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
А |
635 |
683 |
688 |
688 |
697 |
698 |
699 |
710 |
728 |
В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Параметри |
Номер варіанту |
||||||
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
А |
675 |
696 |
695 |
682 |
740 |
711 |
665 |
В |
70,5 |
52,8 |
70,0 |
49,0 |
60,5 |
67,0 |
59,2 |