14. Технологические характеристики твёрдых катализаторов. Расчёт активности и температуры зажигания катализатора

Твёрдые катализаторы – высокопористые вещества с развитой внутренней поверхностью, характеризующиеся определённой поритсой и кристалической структурой, активностью и др.

Активность(А) – мера ускоряющего воздействия по отношению к данной реакции

Температура зажигания – минимальная температура, при которой технологический процесс начинает идти с достаточной для практических целей скоростью.

15. Понятие о дисперсных системах и дисперсности. Классификация дисперсных систем

Дисперсные системы, гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностъю раздела между ними. Обычно одна из фаз образует непрерывную дисперсионную среду, в объеме которой распределена дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов. твердых аморфных частиц, капель или пузырьков. Дисперсные системы могут иметь и более сложное строение, например, представлять собой двухфазное образование, каждая из фаз которого, будучи непрерывной, проникает в объем другой фазы. К таким системам относятся твердые тела. пронизанные разветвленной системой каналов-пор, заполненных газом или жидкостью. некоторые микрогетерогенные полимерные композиции и др. Нередки случаи, когда дисперсионная среда "вырождается" до тончайших слоев (пленок), разделяющих частицы дисперсной фазы.

Основные типы дисперсных систем. По дисперсности, то есть размеру частиц дисперсной фазы или отношению общей площади межфазной поверхности к объему (или массе) дисперсной фазы (удельной поверхности), Дисперсные системы условно делят на грубодисперсные и тонко(высоко)дисперсные. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы выделяют следующие основные виды дисперсных систем: 1) аэродисперсные (газодисперсные) системы с газовой дисперсионной средой: аэрозоли (дымы, пыли. туманы), порошки. волокнистые материалы типа войлока. 2) Системы с жидкой дисперсионной средой; дисперсная фаза может быть твердой (грубодисперсные суспензии и пасты, высокодисперсные золи и гели), жидкой (грубодисперсные эмульсии, высокодисперсные микроэмульсии и латексы) или газовой (грубодисперсные газовые эмульсии и пены). 3) Системы с твердой дисперсионной средой: стеклообразные или кристаллические тела с включениями мелких твердых частиц, капель жидкости или пузырьков газа, например, рубиновые стекла, минералы типа опала, разнообразные микропористые материалы. Отдельные группы дисперсных систем составляют многие металлич-ие сплавы, горные породы, сложные композиц-ые и другие многофазные системы.

16. Классиф-ция растворов.Массовая доля, молярная, моляльная, эквив-ая конц-ии, мольная доля. Закон эквив-тов для растворов. Титр

Классификация растворов:

1) По агрегатному состоянию: газовые, жидкие,твёрдые

2) По размеру частиц растворённого вещества: истинный раствор (система гомогенная), дисперсные системы (коллоидные растворы), механические смеси

3) По природе растворителя: водные, неводные

4) По электронной проводимости: растворы электролиты, растворы не электролиты

Концентрацией раствора - количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом количестве или определенном объеме раствора.

m - моляльность - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000g растворителя.

Cm - молярность - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

Cn - Нормальность - число грамм-эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

N - молярная доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора.

T - Титр - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 1ml раствора.

1.Массовая доля

ω = m р.в. ; ω% = m р.в.·100%

m р-ра m р.в. + m р-ля

2.Мольная доля

χ = n р.в. ; χ% = n р.в.·100%

n р.в.+ n р-ля n р.в. + n р-ля

3.Моляльность – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя

m_c = n р.в. = m р.в. моль/кг растворителя

m р-ля (кг) Мр.в.· m р-ля(кг)

4.Молярность – число моль растворенного вещества в 1л раствора

М = n р.в. = m р.в. моль/л раствора

V р-ра (л) Мр.в.· V р-ра(л)

5. Нормальность – число грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора

N = nг-экв.р.в. = m р.в. г-эквивалент/л раствора

V р-ра (л) Эр.в.· V р-ра(л)

Закон эквивалентов для растворов: N₁·V₁ = N₂·V₂