41. Защита металлов от коррозии путём нанесения лакокрасочных покрытий (лкп). Требования к лкп. Факторы, влияющие на срок службы лкп. Совр-ые лкп. Их св-ва и особен-ти

Лакокрасочные материалы (ЛКП) – многокомпонентная система, которая наносится в жидком или порошкообразном состоянии на предварительно подготовленную поверхность и после высыхания (затвердевания) образует прочную, хорошо сцепленную с основанием пленку. Получившуюся пленку называют лакокрасочным покрытием. ЛКП применяются для защиты металлических, а также других видов изделий от влияния внешних вредных факторов (влага, газы, воздух и т.д.), придания поверхности декоративных свойств.

Свойства лакокрасочных покрытий

- декоративными (внешний вид, цвет лакокрасочного покрытия, блеск);

- химическими (устойчивость при воздействии атмосферы, агрессивных газов, щелочей, кислот, различных химических растворов, воды, масел, нефти, бензина, эмульсий, мыльного раствора);

- физико-химическими (износостойкость, прочность, твердость, эластичность, прочность на изгиб, адгезия);

- защитными (стойкость в различных атмосферных условиях, термостойкость, светостойкость, морозостойкость);

- малярно-техническими (хорошо поддаваться шлифовке, полировке, зачистке);

- электроизоляционными;

- специальные ЛКП должны обладать дополнительными специфическими свойствами.

ЛКП должны быть беспористыми, водо- и –газонепроницаемыми, хим. стойкими, эластичными, обладать твёрдостью, мех.прочностью, высокой адгезией(сцепляемость) с поверхностю

Факторы:1.Подготовка поверхности под покраску,2.Методы нанесения и отверждения лкп.3.Толщина комплексного лкп. Виды лакокрасочных материалов (лкм):

В зависимости от назначения и состава лакокрасочные материалы (ЛКМ) принято делить на: лаки, краски, эмали, грунтовки, шпаклевки.

Лаки – это растворы пленкообразующих веществ в растворителях (или воде), которые после высыхания образуют однородное, твердое, прозрачное (кроме битумного лака) покрытие. Их состав не содержит пигменты и наполнители.

Краски – суспензии пигментов в пленкообразующих веществах, которые после высыхания образуют непрозрачное однородное покрытие.

Эмаль – суспензия пигментов, наполнителей в лаке, которая после высыхания образует непрозрачное, твердое покрытие различной структуры и блеска.

Грунтовка – суспензия пигментов с наполнителями в пленкообразующем веществе, которая после высыхания образует однородную непрозрачную пленку.

Шпаклевка – смесь наполнителей, пигментов и пленкообразующих веществ, пастообразная вязкая масса, предназначена для заполнения дефектов поверхности, придания ей равномерной.

42. Сущность электролизных процессов. Схема электролизной установки. Заряды анода и катода. Анодные и катодные процессы

Электролиз – совокупность ОВР протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Электролиз – вынужденный процесс. При включении генератора происходит перекачка электронов на катод.

При прохождении тока через расплав катионы под воздействием электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь, взаимодействуя с приходящими по внешней цепи электронами, они восстанавливаются. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Анод имеет положительный заряд (+)

Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления. Катод имеет отрицательный заряд (-). Три группы катионов:

1. Катионы . Данные катионы всегда восстанавливаются из водных р-ров.

2. Металлы . Восстанавливаются из водных растворов, но в некоторых случаях может идти процесс восстановления воды.

3. Металлы . Никогда не восстанавливаются из водных растворов. Всегда идет процесс восстановления воды. Данные металлы можно выделить только путем электролиза расплавов.

- восстановление воды

P.S. Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, ограничимся важнейшим слу­чаем — катодным восстановлением, приводящим к выделению эле­ментов в свободном состоянии. Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потен­циал зависит от концентрации ионов водорода и имеет значение В. Поэтому, если катионом электролита яв­ляется металл, электродный потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда напряжений — приблизительно до титана. Последовательность разрядки ионов на катоде: Легче всего из раствора восстановить частицы стандартных электронных потенциалов , который имеет наибольшее значение.

Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Анод имеет положительныйзаряд(+).

Существуют две группы катионов:

1. Бескислородные ( ) При электролизе они окисляются с образованием простых веществ.

2. Кислородосодержащие. Из растворов на аноде они никогда не окисляются. Идет процесс окисления воды.

Анодные процессы, протекающие при электролизе второй группы катионов металлов:

- окисление воды

Легче всего на аноде окисляются частицы которых наименьшее значение.

Типы анодов:

1. Инертный (анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза)

2. Активный ( анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза).