- •2.Моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса. Опред-ие эквив-тов и эквив-ных масс основных неорган-их соед-ий: оксидов, кислот, оснований, солей
- •3. Колич-ые законы химии. Закон эквив-тов
- •4. Основные понятия хим-ой термодин-ки: термодин-ая система, параметры состояния и ф-ии термодин-ой системы. 1-й закон термодин-ки. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции
- •5. Законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса
- •7. Изменение изобарно-изотерм-ого потенциала (энергии Гиббса). Расчёт энергии Гиббса для станд-ых условий. Уравнение Гиббса. Анализ ур-ия Гиббса
- •12. Каталит-ие процессы. Энергет-ие диаграммы каталитических процессов. Катализатор. Механизм действия катализатора
- •13. Стадии пром-ого катализа. Состав контактных (каталитических) масс (привести примеры). Изготовл-ие контактных масс
- •14. Технологические характеристики твёрдых катализаторов. Расчёт активности и температуры зажигания катализатора
- •15. Понятие о дисперсных системах и дисперсности. Классификация дисперсных систем
- •16. Классиф-ция растворов.Массовая доля, молярная, моляльная, эквив-ая конц-ии, мольная доля. Закон эквив-тов для растворов. Титр
- •17. Сольватная теория растворов. Термодинамика процесса растворения. Энергия сольватации
- •18. Коллигативные свойства растворов. Понижение температуры замерзания. Повышение температуры кипения. Закон Рауля
- •19. Произведение растворимости. Условия образования осадка
- •21. Механизм диссоциации солей и кислот. Ступенчатая диссоциация
- •22. Сильные электролиты. Активность иона. Коэф-т активности. Ионная сила раствора
- •23. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон Освальда
- •24. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. РН, рОн. Индикаторы
- •25. Сущность гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слаб основанием и слаб. Кислотой, слаб. Основанием и сил. Кислотой.
- •27. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза солей.
- •28. Строении и типы хим. Связи комплексных соед-ий. Основные положения кординационной теории Вернера.
- •35. Практическое применение электрохимических процессов в науке, технике, современном производстве
- •36. Сущность коррозионных процессов металлов и сплавов. Классификация процессов коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •39. Основные методы защиты металлов от коррозии. Применение ингибиторов. Рац-ное конструирование. Легирование металлов. Электрохим-ая и протекторная защита металлов от коррозии
- •I. Изменение состава и свойств коррозионной среды
- •II. Применение защитных покрытий
- •1) Металлические покрытия
- •2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия
- •III. Создание сплавов устойчивых от коррозии – легирование
- •IV.Электронная защита
- •V. Защита от коррозии блуждающими токами
- •40. Защита металлов от коррозии путём нанесения анодных и катодных металл-их покрытий. Ур-ия анодных и катодных процессов в нейтр-ой и кислой среде. Способы получения металл-их покрытий
- •41. Защита металлов от коррозии путём нанесения лакокрасочных покрытий (лкп). Требования к лкп. Факторы, влияющие на срок службы лкп. Совр-ые лкп. Их св-ва и особен-ти
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Факторы:1.Подготовка поверхности под покраску,2.Методы нанесения и отверждения лкп.3.Толщина комплексного лкп. Виды лакокрасочных материалов (лкм):
- •42. Сущность электролизных процессов. Схема электролизной установки. Заряды анода и катода. Анодные и катодные процессы
- •43. Электролиз рас-ов электро-та. Вода как активный реагент. Катодные процессы. Последов-ть разрядки ионов на катоде. Три группы катионов(примеры , ур-я р-й)
- •45. Сущность электролизных процессов. Электролиз расплавов электролитов (привести примеры, составить уравнения реакций). Законы электролиза. Постоянная Фарадея
- •46. Практическое применение электролизных процессов в современной промышленности
- •53. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Радиус атома
- •54. Химическая связь. Ковалентная, иная и металлическая связь. Водородная связь
- •57. Химические свойства воды
- •Методы умягчения воды
- •59. Природные соед-я кремния. Применение соед-й кремния в совр. Строит-ве
- •60. Физико-химические основы коррозии бетона. Классификация кор-х процессов(1,2,3 вида по Москвину)
- •63.Классификация полимеров
- •64. Сущность полимеризации. Схема процесса полимеризации, способы ее проведения
- •66. Сущность поликонденсации. Схема процесса поликонденсации и способы её проведения
- •67. Важнейшие полимеры, получаемые методом поликонденсации. Их основные свойства. Применение в строительстве
- •68. Пластические массы. Их классификация и состав. Пластические массы строительстве. Полимерная химия в Беларуси
- •69.Основные методы утилизации отходов полимеров.Рециклинг,захоронение,сжигание,пиролиз.
68. Пластические массы. Их классификация и состав. Пластические массы строительстве. Полимерная химия в Беларуси
Пластические массы(пластмассы)-органические материалы, основой которых являются синтетические и природные полимеры.
Классификация:
-по физико-механическим свойствам(пластики и эластики)
-по структуре(гомогенные и гетерогенные)
-термопластичные и термореактивные
Применение:
-замена металлам при строительстве конструкций
-прозрачные цветные стёкла
1. «Полимир» - полиэтилен высокого давления, полиметилакрилат, полиакрилонитрил и волокна на его основе.
2. «Химволокно»(Гродно) - полиамидная нить, гранулированный полиамид-6, конструкционные материалы на основе полиамида-6.
3. «Химволокно»(Могилёв) – полиэфирные нити
4. «Химволокно»(Светлогорск) – вискозные нити, полиэфирные нити и ткани, полипропиленовые ткани
5. «Белшина» - шины для легковых, грузовых и большегрузных автомобилей, автобусов, троллейбусов и тракторов
6. «Белпласт» - изделия народнохозяйственного назначения из полиэтилена и др. полимеров
7. «Белфторполимер» - пластмассовая тара, полиэтиленовая плёнка. Полиэтиленовые трубы
8. завод пластмассовых изделий(Борисов) – полиамидные трубы. Сельскохозяйственная полиэтиленовая плёнка
69.Основные методы утилизации отходов полимеров.Рециклинг,захоронение,сжигание,пиролиз.
Рециклинг-возврат полимерных материалов в виде вторичного сырья
В процесс производства.
Захоронение-закапывание на полигонах общего пользования.
Сжигаются отходы полимеров с целью получения тепловой и электрической энергии.
Пиролиз-термическое разложение органических соединений без доступа воздуха.
70. Роль химии в решении глобальных экологических проблем. Основные принципы “зелёной” химии.
Роль химии очень велика, т.к. изучая состав, строение и свойства веществ химия может объяснить, как ведёт себя то или иное вещество в атмосфере, почве,воде и т.д.
Например, с помощью химии были придуманы катализаторы для окисления газов,которые уменьшают нежелательные выбросы в атмосферу.
Также многие химики работают над решение проблемы сырья,как основного источника энергии.
Зелёная химия-научное направление в химии,к которому можно отнести любое усовершенствование химических процессов,которое положительно влияет на окружающую среду.
Основные принципы зелёной химии:-лучше предотвратить потери,чем перераьатывать и чистить остатки
-методы синтеза нужно выбирать так,чтобы все вещества были переведены в исходный продукт
-используемые и синтезируемые вещества должны быть менее вредны для человека и окружающей среды
-при создании химических продуктов токсичность должна быть меньше
-вспомогательные вещества,такие как растворители,лучше не использовать,а если это невозможно,то использование должно быть безвредным
-обязательно следует учитывать влияние на окружающую среду,стоимость продукта и энергетические затраты
-химический продукт не должен оставаться в окружающей среде,а должен разлагаться на безопастные продукты
-вещества и формы веществ нужно выбирать таким образом,чтобы риск опастности был минимальным
-следует отдавать предпочтение каталитическим процессам
-надо избегать получения промежуточных продуктов