23. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон Освальда

Электролитами наз вещества способные под действием молекул растрорителя распадаться на ионы. Процесс распада на ионы наз.электролитической диссоциацией. Слабые электролиты –это электролиты,к/т диссоциируют в растрорах не полностью,а частично.К слабым электролитам относяися кислоты(H2S,H2CO3?H2SO3,CH3COOH)все нераствроримые и малорастворимые в воде основания.

kAn=k+ +An-_kх.р.=kдис[k+]*[An-]/[kAn]_kдис=табл.Степень диссоциации(а)-это число к/т показывает какая часть молекул электролита подверглась диссоциации,а в матем.это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул электролита в растворе(а<1)_а зависит от природы электролита,от концентрации раствора,чем больше концентрация раствора,тем меньше степень диссоциации.кдис=а^2*Cм/1-а.Закон разбавления Освальда: кдис=а^2*Cм.При разбавлении раствора т.е. при уменьшении молярной концентрации степень диссоциации слаб. электролита увел-ся

24. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. РН, рОн. Индикаторы

Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает измеримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксида

Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксила есть величина постоянная - ионное произведение воды

Водородный показатель – десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком , гидроксильный показатель (рН=7нейтральная среда,рН<7-кислая среда,рН>7 нейтральная среда)

рОН= - ln

рН водного раствора можно рассчитать при пом.жидких индикаторов.

Индикаторы — вещества, изменяющие свою окраску при изменении водородного показателя (pH) среды. Интервал значений pH (интервал перехода), в котором наблюдается изменение окраски, связан с константой диссоциации индикатора (pK) соотношением pH = pK ± 1. При проведении анализа индикатор выбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски включал то значение pH, которое раствор должен иметь в точке эквивалентности. Наиболее часто анализы методом нейтрализации проводят с метиловым оранжевым (интервал перехода 3,1—4,4), метиловым красным (4,2—6,3), фенолфталеином (8,0—9,8).

25. Сущность гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слаб основанием и слаб. Кислотой, слаб. Основанием и сил. Кислотой.

Гидролиз солей- это нарушение ионного равновесия воды ионами соли ,которые приводят к образованию слабых электролитов т.е. малодиссоциирующих в-в и изменению РН среды.

Гидролиз солей обр-ных слабой кислотой и сильным основанием:

Данный гидролиз идет по аниону, р-ция р-ра щелочная

КОН - сильное основание

НСN – слабая кислота

КСN+НОН=КОН+НСN