- •Основные свойства теплового излучения
- •Спектры люминесценции
- •[Править]Принцип Франка — Кондона
- •[Править]Правило Стокса — Ломмеля
- •[Править]Постоянство спектра люминесценции
- •[Править]Правило зеркальной симметрии Левшина
- •[Править]Выход люминесценции
- •[Править]Тушение люминесценции
- •[Править]Первый закон
- •[Править]Второй закон
- •Внешний фотоэффект
- •[Править]Законы внешнего фотоэффекта
- •Внутренний фотоэффект
- •[Править]Вентильный фотоэффект
- •[Править]Фотовольтаический эффект
- •[Править]Ядерный фотоэффект
- •Вопрос 11 Опыт Франка — Герца
- •Элементарная боровская теория водородного атома
- •Вопрос 12
- •Вопрос 13
- •Вопрос 14 Соотношение неопределенностей
- •Формулировка [править]Общий случай
- •[Править]Случай трёхмерного пространства
- •[Править]Стационарное уравнение Шрёдингера
- •[Править]Получение уравнения Шрёдингера предельным переходом [источник не указан 32 дня]
- •Физический смысл волновой функции
- •[Править]Волновая функция в различных представлениях
- •[Править]Принцип суперпозиции квантовых состояний
- •[Править]Условия регулярности волновой функции
- •[Править]Нормированность волновой функции
- •[Править]Матричная и векторная формулировки
- •[Править]Философский смысл волновой функции
- •Вопрос 16
- •[Править]Операторы рождения и уничтожения
- •[Править]Ангармонический осциллятор
- •[Править]Многочастичный квантовый осциллятор
- •[Править]Переходы под влиянием внешней силы
- •Вопрос 17 Атом водорода в квантовой механике
- •Физический смысл
- •Вопрос 18
- •Физический смысл
- •Свойства спина
- •История
- •[Править]Спин и магнитный момент
- •[Править]Спин и статистика
- •[Править]Обобщение спина
- •[Править]Спин классических систем
- •§2. Собственный магнитный момент электрона
- •Результирующий механический момент многоэлектронного атома.
- •Вопрос 19
- •[Править]Строение атомов и принцип Паули
- •Хунда правило
- •История открытия
- •[Править]Структура периодической системы
- •[Править]Значение периодической системы
- •Вопрос 20
- •Природа эффекта [править]в классическом представлении
- •[Править]в квантовом представлении
- •[Править]Нормальный эффект Зеемана
- •[Править]Аномальный эффект Зеемана
- •Применение теории идеального газа [править]Физический смысл температуры газа
- •[Править]Распределение Больцмана
- •[Править]Адиабатический процесс
- •[Править]Квантовый идеальный газ
- •[Править]Ферми-газ
- •[Править]Бозе-газ
- •Молекулярно-кинетическое толкование температуры и давления. Закон Дальтона.
- •Физические случайные величины.
- •Распределение по вектору импульса
- •Границы применимости
- •[Править]Условия классического рассмотрения
- •Барометрическая формула
- •Влияние температуры на вязкость газов
- •Первый закон термодинамики
- •Теплоёмкость идеального газа
- •Применение первого закона термодинамики к изопроцессам
- •Второй Закон Термодинамики
- •3.8. Термодинамическая энтропия
История открытия
Основная статья: История открытия Периодического закона
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнеропубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринялАлександр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира.
Д. И. Менделеев
По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».
Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.
Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золотопохоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия,индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.
Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) игерманий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.
В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства.
Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году, с синтезом 117 элемента, седьмой период периодической системы был завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии[источник не указан 180 дней].