- •2.Моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса. Опред-ие эквив-тов и эквив-ных масс основных неорган-их соед-ий: оксидов, кислот, оснований, солей
- •3. Колич-ые законы химии. Закон эквив-тов
- •4. Основные понятия хим-ой термодин-ки: термодин-ая система, параметры состояния и ф-ии термодин-ой системы. 1-й закон термодин-ки. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции
- •5. Законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса
- •7. Изменение изобарно-изотерм-ого потенциала (энергии Гиббса). Расчёт энергии Гиббса для станд-ых условий. Уравнение Гиббса. Анализ ур-ия Гиббса
- •12. Каталит-ие процессы. Энергет-ие диаграммы каталитических процессов. Катализатор. Механизм действия катализатора
- •13. Стадии пром-ого катализа. Состав контактных (каталитических) масс (привести примеры). Изготовл-ие контактных масс
- •14. Технологические характеристики твёрдых катализаторов. Расчёт активности и температуры зажигания катализатора
- •15. Понятие о дисперсных системах и дисперсности. Классификация дисперсных систем
- •16. Классиф-ция растворов.Массовая доля, молярная, моляльная, эквив-ая конц-ии, мольная доля. Закон эквив-тов для растворов. Титр
- •17. Сольватная теория растворов. Термодинамика процесса растворения. Энергия сольватации
- •18. Коллигативные свойства растворов. Понижение температуры замерзания. Повышение температуры кипения. Закон Рауля
- •19. Произведение растворимости. Условия образования осадка
- •21. Механизм диссоциации солей и кислот. Ступенчатая диссоциация
- •22. Сильные электролиты. Активность иона. Коэф-т активности. Ионная сила раствора
- •23. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон Освальда
- •24. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. РН, рОн. Индикаторы
- •25. Сущность гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слаб основанием и слаб. Кислотой, слаб. Основанием и сил. Кислотой.
- •27. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза солей.
- •28. Строении и типы хим. Связи комплексных соед-ий. Основные положения кординационной теории Вернера.
- •35. Практическое применение электрохимических процессов в науке, технике, современном производстве
- •36. Сущность коррозионных процессов металлов и сплавов. Классификация процессов коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •39. Основные методы защиты металлов от коррозии. Применение ингибиторов. Рац-ное конструирование. Легирование металлов. Электрохим-ая и протекторная защита металлов от коррозии
- •I. Изменение состава и свойств коррозионной среды
- •II. Применение защитных покрытий
- •1) Металлические покрытия
- •2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия
- •III. Создание сплавов устойчивых от коррозии – легирование
- •IV.Электронная защита
- •V. Защита от коррозии блуждающими токами
- •40. Защита металлов от коррозии путём нанесения анодных и катодных металл-их покрытий. Ур-ия анодных и катодных процессов в нейтр-ой и кислой среде. Способы получения металл-их покрытий
- •41. Защита металлов от коррозии путём нанесения лакокрасочных покрытий (лкп). Требования к лкп. Факторы, влияющие на срок службы лкп. Совр-ые лкп. Их св-ва и особен-ти
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Факторы:1.Подготовка поверхности под покраску,2.Методы нанесения и отверждения лкп.3.Толщина комплексного лкп. Виды лакокрасочных материалов (лкм):
- •42. Сущность электролизных процессов. Схема электролизной установки. Заряды анода и катода. Анодные и катодные процессы
- •43. Электролиз рас-ов электро-та. Вода как активный реагент. Катодные процессы. Последов-ть разрядки ионов на катоде. Три группы катионов(примеры , ур-я р-й)
- •45. Сущность электролизных процессов. Электролиз расплавов электролитов (привести примеры, составить уравнения реакций). Законы электролиза. Постоянная Фарадея
- •46. Практическое применение электролизных процессов в современной промышленности
- •53. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Радиус атома
- •54. Химическая связь. Ковалентная, иная и металлическая связь. Водородная связь
- •57. Химические свойства воды
- •Методы умягчения воды
- •59. Природные соед-я кремния. Применение соед-й кремния в совр. Строит-ве
- •60. Физико-химические основы коррозии бетона. Классификация кор-х процессов(1,2,3 вида по Москвину)
- •63.Классификация полимеров
- •64. Сущность полимеризации. Схема процесса полимеризации, способы ее проведения
- •66. Сущность поликонденсации. Схема процесса поликонденсации и способы её проведения
- •67. Важнейшие полимеры, получаемые методом поликонденсации. Их основные свойства. Применение в строительстве
- •68. Пластические массы. Их классификация и состав. Пластические массы строительстве. Полимерная химия в Беларуси
- •69.Основные методы утилизации отходов полимеров.Рециклинг,захоронение,сжигание,пиролиз.
2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия
Неметаллические защитные покрытия применяются для изоляции металлических изделий, их защиты от воздействия внешней среды (влаги), придания красивого вида.
Неметаллические защитные покрытия принято разделять на лакокрасочные, полимерные, покрытия резинами, смазками, силикатными эмалями, пастами.
III. Создание сплавов устойчивых от коррозии – легирование
Является высокоэффективным способом повышения коррозионной стойкости железных сплавов. Основным легирующим элементом в сталях является хром. Причиной повышенной коррозионной стойкости нержавеющих сталей является образование на их поверхности прочной оксидной пленки, состоящей из оксидов хрома и железа. Для уменьшения межкристаллитной коррозии в состав стали вводится ниобий.
IV.Электронная защита
а) электрохимия
Электрохимическая защита основана на торможении анодных или катодных реакций коррозионного процесса. Используется электрохимическая защита в основном для защиты от коррозии больших сооружений, эксплуатируемых в средах электролитов. Различают катодную и анодную электрохимическую защиту.
Катодная защита осуществляется путем присоединения защищаемого металла к отрицательному полюсу внешнего источника электрического тока (станции катодов защиты) или к металлу с большим электродным потенциалом (протекторный анод). Катодная защита является основным средством предотвращения морской коррозии. Катодную защиту стальной арматуры в железобетоне применяют для свай, фундаментов, дорожных сооружений и зданий. Для этого арматуру сваривают в единую электрическую схему, а аноды изготавливают из титана, кремнистого чугуна, графита, ниобия. Анодная защита применяется в химической промышленности для защиты технологического оборудования. Накладывая на металл положительный потенциал добиваются образования на нем оксидной пленки. Таким образов защищают металлы работающие в среде серной кислоты, растворов аммиака, минеральных удобрений.
б) протекторная
Протекторная защита - отличается от катодной защиты тем, что для её осуществления используется специальный анод - протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом (положительно заряженный электрод) и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения нашу охраняемую конструкцию.
V. Защита от коррозии блуждающими токами
Рациональное конструирование.
Рациональное конструирование сварных соединений и узлов: правильный расчет; исключение конструктивных концентраторов напряжений; избежание наложения швов в высоконапряженных зонах конструкции; уменьшение жесткости схемы и размеров зон остаточных напряжений. Неудачное конструирование во многих случаях может явиться причиной образования застойных зон, зазоров, концентрации напряжений и других явлений, способствующих возникновению и протеканию коррозии.
40. Защита металлов от коррозии путём нанесения анодных и катодных металл-их покрытий. Ур-ия анодных и катодных процессов в нейтр-ой и кислой среде. Способы получения металл-их покрытий
1. Анодное покрытие ( анодными наз. покрытия из металла, стандартный электродный потенциал которого меньше, чем электродный потенциал защищаемого металла)
2. Катодное покрытие (это покрытие из металла, стандартный электродный потенциал которого больше, чем у защищаемого металла) К<А
Способы получения металлических покрытий:
металлизация
термо-диффузионный ( порошковая металлургия)
химический (восстановление металлов методом электролиза)