- •Державний вищий навчальний заклад
- •Міністерства освіти і науки України фізична хімія
- •1.Термодинаміка розчинів електролітів
- •Лабораторна робота №1
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота № 2
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •1. Розрахувати δт крист. Розчину електроліту.
- •2. Розрахувати ізотонічний коефіцієнт Вант – Гоффа (і) та ступінь дисоціації розчину електроліту.
- •3. Розрахувати осмотичний коефіцієнт в розчині електроліту.
- •4.Розрахувати коефіцієнт активності електроліту.
- •Лабораторна робота №3
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота №4
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота № 5
- •Експериментальна частина
- •Розрахунок кількості іонізованих форм
- •Спектрофотометричний метод визначення константи іонізації
- •Рівняння для визначення рКа
- •2. Якщо функціональна група, що визначається, основа, тоді
- •Вибір аналітичної довжини хвилі
- •Визначення приблизного значення рКа
- •Точне визначення величини рКа
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •2. Електрична провідність розчинів електролітів
- •Лабороторна робота №6
- •Контрольні запитання
- •Експериментальна частина
- •Визначення точної концентрації розчину слабкого електроліту методом кондуктометричного титрування;
- •2. Визначення електропровідності розчинів слабкого електроліту відомих концентрацій, розрахунок ступеню дисоціації слабкого електроліту
- •Лабораторна робота №7
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота №8
- •Експерементальна частина
- •Розрахунки
- •3. Електрохімія Рівноважні електрохімічні процеси
- •3.1. Міжфазні стрибки потенціалу. Поняття електродного потенціалу.
- •3.2 Гальванічний елемент Даніеля-Якобі
- •3.3. Електрорушійна сила гальванічного елемента, рівняння Нернста
- •3.4. Класифікація електродів
- •3. Газові електроди
- •1. Хлорсрібний електрод сі- | АgСl |Аg
- •2. Каломельний електрод сі | Нg2с12 | Нg
- •Лабораторна робота №9
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Розрахунки
- •Лабороторна робота № 10
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Розрахунки
- •Лабороторна робота № 11
- •Експериментальна частина
- •Розрахунки
- •Лабораторна робота №12
- •Експериментальна частина
- •Підготовка до аналізу
- •Приготування екстрагую чого розчину
- •Приготування екстрагую чого розчину для визначення нітратів в капусті,редисці, редькі
- •Підготовка іономеру до роботи
- •Проведення аналізу сирого рослинного матеріалу
- •Приклади розв´язування задач
- •4.Хімічна кінетика
- •Приклади розв‘язку задач
- •Задачі для самостійного рішення
- •Лабораторна робота №13
- •Література
- •Ряд стандартних електродних потенціалів
- •Фізична хімія
Ряд стандартних електродних потенціалів
Окислена форма |
Кількість одержуваних
|
Відновлена форма |
,В |
Li+ Rb+ К+ Cs+ Ва2+ Sr2+ Са2+ Na+ La3+ |
1 1 1 1 2 2 2 1 3 |
Li Rb К Cs Ba Sr Ca Na La |
-3,045 -2,925 -2,925 -2,923 -2,900 -2,890 -2,870 -2,714 -2,522 |
Mg2+ AlO2-+2H2O Be2+ Al3+ ZnO22-+ 2H2O Мn2+ SO32- + H2O 2Н2О Zn2+ Сг3+ Fe2+ Cd2+ Ti3+ PbSO4 In3+ Tl+ Co2+ Ni2+ Sn2+ (CrO4)2- + 4H2O Pb2+ Fe3+ |
2 3 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 1 2 3 1 2 2 2 3 2 3 |
Mg Al + 4OH- Be Al Zn + 4OH- Mn SO32- + 2OH- H2 + 2OH- Zn Cr Fe Cd Ti2+ Pb + (SO4)2- In Tl Co Ni Sn Cr(OH)3 + 5OH- Pb Fe |
-2,370 -2,350 -1,847 -1,662 -1,216 -1,180 -0,930 -0,828 -0,763 -0,744 -0,440 -0,403 -0,370 -0,356 -0,343 -0,336 -0,277 -0,250 -0,136 -0,130 -0,126 -0,036 |
2Н+ (NO3)-+H2O S+2H+ Sn4+ Cu2+ (SO4)2- + 4H+ AgCl 2(SO4)2- + 10H+ (C1O3)- + H2O Cu2+ [Fe(CN)6]3- (SO4)2- + 8H+ (C1O4)- + H2O 02 + 2H2O H2SO3 + 4H+ Cu+ J2 H3As04 + 2H+ |
2 2 2 2 1 2 1 8 2 2 1 6 2 4 4 1 2 2 |
H2 (NO2)- + 2OH- H2S Sn2+ Cu+ H2SO3 + H2O Ag + Cl- (S2O3)2- + 5H2O (ClO2)- + 2OH- Сu [Fe(CN)6]4- S + 4H2O (C1O3)- + 2OH- 4OH- S + 3H2O Сu 2J- HAsO2 + 2H2O |
0,000 +0,010 +0,141 +0,150 +0,153 +0,170 +0,222 +0,290 +0,330 +0,337 +0,360 +0,360 +0,360 +0,401 +0,450 +0,521 +0,536 +0,559 |
(MnO4)- (MnO4)- + 2H2O (MnO4) +2H2O (C1O2)- + H2O 02 + 2H+ (BrO)- + H2O Fe3+ (NO3)-+2H+ Hg22+ Ag+ O2 + 4H+(10-7м) Hg2+ (C10)- + H20 (NO3)- + 3H+ (NO3)-+4H+ HNO2 + H+ Br2 (IO3)- + 6H+ 2(IO3)"+12H+ (C1O4)- + 2H+ 02 + 4H+ MnO2 + 4H+ |
1 3 2 2 2 2 1 1 2 1 4 2 2 2 3 1 2 6 10 2 4 2
|
(MnO4)2- MnO2 + 4OH- MnO2 + 4OH- (C1O)- + 2OH- H2O2 Вr + 2OH- Fe2+ NO2 +H2O 2Hg Ag 2H2O Hg Сl- + 2ОН- HNO2 + H2O NO + 2H2O NO + H2O 2Вr- I- + 3H2O I2 + 6H2O (C1O3)- + H2O 2H2O Mn2+ + 2H2O |
+0,564 +0,588 +0,600 +0,660 +0,682 +0,760 +0,771 +0,790 +0,798 +0,799 +0,815 +0,854 +0,890 +0,940 +0,960 +1,000 +1,065 +1,090 +1,195 +1,190 +1,229 +1,230 |
Tl3+ HBrO + H+ (Cr2O7)2-+14H+ Cl2 (BrO3)- (ClO3)- PbO2 + 4H+ 2(C1O3)-+12H+ Au3+ (MnO4)- + 8H+ 2(BrO3)-+12H+ PbO2 + 4H+ + SO42- (MnO4)- + 4H+ H2O2 + 2H+ CO3+ F2 |
3 2 6 2 6 6 2 10 3 5 10 2 3 2 1 2 |
Tl Br-+ H2O 2Cr3+ + 7H2O 2Cl- Br- + 3H2O Cl- + 3H2O Pb2+ + 2H2O Cl2 + 6H2O Au Mn2+ + 4H2O Br2 + 6H2O PbSO4 + 2H2O MnO2 + 2H2O 2H2O Co2+ 2F- |
+1,250 +1,330 +1,330 +1,359 +1,440 +1,450 + 1,456 +1,470 +1,500 +1,510 +1,520 +1,685 +1,695 +1,776 +1,810 +2,870 |
Навчально методичне видання
(українською мовою)
Лашко Наталія Петрівна
Коваленко Данило Сергійович