- •1. Фотоэффект.
- •2. Эффект Комптона.
- •3. Поляризация фотонов. Интерференция фотонов.
- •4. Дифракция рентген-х лучей в кристаллах. Методы исслед дифракции: способы Лауэ, Брэгга и Дебая-Шерера.
- •5 . Эффект Рамзауэра – Таунсенда.
- •6.Понятие волн де Бройля. Уравнения де Бройля. Эксперименты по волновой природе элементарных частиц
- •Эксперименты по волновой природе элементарных частиц.
- •7. Законы излучения абсолютно черного тела, формула Планка.
- •8. Опыт Франка-Герца. Атомные спектры.
- •9 . Опыты Резерфорда Ядерная модель атома.
- •10. Постулаты Бора...
- •11. Спектральн. Линии. Изотопический сдвиг спектр. Линий.
- •13. Постулаты квантовой механики и описание динамических переменных с помощью операторов.
- •14. Квантовомеханические операторы, их свойства, собственные значения и собственные функции.
- •15. Условие одновременной измеримости различных динамических переменных. Соотношение неопределенностей.
- •16. Частица в одномерной прямоугольной потенциальной яме с абсолютно непроницаемыми стенками.
- •17.Частица в одномерной прямоугольной потенциальной яме конечной глубины
- •1 8.Прохождение частицы сквозь потенциальный барьер(туннельный эффект)
- •19. Контактная разность потенциалов, эффект холодной эмиссии электронов, альфа – распад.
- •20. Уравнение Шредингера для атома водорода, собственные значения и собственные функции угловой части.
- •21. Атом водорода, собственное значение и собственная ф-я радиальной части ур-я Шредингера
- •22. Уравнение Шредингера для атомов щелочных метало, собственные значения и энергии.
- •23. Спектральные серии щелочных атомов, правила отбора
- •24. Дублетный характер спектров щелочных металлов. Спин эл-на, спин-орбитальное взаимодействие.
- •25. Маг и мех моменты электрона. Правило квантования.
- •26. Маг и мех момент атома. Векторная модель атома. Jj и l-s связь…
- •27.Эффект Зеемана.
- •28.Эффект Пашена-Бака.
- •31.Электронные конфигурации, принципы заполнения электронных оболочек атомов, правило Хунда.
- •32. Рентгеновские спектры.
10. Постулаты Бора...
Нильс Бор выдвинул следующие требования к атомной излучающей системе, которые впоследствии назвали постулатами Бора. (правила квантования)
Атомы могут определённое время, в зависимости от их структурных особенностей, находиться в определённых, так называемых стационарных состояниях. Энергии этих состояний E1,...,En образуют дискретный ряд. В стационарных состояниях атомы не излучают.
При переходе атома из одного состояния с энергией E2 в другое с энергией E1, происходит излучение, если E2>E1, или поглощение, если E2<E1 кванта света с частотой пропорциональной разности энергий состояний: ω=E2-E1/ђ
Б ор ввёл также правила, в соответствии с которыми определяются стационарные состояния атомных систем. Бор предположил, что стационарными являются лишь те состояния, в которых момент импульса электрона равен целому числу постоянных Планка: L=nђ. Коэффициент пропорциональности между моментом импульса электрона и постоянной Планка называют главным квантовым числом (так как оно определяет электронов, атома и его энергию). Р/м правила квантования на примере атома водорода. Электрон движется по круговой орбите с центростремительным ускорением, которое определяется силой кулоновского взаимодействия. По второму закону Ньютона мы можем записать: maн=Fk. Подставляя в это уравнение выражения для силы Кулона и центростремительного ускорения, получим (mvn2/rn)=(ze2/4πε0rn2), где n – главное квантовое число. Запишем правило квантования: mvnrn=nђ. Выразим из него скорость и подставим во второй закон Ньютона:
; ;
. Мы нашли радиусы орбит основных состояний атома. В частности, радиус первой боровской орбиты составляет r1~=5*10-11м. Мы можем найти также энергию связи электрона в атоме – энергию, которую необходимо затратить, чтобы оторвать электрон от ядра. Полная энергия электрона в атоме равна сумме кинетической энергии его движения и потенциальной энергии его взаимодействия с ядром: Еполн=Екин+Епот. Подставляя значения этих энергий, получим: . Подставим в эту формулу значение квадрата скорости, выраженное из второго закона Ньютона: . Подставим сюда значение боровского радиуса: , или . Таким образом, энергия связи определяется однозначно главным квантовым числом. Состояние атома с наименьшей энергией называется основным состоянием. Если атому каким-либо способом сообщается энергия, то атом переходит в другое энергетическое состояние. Состояние атома с энергией больше, чем энергия основного состояния называется возбуждённым. Так как основному состоянию атома соответствует главное квантовое число n=1, то первому возбуждённому состоянию –n=2.
Структура энергетических уровней атома водорода.
Из предыдущего следует, что атом обладает дискретным набором значений энергий, соответствующих различным энергетическим уровням. Вычисляя эти энергии, можно заметить, что с ростом главного квантового числа разность энергий между двумя соседними энергетическими состояниями всё время уменьшается. В конце концов, она будет стремиться к нулю.
Энергия, которую необходимо затратить, чтобы перевести атом из основного состояния в состояние с n=∞, называется энергией ионизации атома. Водорода потенциал ионизации составляет E=13,56эВ. Основываясь на представлении Бора о процессе излучения атома, можно сделать вывод, что спектральные серии соответствуют переходу атома с одних энергетических уровней на какой-то другой. Так, например, серии Лаймана соответствует переход атома водорода на первый энергетический уровень, серии Бальмера – на второй; серии Пашена – на третий. Этот факт позволяет найти длины волн в каждой серии. В соответствии со вторым постулатом Бора, мы можем записать, что при переходе с l – го энергетического уровня на n – й, излучается волна частоты . Как было сказано выше, Бальмер получил формулу для частоты излучённой волны: .Сравнивая её с предыдущей, получим: . Мы получили формулу для определения постоянной Ридберга. Так как для атома водорода z=1, то постоянная Ридберга для атома водорода будет иметь вид: . Так как λ=2πc/ω, то . Отсюда постоянная Ридберга для длины волны будет: R’=1,09*10-5 см-1.
Различие между частотами, полученными по этой формуле, и при опыте всё равно присутствовало. Его объясняли так. При выводе формулы для радиусов боровских орбит, мы не учитывали тот факт, что электрон с ядром образуют систему двух тел, которая вращается вокруг общего центра масс. Данный факт можно учесть, если заменить в формуле для постоянной Ридберга массу электрона приведённой массой системы электрон – ядро: , . , ; ; R''=Ř∞*1/(1+me/mяд). Найдём теперь спектральных линий между полученными экспериментально и теоретически: Δω=Ř*1-1//(1+me/mяд), , , . Оцененная разность составила: Δω≈ω/4000, что совпадало с опытными данными.
Как следует из уравнения для постоянной Ридберга, для элементов с одинаковыми зарядами, но разной массой ядра, спектральные линии излучения должны отличаться. Такие элементы называют изотопами. Так как заряд ядра определяется количеством протонов, то изотопы различаются количеством нейтронов в ядре, а разница в частоте спектральных линий – изотопическим сдвигом. Для водорода существуют 3 изотопа: протий, дейтерий и тритий