- •2 Билет
- •3 Билет
- •4 Билет
- •5 Билет
- •6 Билет
- •7 Билет
- •8 Билет
- •10 Билет.
- •12 Билет.
- •13 Билет
- •14 Билет
- •15 Билет
- •16 Билет
- •17 Билет
- •18 Билет
- •19 Билет
- •Камертондардың немесе басқа гармоникалық тербеліс жасайтын дснелердің шышратын дыбыстары музыкальқ дыбыстар деп аталады.
- •20 Билет
- •1.Динамика. Күш. Дене салмағы. Салмақсыздық. Аддитивті шамалар . Салыстырмалық принципі.
- •2. Термоэлектрондық эмиссия. Сәуле шығару. Фотоэффект. Жарықтың дуализмі. Фотоэлемент. Радиактивті.
- •21 Билет
- •1.Максвеллдің электромагниттік теориясы. Электромагниттік толқын. Әр түрлі ортада электромагниттік толқындардың таралуы. Радиобайланыс.
- •2. Броундық қозғалыс. Жылулық қозғалыс. Диффузия. Заттың үш күйі. Үштік нүкте. Сублимация. Балқу және қатаю.
- •22 Билет
- •1.Атом энергиясының физикалық негіздері. Кризистік масса. Ядролық реактор. Термоядролық реакция.
- •Электр тогының әсері. Джоль-Ленц заңы. Эрстед тәжербиесі. Магнит өрісінің күштік сипаттамасы. Магнит өрісінің күш сызықтары. Магнит ағыны.
- •23 Билет
- •Марстағы, Шолпандағы және айдағы термодинамикалық жағдайлар. Кванттық теория. Жылулық сәулелену. Жұлдыздардың энергиясы.
- •Газдардың қысымы. Атмосфералық қысым. Атмосфералық қысымның биіктікке тәуелділігі. Қысымды өлшейтін құралдар. Олардың жұмыс істеу принципі. Сорғылар.
- •24 Билет
- •Шала өткізгіштер. Электромагниттік индукция. Электромагниттік тербелістер.
- •Радиоактивті ыдырау заңы. Ауыр ядроның бөлінуі. Тізбекті ядролық реакция. Термоядролық реакция.
- •Жартылай ыдырау периоды
- •Кейбір элементтердің жартылай ыдырау периоды
- •Атом құрылысы Атом құрылысы тұрғысынан периодтық заңды түсіндіру
- •Атомдағы электрондардың күйі
- •25 Билет
- •Электр тогының химиялық әсері. Электролиз. Электролиз заңдары. Электролиттік диссосация. Гольванапластика.
- •Вывод закона Фарадея
- •Второй закон Фарадея
- •Примеры Расплавы
- •Растворы
- •Мнемоническое правило
- •Аррениус теориясының негізгі қағидалары:
- •Na элементі мен ионын салыстырайық:
- •Сl элементі мен ионын салыстырайық:
- •Электролиттік диссоциация теориясының қазіргі заманғы қағидалары:
- •Қышқылдардың, сілтілердің, тұздардың диссоциациялануы Қышқылдар
- •Негіздер
- •Орта тұздар
- •Қышқыл тұздар
- •Негіздік тұздар
- •Диссодиациялану дәрежесі. Күшті және әлсіз электролиттер
- •Ион алмасу реакциялары ] Сода кесегін тұз қышқылына салсак мына реакция жүреді:
- •Мыс сульфатының ерітіндісіне натрий гидроксидінің ерітіндіін құйғанда жүретін реакция:
- •Натрий гидроксидінің тұз қышқылымен бейтараптану реакциясын қарастырсақ:
- •Катиондарға сапалық реакциялар
- •Аниондарға сапалық реакциялар
- •2.Механикалақ қозғалыс. Оның салыстырмалылығы. Санақ жүйесі. Доплер эффекті.
- •Қозғалыстың салыстырмалылығы
- •Санақ жүйесі
- •Математическое описание
- •Релятивистский эффект Доплера
- •Как наблюдать эффект Доплера
Қышқылдардың, сілтілердің, тұздардың диссоциациялануы Қышқылдар
Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
-------------------------------
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.
Негіздер
Барлық негіздердің агрегатгық күйлері қатты болады (аммиактың судағы ерітіндісі - NH4OH сұйықтық). Сілтілік металдар және сілтілік-жер металдары ішінде барий гидроксиді суда жақсы ериді (сілтілер), иондарға жақсы ыдырайды.
Негіздердің диссоциациясы:
NaOH↔Na++OH-
Ca(OH)2↔Ca2++2OH-
Осы теңдеулерде көріп отырғанымыздай негіздердің барлығы гидроксид ионын бөле диссоциацияланады.
Көп негізді қышқылдар сияқты кеп қышқылды негіздер де сатылы диссоциацияланады.
Ba(OH)2↔Ba2++OH-
(BaOH)+↔Ba2++OH-
Негізден анша гидроксид-ион ерітіндіге бөлінсе, негіз қалдығы сонша (оң зарядты) болады.
Электролиттік диссоциация тұрғысынан негіздерге мынадай анықтама беруге болады.
Негіздер дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге гидроксид аниондарын бөлетін электролиттер.
Қышқылдар мен негіздердің бұдан басқа да көптеген теориялары бар, солардың бірін ҚазҰУ-нің профессоры М. И. Усанович ұсынған.
Тұздар
Тұздар - ерігіштіктері әр түрлі болатын катты заттар. Оларды кышқылдар мен негіздердің әрекеттесу нәтижесінің өнімі ретінде қарастыруға болады.
Орта тұздар
Қышқыл кұрамындағы сутек атомдары металл атомдарына жөне негіз құрамындағы гидроксид-иондар қышқыл қалдықтарына толық алмасқанда түзіледі (MgS04, ВаСl2, Ca(N03)2).
Тұздардың диссоциациясы: Орта тұздар металл катиондары мен қышқыл қалдықтарының аниондарына айырылады:
MgS04 → Mg2+ + SO42-
ВаСl2→ Ва2+ + 2Cl-
Ca(N03)2→ Са2+ + 2N03-
Электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан тұздар дегеніміз диссоциациялануы нәтижесінде ерітіндіге металл катиондары мен қышқыл қалдығының аниондарын бөлетін күрделі электролиттер.
Қышқыл тұздар
Қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда түзіледі (Na2HP04, NaHS04, Са(НС03)2).
Қышқыл тұздар сатылап диссоциацияланады:
Na2HP04↔ 2Na+ + НРО4-
НР042-↔ Н+ + Р043-
------------------------------------------------
Na2HP04↔2Na+ +Н++ Р043-
Қышқыл тұздар диссоциациясы нәтижесінде металл және сутек катиондары мен қышқыл калдықтарының аниондары түзіледі.
Негіздік тұздар
Негіздердің құрамындағы гидроксид-иондары қышқыл қалдық иондарына толық алмаспағандағы өнім.
Негіздік тұздар суда нашар ериді, алайда, олар да аз мөлшерде болса да суда ерігенде иондарға ыдырайды (негізінен бірінші сатысы):
Mg(OH)Cl↔ [Mg(OH)+] + Cl-
Mg(OH)↔ Mg2++ OH-
Негіздік тұздар диссоциациясы нәтижесінде негіз калдығының катионы мен қышқыл қалдығының аниондары түзіледі.
Электролиттік диссоциацияны сапалық жағынан сипаттау
Электролиттер |
Сапалық сипаттау |
|||
|
Н+ |
OH- |
Катион |
Анион |
Қышқылдар |
+ |
|
|
|
Негіздер |
|
+ |
|
|
Тұздар |
|
|
+ |
+ |
Қышкылдық жөне негіздік тұздардың диссоциациялануының теңдеулерінен көріп отырғанымыздай, олардың диссоциациялануы анықтамаға сәйкес келмейді.
Қышкыл тұздардан металл катондарымен катар аз да болса сутек катионы, ал негіздік тұздардан қышқыл қалдық аниондарымен қатар гидроксид - иондары да (екінші сатысында) түзіледі.
Олай болса, тұздар деп негіздер мен қышқылдар қалдықтарынан тұратын күрделі заттарды айтамыз.
Кейбір органикалық заттар қышқылдар мен негіздердің ерітінділерінде түстерін өзгертеді, оларды индикаторлар деп атайды.
Электролиттер ерітінділеріне индикаторлардың әсері
Индикаторлар |
Әр түрлі ерітінділердегі индикаторлардың түсі |
|||
|
бейтарап |
қышқыл |
сілті |
|
Лакмус |
күлгін |
қызыл |
көк |
|
Метилоранж |
қызыл сары |
қызғылт |
сары |
|
Фенолфталейн |
түссіз |
түссіз |
таңқурай түсті |
|