- •2.Моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса. Опред-ие эквив-тов и эквив-ных масс основных неорган-их соед-ий: оксидов, кислот, оснований, солей
- •3. Колич-ые законы химии. Закон эквив-тов
- •4. Основные понятия хим-ой термодин-ки: термодин-ая система, параметры состояния и ф-ии термодин-ой системы. 1-й закон термодин-ки. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции
- •5. Законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса
- •7. Изменение изобарно-изотерм-ого потенциала (энергии Гиббса). Расчёт энергии Гиббса для станд-ых условий. Уравнение Гиббса. Анализ ур-ия Гиббса
- •12. Каталит-ие процессы. Энергет-ие диаграммы каталитических процессов. Катализатор. Механизм действия катализатора
- •13. Стадии пром-ого катализа. Состав контактных (каталитических) масс (привести примеры). Изготовл-ие контактных масс
- •14. Технологические характеристики твёрдых катализаторов. Расчёт активности и температуры зажигания катализатора
- •15. Понятие о дисперсных системах и дисперсности. Классификация дисперсных систем
- •16. Классиф-ция растворов.Массовая доля, молярная, моляльная, эквив-ая конц-ии, мольная доля. Закон эквив-тов для растворов. Титр
- •17. Сольватная теория растворов. Термодинамика процесса растворения. Энергия сольватации
- •18. Коллигативные свойства растворов. Понижение температуры замерзания. Повышение температуры кипения. Закон Рауля
- •19. Произведение растворимости. Условия образования осадка
- •21. Механизм диссоциации солей и кислот. Ступенчатая диссоциация
- •22. Сильные электролиты. Активность иона. Коэф-т активности. Ионная сила раствора
- •23. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Закон Освальда
- •24. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. РН, рОн. Индикаторы
- •25. Сущность гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слаб основанием и слаб. Кислотой, слаб. Основанием и сил. Кислотой.
- •27. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза солей.
- •28. Строении и типы хим. Связи комплексных соед-ий. Основные положения кординационной теории Вернера.
- •35. Практическое применение электрохимических процессов в науке, технике, современном производстве
- •36. Сущность коррозионных процессов металлов и сплавов. Классификация процессов коррозии металлов
- •Уравнение атмосферной коррозии:
- •39. Основные методы защиты металлов от коррозии. Применение ингибиторов. Рац-ное конструирование. Легирование металлов. Электрохим-ая и протекторная защита металлов от коррозии
- •I. Изменение состава и свойств коррозионной среды
- •II. Применение защитных покрытий
- •1) Металлические покрытия
- •2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия
- •III. Создание сплавов устойчивых от коррозии – легирование
- •IV.Электронная защита
- •V. Защита от коррозии блуждающими токами
- •40. Защита металлов от коррозии путём нанесения анодных и катодных металл-их покрытий. Ур-ия анодных и катодных процессов в нейтр-ой и кислой среде. Способы получения металл-их покрытий
- •41. Защита металлов от коррозии путём нанесения лакокрасочных покрытий (лкп). Требования к лкп. Факторы, влияющие на срок службы лкп. Совр-ые лкп. Их св-ва и особен-ти
- •Свойства лакокрасочных покрытий
- •Факторы:1.Подготовка поверхности под покраску,2.Методы нанесения и отверждения лкп.3.Толщина комплексного лкп. Виды лакокрасочных материалов (лкм):
- •42. Сущность электролизных процессов. Схема электролизной установки. Заряды анода и катода. Анодные и катодные процессы
- •43. Электролиз рас-ов электро-та. Вода как активный реагент. Катодные процессы. Последов-ть разрядки ионов на катоде. Три группы катионов(примеры , ур-я р-й)
- •45. Сущность электролизных процессов. Электролиз расплавов электролитов (привести примеры, составить уравнения реакций). Законы электролиза. Постоянная Фарадея
- •46. Практическое применение электролизных процессов в современной промышленности
- •53. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Радиус атома
- •54. Химическая связь. Ковалентная, иная и металлическая связь. Водородная связь
- •57. Химические свойства воды
- •Методы умягчения воды
- •59. Природные соед-я кремния. Применение соед-й кремния в совр. Строит-ве
- •60. Физико-химические основы коррозии бетона. Классификация кор-х процессов(1,2,3 вида по Москвину)
- •63.Классификация полимеров
- •64. Сущность полимеризации. Схема процесса полимеризации, способы ее проведения
- •66. Сущность поликонденсации. Схема процесса поликонденсации и способы её проведения
- •67. Важнейшие полимеры, получаемые методом поликонденсации. Их основные свойства. Применение в строительстве
- •68. Пластические массы. Их классификация и состав. Пластические массы строительстве. Полимерная химия в Беларуси
- •69.Основные методы утилизации отходов полимеров.Рециклинг,захоронение,сжигание,пиролиз.
59. Природные соед-я кремния. Применение соед-й кремния в совр. Строит-ве
В природе кремний — второй по распространенности после кислорода химический элемент. В земной коре содержится 27,6% кремния.Важнейшие соединения кремния: 1)SiO2-диоксид кремния(кремнезем или кварцевый песок).Применение: наполнитель для бетон-х р-ров, ж/б конструкций,керамических изделий,произвов-во цемента,наполнители для лакокрасочных материалов . 2)Кремниевые кислоты SiO2*nH2O
Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl. Применение: изготовление бумаги,обработка воды в качестве осушителей и абсорбентов. 3)Силикаты-твердые тугоплавкие в-ва большая их часть нерастворима в воде.Na2SiO3 + CoSO4 -> CoSiO3 +Na2SO4.Область применения силикатов:красители и пигменты,жидкое стекло Na2SiO3,K2SiO3. Na2SiO3 использ. для изготовл. Кислото- и огнеупоров,для огнезащитных отмазов,для силикатизации грунтов. Природные силикаты использ-ся как отделочный материал(гранит,сланцы),исп-ся как наполнитель(слюда, полевой шпат,алюмосиликаты). Расплавы силикатов-это стекло и изделия из стекла.Сырьё для произв-ва:песок, диабаз,глины, базальт и нек.побочные продукты. Стекло — твердый хрупкий материал, получаемый при охлаждении силикатных расплавов. Основной компонент стекла — диоксид кремния (70...75%).Общ состав силикатных стекол: nR20*mRO*pR2O3*qRO3
R20-Na2O, K2O,Li2O
R0-MgO,PbO,ZnO
R2O3-Al2O3, Fe2O3
RO2-SiO2(до 75%)
n,m,p,q - переменные величины
60. Физико-химические основы коррозии бетона. Классификация кор-х процессов(1,2,3 вида по Москвину)
Коррозия бетона 1 вида-это разрушение цементного камня в рез-те растворения и выщелачивания ее сост. частей. К-я выщелачивания:1)2CaO*SiO2*2H2O -> 2CaO +SiO2+2H2O 2)CaO + 2H2O-> Ca(OH)2. При pH<7 процессы идут интенсивно,рез-т кор-зии:сжимается плотность цементного камня за счет увеличения его пористости.Процесс кор-зии ускоряется если на констр-ю действ. мягкая вода или протекают процессы фильтрации воды ч/з ж/б констр-цию.Такой тип коррозии характерен для гидротехнических соор-ий.
Коррозия бетона 2 вида.Происходит под воздействием на бетон агрессивных в-в к/т вступают в хим. рекции с составляющими цементного камня.Результат кор-и:1)образуются легкорастворимые в-ва к/т вымываются водой 2)образуются аморфные массы не облад.связующими свойствами.Коррозия бетона 2 вида:*кислотная к-я(возникает под воздейств-ем мин.кислот CaOH2 +HCl ->CaCl2 + 2H2O)*углекислотная(она развив-ся под дейст. на цементн.камень воды сод-щей растворенный диоксид углерода.При этом слабая кислота разрушает защитную пленку бетона CaSO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2)*магнезиальная(происходит под возд-ем на гидроксид Са р-ров магнезиальных солей,к/т встречаются в грунтовой ,морской,речной воде Ca(OH)2 + MgCl2 -> CaCl2 + Mg(OH)2)*кор-зия под воздействием орг-х кислот(Ca(OH)2 +CH3COOH -> Ca(CH3COO)2+2H2O)*кор-я под воздействием мин.удобрений(наиболее опасны азотные и фосфорные удобрения,наиб.активная среда Сa(OH)2 +2NH4NO3 +2H2O -> Ca(NO3)2*4H2O+2NH3)
К.Б 3 вида:*сульфатная(сульфаты которые содер-ся в прир. и пром-х водах вступ. В реакцию с составляющ-ми цементного камня) *сульфоаллюминатная(происходит взаим-е гипсов сост-щего цемен.камня с гидроаллюминатом Са)*к-зия под возд-ем концентр-х р-ров щелочей.К.Б 3 вида объединяет процессы при к/т компоненты цементного камня вступают во взаим-ие с агрессивной средой и образуют соед-я занимающие больший общий объем чем исх. продукты.
61. Меры по борьбе с коррозией бетона 1,2,3 вида
1 вида
1)применение цемента с умеренным содерж-ем трех кальциевого силиката 3CaO*SiO2
2)выдерживание бетон-х изделий на воздухе, чтобы прошла карбонизация и на пов-ти образовался тонкий слой CaSO3.Введение в цементы активн.мин. добавок к/т связывают избыточный Ca(OH)2.
2 вида
1)то же что и при борьбе с К.Б 2 вида
2)при слабокислотной кор-зии(PH=4-6)производят защиту кислотостойкими материалами
3)при сильной кислотной к-зии (рН<4)прим.спец.кислото-упорные цементы и бетоны с полимерными добавками или на основе полимерного связующего ,а также исп-ют кислотоупорные замазки составы и покрытия
3 вида
1)строгий контроль воды,цемента и функцион-х добавок для бетона на соответствие нормативн. док-там РБ.
2)определяют склонность бетонов к образованию высолов по стандарт.методикам
3) применение системы сонирующих штукатурок
4)гидрофобизация фундаментов
62. ВМС. Основные отличия ВМС от низкомолекулярных веществ. Молекулярная масса полимеров (среднемассовая, среднечисловая) степень полидисперсности
Высокомолекулярные соединения получили свое название вследствие большой
величины их молекулярного веса, отличающие их от низкомолекулярных веществ. Осн.отличия ВМС от низкомол-х в-в: 1) ВМС существуют только в жидком и твердом агрегатном состоянии 2)цепное строение молекул 3)размеры полимеров облад.высокой вязкостью вследствии больших размеров макромолекул 4)гибкость макромолекул и их цепное строение обусловливает эластичность полимеров 5)структура полимеров приводит к знач-му отличию в скорости и полноте протекания хим. реакций(почти всегда протекают побочные реакции)
6)молекулярная масса (В ВМС эта величина среднестатистическая, а внизком-х соед-ях=сonst)
Среднемасовая молек-я масса
Mw=Mi*f1+M2*f2+…Mn*fn=∑(от 1 до n)Mi*fi
М-Молекулярная масса молекул соотв-го размера
f-доля данных молекул в полимере
Mn-Среднечисловая мол-я масса(Mn=W/∑ Ni)
W-Масса полимеров
∑ Ni -Общ.число его макромолекул
Р –степень полимеризации
P=M/m
ВМС полидисперсны,НМС монодсиперсны
Степень полидисперсности
m=Mw/Mn