- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
Гидролиз по аниону – это соль сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, Н2СO3 включая органические кислоты), среда раствора — щелочная, pH>7. Пример: K2S 1) S2-+HOH(HS)-+OH- K2S+HOHKHS+KOH 2)(HS)-+HOHH2S+OH- KHS+HOHH2S+KOH Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза h, которая зависит от природы соли и-toC (принцип Ле Шателье) -р-ция гидролиза – эндотермический процесс. h растёт с увеличением t и равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
-увеличение конц воды (равновесие смещается в сторону протекания реакции гидролиза). Для ослабления гидролиза нужно растворы хранить при низких темп. и конц.
16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
Поверхностные явления – совокупность явлений, происходящих на границе раздела фаз, в межфазном поверхностном слое и возникающие в результате взаимодействия сопряжённых фаз. Атомы и молекулы в поверхностных слоях образуют особую структуру, а вещество принимает особое состояние, отличающееся от его состояния в объеме фаз различными свойствами. Для совершения этого процесса требуются затраты внешней работы, которая переходит в поверхностную энергию: E = *S; E – поверхностная энергия; - поверхностное напряжение. зависит от: -фазового состояния в-ва -t-ры -добавок растворенных в-в Дисперсные системы – частный случай гетерогенной с-мы (присутствует 2 и более фазы). В ней есть дисперсная фаза (прерывистая) и дисперсная среда (сплошная).
Классификация по р-ру частиц д.ф.
Название с-мы |
Р-р частиц (см) |
Пример |
грубодисперсные |
>10-3 |
Суспензии и эмульсии (краски) |
микрогетеронные |
10-4 - 10-5 |
Дым, пыль, взвеси |
высокодисперсные |
10-5 - 10-7 |
Золи |
Классификация по агрегатному состоянию.
Д.среда |
Д.ф. |
||
Газ |
Жидкость |
Тв в-во |
|
Газ |
– |
Туман (аэрозоль) |
Пыль, дым (аэрозоль) |
Жидкость |
Пена |
Эмульсия |
Суспензия |
Тв в-во |
Твердая пена (пористые в-ва) |
Твердая эмульсия, гель |
Минералы, сплавы |
17. Поверхностные явления. Сорбция.
Поверхностные явления – совокупность явлений, происходящих на границе раздела фаз, в межфазном поверхностном слое и возникающие в результате взаимодействия сопряжённых фаз. Атомы и молекулы в поверхностных слоях образуют особую структуру, а вещество принимает особое состояние, отличающееся от его состояния в объеме фаз различными свойствами. Для совершения этого процесса требуются затраты внешней работы, которая переходит в поверхностную энергию: E = *S; E – поверхностная энергия; - поверхностное напряжение. зависит от: -фазового состояния в-ва -t-ры -добавок растворенных в-в Сорбция – поглощение твердым телом либо жидкостью (сорбентом) различных веществ из окружающей среды (сорбатов). Если происходит поверхностная сорбция, она называется адсорбцией. Если происходит объёмная сорбция, она называется абсорбцией.