- •Державний вищий навчальний заклад
- •Міністерства освіти і науки України фізична хімія
- •1.Термодинаміка розчинів електролітів
- •Лабораторна робота №1
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота № 2
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •1. Розрахувати δт крист. Розчину електроліту.
- •2. Розрахувати ізотонічний коефіцієнт Вант – Гоффа (і) та ступінь дисоціації розчину електроліту.
- •3. Розрахувати осмотичний коефіцієнт в розчині електроліту.
- •4.Розрахувати коефіцієнт активності електроліту.
- •Лабораторна робота №3
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота №4
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота № 5
- •Експериментальна частина
- •Розрахунок кількості іонізованих форм
- •Спектрофотометричний метод визначення константи іонізації
- •Рівняння для визначення рКа
- •2. Якщо функціональна група, що визначається, основа, тоді
- •Вибір аналітичної довжини хвилі
- •Визначення приблизного значення рКа
- •Точне визначення величини рКа
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •2. Електрична провідність розчинів електролітів
- •Лабороторна робота №6
- •Контрольні запитання
- •Експериментальна частина
- •Визначення точної концентрації розчину слабкого електроліту методом кондуктометричного титрування;
- •2. Визначення електропровідності розчинів слабкого електроліту відомих концентрацій, розрахунок ступеню дисоціації слабкого електроліту
- •Лабораторна робота №7
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота №8
- •Експерементальна частина
- •Розрахунки
- •3. Електрохімія Рівноважні електрохімічні процеси
- •3.1. Міжфазні стрибки потенціалу. Поняття електродного потенціалу.
- •3.2 Гальванічний елемент Даніеля-Якобі
- •3.3. Електрорушійна сила гальванічного елемента, рівняння Нернста
- •3.4. Класифікація електродів
- •3. Газові електроди
- •1. Хлорсрібний електрод сі- | АgСl |Аg
- •2. Каломельний електрод сі | Нg2с12 | Нg
- •Лабораторна робота №9
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Розрахунки
- •Лабороторна робота № 10
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Розрахунки
- •Лабороторна робота № 11
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота №12
- •Експериментальна частина
- •Підготовка до аналізу
- •Приготування екстрагую чого розчину
- •Приготування екстрагую чого розчину для визначення нітратів в капусті,редисці, редькі
- •Підготовка іономеру до роботи
- •Проведення аналізу сирого рослинного матеріалу
- •Приклади розв´язування задач
- •4.Хімічна кінетика
- •Приклади розв‘язку задач
- •Задачі для самостійного рішення
- •Лабораторна робота №13
- •Література
- •Ряд стандартних електродних потенціалів
- •Фізична хімія
Лабороторна робота №6
Тема: Електропровідність розчинів
Мета: визначення концентрації розчину методом кондуктометричного титрування, визначення ступеню і константи дисоціації слабкого електроліту за електропровідністю розчину.
Прилади і реактиви: кондуктометр, піпетки на 50 мл, стакани, бюретки, штатив, мікрокалькулятор, розчини: слабкого електроліту (0,1н СН3СООН, НСООН, NH4OH);сильного електроліту (1 н NaOH або КОН; 1 н H2SO4 або НСІ); 0,001 н КСІ.
Контрольні запитання
Що таке електрична провідність, питома електрична провідність, молярна електрична провідність,еквівалентна електрична провідність. Який між ними звязок?
Зобразіть графік залежності питомої електричної провідності від концентрації для розчинів сильних і слабких електролітів та поясніть хід кривих.
Зобразіть графік залежності молярної електричної провідності від концентрації для розчинів сильних і слабких електролітів та поясніть хід кривих.
Що таке гранична еквівалентна електропровідність при нескінченному розведенні?Закон Кольрауша.
Як визначають ступінь та константу дисоціації слабкого електроліту кондуктометричним методом?
Зробіть графічно та поясніть хід кривих кондуктометричного кислотно-основного титрування.
Завдання до роботи:
Відградуювати кондуктометр, застосовуючи в якості еталону КСІ відомої концентрації.
Відтитрувати розчин кислоти (лугу) титрованим розчином лугу (кислоти), вимірюючи електропровідність розчину.
Побудувати графік залежності питомої електропровідності від об’єму доданого реагенту. Знайти концентрацію досліджуваного розчину.
Визначити питому і еквівалентну електропровідність для розчинів різної концентрації.
Розрахувати ступінь дисоціації і константу дисоціації електроліту.
Побудувати графік залежності χ і від концентрації.
Експериментальна частина
Визначення точної концентрації розчину слабкого електроліту методом кондуктометричного титрування;
Одержати завдання (назву слабкого електроліту) і розчин слабкого електроліту (0,1 н мурашиної кислоти, оцтової кислоти, гідроксиду амонію).
Увімкніть кондуктометр і відкалібруйте його за допомогою еталонного розчину 0,001 н КСІ, питома електропровідність цього розчину χ = 0,0148 Ом-1м-1 при 250С.
Методом кондуктометричного титрування визначити точну концентрацію розчину слабкого електроліту. Для цього піпеткою наберіть 50 мл розчину слабкого електроліту і виміряйте його електропровідність. До цього розчину із бюретки прилийте по 0,1 мл розчин реагента (1 н NaOH, KOH або 1 н НСІ, H2SO4), перемішуючи розчин і вимірюючи питому електропровідність.
Дані вимірювань занести в таблицю
№ п/п |
Об’єм досліджуваного розчину, мл |
Об’єм доданого реагента, мл |
Питома електропровідність р – ну, Ом-1м-1 |
Побудувати графік залежності питомої електропровідності від об’єму прилитого реагенту, знайти еквівалентну точку і обчислити точну концентрацію розчину слабкого електроліту.