- •Практикум
- •1 Мета і задачі практичних занять
- •2 Вміст практичних занять
- •1.1 Розрахунок витратних коефіцієнтів
- •1.2 Приклади розв’язку задач
- •1.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •2.1 Основи технологічних розрахунків – закони збереження і стехіометричних співвідношень
- •2.2 Приклади розв’язку задач
- •2.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •Тема 3 Матеріальні розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання матеріальних балансів
- •3.2 Приклади розв’язку задач
- •3.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •4.1 Теплові розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання теплових балансів
- •4.2 Приклади розв’язку задач
- •4.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •Тема 5 Хімічна рівновага. Розрахунки рівноважних виходів
- •5.1. Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, які супроводжуються одною оборотною реакцією
- •5.1.1 Приклади розв’язку задач
- •5.1.2 Задача для самостійного розв'язання
- •5.2 Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, що супроводжуються декількома паралельними або послідовними оборотними процесами
- •5.3 Задачі для самостійного розв’язання
- •Тема 6 Кінетика хіміко-технологічних процесів. Розрахунок кінетичних параметрів
- •6.1 Розрахункові формули швидкості процесів.
- •6.2.Розрахунок кінетичних параметрів.
- •6.2.1.Методи визначення порядку реакцій.
- •6.2.1.1. Визначення порядку реакції по періоду напіврозпаду (тобто часу, протягом якого концентрація реагуючої речовини зменшиться удвічі).
- •6.2.1.2. Метод Оствальда-Нойеса.
- •6.2.1.3. Універсальний метод визначення порядків реакцій.
- •6.2.2. Константи швидкості, передекспоненціальний множник, енергія активації.
- •6.3 Задачі для самостійного вирішення
- •7.1 Розрахунок гетерогенно-каталітичних процесів
- •7.1 Основні формули для розрахунку гетерогенно-каталітичних реакцій
- •7.2 Розрахунки каталітичних процесів і реакторів.
- •7.3 Задачі для самостійного рішення
- •Тема 8 Електрохімічні процеси
- •8.2 Приклади розв’язку задач
7.3 Задачі для самостійного рішення
Задачі 1-5
Визначити продуктивність 1 м3 каталізатору синтезу аміаку при наступних умовах (СН i CK дані в об’ємних частках, %).
Задача 1.
Концентрація аміаку на вході в реактор СН=2%; концентрація аміаку на виході із реактора CK=20%; об’ємна швидкість газу Vоб=40000 год-1
Задача 2. СН=3%; CK=18%; Vоб=50000 год-1
Задача 3. СН=2,5%; CK=21%; Vоб=30000 год-1
Задача 4. СН=1,7%; CK=24%; Vоб=25000 год-1
Задача 5. СН=3,2%; CK=18%; Vоб=60000 год-1.
Задачі 6-10
Визначити об’єм каталізатора в колоні синтезу метанолу і фіктивний час контакту газу з каталізатором по наступним вихідним даним:
Задача 6.
Продуктивність реактора П=100 т/добу, тиск Р=8·107 Па, температура Т=573 К, коефіцієнт стиснення f=2,7, ступінь перетворення Х=20 %, вільний об’єм каталізатору Vв=30 %. Витрати СО+Н2 на 1 т СН3ОН, V=3000 нм3/т, Wоб=40000 год-1.
Задача 7.
П=100 т/добу, Р=8·107 Па, Т=573 К, f=2,7, Х=25 %, Vв=30 %, V=3500 нм3/т.
Задача 8.
П=80 т/добу, Р=8·107 Па, Т=573 К, f=2,7, Х=15 %, Vв=30 %, V=2500 нм3/т.
Задача 9.
П=90 т/добу, Р=8·107 Па, Т=573 К, f=2,7, Х=10 %, Vв=30 %, V=4000 нм3/т.
Задача 10.
П=110 т/добу, Р=8·107 Па, Т=573 К, f=2,7, Х=20 %, Vв=30 %, V=5000 нм3/т.
Задачі 11-15
Визначити константи швидкостей реакцій при надлишку водяного пару:
СН4 + Н2О ↔ СО + 3Н2
СО + Н2О ↔ СО2 + Н2
по наступним вихідним даним (ССН4 дана в об’ємних долях, %).
Задача 11.
Витрати газу Vг=2·10-2 нм3/год; об’єм каталізатору Vкат=·10-5 м3; початкова концентрація метану ССН4=50%; загальна ступінь перетворення по метану Х1=0,99; ступінь перетворення СН4 в СО Х2=0,60.
Задача 12.
Vг=15·10-3нм3/год;Vкат=2·10-5 м3; ССН4=40%; Х1=0,95; Х2=0,70.
Задача 13.
Vг=10-2 нм3/год; Vкат=5·10-6 м3; ССН4=20%; Х1=0,97; Х2=0,80.
Задача 14.
Vг=25·10-3 нм3/год; Vкат=10-5 м3; ССН4=60%; Х1=0,97; Х2=0,90.
Задача 15.
Vг=3·10-2нм3/год;Vкат=·25·10-6м3;ССН4=30%; Х1=0,98; Х2=0,85.
Задачі 16-20
Знайти мінімально допустимий розмір часток каталізатора для каталітичного реактора з киплячим шаром по наступним вихідним даним.
Задача 16.
Об’ємна швидкість газу Vоб=130 год-1, коефіцієнт сферичності зерна каталізатору Ф=0,58; густина каталізатору ρт=4400 кг/м3; діаметр реактора D=0,152 м; висота реактора Н=0,305 м; гідравлічний опір не повинен перевищувати ΔР=7000 Па; в’язкість газу μг=1,8·10-3 Па·с; густина газу ρг=1,2 кг/м3.
Задача 17.
Vоб=140 год-1, Ф=0,58; ρт=3200 кг/м3; D=0,154 м; Н=0,310 м; ΔР=7200 Па; μг=1,8·10-3 Па·с; ρг=1,1 кг/м3.
Задача 18.
Vоб=150 год-1, Ф=0,58; ρт=3400 кг/м3; D=0,156 м; Н=0,320 м; ΔР=7400 Па; μг=1,9·10-3 Па·с; ρг=1,3 кг/м3.
Задача 19.
Vоб=160 год-1, Ф=0,58; ρт=3800 кг/м3; D=0,158 м; Н=0,340 м; ΔР=7600 Па; μг=2·10-3 Па·с; ρг=1,4 кг/м3.
Задача 20.
Vоб=170 год-1, Ф=0,58; ρт=4000 кг/м3; D=0,160 м; Н=0,360 м; ΔР=7800 Па; μг=2,1·10-3 Па·с; ρг=1,05 кг/м3.
Задачі 21-25
Визначити підвищення температури газу при каталітичному окисленні SO2, якщо теплота реакції qp=102500-9,26Т кДж/моль, теплоємність компонентів (кДж/м3·град): СО2=1,4; СN2=1,33; СSО2=2,03 при наступних умовах (концентрація дана в об’ємних частках, %).
Задача 21.
Ступінь перетворення Х=0,05; температура окислення Т=673К; вихідна концентрація SO2 CSO2 вих=5%.
Задача 22. Х=0,04; Т=683К; CSO2 вих=4,5%.
Задача 23. Х=0,03; Т=693К; CSO2 вих=4,0%.
Задача 24. Х=0,02; Т=703К; CSO2 вих=3,5%.
Задача 25. Х=0,01; Т=713К; CSO2 вих=3,0%.
Задачі 21-25
По даним констант швидкості гетерогенного каталітичного процесу окислення метанолу на оксидному каталізаторі:
К,год-1 |
0,5·105 |
1·105 |
2·105 |
4·105 |
4,5·105 |
5·105 |
5,5·105 |
5,8·105 |
5,9·105 |
6·105 |
Т, К |
373 |
473 |
573 |
673 |
773 |
873 |
973 |
1073 |
1173 |
1273 |
побудувати залежність lg K = f(1/T) і визначити в якій області протікає процес в наступному температурному інтервалі:
Задача 26. 373-573 K.
Задача 27. 473-773 K.
Задача 28. 573-873 K.
Задача 29. 673-1073 K.
Задача 30. 773-1173 K.